无 机 化 学 万 题 库
填 空 题
（一） 物质的状态
1．在 0℃ 和 97 kPa 下 ，16.0 g O2 的体积是 dm3。**
2．在25℃ 和 100 kPa 下 ，氢气温度计的体积为 300 cm3 ，将其浸入沸腾的液氨后 ，体
积变为242 cm3 ，则液氨的沸点为 K。*** 3．实际气体的范德华方程中 ，a 是与气体 有关的参数 ，b是与
气体 有关的参数。**
－－
4．已知氯气的van der Waals 常数为：a＝657.7 dm6 · kPa · mol2，b＝0.05622 dm3 · mol1 ，
3
用 van der Waals 方程计算 0℃ 、1.000 mol 氯气的体积为22.400 dm 时的压力为 kPa 。***
－－
5．已知乙炔的van der Waals常数为：a＝444.7 dm6 · kPa · mol2，b＝0.05136 dm3 · mol1 ， 用 van der Waals 方程计算 0℃ 、1.000 mol 乙炔的体积为22.400 dm3 时的压力为 kPa 。***
6．将 N2 和 H2 按 1?3 的体积比装入一密闭容器中 ，在400℃ 和10 MPa下达到平衡时，
NH3 的体积分数为 39％ ，这时 P NH3 ＝ MPa，
P N2 ＝ MPa，P H2 ＝ MPa。** 7．分体积是指在相同温度下 ，组分气体具有和 时所占有的体积。 每一组分气体的体积分数就是该组分气体的
。** 8．0.675 dm3 潮湿的CO气体，在22 ℃ 为水蒸气所饱和，其总压力为101.0 kPa 。已知 22℃ 时水的蒸汽压为 2.7 kPa，则 CO 的质量为 。** 9、25℃ 时 ，在30.0 dm3 容器中装有混合气体 ，其总压力为 600 kPa 。若组分气体 A 为
3.00 mol ，则A 的分压 PA ＝ ，A 的分体积 VA ＝ 。*** 10．已知原子量：Kr 为 83.8 ，N 为 14 ，则 Kr 相对于 N2 的扩散速率
11．已知 235UF6 238UF6
－
密度 / g · dm3 11.25 11.35
则 235UF6 和 238UF6 扩散速率之比为 。***
－－
12．在标准状况下，气体A的密度为0.08 g · dm3, 气体B的密度为2 g · dm3，则气体 A 对 气体 B 的相对扩散速率为 。**
13．分子 A 的扩散速率是分子 B 的两倍 ，因此 A 的分子量是 B 的分子量的 倍；
A 的扩散时间是 B 的扩散时间的 倍。*** 14．0℃ 和标准压力下 ，1 dm3 水能溶解 49.0 cm3 O2 和23.5 cm3 N2 ，在相同的条件下 ，
1 dm3 水约能溶解空气 cm3 。***
－－
15．20℃ 和100 kPa 压力下 ，氮气在水中的溶解度为 6.90×104 mol · dm3，则在 20℃ 和
1
氮气在空气中的分压为80 kPa时 ，氮气在水中的溶解度为 mol · dm3 。**
－
16．lgP 与
1 呈直线关系（ P为蒸汽压）。从右图可以看出： T 在相同温度下蒸汽压较大的物质是 ； lgP
气化热较大的物质是 。***
－
－
1－
∕K1 T17．25℃和101 kPa下，CO2 在海水中的溶解度为 3.0×102 mol · dm3，则25℃ 和 空气中
－
CO2 分压为 0.133 kPa 时 ，CO2 在海水中的溶解度为 mol · dm3 。** 18．在 条件下实际气体的行为接近理想气体。* 19．将压力为 33.3 kPa的 H2 3.0 dm3 和压力为 26.0 kPa 的 He 1.0 dm3在2.0 dm3 容器中
混合均匀， 假定温度不变 ，则 PH2＝ kPa ，PHe＝ kPa ， P总＝ kPa，V H2＝ dm3，V He＝ dm3。** 20．恒温下将1.0 L 204.0 kPa N2( g ) 及 2.0 L 303.0 kPa O2( g )充入容积为3.0 L 的真
空容器中 ，则 N2( g ) 的分压为 kPa ；O2( g ) 的分压为 kPa；
容器的总压为 kPa 。**
21．在25℃和相同的初始压力下，将 5.0 L N2( g )和15.0 L O2( g ) 充入容积为10.0 L 的真
空容器中 ，混合气体的总压力为152 kPa ，则 N2( g ) 的分压为 kPa ；O2( g ) 的分压为 kPa 。当温度升至250℃ 时保持体积不变 ，混合气体的总压力
为 kPa 。25℃ 时N2(g) 的初始分压为 kPa 。***
22．道尔顿气体分压定律指出：混合气体的总压力等于
；而某组分气体的分压力与 成正比。**
