x=7a/11g 2Na2O2+2H2O
=4NaOH＋O2 m(质量差)
36 4 b y y=b/9g a+b=11.6 7a/11+b/9=3.6 a=4.4g b=7.2g
n(CO2)=4.4/44=0.1mol n(H2O)=7.2/18=0.4mol
CO2和H2O的物质的量比=0.1:0.4=1:4
所以，可以计算出混合气体中CO2和水蒸气的质量分别是4.4g和7.2g
B、正确，可以判断出混合气体的平均摩尔质量（4.4g+7.2g）÷（0.1mol+0.4mol）=23.2g/mol; C、正确，可以计算出该反应中转移的电子数0.1mol+0.4mol=0.5mol； D、不正确，Na2O2中-1价的氧既可升高，也可降低。
15. 某同学用下图装置测定水中氢、氧元素的质量比，实验测得结果的原因分折中，一定错误的是
.下列对导致这_
A．I装置前缺少干燥装置 B．II装置后缺少干燥装置 C．CuO部分被还原成CusO
D．通H2前I装置中玻璃管内有水冷凝 【答案】C 【解析】略
16.下列四个图像的有关描述正确的是
注:E：表示能量，p1>p2表示压强，t表示时间,V表示体积，B%表示B的体积百分含量。 A.图①表示化学反应
B 图②表示其它条件不变时,反应C. 图③表示体积和浓度均相同的HCl和积随时间的变化,则a表示溶液 D. 图④表示和随盐酸体积的变化，则b表示【答案】C、D
【解析】A错，图①表示化学反应的能量变化，该反应的△H=(A—
B)kJ/mol；B错，该反应的正反应为气体体积减小的反应，增大压强，平衡向正反应方向移动；C正确；D正确，向碳酸钠中滴加稀盐酸，先无气体生成，后才产生气体；而向碳酸氢钠中滴加稀盐酸，立即有气体生成； 二、填空题
1. (10分)下表是元索周期表前四周期的一部分,①?⑤代表五种元素。
的能量变化，该反应的
在不同压强下随时间的变化
两种溶液中，分别加人足量的锌，产生H2的体
,产生CO2的体积
两种溶液中，分别逐滴滴加溶液
(1)⑤元素形成的一种离子在空气中很不稳定，写出此离子的核外电子排布式：______ (2) 标准状况下，①元素形成的气态氢化物与CO的密度相同，是一种高能燃料。1g该氢化物完全燃烧生成①的最高价氧化物（固态）和液态水放热72.35kJ。请写出该氢化物燃烧的热化学方程式：__________________。
(3) 染料工业排放的废水中含有大量有毒的NO2－，可以在碱性条件下加人③元素形成的单质除去。加热处理后的废水会产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。请写出相应的离子方程式：________________________。
(4) 分别写出含有④元素的某种18电子的微粒和含有②元素的某种10电子的离子间反应的离子方程式：__________________。 【答案】（共10分）
（1）1s2s2p3s3p3d（2分）
（2）B2H6（g）+3O2（g）=B2O3（s）+3H2O（l） ΔH =－2025.8 kJ·mol（2分） （3）2H2O+2Al+OH+NO2-=NH3?H2O+2AlO2-或（H2O+2Al+OH+NO2-NH3↑+2AlO2-）
---1
2
2
6
2
6
6
（4）HS+OH=S+H2O或HS+H3O=H2S+H2O（3分） 【解析】略
2.(15分)502胶，又名瞬干胶，有效成分是a—银基丙烯酸乙酯。因其固化速度快，使用方便，粘合力强，广泛应用于电器、医疗等行业。可由如下路线合成：
--2--+
已知
②D是室内装潢时最常见的污染气体。 回答下列问题：
(1) B的结构简式 是______，其名称(系统命名）是______。 (2) E的单体中含有的官能团是_______(写名称）。
(3) A与足量的NaOH水溶液共热时反应的化学方程式是__________________ (4) 写出C与D在碱性条件下反应生成聚合物E的化学方程式__________________ (5) X是C的同系物，且少一个碳原子，则X所有可能的结构简式有____________ 【答案】（共15分）
（1）CH2ClCOOC2H5（1分） 2-氯乙酸乙酯（1分） （2）碳碳双键、氰基、酯基（3分）
（3）CH2ClCOOH+2NaOHCH2（OH）COONa+NaCl+H2O（3分） （4）nCOOC2H5+nHCHOnH2O+CH2－CN?（3分） （5）HCOOCH3、HCOOCH2、COOCH3、CH3COO（4分） 【解析】略
3.(13分)安徽繁昌矿产资源十分丰富，其中峨山镇的随山主产辉铜矿。辉铜矿石主要含有硫化亚铜（Cu2S)、脉石（SiO2)和少量的银。孙村富铁矿业开发集团采用现代湿法炼铜工艺，用酸浸法从矿石中提取铜，其主要工艺流程图如下：
(1)矿泥的主要成分是______.
