该元素位于周期表 周期 族。**
62．d 区同族元素原子半径由上至下 。但第二过渡系元素与第三过渡系元素原子
半径相差 ，这是由于 影响的结果。** 63．对下列各组轨道，填入合适的量子数：**
1 21 ⑵ n ＝ 2 l ＝ m ＝ 1 s ＝－
21 ⑶ n ＝ 4 l ＝ 0 m ＝ s ＝＋
2 ⑴ n ＝ l ＝ 3 m ＝ 2 s ＝－
⑷ n ＝ 1 l ＝ 0 m ＝ 0 s ＝
64．1～6周期的化学元素中，第一电离能最小的是 ，第一电离能最大的是 。* 65．在激发态下H 原子 3 s 轨道的能量 3 d 轨道的能量。Cl 原子3 s 轨道的能量
3 d 轨道的能量。K 原子排布电子时，3 d 轨道的能量 4 s 轨道的能量。
（填写大于 、小于 、等于 ）***
66．某过渡元素在氙（Xe）之前，此元素的原子失去一个电子后的离子在 l ＝ 2的轨道中处
于全满状态，该元素的符号为 ，基态时其核外电子排布式为 。** 67．由于微观粒子具有 性和 性，所以对微观粒子的 状态，只能用统计的
规律来说明。波函数就是描述 。**
68．第31号元素镓（Ga）是当年门捷列夫预言过的类铝，现在是重要的半导体材料之一。Ga
的核外电子构型为 ；外围电子构型为 ；它位于周期表中 周期 族 区。* 69．周期表中 d 区元素包括 族元素，它们的外围
电子构型的通式为 。**
70．下列各原子的电子层结构中，属于错误的是 ；属于激发态的是 ； 属于基态的是 。（以序号表示）*** ① 1 s 2 2 s 1 2 p 2 ② 1 s 2 2 s 2 d 1 ③ 1 s 2 2 s 2 2 p 4 3 s 1
④ 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3 s 2 3 p 3 ⑤ 1 s 2 2 s 2 2 p 8 3 s 1 ⑥ 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3 s 23 p 5 4 s 1 71．完成下列表格：** 原子序数 电子构型 外围电子构型 周期 族 区 元素符号 16 1 s 2 2 s 2 2 p 6 11 4 d 5 5 s 1 四 Ⅵ B 72．下列各组量子数组合中，能量由高到低的顺序为 。**
111） B、（2，1，1，－） C、（2，1，0，） 22211 D、（3，1，0，） E、（2，0，0，－）
22 A、（3，2，1，
73．某元素的电子分布式为 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3 s 23 p 6 3 d 10 4 s 2 4 p 1 ，则该元素的原子序数为
；属于第 周期 族；元素的价电子构型为 ； 该元素单质的晶体类型是 。**
74．当 n = 4 时，电子层的最大容量为 ，如果没有能级交错，该层各轨道能级由
低到高的顺序应为 ，4 f 电子实际在第 周期的 系元素的 元素中开始出现。***
75．ψ22 s－r 图中，r ＝ 2 a 0 处ψ22 s＝0 ，这种函数为零的面称为 ，它的存在是微观粒子运动具有 性的特殊表现。*** 76．如果有第八周期，则其最终的未知稀有气体的原子序数为 ，可能的电子层结构为：
。****
77．具有 n s 2 n p 2 价电子层结构的元素有 ，具有 （n－1）d 10 n s 1价电 子层结构的元素有 ，前一类元素又叫 族元素，后一类元
素属于 族 。***
78．每一个原子轨道要用 个量子数来描述，其符号分别是 ；表征电子
自旋方式的量子数有 个，它可取数值为 。**
79．如果没有能级交错，第三周期应有 个元素，实际该周期有 个元素；
同样情况，第六周期应有 个元素，实际该周期有 个元素。***