23．在20℃和100 kPa下，某储罐中天然气的体积为 2.00×106 m3 ，当压力不变，气温降至－10℃时，气体体积为 m3 。** 24．在25℃和101 kPa 下，NO2 和 N2O4 气体混合物的密度为3.18 g · dm3 ，则混合气体的
平均分子量为 。** 25．已知：
物质名称 A、氢气 B、异戊烯 C、二氧化碳 D、氨气 E、氮气 F、氯气
2
临界温度 / ℃ －239.9 187.8 31.0 132.4 －147.0 144.0 临界压力 / MPa 1.28 3.37 7.29 11.2 3.35 7.61 参考上表判断，在25℃ 、1.5MPa 的钢瓶中，
以气态存在的物质有 ；
以液态存在的物质有 。*** 26．水的饱和蒸气压p (kPa) 和温度T的经验关系式为 lg p = A－
2121，则A 的取值应为 T 。**** 27．CCl4 在77℃ 时的蒸气压是101.3 kPa ，则它的摩尔蒸发热近似等于
。***
28．在1.0 dm3 容器中，盛有N2 和 O2气体，容器内混合气体压力为400 kPa，温度为27℃，
其中O2物质的量为0.04 mol ，则 n (N2) mol，p(O2) kPa。 29．27℃时，在29 dm3 容器中装有10 g H2 气，56 g CO气，则p(CO)＝ ； p(H2)＝ ；p(总)＝ 。 30．温度为T时，在容器为V(L)的真空容器中充入N2(g)和Ar(g)，容器内压力为a kPa。已知
N2(g)的分压为 b kPa，则Ar(g)的分压为 k Pa；N2(g)和Ar(g)的分体积分别
为 和 ；N2(g)和Ar(g)的物质的量分别为
和 。***
31．某容器中充有m1(g) N2(g)和m2(g) CO(g) ，在温度T(K)下混合气体总压为 p (kPa) ， 则N2(g)的分压为 p(kPa)，容器的体积为 L。***
32．在标准状态下，气体A的密度为0.09 g / L ，气体B的密度为1.43 g / L ，则气体A对 气体B的相对扩散速率为 。** 33．固态SO2的蒸气压与温度的关系式为 lg p ＝9.716－
的关系式为 lg p ＝7.443－
1871.2；液态SO2的蒸气压与温度T1425.7，则SO2 的三相点温度为 K ，压力为 T kPa 。****
－
34．实验测定液态溴在25℃时的饱和蒸气密度为0.00194 g · cm3 ，则液态溴在25℃时的蒸
气压为 kPa 。****
35．某气体在293 K与9.97×104 Pa 时占有体积 0.19 dm3 ，其质量为0.132 g，则该气体的
分子量为 ，它的分子式可能是 。**
36．在300 K、1.013×105 Pa时，加热一敞口细颈瓶到500 K ，然后封闭其瓶口，并冷却至
原来温度，则瓶内压强为 Pa 。***
37．在273 K和1.013×105 Pa下，将1.0 dm3 洁净干燥的空气缓慢通过二甲醚（分子量为
46），在此过程中，液体损失0.0335 g ，则该液体在273 K时的饱和蒸气压为
Pa。**** 38．在291 K和总压为1.013×105 Pa时，2.70 dm3含饱和水蒸气的空气，通过CaCl2干燥管，
完全干燥后，干燥空气为3.21 g ，则在291 K时水的饱和蒸气压为 Pa 。
－
39．水的气化热为 40.0 kJ · mol1，则298 K 时水的饱和蒸气压为 Pa。*** －
40．已知乙醚的蒸发热为 25900 J · mol1，它在293 K时的饱和蒸气压为7.58×104 Pa ，则
3
它在308 K 时的饱和蒸气压为 Pa 。***
41．某氧气钢瓶的容积为40.0 L ，压力为1.01 MPa，温度为27℃ 。则钢瓶中的氧气质量为
克。**
42．在容积为50 L的容器中，有140 g CO和20 g H2 ，温度为300 K ，则CO的分压为
Pa ，H2的分压为 Pa，混合气体的总压为 Pa 。**
43．已知23℃时水的饱和蒸气压为2.81 kPa 。在23℃和100.5 kPa压力下，用排水集气法收
集制取的氢气，共收集气体370 ml ，则实际制得的氢气的物质的量为 mol。** 44．某气体化合物是氮的氧化物，其中含氮的质量百分数为30.5％ ；今有一容器中装有该氮
氧化物的质量为4.107 g ，其体积为0.500 L ，压力为202.7 kPa ，温度为0℃ ，则在
－
标准状态下，该气体的密度为 g · L1，该气体的分子量是 ， 分子式是 。（N的原子量为14 .0）*** 45．25℃时，在30.0 L容器中装有混合气体，其总压力为600 kPa ，若组分气体A的物质的量为3.00 mol ，则A的分压力pA＝ kPa，A的分体积VA＝ L。
－
46．已知O2 的密度在标准状态下是1.43 g?L1 ，则O2在17℃ 和207 kPa 时的密度为 。**
47．将N2和O2两种气体盛在2.0 L 容器中，若容器内混合气体的压力为 500 kPa ，温度为