(2) 反应1中发生的离子方程式是______.
(3) 第一次萃取实验结束时，发现水层1的颜色仍然较蓝，接下来的操作是______ (4) 反萃取剂的作用是______。
(5) 反应2是用惰性电极电解水层2，写出阳极发生的反应方程式__________________ (6) 传统的湿法炼铜工艺是：粉碎矿石，先高温灼烧，加酸溶解产物，然后加人铁屑进一步得到铜。请评价两种工艺的优缺点________________________ 【答案】（1）SiO2、Ag（2分）
（2）2Cu2S+5O2+4H=4Cu+2SO42-+2H2O（3分）
（3）在水层1中继续加入有机萃取剂,进行再萃取（ 2分） （4）使铜离子从有机层进入水层的过程（与题意相符即可,2分） （5）4OH-4 e=O2＋2H2O（2分）
（6）现代湿法炼铜工艺：整个过程无有害物质生成,电解能得到较纯的铜。但有机萃取剂的选择较难 传统的湿法炼铜工艺：灼烧时,会产生二氧化硫等有害气体,污染空气。过程中加人铁屑,得到的铜不纯（2分） 【解析】略 三、实验题
1.
(14分)某中学课外兴趣小组用惰性电极电解饱和食盐水（含少量Ca、Mg)作系列探究，装置如下图所示：
2+
2+
--+
2+
(1)电解时，甲同学发现电极a附近溶液出现浑浊,请用离子方程式表示原因____________ (2)一段时间后，你认为C中溶液可能出现的现象是______，请用离子方程式表示原因________________________
(3) 实验结束后，乙同学将A中的物质冷却后加入到H2S溶液中发现有气泡出现，但加人到稀盐酸中却没有任何现象。请用化学方程式和简要的文字解释原因____________
(4) 随着反应的进行，兴趣小组的同学们都特别注意到D中溶液红色逐渐褪去。他们对溶液红色褪去主要原因提出了如下假设，请你完成假设二。
假设一:B中逸出气体与水反应生成的物质有强氧化性，使红色逐渐褪去； 假设二 ：__________________________________________。
(5) 请你设计实验验证上述假设一，写出实验步骤及结论
___________________________________________________________________________ 【答案】（共 14 分）
（1）2H+ 2e=H2↑,Mg+ 2OH=Mg（OH）2↓（2分） （2）有淡黄色沉淀（2分） Cl2+S=2Cl+S↓（2分）
（3）Ag置换H2S的反应式为：2Ag+H2S=Ag2S+H2,表明Ag2S的溶解度比AgCl小很多（3分） （4）可能是H中和了OH造成褪色（2分） （5）1.取少量D中褪色后的溶液于试管中
2.滴加1-2滴酚酞溶液,如果又显红色,则假设一正确（3分天·星om 权
+
-2--+
-2+
-
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）
【解析】略