量的变化通常表现为热量的变化，有些反应是放出热量的，如镁与盐酸反应等，有些反应是吸收热量的，如碳与二氧化碳的反应。
【名师归纳】
不是所有的放热或吸热的变化都是化学变化，有些是物理变化，如电灯通电后发光，浓硫酸溶于水放热等。
【反馈练习】
1．在下列各化学反应中，不属于放热反应的是(D) A．镁带与盐酸反应 B．生石灰与水反应 C．酒精在空气中燃烧 D．碳和二氧化碳反应 2．关于化学反应与能量变化的叙述不正确的是(A) A．在化学反应中只有燃烧才能放出热量 B．物质的缓慢氧化均放出热量
C．物质发生化学反应的同时伴随着能量变化 D．人们使用化石燃料是利用它燃烧产生的热量
3．一种新型绿色电池——“燃料电池”是把H2、CO、CH4等燃料和空气不断输入，直接氧化，使化学能转化为电能，称之为“21世纪的绿色发电站”。这三种气体可以作为燃料的原因是(B)
A．都是无毒无味的气体
B．都可燃烧，并放出大量的热 C．燃烧产物均为二氧化碳和水 D．均在自然界中大量存在
4．在化学课上老师表演了用水点火的魔术，只见老师用滴管向棉花上滴1～2滴水，棉花立即燃烧起来，其诀窍就是：将一小块金属钾藏在棉花中。已知钾能与水反应，则该反应必定是放热(填“吸热”或“放热”)反应。充满好奇的小明亲自进行了该魔术，为了使反应迅速，他将一吸管的水挤向棉花，却惊奇地发现其不能燃烧起来。失败的原因最可能是他挤出的水太多，使温度降到了棉花的着火点以下，除此之外，通常可燃物的燃烧还必须满足另一个条件：与空气或氧气接触。
学习内容二 化石燃料 【学习指导】
阅读课本第137－141页的有关内容，完成下列填空。
1．三大化石燃料是煤、石油、天然气。化石燃料是不可再生能源。它们还是重要的化工原料，因此人们常把煤称为“工业的粮食”，把石油称为“工业的血液”。
2．煤是复杂的混合物，主要含有碳元素。为了使煤得到综合利用，将煤隔绝空气加热，可以使煤分解成许多有用的物质，如焦炭、煤焦油、煤气等。将煤隔绝空气加热是化学变化。
3．石油是混合物，主要含有碳、氢元素。为了使石油得到综合利用，利用石油中各成分的沸点不同，将它们分离。此过程属于物理变化。
4．天然气的主要成分是甲烷，化学式是CH4。CH4的物理性质：甲烷是一种无色、无味的气体，密度比空气小，可以使用向下排空气法收集；甲烷难溶于水，也可以使用排水集气法收集。
5．学生做课本中7－4的演示实验：甲烷具有可燃性，因此点燃前要先验纯。甲烷燃烧时产生蓝色的火焰。用一个冷而干燥的小烧杯罩在火焰的上方，看到的现象是烧杯内壁有水雾生成，分析有水生成，说明甲烷中含有氢元素；把烧杯倒过来，向烧杯内注入少量的澄清的石灰水，看到的现象是澄清的石灰水变浑浊，分析有二氧化碳生成，说明甲烷中含有碳元素。
点燃
6．写出CH4燃烧的化学方程式：CH4＋2O2=====CO2＋2H2O。同学之间相互纠错，看谁写得快，写得好。
7．在我国农村，利用沼气可解决生活用燃料问题。它的主要成分是CH4。
8．人类消耗的能量主要来自化石燃料，化石燃料最终将被耗尽。科学家发现了未来的替代能源可燃冰，它的优点是：能量高、燃烧值大、储量大，它目前还不能被利用的原因是开采技术上的问题没有解决。
【讨论交流】
1．石油可直接用作燃料吗？石油产品中有哪些是常用的燃料？
2．煤气泄漏会造成什么危害？使用罐装液化石油气在安全上应注意什么？ 3．甲烷存在于哪些地方？怎样制取？农村利用甲烷干什么？ 【温馨点拨】
1．石油不能直接用作燃料，汽油、航空煤油、煤油、柴油是常用的燃料。
2．煤气泄漏会造成人体中毒，使用罐装液化石油气时，不能加热、不能猛烈撞击。 3．沼气池的底部常含有甲烷。把植物残体、动植物粪便等放在密闭沼气池中发酵制取甲烷。农村可用沼气解决生活用燃料、照明等问题。
【名师归纳】
三大化石燃料都属于混合物，石油的炼制属于物理变化，煤的干馏属于化学变化。 【反馈练习】
1．下列叙述不正确的是(B)
