D．推广细菌冶金体现了绿色化学理念，有利于经济可持续发展。
（2）氧化硫硫杆菌和聚硫杆菌能把矿石中的硫氧化成硫酸,写出硫与氧气及水反应生成硫酸的化学方程式：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（3）某贫矿中含黄铜矿（CuFeS2）1%，适用细菌法冶炼,最后经浸取、置换、萃取和电解等步骤可得到铜，设过程中铜的总利用率为90%，则368 t这种矿物可冶炼铜多少千克？ 答案：（1）C（2）2S+3O2+2H2O ═2H2SO4（3）1152 kg 解析：（1）因细菌冶矿是在常温下进行的,故能耗低，A项正确；由于火法冶炼含硫矿会产生二氧化硫并难以回收，而细菌冶矿是在水溶液中进行的,不产生SO2，故B项正确；细菌由蛋白质构成，对环境的适应性差,超出了一定的温度范围，细菌就难以成活，故C项不正确；D项显然正确。
（2）只要找出反应物和生成物，并根据元素守恒和原子守恒将其配平即可。
64 （3）368 t×1%××90%=1.152 t=1152 kg
184典题训练
2008年9月25日“神舟”七号回天时，带回的材料之一是二硫化钼（MoS2），说明钼材料具有科研价值。钼是银灰色的难熔金属,常见化合价为+6价、+5价、+4价，常温下钼在空气中很稳定，高于600 ℃时很快被氧化成三氧化钼（MoO3）；辉钼精矿（主要成分为MoS2）是生产钼的主要原料。制取过程包括氧化焙烧三氧化钼、钼粉和致密钼的制取等主要步骤，工艺流程图如下：
NH3·H2O 辉钼精矿 氧化焙烧 焙砂 浸出 钼酸铵溶液 净化 HCl 中和结晶 NH3·H2O 多钼酸铵 溶解 钼酸铵溶液 蒸发结晶 仲钼酸铵 锻烧 三氧化钼 还原 H2 钼粉 烧结成型 钼条 （1）辉钼精矿在600 ℃下进行氧化焙烧可转化为MoO3同时产生SO2气体，主要反应的化学方程式为 。
（2）三氧化钼的制取为：将焙砂（主要成分：MoO3）用氨水浸出，与氨水反应生成钼酸铵［(NH4)2MoO4］，反应的离子方程式为 ；该反应 （填“是”或“不是”）氧化还原反应。将所得钼酸铵［(NH4)2MoO4］溶液加热到55～650C，用盐酸调节至溶液的pH=2，搅拌析出多钼酸铵晶体［(NH4)2O·mMoO3·nH2O］。为除去钙、镁、钠等杂质，将多钼酸铵重新溶于氨水形成钼酸铵，使氨挥发后生成仲钼酸铵晶体［(NH4)2O·7MoO3·4H2O］，将仲钼酸铵晶体脱水、煅烧可得纯度为99.95%的三氧化钼（MoO3）。
（3）金属钼粉的生产：工业上在管状电炉中用氢气分两步还原三氧化钼得到钼粉： ①在450～6500C下：MoO3+H2═MoO2+H2O ②在900～9500C下：MoO2+2H2═Mo+2H2O
某同学根据上述还原原理，认为还可用 等还原剂还原MoO3得到钼粉。
（4）现有含MoS2质量分数为85%的某辉钼精矿100t，在空气中高温煅烧生成三氧化钼，转化率为90%，三氧化钼被还原生成钼的转化率为95%，计算理论上制得质量分数为95%的钼的质量为 （Mo的相对原子质量为96）。 答案：（1）2MoS2+7O2高温 2MoO3+4SO2（2）MoO3+2NH3·H2O ═2NH4++MoO42+H2O；
－
不是（3）CO
6
（4）45.9 t 解析：（1）根据题目提示可以很快写出该反应的化学方程式：2MoS2+7O2=2MoO3+4SO2。
－
（2）MoO3+2NH3·H2O═2NH4++MoO42+H2O。
（3）制取纯净的钼粉必须用气体还原剂还原三氧化钼，气体还原剂也可选用CO。 （4）m(MoS2)=100 t×85%=85 t，多步反应的转化率之积等于起始反应物的转化率,即在制备钼的过程中，二硫化钼的总转化率为90%×95%=85.5%，设该辉钼精矿理论上能制得95%的钼的质量为x，则有：
MoS2 ～ MoO3～ Mo 160 96 85 t×90%×95% 95%×x
