2012届安徽省皖南八校高三第一次联考化学试卷
一、选择题
1.2011年7月16日14时25分，中国石油大连石化公司厂区内1000万吨常减压蒸馏装置换热器发生泄漏，引发大火，所幸的是无人员伤亡。下列有关此次事故描述错误的是 A．—个国家化工生产水平常用聚乙烯的产量来衡量
B．本次大火产生的大气污染物可能有二氧化硫、氮氧化物等,应该环保监测 C．事故处理中的消防水全部排入应急池中，避免了对周边海域的污染 D．石油化工生产中常减压蒸馏装置主要是生产轻质油 【答案】A
【解析】A错，一个国家化工生产水平的高低通常用乙烯的含量为称量 2. 下列有关化学用语使用正确的是 A．磷(P)基态原子最外层轨道表示式：B．钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应式-C．葡萄糖的实验式：D．氰基细电子式：【答案】D 【解析】略
3. 进行化学实验,观察实验现象，通过分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列实验操作和事实的解释正确的是
A．某学生用pH试纸测新制氯水的pH值，先变红后褪色，是因为Cl2有强氧化性 B．CuSO4溶液中加入ZnS固体,溶液蓝色变浅,说明CuS比ZnS更难溶
C．中和滴定实验中,发现所测浓度偏低，可能由于盛放待测液的锥形瓶事先未用待测液润洗 D．将铜片放人浓硫酸中，无明显实验现象，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化 【答案】B
【解析】A错，某学生用pH试纸测新制氯水的pH值，先变红后褪色，是因为氯水中有盐酸，使溶液显酸性，又因为氯水中有次氯酸，次氯酸具有漂白性；B正确；C错，盛放待测液的锥形瓶不能用待测液润洗，否则会使所测溶液浓度偏高；D错，铜与浓硫酸反应不加热不反应，加热才能反应；
4.用Na表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. Fe与Cl2完全反应，转移的电子数为3NA
B 溶液中含有
C. 1mol HClO中含有NA个 H—Cl键
D. 常温常压下，16gO2气体中所含质子数为8Na 【答案】D
【解析】A错，不知道参加反应的铁的物质的量；B错，无溶液的体积，无法计算出物质的量；C错，HCLO的结构式为H—O—CL，无H—CL键；D正确； 5. 室温下，下列各组粒子在指定溶液中一定能大量共存的是 A． pH=0的溶液中：
B．加入金属镁能产生H:的溶液中：C．加人KSCN显血红色的溶液中：D．常温下由水电离出的?【答案】C
【解析】A错，pH=0的溶液为酸性溶液，其中CLO、CH3CHO不能共存；B错，加入金属镁能产生氢气的溶液为酸性溶液，其中镁离子能与铜离子发生反应，则无氢气生成；C正确；D错，水电离出的?的溶液为抑制水的电离，可以是酸性溶液，可以是碱性溶液，在碱性溶液中镁离子不能共存；
6.下列有关比较中，大小顺序排列不正确的是 A．热稳定性：B．离子半径：C．电负性：D．给出质子的能力【答案】C
【解析】A正确，氢化物热稳定性大小取决于对应元素的非金属性越强，而非金属性大小关系为：F＞O＞N＞C；B正确，粒子半径大小比较方法：1、一般来说，电子层数越多，半径越大；2、电子层数相同，核电荷数越多，半径越小；3、核电荷数相同，核外电子数越多半径越大；C错，电负性关系为：F＞O＞N＞C；D正确，醋酸的酸性大于苯酚，而乙醇为中性，所以给出质子的能力 7. 下列与反应事实对应的化学方程式或离子方程式书写正确的是 A．工业上，可以用Na与熔融的KCl制备B． FeBr2溶液中通人过量C．硫化钠溶解在水中：
—
的溶液：：
D．84消毒液与洁厕灵(主要成分：稀盐酸)混合：
【答案】A
【解析】A正确，利用金属钠的沸点比金属钾的沸点高，制备金属钾；B错，正确离子方程
2+—3+—2——
式为：2Fe+4Br+3CL2=2Fe+2Br2+6CL；C错，正确为：S—+H2O?HS+OH；D错，正确离
—+—
子方程式为：CLO+2H+CL=CL2+H2O；
