第三节 氧化还原反应
1.了解氧化还原反应的本质是电子的转移。 2.了解常见的氧化还原反应。会判断有关概念。(中频) 3.掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算。(高频)
氧化还原反应
1．氧化还原反应有关概念和本质
2．氧化还原反应与其他反应间的关系 (1)与四种基本类型的关系
(2)与电极反应的关系：
①原电池：负极—氧化反应，正极—还原反应； ②电解池：阳极—氧化反应，阴极—还原反应。
常见的氧化剂、还原剂及其产物
1．常见氧化剂
(1)某些活泼的非金属单质：如Cl2，一般被还原为Cl－。 (2)元素处于高价态的物质：如浓硫酸，一般被还原为SO2。 (3)过氧化物：如H2O2，一般被还原为H2O。 2．常见还原剂
(1)活泼的金属单质：如Zn，一般被氧化为Zn2＋。 (2)某些活泼的非金属单质：如H2，一般被氧化为H2O。 (3)元素处于低价态的物质：如CO，一般被氧化为CO2。 3．电子转移的表示方法 (1)单线桥法
用单线箭头从被氧化(失电子，化合价升高)的元素指向被还原(得电子，化合价降低)的元素，标明电子数目，不需注明得失。如MnO2与浓盐酸反应中电子转移的方向和数目可表示为：
(2)双线桥法
用双线箭头按被氧化和被还原的元素分别从反应物指向生成物(同种元素)，并注明得失及电子数目。如Cl2和NaOH反应中电子转移的方向和数目可表示为：
1．易误诊断(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)有单质参加或有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应( ) (2)氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原( ) (3)某元素从游离态变为化合态，该元素可能被氧化也可能被还原( ) (4)非金属阴离子只具有还原性，金属阳离子只具有氧化性( ) (5)金属原子失电子越多，还原性越强( )
(6)浓H2SO4具有强氧化性，SO2具有还原性，故浓H2SO4不能干燥SO2( ) 【答案】 (1)× (2)× (3)√ (4)× (5)× (6)×
△
2．反应4HCl(浓)＋MnO2=====MnCl2＋Cl2↑＋2H2O中，氧化剂是________，氧化产物是________，生成1 mol Cl2时转移电子的物质的量为________，被氧化的HCl的物质的量是________。
【答案】 MnO2 Cl2 2 mol 2 mol
3．(1)用双线桥表示Cl2与NaOH反应的电子转移方向和数目__________________________。
(2)用单线桥表示Cu与稀HNO3反应的电子转移方向和数目__________________________。
【答案】
2条反应线：
①氧化剂还原产物；
②还原剂
氧化产
物。
熟记6个字：“升、失、氧；降、得、还”[元素化合价升高(降低)、
失(得)电子，发生氧化(还原)反应]。
领会2个守恒：化合价升降守恒和电子得失数守恒。
1.有关概念及联系
氧化还原反应的概念及其联系
2．几个等量关系
(1)转移电子数＝得电子数＝失电子数 (2)化合价升高数＝化合价降低数＝转移电子数
(1)氧化还原反应的概念及其联系判断思路：