沉淀溶解平衡教案
两者概念不同，存在一定的联系，因此溶度积和溶解度可相互换算。例1θ 25℃时 1L水中可溶解 0.00192gAgCl,求 AgCl的 K sp。
解：AgCl的摩尔质量为 143.4gmol-1,则 S=由于则 0.00192 gL-1= 1.34×10-5molL-1 143.4 gmol -1
Ag+(aq)+ Cl-(aq) AgCl(s) cr,e(Ag+)= cr,e (Cl-)= 1.34×10-5θ K sp (AgCl)= cr,e(Ag+)cr,e (Cl-)
例2θ K sp。
= (1.34×10-5)(1.34×10-5)= 1.80×10-10 25℃时 1L水中可溶解 7.94×10-5mol的Ag2CrO4,求Ag2CrO4的
解：
Ag2CrO4(s)
2Ag+(aq)+ CrO 2- (aq) 4
1 cr,e(Ag+)= cr,e ( CrO 2- )= 7.94×10-5 4 2θ K sp (Ag2CrO4)= c 2 e (Ag+) cr,e ( CrO 2- ) r, 4
= (2×7.94×10-5)2(7.94×10-5)= 2.0×10-12
在此注意溶液中cr,e(Ag+)= 2cr,e ( CrO 2- )。 4例3θ 25℃时CaF2的 K sp= 2.7×10-11,求饱和溶液中Ca2+、F-的浓度以
及CaF2在 100mL水中可溶解的质量。解： CaF2(s) Ca2+(aq)+ 2F-(aq) 2+ 2cr,e(Ca )= cr,e (F-)θ K sp (CaF2)= cr,e(Ca2+)c 2 e (F-)= cr,e(Ca2+)[2cr,e (Ca2+)]2= 2.7×10-11 r,
可得 cr,e(Ca2+)= 1.9×10-4; cr,e(F-)= 2×1.9×10-4= 3.8×10-4即Ca2+和F-浓度分别为 1.9×10-4 molL-1和 3.8×10-4 molL-1。则CaF2在 100mL水中可溶解的质量为： 100 1.9×10-4 molL-1×78 gmol-1× L= 1.48×10-3g 1000注意：溶度积和溶解度的换算关系：只适用于溶液中
无副反应或副反应程度不大的难溶电解质。相同类型难溶电解质：根据溶度积比较溶解度大小不同类型：通过计算求得溶解度比较三、溶度积与自由能