70．已知某物质的三相点是216 K 、516 kPa ，则在常温常压下，该物质的固体可以 变为 体。
71．已知丁烷的正常沸点为 －0.5℃ ，Tc ＝ 153℃ ，Pc ＝ 3.65×103 kPa ，则丁烷在
25℃ 、3.00×103 kPa 时是 体 ，在25℃ 、101.3 kPa 时是 。**
－－－
72．24℃时，，氖在水中的 Henry 定律常数是 6.86×105 mol·dm3·kPa1 。若液面上氖的
分压为 96.5 kPa ，则10.0 dm3 水中能溶解氖（原子量20.18） g 。** 73．根据下列条件，用“＝、> 、< ”符号填空。A 和B 都是理想气体。 ① 当气体A和B的p ，V ，T 相同时 ，nA nB ；
② 当气体A和B的p ，V ，T 相同，且MA > MB 时（M代表气体的摩尔质量，m代
表气体的质量），则 mA mB ；
③ 当气体A和B的p ，V ，T 相同，且MA > MB 时（ρ 代表气体的密度）则 ρA ρB ；
④ 当 TA > TB ，υA <υB（υ代表扩散速率），则 MA MB ；
⑤ 当 A和B 的平均动能相同时 ，则TA TB 。*** 74．在实际气体的临界温度以下，对气体进行压缩，在恒温下将气体的压力 p 对体积 V 作
图，图中有一段水平直线，这是由于 ；该直线所对应的压力就是 。***
75．现有某一气球，假定其压力保持不变，若温度为15℃时，体积是25.0 L ，当温度升至
25℃时体积变为 L ；温度为30℃时体积则为 L 。**
76．某真空玻璃瓶质量为 134.567 g ，若充满某气体（气体温度为31℃、压力为98.0 kPa） 后质量为137.456 g ，则该气体的质量为 m ＝ g 。若该瓶装满31℃的水，
－其质量为1067.9 g（该温度下水的密度为0.997 g·ml1），则该瓶的容积为 L，
－－
该气体的密度ρ ＝ g·L1 ，摩尔质量M＝ g·mol1。 77．若0.05 L 氧气通过一多孔隔膜扩散需要20 s ，而0.02 L 某未知气体通过该膜扩散需要
9.2 s ，则该未知气体的分子量为 。（氧分子量为 32）**
78．若一定物质的量的未知气体通过小孔渗向真空，需要时间为 5 s ，而相同条件下、相同
物质的量的氧气渗流需要20 s ，则该未知气体的分子量为 。** 79．水分子的扩散速率是氢分子扩散速率的 倍。**
（二） 原子结构
1．某电子处在 3 d 轨道 ，它的主量子数 n为 ；副量子数 l 为 ；磁量子数 m 可能是 。**
2．描述5 d1电子运动状态可用的4个量子数为 。** 3．4 d 轨道的主量子数为 ；角量子数为 ；可能的磁量子数
为 ；自旋量子数可以为 。** 4．在下列各小题的空白处填入所允许的量子数： ① n= 1 ， l= ， m= ② n= 2 ， l= 1 ， m=
6
③ n= 3 ， l= 2 ， m= **
5．电子的波动性可用 实验现象来证实。因此电子和光一
样具有 二象性 。**
6．波函数 ψ 是描述 数学函数式 ，它和 是同义词 。|ψ|2 的物理意义是 ； 电子云是 形象化表示 。*** 7．基态氢原子的 1 s 电子在原子核附近 最大；在 r＝ 53 pm 处
最大。当两个氢原子结合成一个双原子分子时，核间距离的一半称为氢原子
的 半径；它的值比 53 pm 。***
8．Li 原子在基态时3个电子的四个量子数分别是 、 、 。*** 9．用三个量子数 n、l、m 可以表示一个原子轨道。则 2 pz 轨道可以表示为
3 dz2 轨道可以表示为 。*** 10．角量子数 l = 3 时，磁量子数 m 可有 种取值，它们分别是 。
** 11．某原子轨道的径向分布图如下， D( r ) 已知该轨道的主量子数 n 为 3 ，
则可推断其副量子数 l 为 。***
[2－164] r 12．符号 4 d 表示电子的主量子数 n ＝ ，角量子数 l ＝ ， 该轨道有 种空间取向，最多可容纳 个电子。** 13．符号 5 p 表示电子的主量子数 n ＝ ，角量子数 l ＝ ，该轨道有 种空间取向，最多可容纳 个电子。** 14．用元素符号填空 ：第四周期中 ，原子的 4 p 轨道半充满的元素为