80．3 p 3 的三个电子用四个量子数可分别表示为： 、 、 。*** 81．某元素的价电子构型为 5 s 2 5 p 3 ，则该元素位于 周期 族 区， 其元素名称为 元素符号为 。*** 82．判断下列各对分子中哪个分子中键的极性较大？（以 > 或 < 表示）
⑴ HCl HF ； ⑵ ZnO ZnS ； ⑶ AsH3 NF3 ； ⑷ H2S H2Se ；
⑸ NH3 NF3 ； ⑹ H2O OF2 。***
83．如果发现116号元素并假设其元素符号为A ，则它的钠盐的化学式为 ，
简单氢化物的化学式为 ，最高价的氧化物的化学式为 ， 该元素属于金属还是非金属 。**** 84．在人们已知的109种元素中 ，非金属元素有 种 ，具有放射性的元素一
共有 种 ，属于人造元素的有 种 。***
85．某元素在周期表中排在元素Kr之前 ，当它失去三个电子后，它的角量子数为2的轨道
内电子恰好为半充满，该元素的符号为 。***
12
86．在周期表中，同一主族从上到下 ，金属性增强而非金属性减弱 ，从原子结构的原因看是
因为 。**
87．氢原子光谱在可见光区范围内共有 条谱线 。玻尔理论成功地解释了氢光谱 ，
并推导出氢原子轨道的能量公式 ：E ＝ eV ，处于基态时氢原子的半径为 pm 。***
88．某元素的最外电子层排布式可写成 m s m m p m 形式，则其最高氧化态的氧化物分子式为 ，该元素位于 周期 族 。***
89．根据现代原子结构理论，核外电子的运动状态可用 来描述，它在习惯上被
称为 ；ψ 2 表示 ，它的形象化表示为 。 **
90．周期表中 s 区 ，p 区 ，d 区和 d s 区元素的价电子构型分别为 ， ， 和 ，
其中d 区元素中具有不同于上述通式的特殊价电子构型为 ，该元素
的名称为 ，元素符号为 。***
91．在第四周期元素中，4 p 轨道半充满的是 ，3 d 轨道半充满的是 ， 4 s 轨道半充满的是 ，价电子层 s 电子数和 d 电子数相同的是 。 ***
92．周期表中最活泼的金属为 ；最活泼的非金属为 ；原子序数最小
的放射性元素为第 周期元素，其元素符号为 。**
93．试写出下列元素的原子核外价电子排布式：W ，Nb ，
Ru ，Rh ，Pd ，Pt 。***
94．在各类原子轨道中， 轨道的钻穿能力最强，由此引起的直接后果是 。** 95．比较下列原子轨道能量的相对高低：（以 > 、< 或 ＝ 符号表示）
⑴ 氢原子中 ，E3 s E3 p ，E3 d E4 s ； ⑵ 钾原子中 ，E3 s E3 p ，E3 d E4 s ；
⑶ 铁原子中 ，E3 s E3 p ，E3 d E4 s 。***
＋
96．氢原子轨道的能量计算公式为 ；He基态电子的能量与
H基态电子的能量之比为 。****
97．42 号元素Mo的核外电子排布式为 ，
其最外层电子的四个量子数为 ，价层d 轨道共有 条 ，其符号分别为 。***
98．镧系元素包括原子序数从 至 共 个元素；从La到Lu 原子半径共减少 pm ，这一现象称为 ，其结果是造成 。***
99．某元素在Kr之前，该元素的原子失去二个电子后的离子在角量子数为2的轨道中有一个
单电子 ，若只失去一个电子，则离子的轨道中没有单电子。该元素的符号为 ， 其基态原子核外电子排布式为 ，该元素在周期表
13
中位于 周期 族 区 。***
100．A原子的M层比B原子的M层少4个电子，B原子的N层比A原子的N层多5个电
子。则A的元素符号为 ，B的元素符号为 ，A与B的单质在酸性溶液中反应得到的二种化合物的化学式为 。*** 101．微观粒子运动的共性是 和 。*
102．氢原子的玻尔半径和原子半径的区别是：玻尔半径是 而原子半径是 。***
103．镧系元素的价电子构型为 ，
锆与铪的性质非常相似是由于 。**
104．微观粒子的 和 不能同时准确测定 ，这一规律称为 原理 ，它可以用公式 来定量描述 。该公式的意义