A．化石燃料在地球上的蕴藏量并不是无限的 B．煤或石油只要完全燃烧就不会对空气造成污染 C．人类必须节约现有的能源，并大力开发新能源 D．对煤和石油要合理开发、综合利用 2．“可燃冰”的主要成分是(CH4·8H2O)。下列说法正确的是(B) A．可燃冰能燃烧，说明水具有可燃性
B．可燃冰的发现为我国在新世纪使用高效新能源开辟了广阔的前景 C．可燃冰由四种元素组成 D．可燃冰的主要成分是固态水
点燃
3．甲烷是一种“清洁能源”。甲烷燃烧的化学方程式为：CH4＋2O2=====CO2＋2H2O。城市点燃
煤气中通常含有CO气体，写出CO燃烧的化学方程式：2CO＋O2=====2CO2。煤气与天然气相比，从安全角度考虑，煤气的主要缺点是有毒性；从环境保护的角度考虑，煤气、天然气和氢气中，首选的燃料是氢气。
学习内容三 燃料充分燃烧 【学习指导】
阅读课本第141页的有关内容，完成下列填空。
1．氧气不充足时，燃料中的碳不能充分燃烧，产生黑烟，并生成CO等物质，使燃料燃烧的利用率降低，浪费资源，且污染空气。
2．控制燃烧条件，使燃料充分燃烧，对于节约能源非常重要。
3．使燃料充分燃烧通常要考虑两点：一是燃烧时要有足够的空气；二是燃料与空气要有足够大的接触面。
【讨论交流】
工业上有时使用煤等固体燃料，为了使燃料与空气有足够大的接触面，应将固体燃料进行怎样的处理？
【温馨点拨】
将固体燃料粉碎，增大与空气的接触面积，从而使它们充分燃烧。 【名师归纳】
含碳燃料的不充分燃烧都会产生有毒的CO，污染环境；提高煤等燃料的利用率，就相当于延长其使用的年限。
【反馈练习】
认识燃烧原理可以合理利用和控制燃烧反应。下列说法正确的是(C) A．物质与氧气反应时都会发生燃烧 B．只有燃烧反应可将化学能转化为热能
C．增大可燃物与空气的接触面积，可促进燃烧 D．煤炉生火时，用木材引燃是为了提高煤的着火点
第2课时 使用燃料对环境的影响
【学习目标】
1．了解化石燃料对环境的影响。
2．认识使用和开发清洁燃料及各种能源的重要性。 【重点难点】
1．化石燃料燃烧对环境的影响及防治措施。 2．树立珍惜资源、保护环境、爱护地球的意识。 学习内容一 燃料燃烧对空气的影响 【学习指导】
阅读课本第142－144页的有关内容，完成下列填空。 1．化石燃料燃烧造成空气污染，主要有以下几方面原因：
(1)燃料中的一些杂质如硫等燃烧时，产生空气污染物如二氧化硫等。 (2)燃料燃烧不充分，产生一氧化碳等。
(3)未燃烧的碳氢化合物及炭粒、尘粒等排放到空气中形成浮尘。 (4)煤燃烧时排放出二氧化硫、二氧化氮等污染物，这些气体或气体在空气中发生反应后的生成物溶于雨水，会形成酸雨。
2．多数汽车使用的燃料是汽油或柴油，它们燃烧时产生的一些物质，如一氧化碳、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘等，会随尾气直接排放到空气中，对空气造成污染。
3．减少汽车尾气污染的一些措施：(1)改进发动机的燃烧方式，使汽油能充分燃烧；(2)使用催化净化装置，使有害气体转化为无害物质；(3)使用无铅汽油，禁止含铅物质的排放；(4)加大检测尾气力度。
【讨论交流】
1．酸雨有何危害？
2．乙醇是怎样制得的？俗名叫什么？燃烧生成什么物质？ 【温馨点拨】
1．[酸雨的模拟实验]在水和酸雨中加入不同物质，观察现象，填写下表。
加入的物质 现象 水 SO2加水 植物叶子或果皮 镁条或锌粒 大理石或石灰石 无变化 无现象 无现象 植物叶子或果皮变黄 镁条或锌粒溶解，有气泡放出 大理石或石灰石溶解，有气泡放出 实验结论：酸雨对植物、金属制品、大理石制品等都有腐蚀破坏作用。 2．(1)乙醇由高粱、玉米、薯类等经过发酵、蒸馏制得，属于可再生能源。 (2)乙醇俗名酒精，化学式为：C2H5OH。 点燃
(3)能燃烧：C2H5OH＋3O2=====2CO2＋3H2O。
【名师归纳】
1．CO2不是空气污染物，但是它会造成温室效应。
