40理想气体混合物的平均摩尔质量不随组成的变化而变化。（×） 40．绝热过程的Q为零，则绝热过程的ΔS也必然为零。( )
41水的相图中的蒸气压曲线可以一直向上延长。（×）
41水的三相点的温度不同于通常所说的水的冰点。三相点是指严格的单组分体系水的三相平衡点，压力P=0.611KPa,温度T=0.01℃。冰点是指敞露于空气中的冰—水两相平衡时的温度，在这种情况下，冰—水已被空气中的组分（CO2、N2、O2等）所饱和，已变成多组分体系。此时压力P=101.3KPa,温度T=0℃（√）
42克劳修斯—克拉贝龙方程只表示纯组分液体的蒸气压随温度的变化关系。（√）
43．一定温度下的乙醇水溶液，可用克劳修斯-克拉贝龙方程计算其饱和蒸气压。 ( )
43理想溶液与理想气体一样，为了处理问题简单而假想的模型：分子间没有作用力，分子本身体积为零。（×）
44两组分理想溶液在性质上与单组分体系很相似，沸点都是确定不变的温度。（×）
45在实际溶液的压力-组成图上出现极大值，则温度-组成图上一定出现极小值。（√）
46可以用市售的60%烈性白酒经反复蒸馏而得到纯乙醇。（×） 47溶质分子在溶剂中和气相中的形态应当相同，如果溶质发生电离、
缔合或溶剂化则不能应用亨利定律。（√）
48温度越高、压力越低（浓度越小）亨利定律越不准确。（×） 49可以利用渗透压原理，用半透膜，向海水施压从而达到使海水淡化的目的。（√）
50水中溶解少量的乙醇后沸点会升高。（√）
51给农作物施加过多的肥料会因为存在渗透压而造成农作物失水而枯萎。（√）
51．对于氯化钠的水溶液，自由度为3，指温度、压力和浓度。(
52由于凝固点和沸点测定方便，所以经常利用测定稀溶液凝固点或沸点的方法确定某些物质（溶质）的摩尔质量。（√）
53在一定温度下，互不相溶两液体混合物的蒸气总压大于任一纯组分的蒸气压。（√）
54互不相溶两液体混合物的沸点低于任一纯组分的沸点。（√） 55向热的油里滴水，会立刻沸腾并溅起来，是因为油和水互不相溶，混合后沸点大大降低的缘故。（√）
55．单组分体系一定是单相体系，多组分体系一定是多相体系。(
56如果条件允许，在同样多的萃取剂条件下，使用少量多次的萃取可使萃取更有效。（√） ) )
57二级反应一定是双分子反应。（×）
58对于基元反应，反应级数就是反应分子数。（√）
59凡是反应级数是分数的反应都是复杂反应，凡是反应级数是1、2和3的反应都是基元反应。（×）
60对于任意一个化学反应，反应级数和反应分子数都只能是正整数。（×）
61化学反应速率方程的定积分式中转化率y就是化学反应达到平衡时的平衡转化率。（×）
62某一级反应A→B，A的半衰期为30min，那么该反应进行完全所需时间为60min。（×）
63一级反应的半衰期与初始浓度无关。（√）
64对于一级反应，以LgC对时间作图，直线的斜率是速率常数-K。（√） 65一级反应的转化率和半衰期都与初始浓度无关，与速率常数成反比。（√）
65．一级反应的半衰期与初始浓度无关。( )
66一级反应与二级反应不同，二级反应初始浓度越大，半衰期越长。（×）
67两反应物浓度不同的简单二级反应没有半衰期。（×）
68一级反应一定是单分子反应，二级反应一定是双分子反应。（×） 69两反应物浓度相等的简单二级反应半衰期与初始浓度成反比。（√） 70二级反应速率常数的单位与一级反应相同。（×） 71阿伦尼乌斯方程适用于所有的化学反应。（×）
72升高温度可以使正逆反应速率都增加，所以不改变化学平衡常数。（×）
73催化剂加快反应的进行是由于它提高了正反应的速率，同时降低了逆反应的速率。（×）
74催化剂在反应前后物理性质和化学性质都不发生变化，也就是说，催化剂是不参与化学反应的。（×）
75体系的下列各组物理量m、Vm、Cp、ΔV都是状态函数。（×） 76对于封闭体系来说，当过程的始态和终态确定后，Q+W或W（当Q=0时）就有确定值。（√）
77一般来说，相变时，体系热力学能不发生变化。（×）
78一氧化碳的标准摩尔生成焓也是同温度下石墨的标准摩尔燃烧焓。（×）
79二氧化碳的标准摩尔生成焓也是同温度下石墨的标准摩尔燃烧焓。（√）
80单质的标准摩尔生成焓为零。（×） 80最稳定的单质的标准摩尔生成焓为零。（√） 81能发生的过程一定是自发的。（×）
81．热力学标准态是指0℃、100kPa气体的状态。( )
82功可以全部变成热，但热不能全部变成功。（√）
83家里没有空调，可以打开冰箱门来代替空调达到降温的目的。（×） 84只有可逆过程才有熵变，不可逆过程只有热温商，没有熵变。（×）
85物质的标准摩尔熵Sθm（298K）值是该状态下的绝对值。（√） 86．水在100℃，100kPa下沸腾时，吉布斯函数会减少。( ) 87．系统经一绝热、恒容过程，其ΔU一定为0。( )
二 简答题： （２０％）
1何为液体的饱和蒸汽压？它与哪些因素有关？
答：在一定温度下，纯液体气液两相平衡时蒸气压力称为该液体的饱和蒸气压。它与液体的本性及温度有关。
2气体的液化途径有哪些？为什么气体在临界温度以上无论加多大的压力也不能使其液化？
答：气体的液化途径有两条：降温和加压。因为气体的临界温度是指：使气体能够被液化所允许的最高温度，高于该温度无论加多大压力都不能使气体被液化。
3在320K时，已知钢瓶中某物质的对比温度为1.20，则钢瓶中的物质其临界温度为多少？以什么状态存在？
答：对比温度=实际温度/临界温度，所以临界温度=320/1.2=226.7K。钢瓶中气体的温度为320K，高于临界温度226.7K，所以将以气体状态存在。
4 水的三相点和冰点有何不同?
答：答：水的三相点为严格的单组分体系水、水蒸气、冰三相平衡点（T=273.16K， P =0.611KPa）；冰点是指敞露于空气中的冰—水两相平衡时的温度，在这种情况下，冰—水已被空气中的组分（CO2、N2、