_________________________，然后固定在管中固体部位下加热。
③观察到A中有红棕色气体出现，C、D中未见明显变化。
④待样品完全分解，A装置冷却至室温、称量，测得剩余固体的质量为1.0 g。 ⑤取少量剩余固体于试管中，加入适量水，未见明显现象。 (3)实验结果分析讨论
①根据实验现象和剩余固体的质量经分析可初步确认猜想________是正确的。
②根据D中无明显现象，一位同学认为不能确认分解产物中有O2，因为若有O2，D中将发生氧化还原反应：________________(填写化学方程式)，溶液颜色会褪去；小组讨论认定分解产物中有O2存在，未检测到的原因是_______。
③小组讨论后达成的共识是上述实验设计仍不完善，需改进装置进一步研究。
解题关键点：(1)须明确Mg(NO3)2分解遵循的规律
Mg(NO3)2分解反应为氧化还原反应，所含元素化合价有升有降，Mg、N元素处于最高价，O元素处于最低价，故N元素化合价降低，O元素化合价升高，金属元素不可能得O元素的电子，故镁元素化合价不变化。
(2)须明确实验装置中各部分的作用及原理
A：用于Mg(NO3)2的分解，通入N2是防止干扰O2的检验。
B：用于吸收NO2，2NO2＋2NaOH===NaNO2＋NaNO3＋H2O，注意：该装置中可能发生4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3，即吸收O2。
C：用于检验酸性气体的产生，但B装置已吸收酸性气体，故该装置无作用。
－2－2－D：用于检验O2的存在，2SO3＋O2===2SO24，SO3水解显碱性，使酚酞－
溶液变红色，SO24不水解，注意：B装置能吸收O2，故该装置可能无作用。
E：用于排水法收集气体。 (3)会处理题给数据。
3.7 g
m [Mg(NO3)2]＝3.7 g?n[Mg(NO3)2]＝＝0.025 mol，
148 g〃mol－1由物料守恒可得：n[Mg(NO3)2]＝n[Mg(NO2)2]＝n(MgO)。
解题疑惑点：(1)猜想丁不成立，从硝酸镁分解过程中各元素化合价的变化可以看出，分解过程中镁元素、氧元素的化合价没变，氮元素的化合价都降低，
故不符合氧化还原反应的规律。(2)仪器连接后，加入药品前，必须对装置的气密性进行检查，步骤①说明装置气密性良好。因为假设甲、乙、丙中都有氧气，因此需要对氧气进行检验，故必须在实验前排除装置内的氧气。关闭k，用酒精灯加热时，应先移动酒精灯预热硬质玻璃管。(3)①剩余固体加入水未见明显变化，可排除猜想丙，因为氮化镁可与水反应产生氨气；3.7 g Mg(NO3)2的物质的量为0.025 mol，若加热分解生成Mg(NO2)2，最后所得固体的质量为0.025 mol×116 g/mol＝2.9 g，而实际固体的质量为1.0 g，显然猜想甲不合理。②D中盛的是Na2SO3酚酞溶液，若产物中有O2，D中将发生反应2Na2SO3＋O2===2Na2SO4，溶液碱性减弱，溶液颜色会褪去。由于实验过程③观察到A中有红棕色气体出现，C、D中未见明显现象，说明NO2与O2在装置B中已反应完。
【答案】 (1)不符合氧化还原反应原理(或其他合理答案)
(2)①装置气密性良好 ②避免对产物O2的检验产生干扰(或其他合理答案) 移动酒精灯预热硬质玻璃管
(3)①乙 ②2Na2SO3＋O2===2Na2SO4 O2在通过装置B时已参与反应(或其他合理答案)
氧化还原反应实验探究类解题指导
(2014·衡水高三模拟)已知稀溴水和氯化铁溶液都呈黄色。先在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴液溴，振荡后溶液呈黄色，现对溶液呈黄色的原因进行探究。
(1)仅限选用的仪器和试剂有：烧杯、试管、玻璃棒、量筒、滴管、药匙；酸性高锰酸钾溶液、氢氧化钠溶液、四氯化碳、硫氰化钾溶液、硝酸银溶液，淀粉-碘化钾溶液。
完成以下实验探究过程： 提出假设
假设1：溶液呈黄色不是发生化学反应所致，是溶液中________引起的(填微粒的化学式，下同)。
假设2：溶液呈黄色是发生氧化还原反应所致，是溶液中________引起的。 设计实验方案
为了验证上述假设1和假设2的推断，请用简要的文字说明你的实验方案： 假设1方案：_______________________________________。 假设2方案：_______________________________________。
(2)根据高中所学的知识判断，你认为________(填“假设1”或“假设2”)的推断是正确的；若选用淀粉-碘化钾溶液验证你的假设是否可行？________(填“可行”或“不可行”)，理由是___________________。
(3)用一个离子方程式表示Br2的氧化性强于Fe3＋： _______________________________。
审题指导
(1)信息①：溴水、FeCl3溶液均呈黄色，若溶液呈黄色?可能含有Br2或Fe3
＋
信息②：由黄色不是反应所致?黄色是由没反应的Br2呈现的；由黄色是反
应所致?黄色是由反应生成的Fe3＋呈现。
(2)信息③：由所学知识?氧化性Br2>Fe3＋，假设2正确。
(3)信息④：由所学知识?氧化性：氧化剂>氧化产物?Br2作氧化剂，Fe3＋
作氧化产物
评分细则
(1)Br2 Fe3＋(Fe3＋不能填FeCl3)
假设1方案：向黄色溶液中加入CCl4，振荡，静置，下层溶液呈橙红色 假设2方案：向黄色溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为红色(其他合理答案也给分)
(2)假设2 不可行 因为Br2和Fe3＋都能把I－氧化成I2，使溶液变蓝，无法得出结论(其他合理答案也给分，没有答出I2生成的不给分)
(3)Br2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Br－(用化学方程式不给分，不配平不给分)
思维建模
分析题中信息和现象?联想所学知识规律?根据题中要求回答问题