【解析】 C项中Br－还原性比SO2强，违背题干事实。 【答案】 C
考向2 价态规律应用——判断产物
4．反应6HCl(浓)＋KClO3===KCl＋3Cl2＋3H2O，氧化剂是__________，氧化产物与还原产物的物质的量之比为________，当生成1 mol Cl2转移的电子数为________。
【解析】 根据价态归中规律，氧化产物和还原产物均为Cl2。 5
【答案】 KClO3 5∶1 3NA 考向3 先后规律的应用
5．今有下列三个氧化还原反应：①2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2，②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3，③2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑。若某溶液中有Fe2＋、I－、Cl－共存，要将I－氧化除去而不氧化Fe2＋和Cl－，则可加入的试剂是( )
A．Cl2 B．KMnO4 C．FeCl3 D．HCl
【解析】 由①知氧化性Fe3＞I2，还原性I＞Fe2；由②知氧化性Cl2＞
＋
－
＋
－2＋
Fe3＋，还原性Fe2＋＞Cl－；由③知氧化性MnO－4＞Cl2，还原性Cl＞Mn。由此
推知氧化性强弱顺序为KMnO4＞Cl2＞FeCl3＞I2，还原性强弱顺序为I－＞Fe2＋＞Cl－＞Mn2＋。所以KMnO4可氧化Cl－、Fe2＋及I－，Cl2可氧化Fe2＋及I－，FeCl3只氧化I－。
【答案】 C
氧化还原反应的配平与计算 1.氧化还原反应方程式的配平方法
(1)一般氧化还原反应方程式的配平——化合价升降法
(2)缺项氧化还原反应方程式的配平
缺项方程式是指某些反应物或生成物的分子式没有写出来，一般为水、酸或碱。
①方法
先用“化合价升降法”配平含有变价元素的物质的化学计量数，然后由原子守恒确定未知物，再根据原子守恒进行配平。
②补项原则
条件 酸性条件下 补项原则 缺H(氢)或多O(氧)补H＋，少O(氧)补H2O(水) 碱性条件下 缺H(氢)或多O(氧)补H2O(水)，少O(氧)补OH－ (3)氧化还原反应配平三种技巧方法
①倒配法：适用于氧化剂和还原剂为同一物质的反应。 ②补加法：适用于部分被氧化或还原的反应。 ③电荷守恒法：适用于离子方程式配平。 2．电子守恒的计算方法步骤
(1)找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物。 (2)找准一个原子或离子得失电子数。(注意化学式中粒子的个数) (3)根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出等式。
n(氧化剂)×变价原子个数×化合价变化值(高价－低价)＝n(还原剂)×变价原子个数×化合价变化值(高价－低价)。
多步连续进行的氧化还原反应的有关计算：对于多步连续进行的氧化还原反应，只要中间各步反应过程中电子没有损耗，可直接找出起始物和最终产物，删去中间产物，建立二者之间的电子守恒关系，快速求解。
(2013·新课标全国卷Ⅱ节选)氧化锌为白色粉末，可用于湿疹、
癣等皮肤病的治疗。纯化工业级氧化锌[含有Fe(Ⅱ)、Mn(Ⅱ)、Ni(Ⅱ)等杂质]的流程如下：
稀硫酸工业ZnO――→浸出液
①过滤Na2CO3过滤煅烧――→滤液――→ ――→滤饼――→ZnO
④⑤
过滤Zn
――→滤液――→
③
提示：在本实验条件下，Ni(Ⅱ)不能被氧化；高锰酸钾的还原产物是MnO2。 回答下列问题：
(1)反应②中除掉的杂质离子是 ____________，发生反应的离子方程式为___________；在加高锰酸钾溶液前，若pH较低，对除杂的影响是____________________。