96?85?90%?95%=45.9 t。
160?95%【感悟高考】
1．（2011·山东高考）Al、Fe、Cu都是重要的金属元素。下列说法正确的是 A．三者对应的氧化物均为碱性氧化物 B．三者的单质放置在空气中只生成氧化物
C．制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法
D．电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液是阴极上依次析出Cu、Fe、Al 2．（2010·上海）由5molFe2O3 、4molFe3O4和3mol FeO组成的混合物,加入纯铁1mol并在高温下和Fe2O3反应。若纯铁完全反应，则反应后混合物中FeO与Fe2O3的物质的量之比可能是
A． 4∶3 B．3∶2 C．3∶1 D．2∶l
3．（2009·海南高考）用足量的CO还原13.7g某铅氧化物，把生成的CO2全部通入到过量的澄清石灰水中，得到的沉淀干燥后质量为8.0g，则此铅氧化物的化学式是
A．PbO B．Pb2O3 C．Pb3O4 D．PbO2 4．（2009·广东高考）出土的锡青铜（铜锡合金）文物常有Cu2(OH)3Cl覆盖在其表面。下列说法正确的是
A．锡青铜的熔点比纯铜高。
B．在自然环境中，锡青铜中的锡对铜起保护作用。 C．锡青铜文物在潮湿环境中的腐蚀比干燥环境中快。
D．生成Cu2(OH)3Cl覆盖物是电化学腐蚀过程，但不是化学反应过程。
5．（2012海南化学卷）在FeCl3溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中，废液处理和资源回收
的过程简述如下：I：向废液中投入过量铁屑，充分反应后分离出固体和滤液： II：向滤液中加入一定量石灰水，调节溶液pH，同时鼓入足量的空气。
－
己知：Ksp[Fe(OH)3]= 4.0×1038 回答下列问题：
（1）FeCl3蚀刻铜箔反应的离子方程式为 ：
（2）过程I 加入铁屑的主要作用是 ，分离得到固体的主要成分是 ，
从固体中分离出铜需采用的方法是 ；
（3）过程II中发生反应的化学方程式为 ； （4）过程II中调节溶液的pH为5，金属离子浓度为 。（列式计算） 6．（2012山东卷）工业上由黄铜矿(主要成分CuFeS2)冶炼铜的主要流程如下：
x=
7
石英砂 石英砂 焙烧 焙烧 黄铜矿 冰铜(mCu2S?nFeS) 空气
空气 气体A 泡铜(Cu2O、Cu) 熔渣B
Al 高温
电解精炼 粗铜 精铜
（1）气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的_______吸收。
a．浓H2SO4 b．稀HNO3 c．NaOH溶液 d．氨水
（2）用稀H2SO4浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈红色，说明溶液中存在 （填离子符号），检验溶液中还存在Fe2+的方法是 （注明试剂、现象）。 （3）由泡铜冶炼粗铜的化学反应方程式为 。 （4）以CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质)的电解精炼，
下列说法正确的是 。
a．电能全部转化为化学能 b．粗铜接电源正极，发生氧化反应
c．溶液中Cu2+向阳极移动 d．利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属
（5）利用反应2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O可制备CuSO4，若将该反应设计为原电池，
其正极电极反应式为 。 7．（2012新课程卷） 铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐
均为重要化合物。 （1）要确定铁的某氯化物FeClx的化学式，可利用离子交换和滴定地方法。实验中称取0.54g
－
的FeClx样品，溶解后先进行阳离子交换预处理，再通过含有饱和OH的阴离子交换
－－－
柱，使Cl和OH发生交换。交换完成后，流出溶液的OH-用0.40 mol·L1的盐酸滴定，
滴至终点时消耗盐酸25.0mL。计算该样品中氯的物质的量，并求出FeClx中x的值： （列出计算过程）
（2）现有一含有FeCl2和FeCl3的混合物样品，采用上述方法测得n(Fe)∶n(Cl) = 1∶2.1，则
该样品中FeCl3的物质的量分数为 。在实验室中，FeCl2可用铁粉和 反应制备，FeCl3可用铁粉和 反应制备；
（3）FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为 。 （4）高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3和KClO
在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为 ；与MnO2—Zn电池类似，K2FeO4—Zn也可以组成碱性电池，K2FeO4在电池中作为正极材料，其电极反应式为 ，该电池总反应的离子方程式为 。
8．（2009·北京高考）以富含硫酸亚铁的工业废液为原料生产氧化铁的工艺如下（部分操作和条件略）；
I 从废液中提纯并结晶处FeSO4·7H2O。
II将FeSO4溶液与稍过量的NH4HCO3溶液混合，得到含FeCO3的浊液。 IV 将浊液过滤，用90°C热水洗涤沉淀，干燥后得到FeCO3固体。 V煅烧FeCO3，得到FeCO3固体。 已知：NH4HCO3在热水中分解。
（1）I中，加足量的铁屑出去废液中的Fe2+，该反应的离子方程式是 （2）II中，需加一定量硫酸，运用化学平衡原理简述硫酸的作用
（3）III中，生成FeCO3的离子方程式是 。若FeCO3浊液长时间暴露在空气中，会有部分固体表面变为红褐色，该变化的化学方程式是 。
－－
（4）IV中，通过检验SO42来判断沉淀是否洗涤干净。检验SO42操作是
8
是 。
（5）已知煅烧 FeCO3的化学方程式是4 FeCO3+O2高温 2Fe2O3+4CO2，现煅烧464.0kg的FeCO3，得到316.8kg产品，若产品中杂质只有FeO，则该产品中Fe2O3的质量是 kg
－
（摩尔质量/g·mol1；FeCO3 116 Fe2O3 160 FeO 72）
9．（2009·山东高考）孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3，还含少量Fe、Si的化合物。实验室以孔雀石为原料制备CuSO4·5H2O及CaCO3，步骤如下：
孔雀石
稀H2SO4
SiO2 溶液A CO2 CaCl2溶液 NH3·H2O
试剂①
溶液B CuO 过滤 Fe(OH)3 溶液C
CuSO4·H2O
CaCO3
请回答下列问题：
（1）溶液A的金属离子有Cu2+、Fe2+、Fe3+。从下列所给试剂中选择：实验步骤中试剂①为 （填代号），检验溶液A中Fe3+的最佳试剂为 （填代号）。 a．KMnO4 b．(NH4) 2S c．H2O2 d．KSCN
（2）由溶液C获得CuSO4·5H2O，需要经过加热蒸发、 、过滤等操作。除烧杯、漏斗外，过滤操作还用到另一玻璃仪器，该仪器在此操作中的主要作用是 。 （3）制备CaCO3时，应向CaCl2溶液中选通入（或先加入） （填化学式）。若实验过程中有氨气逸出，应选用下列 装置回收（填代号）。
多孔球泡
a b c d
（4）欲测定溶液A中Fe2+的浓度，需要用容量瓶配制某标准溶液，定容时视线应 ，直到 。用KMnO4标准溶液滴定时应选用 滴定管（填“酸式”或“碱式”）。 【考点精练】