2．乙醇燃烧放热，可作燃料。在汽油中加入适量乙醇作汽车燃料，可节省石油资源，减少汽车尾气的污染。
【反馈练习】
1．含硫的煤不完全燃烧时，排放出污染环境的气体是(D) A．只有CO B．只有SO2 C．CO和CO2 D．SO2和CO
2．下列做法不利于改善环境的是(A) A．鼓励农民将秋后农作物的秸秆焚烧 B．提倡使用农家肥，尽量少用化学肥料 C．限制燃放烟花爆竹
D．限制燃油汽车数量的增加
3．据报道，广州市交通主干道的空气污染严重超标，其主要原因是(B) A．煤燃烧所排放的废气造成的
B．几十万辆汽车、助力车等排放的废气造成的 C．工业生产中的废渣、废水、废气造成的 D．不断地降雨和各种污水造成的
4．煤的主要成分是C，另外还含有少量S、N等元素，煤燃烧的产物会造成温室效应的是CO2，会形成酸雨的是SO2、NO2，易使人中毒的无色气体是CO。
学习内容二 能源的利用和开发 【学习指导】
阅读课本第144－145页的有关内容，完成下列填空。
1．氢气极易燃烧，是可再生能源。氢气燃烧后的产物是水，不污染空气，所以它被认为是最清洁的能源。因为氢气具有可燃性，在点燃前，要先验纯。氢气燃烧的化学方程式为：点燃
2H2＋O2=====2H2O。用氢气作燃料的优点：产物无污染，可以再生，热值高。
2．在实验室里，常用稀硫酸和锌制取氢气。因为锌是固体，硫酸是液体，反应条件不需加热，所以发生装置用固液不需加热型，能用排水集气法收集氢气，说明氢气难溶于水；能用向下排空气法收集氢气，说明氢气的密度比空气小。
3．目前人们正在利用和开发的新能源有太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能等。 4．西气东输，“气”指的是天然气，它的主要成分的化学式是CH4。 【名师归纳】 1．利用氢能的优点是来源广、放热多、产物无污染，但其缺点也较突出，即制取成本高、难运输、难贮存。
2．形成酸雨的物质主要是氮的氧化物、硫的氧化物，它们的量越多，污染指数越高，越
易形成酸雨。
【反馈练习】
1．从环境保护的角度考虑，下列燃料中最理想的是(A) A．氢气 B．天然气 C．酒精 D．汽油
2．用高粱、玉米等绿色植物和种子制造酒精，其主要过程是(C) A．过滤、蒸发 B．蒸馏、发酵 C．发酵、蒸馏 D．加热、溶解
3．经过近两年的城乡环境综合治理，达州的环境得到了良好的改善。下列做法仍会导致环境污染的是(D)
A．工业废水、生活污水经处理达标后再排入河中 B．农业上合理使用了农药、化肥 C．对垃圾进行了分类回收处理 D．大量使用煤作燃料
4．使用和开发新的燃料，如乙醇属于可再生(填“可再生”或“不可再生”)能源，它俗点燃
称酒精，化学式是C2H5OH，在空气中燃烧的化学方程式为C2H5OH＋3O2=====2CO2＋3H2O。 5．请将下列物质：①煤；②石油；③天然气；④H2；⑤CO；⑥CO2；⑦乙醇填入相应的空格中(填序号)。
(1)属于混合物的是：①②③。 (2)属于化石燃料的是：①②③。 (3)能造成温室效应的是：⑥。
(4)燃烧产物对空气无影响的是：④。 (5)点燃之前必须检验纯度的是：③④⑤。 (6)能用粮食发酵制取的是：⑦。 实验活动3 燃烧的条件
【学习目标】
1．进一步认识燃烧的条件和了解灭火的原理。 2．体验实验探究的过程。 【重点难点】
1．认识燃烧的条件和了解灭火的原理。 2．学会运用控制变量法探究实验。 学习内容一 燃烧的条件 【学习指导】
阅读课本第150页的有关内容并结合已学的知识，完成下列填空。 1．下列是探究物质燃烧条件的3个对比实验：
实验一：分别在酒精灯上加热蘸有酒精和水的棉花球。
实验二：将直立于桌面上的两支燃着的蜡烛，其中的一支罩在玻璃杯下。 实验三：分别在酒精灯上点燃细木条和煤块。
经过交流讨论实验结果得到燃烧的条件有：实验一：可燃物；实验二：空气或氧气；实验三：温度达到可燃物的着火点。物质燃烧需要同时满足这三个条件。
2.