(2)反应③的反应类型为________，过滤得到的滤渣中，除了过量的锌外还有________。
(3)反应④形成的沉淀要用水洗，检验沉淀是否洗涤干净的方法是_________________。
【解析】 (1)在反应②中，通过调节溶液的pH，高锰酸钾能将溶液中的Fe2
＋
氧化为Fe3＋，将Mn2＋氧化为MnO2而除去；若开始溶液的pH过低，Fe2＋、Mn2将很难生成沉淀而除去。
2＋2＋对于MnO－4氧化Fe、Mn的离子方程式书写，首先根据题意确定主要产
＋
物Fe(OH)3、MnO2沉淀，其次根据化合价升降数相等进行配平。
(2)第一次过滤后的滤液中含有的阳离子有Zn2＋、Ni2＋、H＋等，加入锌后可将Ni置换出来，故滤渣中还含有金属镍。
(3)反应④生成的沉淀为ZnCO3，同时生成Na2SO4，若沉淀未洗涤干净，洗
－＋2－
涤液中应含有SO24和Na，故只要对洗涤液中是否含有SO4进行检验即可。
2＋
【答案】 (1)Fe2＋和Mn2＋ MnO－4＋3Fe＋7H2O===3Fe(OH)3↓＋MnO2↓
＋2＋
＋5H＋，2MnO－4＋3Mn＋2H2O===5MnO2↓＋4H 铁离子和锰离子不能生成沉
淀，从而无法除去铁和锰杂质
(2)置换反应 镍
(3)取少量水洗液于试管中，滴入1～2滴稀硝酸，再滴入硝酸钡溶液，若无白色沉淀生成，则说明沉淀已经洗涤干净
考向1 氧化还原反应的配平与书写
6．(1)(2013·新课标全国卷Ⅰ改编)填下列反应中化学计量数和物质。 LiCoO2＋ H2SO4＋ H2O2=== Li2SO4＋ CoSO4＋ O2＋
(2)(2012·北京高考节选)用HNO3清洗试管壁上的Ag，该反应的化学方程式为_________________。
＋3
＋2
－1
【解析】 (1)分析变价：LiCoO2―→CoSO4，H2O2 ―→O2，根据化合价升降数相等可确定有关计量数。
(2)HNO3部分被还原，可利用补加法，确定HNO3计量数。 【答案】 (1)2 3 1 1 2 1 4H2O (2)3Ag＋4HNO3===3AgNO3＋NO↑＋2H2O 考向2 氧化还原反应的电子守恒法计算
7．(2014·合肥模拟)向含有1 mol FeCl2的溶液中通入0.2 mol Cl2，再加入含
－2－0.1 mol X2O7的酸性溶液，使溶液中Fe2＋全部恰好被氧化，并使X2O27被还原为
0
Xn＋，则n值为( )
A．2 B．3 C．4 D．5 【解析】 根据电子守恒可得
1 mol×1＝0.2 mol×2＋0.1 mol×2×(6－n) 解之：n＝3。 【答案】 B
猜想验证型实验题 【典题例证】 (2013·福建高考)固体硝酸盐加热易分解且产物较复杂。某学习小组以Mg(NO3)2为研究对象，拟通过实验探究其热分解的产物，提出如下4种猜想：
甲：Mg(NO2)2、NO2、O2 乙：MgO、NO2、O2 丙：Mg3N2、O2 丁：MgO、NO2、N2
(1)实验前，小组成员经讨论认定猜想丁不成立，理由是 _______________________________________________ ________________________________________________。 查阅资料得知：2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O
针对甲、乙、丙猜想，设计如下图所示的实验装置(图中加热、夹持仪器等均省略)：
(2)实验过程
已知：Mg3N2＋6H2O===3Mg(OH)2＋2NH3
①仪器连接后，放入固体试剂之前，关闭k，微热硬质玻璃管(A)，观察到E中有气泡连续放出，表明_______________。
②称取Mg(NO3)2固体3.7 g置于A中，加热前通入N2以驱尽装置内的空气，其目的是______________；关闭k，用酒精灯加热时，正确操作是先