3 d 轨道半充满的元素为 。** 15．第三周期中有两个成单电子的元素是 、 ；第四周期元素中
未成对电子最多可达 ；3 d轨道半充满的＋3 价阳离子是 。*** 16．在基态电子构型如下的五种原子中 ， ① 1 s 2 2 s 2 ； ② 1 s 2 2 s 2 2 p 5 ； ③ 1 s 2 2 s 2 2 p 1 ；④ 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3 s 1 ；⑤ 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3 s 2 ，原子半径最大的
是 ，电离能最小的是 ，电负性最大的是 。（填写序号即可）***
17．比较下列各组中那一个元素的第一电子亲合能较高？**
① C 和 F ： 高 ； ② F 和 I ： 高 ；
③ F 和 Cl ： 高 ； ④ O 和 S ： 高 。
＋
18．M 3 离子 3 d 轨道上有 3 个电子 ，则该原子的原子序数是 ；该原子的 核外电子排布是 M 属于 周期 族的元素 ，它的名称是 。** 19．24 号元素 Cr 的电子排布式为
7
它的价电子共有 个 ，分别用四个量子数可表示为
。*** 20．价电子构型为 3 d 8 4 s2 的元素 ，是属于第 周期 族 区 ，它的元素符号是 。** 21．钠原子最外层有一个电子 ，它的四个量子数：n = l =
m = s = 。** 22．某原子质量数为 51 ，中子数为 28 ，此原子的原子序数为 ；中文名称
为 ；元素符号为 ；核外电子数为 ；基态时未成 对电子数为 。***
23．某元素原子的电子分布式为 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d2 4s2 ，该元素的最高氧化态为 ，
元素符号是 ，位于第 周期 族 区。 24．请将描述 4d 5 中五个电子的量子数填写如下： n 、 、 、 、 ； l 、 、 、 、 ； m 、 、 、 、 ；
s 、 、 、 、 。*** 25．某元素的原子序数为 24 ，该元素的原子中总共有 个电子；有
个电子层，有 个能级；其外围电子构型是 它有 个价电子， 它的元素符号为 。** 26．已知某元素的外层电子构型为 4 s2 4 p3 ，则该元素是周期表中第 周期、 第 族、 区元素，其原子序数为 号，元素符号是 。**
27．氢原子的电子能级高低由量子数 决定 ，而锂原子的电子能级高低由量子数
决定。***
28．氢原子的基态 1 s 电子在距核 52.9 pm 附近的球壳中出现的 最大，这是因为
距核更近时，虽然 较大，但球体积却较小，因而 较小；距核
更远时，虽然球体积较大，但 却很小，因而 也较小之故。*** 29．在元素周期表中具有 n s2 n p3 价电子层结构的元素有
具有（n－1）d10 n s2 n p6 价电子层结构的元素有 。*** 30．某过渡元素在氪之前 ，该元素的原子失去一个电子后在副量子数为2 的轨道中电子恰
为全充满，该元素为 ，其元素符号为 ，它的基态原子核外 电子排布式为
它的外围电子构型为 。*** 31．d 能级中共有 个等价轨道，它们分别对应于空间 个不同的伸展
方向，它们可分别用下列符号表示 。***
32．某元素的最高化合价为＋5 ，原子的最外层电子数为2 ，原子半径是同族元素中最小的。
则该元素基态原子的核外电子分布式为
原子的外围电子构型为 ， 其＋3价离子的外层电子分布式为
8
。***
33．n = 4 ，l = 1 的原子轨道符号是 ，该原子轨道角度分布图的形
状是 形，它有 种空间取向。*** 34．原子序数为 29 的元素，其基态原子的外围电子构型为
它属于第 周期 族 区元素，元素符号为 。** 35．有两个原子在 n ＝ 4的电子层上都只有两个电子，在次外层 l ＝ 2的轨道中电子数分别为 0 和 10 ，则前一种原子是 位于周期表中第 周期 族，其基 态核外电子排布式为 ；后一种原子是 位于