是 。 *** 105．Z＝46 的元素的电子构型为 ，其元
素名称和元素符号为 。***
106．在过渡元素和镧系元素中，以前认为在自然界中不存在，而现在已发现有少量存在的两个元素的名称和符号分别是 、 。***
107．如果有第八周期存在，则其最终的未知稀有气体以电子数表示的电子层结构应当是 ，它的原子序数应为 。***
(Z??)2108．在多电子原子中，电子的能量是由下式决定的：E ＝ －R ； 式中 Z 是 2n ；(Z－σ)是 ；σ 是 ；R称为 。若
n ＝ 1 ，R以电子伏特表示，其值为 。*** 109．若令氢原子的波函数为ψ ，则 ψ 2 表示 ；；ψ 2 dτ表示 （dτ表示空间微体积）。基态时氢原子的玻尔半径为 pm 。** 110．1924年，法国物理学家德布罗衣预言“微观粒子都具有波粒二象性”，他提出的将实物
微粒的波粒二象性紧密联系起来的公式是 。**
111．微观粒子运动和宏观物体运动的重要区别是 。** 112．氢原子光谱是 光谱 ，其中谱线的波长与能级间能量差关系的公式是 。*** 113．1927年，法国物理学家海森堡根据微观粒子运动的特点，提出了“测不准原理”，其文
字叙述和相关公式是 。*** 114．在真空管、质谱仪和加速器中运动的电子，可以用 力学方法处理，因为 。****
115．质量数为56，中子数为30的原子基态电子构型是 ； 质量数为209，中子数为126的原子基态电子构型是
14
。***
116．原子核外电子排布服从两个原理和一个规则，它们是 ； ； 。* 117．原子序数为 77 的元素，其基态原子的核外电子分布式是：
它属于第 周期 族 区元素，元素符号为 。** 118．如果发现121号元素并假设其元素符号为M ，则其所在的周期数为 ，所在
族为 ；其金属活泼性较同族其它元素要 ；其特征氧化态的氧化物化学式为 。***
119．原子核外电子层结构为 4 f 75 s 2 5 p 6 5 d 16 s 2 的元素的原子序数为 ，该元素
位于周期表中第 周期、第 族，元素符号为 。**
120．预测113号元素原子的电子层结构为 该元素位于周期表中第 周
期、第 族 。*** 121．周期表中 d 区元素的价电子构型特征为 。**
122．原子最外层电子排布式为 m s m m p m 的元素R ，它的最高氧化态氧化物的分子式为 ，R 位于 周期 族 。***
123．d 原子轨道在空间共有 个伸展方向 ，其对应的 d 原子轨道符号分别为 。**
＋－
124．Li2中电子在n＝1轨道上的能量为 。（R＝2.18×1018 J）***
＋－
125．基态 He 的电离能是 。（R＝2.18×1018 J）*** 126．已知某元素A的前面6级电离能数据为 ： I / kJ·mol－1 I 1 578 I 2 1817 I 3 2745 I 4 11578 I 5 14831 I 6 18378 则A的常见价态为 。**
127．在周期表里稳定存在的元素中，第一电离能最小的是 ，第一电离能最大
的是 。（写出元素名称和元素符号）** 128．元素 X 、Y 、Z 有下列电离能值
－
I / kJ·mol1 I 1 I 2 I 3 I 4 X 738 1451 7733 10540 Y 496 4562 6912 9544 Z 801 2427 3660 25026 ① 能形成共价型氯化物的元素是 ； ② 能形成离子型氯化物的元素是 ；
③ 能形成＋2价氧化态的元素是 。***
＋－＋－＋
129．下列等电子离子的离子半径由大到小的顺序是：Mg2、O2、Na、F、Al3 。**
－－
130．一颗质量为 1.0×107 g 、速率为 1.0 cm·s1 运动的粉尘相关的德布罗衣波的波长是
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