27℃ ，其中N2 物质的量为0.15 mol ，则 O2 的物质的量为 mol ， N2 的分压力为 kPa 。**
48．严格地说，气体状态方程只适用于 、 的假想情况，人们把这样的气体叫做 。 ** 49．实际气体与理想气体发生偏差的主要原因是 。** 50．当气体为1 mol 时，实际气体的状态方程式为 。****
51．一定体积的干燥空气从易挥发的三氯甲烷液体中通过后，空气体积变 ， 空气分压变 。* 52．在标准状态下 ，空气中氧的分压是 Pa 。
53．某理想气体在273 K和101.3 kPa时的体积为0.312 m3 ，则在298 K 和98.66 kPa时其
体积应为 m3 。**
54．将32.0 g O2和56.0 g N2盛于10.0 dm3 的容器中，若温度为27℃ ，则O2的分压力为 kPa ，N2的分压力为 kPa 。（N的原子量 14）
55．在相同的温度和压力下，两个容积相同的烧瓶中分别充满O3气体和H2S气体。已知H2S 的质量为0.34 g，则O3的质量为 g 。**
56．在57℃时，用排水集气法在1.0×105 Pa下把空气收集在一个带活塞的瓶中，此时湿空气
体积为1.0 dm3 。已知57℃时水的饱和蒸气压为1.7×104 Pa ，10℃时水的饱和蒸气压为1.2×103 Pa 。
⑴ 温度不变，若压强降为5.0×104 Pa ，该气体体积变为 dm3 。 ⑵ 温度不变，若压强增为2.0×105 Pa ，该气体体积变为 dm3 。
⑶ 压强不变，若温度变为100℃ ，该气体体积应是 dm3 ；若温度为10℃，
该气体体积为 dm3 。**
4
57．测定易挥发物质的分子量应采用 法；测定一些高分子物质的分
子量应采用 法。*** 58．当混合气体为一定量时，试回答下列问题：
⑴ 恒压下，温度变化时各组分的体积百分数是否变化？ ； ⑵ 恒温下，压力变化时各组分的分压是否变化？ ；
⑶ 恒温下，体积变化时各组分的摩尔分数是否变化？ 。**
59．将45 cm3一氧化碳、甲烷和乙炔的混合气体与100 cm3 氧气混合，使之充分燃烧，脱水
并冷却至燃烧前温度后测得气体的体积为80 cm3 ，以NaOH溶液完全吸收二氧化碳气后，体积缩小为15 cm3 ，则原混合气体中：一氧化碳体积分数为 ； 甲烷体积分数为 ；乙炔的体积分数为 。****
60．在250℃时，一个1.00 dm3 的烧瓶中有4.700 g PCl5 完全气化后压力为101.3 kPa 。此
时PCl5（原子量：P 31.0 Cl 35.5）是按下式分解：PCl5 (g)＝ PCl3 (g) ＋ Cl2 (g) 则： PCl5 分压为 ； PCl3分压为 ；Cl2分压为 。*** 61．在恒容容器中，将温度为100℃，压力为56 kPa的水蒸气样品冷却： ⑴ 在85℃（蒸气压为58 kPa）该水蒸气压力为 ；
⑵ 在70℃（蒸气压为31 kPa）该水蒸气压力为 。***
62．当温度由25℃升至35℃，某液体的蒸气压增加一倍，它的蒸发热为 。 63．二氧化硫的临界点为157℃和78 atm 。液态二氧化硫在25℃时蒸气压为3.8 atm 。判断下列说法哪个正确：
⑴ 25℃和1 atm 下，二氧化硫是气体。 ；
⑵ 在25℃时 ，某二氧化硫贮罐的压力为5 atm 。 ； ⑶ 气态二氧化硫冷却至150℃和80 atm 时将凝聚。 ；
⑷ 二氧化硫的沸点在25℃～157℃之间。 。***
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64．25℃和200 kPa下，甲烷在苯里的溶解度为4.7×103 mol?dm3 ，则25℃和300 kPa下
它的溶解度为 。***
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65．在0℃和1 atm 下，水能溶解纯N2为23.54 cm3?dm3 ；溶解纯O2为48.89 cm3?dm3 。 空气中含N2 79％和O2 21%（体积百分数）。则溶解空气时 ，水中空气的N2 和 O2 的体
积百分数分别为 和 。****
66．常温常压下，某混合气体中含有等质量的下列气体：H2 ，He ，Ne ，CO2 ，有关原子
量为：He 4 ，Ne 40 。请按下列要求将这些气体进行排序：
① 分子均方根速率由大到小的顺序 ；
② 分子平均能量由大到小的顺序 。***
67．和100℃的 UF6 分子具有相同平均分子速率的 H2 分子，其温度为 K 。
这两种分子具有相同平均动能的温度是 。*** 68．蒸发作用是 ；
升华作用是 。** 69．三相点是 ； 临界点是
。
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