8.向绝热恒容密闭容器中通入N2和H2,在一定条件下使反应
达到平衡，
和
随时间变化的关系如下图所示。下列有关叙述正确的是
A．c点表示NH3生成速率与NH3分解速率相同 B．c点和e点时反应的平衡常数相同 C．N2的转化率:b〉a D．d点时：【答案】C
【解析】A错，c点表示NH3的物质的量与H2的物质相等；B错，由于该反应是在绝热恒容密闭容器中进行的，随反应的不断进行，容器内温度升高，即c点和e点时反应的平衡常数不相同；C正确，该反应的正反应方向为放热反应，随反应的进行容器内温度升高，即N2的转化率:b〉a；D错，d点为平衡状态，当反应达到平衡状态时，体系内各组分的浓度比值不一定等于化学计量数之比；
9.氧化锆陶瓷固体燃料电池是以氧化锆为电解质，这种固体电解质在高温下允许氧离子其间通过，其工作原理如图所示。下列有关说法正确的是
在
A．电极b为电池正极，电极反应式为B．氧化锆的作用是让电子在电池内部通过 C．若H2作燃料气，接触面上发生的反应为：D．若CH4作燃料气，接触面上发生的反应为：【答案】D
【解析】A错，从图中可知，电子从电极b流入电极a，所以电极b为负极，电极a为正极；B错，在氧化锆陶瓷固体燃料电池中，氧化锆为电解质起导电作用；C错，若H2作燃料气，
2—
接触面上发生的反应为：H2—2e—+O=H2O；D正确，
10.塑化剂，又名增塑剂，是工业上被广泛使用的髙分子材料添加剂。其结构式如右图。
下列有关塑化剂的说法中正确的是 A．其分子式为
B．含极性键，易溶于水,其水溶液有丁达尔效应 C． Imol该物质最多能与3mol NaOH反应 D．可以发生加成、取代、氧化、酯化反应 【答案】A
【解析】A正确，根据C四价原则、H一价原则、O二价原则可得分子式为；B错，塑化剂难溶于水，水溶液无丁达尔效应；C错，该有机物中含有2个酯基，所以，Imol该物质最多能与2mol NaOH反应；D错，该有机物结构中不存在—OH或—COOH，不能发生酯化反应； 11. 已知：
根据以上热化学方程式判断,下列说法正确的是 A． CO的燃烧热为283kJ B．由题可知CO比CO2稳定 C．D．
与
反应放出509kJ热量时，电子转移数为
【答案】C
【解析】A错，CO的燃烧热为283kJ/mol；B错，由于反应
为放热反应，则二氧化碳所含能量小于CO所具的能量所以CO比CO2更不稳定；C正确，利用两热化学反应方程式进行叠加可得；D错，与反应放出509kJ热量时，电子转移数为2× 12.固体NHs属离子晶体。它与水反应的方程式为：
类似的反应，并都产生氢气。下列有关NH5叙述正确的是 A．与水反应时，水作氧化剂 B．NH5中N元素的化合价为+5价 C．Imol NH5中含有5Na个N—H键 D．与乙醇反应时,NH5被还原
，它也能跟乙醇发生
【答案】A 【解析】略
13.下列关系式正确的是
A．常温下PH=2的甲酸与pH=12的烧碱溶液等体积混合：
B．
溶液中：
C．
溶液加水稀释后,恢复至原温度，所有离子浓度均减小
-1
D． 1L 0.3mol ?LNaOH溶液吸收标准状况下4. 48L CO2：
【答案】B
【解析】A错，常温下PH=2的甲酸与pH=12的烧碱溶液等体积混合，甲酸过量，溶液显酸性，所以为：； B正确；为质子守恒；C错，Na2CO3溶液加水稀释后，溶液的碱性变弱，即溶液中氢离子浓
-1
度增大；D错，1L0.3mol ?LNaOH溶液吸收标准状况下4. 48L CO2后，溶液中的溶质分别为0.1molNa2CO3和0.1molNaHCO3，溶液中离子浓度大小为：
14.200°C时,11.6克C02和水蒸气的混合气体与足量的Na2O2充分反应后，固体的质量增加了 3. 6克。从以上信息中，我们得出的下列结论中不正确的是 A．可以计算出混合气体中CO2和水蒸气的质量 B．可以判断出混合气体的平均摩尔质量 C．可以计算出该反应中转移的电子数
D．可以总结出Na2O2任何反应中既作氧化剂也作还原剂 【答案】D 【解析】 答案：D A、正确
设CO2 ag ，水蒸气bg
2CO2 + 2Na2O2 = 2Na2CO3 + O2 m(质量差) 88 56 a x