周期表中第 周期 族，其基态核外电子排布式为
。*** 36．某原子的价电子构型为 3 d 10 4 s2 ，则其原子序数为 ，它属于第 周期， 族， 区的元素。 37．原子序数为 9 的元素其基态原子的核外电子排布为
它属于第 周期， 族， 区的元素，元素符号为 。**
38．将氢原子核外的 1s 电子激发到2s 或2p，前者所需能量 后者所需能量；若将氦原子核外的 1s 电子激发到2s 或2p时，前者所需能量 后者所需能量。**
39．由于屏蔽效应和钻穿效应的综合结果，使多电子原子中的轨道能级发生了 。*** 40．A 、B 两元素的原子仅差一个电子，A 是原子量最小的活泼金属元素，B 却是很不活泼
的元素，则 A 为 元素，B 为 元素。*
41．元素的性质随着 的递增而呈现周期性的变化，这是原子的 变化的反映；用原子轨道的光谱符号来表示，第四、六周期对应的能
级组分别是 能级组和 能级组。*** 42．Au 是第六周期 ⅠB 族元素，它的价电子层结构是 ；
＋
Ti 的原子序数是22 ，Ti3离子的价电子层结构为 。** 43．47号元素 Ag 的电子结构是 ，它属于
＋
周期 族；Ag的电子结构是 。** 44．在第一、二、三周期元素的基态原子中，成单电子数与该元素所处的周期数相同的元素
是 。***
45．某元素的最高氧化态为＋5 ，原子的最外层电子数为2 ，原子半径是同族元素中最小的。
则该元素的：
⑴ 原子的核外电子排布式为 ；
⑵ ＋3价离子的外层电子排布式为 。**
46．化学元素周期表中最活泼的金属元素是 ，最活泼的非金属元素是 。 *
47．化学元素周期表中前六周期元素中电负性最大的元素是 ，电负性最小的元素是 。非金属元素的电负性通常在 以上。*
48．在元素周期表中，根据元素原子的外围电子构型可将它们分为 、 、 、 、 五个区，其各区的价电子通式分别为 、
9
、 、 、 。***
49．原子最外层电子数最多是 ；原子次外层电子数最多是 ；已填满的
各周期所包含元素的数目分别是 ；镧系元素包括原子序数从 至 共 个。*** 50．ψ（r，θ，φ）是描述电子在空间 的波函数。 Y（θ，φ）是表示ψ（r，θ，φ）的 ； R（r）是表示ψ（r，θ，φ）的 ；
三者的关系式是 。****
51．原子核外围电子结构为4 f 75 s 25 p 65 d 16 s 2 的元素的原子序数是 ，该元素位于
周期表第 周期、第 族。****
52．ⅠA族和ⅠB 族的元素外层电子数都是1，但ⅠA族次外层为8个电子，ⅠB 族次外层
为18个电子，因为18电子构型的屏蔽作用比8电子构型 ，所以有效核电荷较 ，原子核对外层 s 电子的吸引力较 ，其原子半径较 ，元素的
金属性较 。***
53．2 p 原子轨道的 l 为 ；4 f 原子轨道的轨道数为 ；3 d 原子轨道的 n 为 ，ψ4，3，2表示的原子轨道为 。** 54．氯元素的电子亲合能为349 kJ · mol1 ，原子量 Cl＝35.45 。则1.00 g气态Cl原子完
－
全转化为Cl离子所释放的能量为 kJ 。*
＋
55．下列气态原子或离子在基态时各有几个不成对电子：5 B 8 O 21 Sc3
＋＋
24 Cr3 77Ir3 。****
56．某元素原子序数为42，则它的电子层数为 ，价电子构型为 ，
所在周期为 ，成单电子数为 。**
57．在过渡元素的同一族中，第五周期和第六周期的元素性质很相似，这是由于 引起的。** 58．多电子原子中，主量子数n 相同的各轨道能量的高低次序为 ：
n s n p n d n f ； 而穿透效应的强弱次序是： n s n p n d n f 。*** 59．填写下表：*** －
元素 A B C 原子序数 32 47 价层电子构型 周 期 三 族 ⅦA 分 区 60．元素性质的周期性变化是由于 变化而引起
的，第一电离能最大的元素是 ，电负性最大的元素是 ，电负性最小的元素是 。**
61．某元素的原子序数为50，其核外电子排布式为
10