1．（2011·河南省许昌新乡一模）以下几种由类推得出的结论正确的是 A．Fe3O4可以写成FeO·Fe2O3，Pb3O4也可以写成PbO·Pb 2O3 B．Sn2+有强的还原性，Pb2+也有强的还原性。
C．Fe和Cl2直接化合能得到FeCl3，Cu和Cl2直接化合也能得到CuCl2 D．Na在空气中点燃后生成Na2O2，Li在空气中点燃后也生成Li2O2 2．（2011·苏州一中模拟）加热条件下，将24g CuO、Fe2O3的混合物与充足的CO完全反应，并将反应后的气体全部通入到澄清石灰水中，得到白色沉淀40g。下列有关叙述中不正确的是
A．原混合物中CuO与Fe2O3物质的量的比为l︰l B．反应后所得CO2的质量为40g C．参加反应的CO的质量为11.2g
D．原混合物中CuO与Fe2O3的质量比为1︰2 3．（2011·河南信阳一模）在Fe2(SO4)3溶液中，加入ag铜，完全溶解后，再加bg铁，
9
充分反应后得到cg残余固体，且a＞c，则下列说法正确的是
A．残余固体是铜和铁 B．最后得到的溶液中一定含有Cu2+ C．将残余固体加入到稀H2SO4中，有气泡产生。 D．最后得到的溶液中可能含有Fe3+ 4．（2011·安徽省望江中学月考）下列物质中能与Fe3+反应，且反应中Fe3+作氧化剂的是
－－－
①SCN ②Fe ③Fe2+ ④Cu ⑤I ⑥OH
A．①②④⑤ B．①②④ C．②④⑤ D．全部 5．（2010·西安模拟）汞合金是目前使用较多的补牙材料。英国《新科学》杂志最近发表了一篇文章，对汞合金补牙材料的安全性提出了质疑，汞合金补牙材料中除了水银外，还有锌、锡、铜等金属。下列有关汞合金的说法中不正确的是
A．汞合金是一种具有金属特性的熔合物 B．汞合金的强度和硬度比锡的大 C．汞合金的熔点比汞的低 D．汞合金的毒性远低于汞的毒性
－
6．（2010·安徽名校联考）将一定量的Fe和Fe2O3的混合物投入250 mL 1.8 mol·L1 HNO3溶液中，当固体混合物完全溶解后，在标准状况下生成1.12 L NO（假设HNO3的还
－
原产物仅此一种），再向反应后的溶液中加入1.0 mol·L1的NaOH溶液，若要使铁元素完全沉淀下来，所加入的NaOH溶液体积最少应为
A．300 mL B．400 mL C．450 mL D．500 mL
7．（2011·东北三校高三一模）A、B、C、D、E是中学化学常见的5种化合物，其中A、B是氧化物。单质X、Y是生活中常见的金属，相关物质间的转化关系如下图所示（部分反应物与产物已略去）：
试剂1 C 试剂1 B Y 试剂2 X A 试剂2 D Y E
（1）若试剂l与试剂2不属于同类物质，则X与试剂l反应的离子方程式
是 。
（2）若试剂1和试剂2相同，且E溶液加热蒸干并灼烧后可得到A，则A的化学式
是 。
①检验物质D的溶液中金属离子的实验操作是 。 ②将物质C溶于水，其溶液呈 （填“酸性”、“中性”或“碱性”），原因用离子方程式可表示为 。 （3）若E溶液隔绝空气加热蒸干后可得到该溶液的溶质，工业上以E、稀硫酸和NaNO2
为原料来制备高效净水剂Y(OH)SO4，反应中有NO生成，该反应的化学方程式是 。 8．（2011·河南商丘市一中高三月考）A、B、C、D均为中学化学中常见的物质，它们之间的转化关系如下图（部分产物已略去）：试回答：
A +D +D B C 一定条件 一定条件 （1）若D是具有氧化性的单质，则属于主族的金属A为 （填元素名称）。
（2）若D是金属，C溶液在储存时应加入少量D，其理由是（用必要的文字和离子方程式表示） ；将适量的D与稀盐酸恰好反应后的溶液在空气中加热蒸干并在350℃下灼烧后所得固体物质的化学式为_____________________________。
（3）若A、B、C为含同一种金属元素的无机化合物，在溶液中A和C反应生成B。
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