37一级反应的速率常数的单位为（ C ）
（A）moL/L （B）moL/L S （C）S-1 （D） L/moL S 38温度对反应速率影响很大，其变化主要改变下列哪一项（ C ） （A）活化能 （B）反应机理 （C）速率常数 （D）指前因子
39若2A+B=D为基元反应，该反应的速率方程应为（ B ） （A）-dCA/dT=KCACB （B）-dCA/dT=KC2ACB （C）-dCD/dT=KC2ACB （D）dCA/dT=KC2ACB
40二级反应2A=B，当A的初始浓度CA0=0.2mol/dm3时，半衰期t1/2为40S，则该反应的速率常数KA是（ B ）
（A）8 mol-1dm3S-1 （B）1/8 mol-1dm3S-1 （C）1/ 40 S-1 （D）40mol-1dm3S-1
41基元反应A+2B=3D的速率常数之间的关系为（ C ）
（A）KA=KB=KD （B）2KA=KB=3KD （C）KA=1/2KB=1/3KD （D）1/2KA=1/3KB=KD
42对催化剂的特征，下列哪一种描述是不正确的（ B ） （A） 催化剂只能缩短反应达到平衡的时间，而不能改变平衡状
态；
（B）催化剂在反应前后其化学性质和物理性质都不改变； （C）催化剂不能改变平衡常数；
（D）催化剂的加入不能实现热力学上不可能进行的反应。 42．对催化剂的特征，下列哪一项描述是正确的？（ A ）
（A）催化剂只能缩短反应达到平衡的时间，而不能改变平衡状态； （B）催化剂在反应前后其化学性质和物理性质都不改变； （C）催化剂能增大平衡常数；
（D）催化剂的加入可以实现热力学上不可能进行的反应。
43反应A=B，反应物消耗掉3/4所需的时间恰好是消耗掉1/2所需的时间的2倍，该反应是（ A ）级反应。 （A）1 （B） 2 （C） 0 （D） 3
44对于微小晶体的溶解度而言，晶体半径愈小，溶解度（ ） （A） 愈大（B）愈小（C）不变（D）先变小再变大 45能使液体的表面张力显著降低的物质称为（ ） （A）
萃取剂 （B） 表面活性剂 （C）催化剂 （D）溶剂
47．A、B形成理想液态混合物，某温度下纯A的蒸气压为100kPa，纯B的蒸气压为50 kPa，当该液态混合物中xA=0.5时，平衡气相中A的物质的量分数yA为（ P0AXA/ (P0AXA + P0BXB) 0.5+50ⅹ0.5 ）。 （A）1 0.667
48．相同温度下，同一液体被分散成平面、凸面和凹面液体时，三者饱和蒸气压的关系是 ( )。
（B）0.5
（C）0.333
（D）=100
ⅹ
（A）p平>p凹>p凸 （B） p凸>p平>p凹 （C）p凹>p平>p凸 （D）p凸>p凹>p平 三判断题
1测溶液的PH常用醌氢醌电极和玻璃电极。（ √ ）
1在书写电池中的负极和正极反应时，得、失电子数可以不同。（×） 2氧化还原反应在电池中进行和在普通反应器中进行是一样的。（×） 3实际电池都是可逆电池。（×）
4金属和电解质溶液的导电机理是相同的。（×） 5标准电极电势值就是该电极双电层的电势差。（×） 6标准氢电极的电极电势值为0。（√） 7氢电极的电极电势值为0。（×）
8将金属侵入含有该金属离子的溶液中形成的电势差与金属侵入水中形成的电势差不同。（√）
9实际应用中，经常选用甘汞电极和玻璃电极作为参比电极。（√） 10无论是酸性介质还是在碱性介质中，氢电极的电极反应是一样的。（×）
11Ag-AgCl 电极的电对是Ag/Ag+。（×） 12甘汞电极的电极电势总是等于0.2401V。（×）
13反应 AgCl（s）+ I-→ AgI（s）+ Cl-可设计成电池：（√） Ag∣AgI（s）I-||Cl-∣AgCl（s）∣Ag。
14在氧化还原电极和气体电极中插入铂片只起导电作用，铂片并不
参加电极反应。（√）
15电池的电动势与电池反应的计量系数有关。（×）
16在等温、等压的电池反应中，当反应达到平衡时，电池的电动势为0。（√）
17求电池的电动势，可以通过实验分别测量正、负极的电极电势，并将它们相减得到。（×）
18电极上通过的电量与已发生电极反应的物质的量之间的关系是法拉第定律。（√）
19平衡常数Ky与热力学平衡常数一样，只与反应的温度有关，与压力等因素无关。（×）
20多相反应的平衡常数与参加反应的固体存在量无关。（√） 21在温度T时，可逆化学反应 A → B + C 的平衡常数为K ，同温度下，反应 B + C → A 的平衡常数为 K1 ，则 K与K1的乘积等于1。（√）
22对于一个化学平衡体系，在其他条件不变的条件下，将部分产物取出时，热力学平衡常数也发生变化。（×）
23碳酸钙的分解压随温度的升高而增大，因此碳酸钙在低温下比在高温下稳定。（√）
24化学反应的热力学平衡常数数值与计量方程式的写法有关。（×） 25所有单质的标准摩尔反应吉布斯函数ΔrG0m 都为0。（×） 26最稳定的单质的标准摩尔反应吉布斯函数ΔrG0m 都为0。（√） 27ΔrG0m与化学反应的热力学平衡常数K0都是由反应本质决定，而与
温度等外因无关。（×）
28化学反应的热力学平衡常数数值的大小表明反应进行的程度，并不能直接说明反应的自发方向。（√）
29Qp表示化学反应在任意时刻的压力商，随着反应的不断进行，其数值不断接近热力学平衡常数K0 ，当反应达到平衡时Qp=K0 。（√） 30化学反应的热力学平衡常数数值发生变化时，平衡要移动；当化学平衡发生移动时，热力学平衡常数数值也一定发生变化。（×） 31当原料配比按反应方程式计量系数比投入时，产物的产率最高。（√）
32合成氨反应的原料气在循环一定的时期后放空是一种浪费。（×） 33对于一个化学平衡体系，在其他条件不变条件下，将部分产品取出时，标准平衡常数也发生变化。（×）
34粉碎得很细的铜粉和铁粉经过均匀混合后成为一个相。（×） 35单组分体系一定是单相体系，多组分体系一定是多相体系。（×） 36对于氯化钠的水溶液，自由度为3，指温度、压力和浓度。（√） 37只有相平衡体系才有相律公式成立。（√）
38理想气体是一种假想气体，实际上根本不存在理想气体。（√） 39理想气体混合物中，摩尔分数较大的组分对总压力、体积和摩尔质量的贡献也很大。（√）
40．理想气体混合物中，摩尔分数较大的组分对总压力、体积和摩尔质量的贡献也很大。( )