请写出B转化为C的所有可能的离子方程
n(沉淀)/mol 式 ；
0.35 。
化合物B经过一系列反应可以得到单质E，将一定0.15 质量的Mg和E的混合物投入500mL稀硫酸中，固体全
0 20 200 240 部溶解并产生气体。待反应完全后，向所得溶液中加入
V(NaOH)/mL
NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的
体积关系如右图所示。则固体混合物中Mg的质量为 ；NaOH溶液的物质的量浓度为 。
9．（2011·广东汕头市普通高中高三教学质量测评）某同学利用铁与水蒸气反应后的固体物质进行了如下实验：
固体
稀盐酸
淡黄色溶液 试剂1 淡红色溶液 新制氯水
深红色溶液 一段时间后
溶液褪色
（1）固体溶于稀盐酸的化学方程式为 ； （2）试剂1的化学式是 ；加入试剂1后呈红色的原因是（用离子方程式表示）： 。
（3）加入新制氯水后溶液红色加深的原因是（用离子方程式表示） ； （4）某一同学在实验中由于加入了过量新制氯水，放置一段时间后，发现深红色褪去，为了探究溶液褪色的原因，另有四位同学进行了下表的猜想，你认为丁同学的猜想会是什么？
编号 甲 乙 丙 丁 猜想 溶液中的+3价Fe又被还原为+2价Fe 溶液中的SCN被过量的氯水氧化 新制的氯水具有漂白性，将该溶液漂白 ？ －为验证乙同学的猜想合理与否？请同学们根据结论完成下表的实验设计方案。可选用试
－－－－
剂：浓硫酸、1.0mol·L1HNO3、1.0mol·L1盐酸、1.0 mol··L1 NaOH、0.1mol·L1FeCl3、
－
0.1mol·L1CuSO4、20%KSCN、蒸馏水。 实验操作 预期现象 结 论 说明乙同学的猜想是合理的 ．．．10．（2011·东北三校二模）A~L为中学化学常见物质，其主要转化关系如下图所示（其
中产物水已略去）。已知A为金属单质，C、D通常状况下为气体单质。B、F均为重要的化工产品，F为具有刺激性气味的气体，将一定量F通入B的稀溶液中可以得到两种盐K和L。G和I分别由相同的两种元素组成，通常状况下均为无色液体。
A+B G A B的稀溶液 E C D H I F J K （1）B的化学式为 ；工业上冶炼金属A的方法称为 。 （2）向E的溶液中加入氢氧化钠溶液的实验现象为 ，反应的化学方程式为 。
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（3）写出E的酸性溶液与G反应转化为H的离子方程式 。 （4）相同条件下物质的量浓度相同的K、L溶液的pH大小关系为K L（用“＞”、
“＜”或“=”表示），其主要原因是（用化学用语说明） 。
参考答案
【感悟高考】 1．答案：C
解析：金属Al、Fe、Cu所形成的氧化物中，Al2O3是两性氧化物，A错误；其中Cu能够在空气中生成碱式碳酸铜［Cu2(OH)2CO3］，是一种盐，B错误；电解AlCl3、FeCl3、CuCl2混合溶液中，根据阳离子离子的放电顺序，先析出Cu，H2后，再析出Fe，D错误。 2．答案：BC
解析：此题考查了化学计算知识。分析题给混合物和高温下发生的反应，可知当
Fe2O3+Fe=3FeO时，反应后混合物中含有6molFeO、4molFe2O3，则FeO与Fe2O3的物质的量之比为：3∶2；当发生反应：Fe2O3+Fe+FeO=Fe3O4时，反应后混合物中含有2molFeO、4molFe2O3，则FeO与Fe2O3的物质的量之比为：1∶2；当两反应均存在时，FeO与Fe2O3的物质的量之比处于两着之间，故BC可能。 3．答案：C
解析：设此铅氧化物的化学式PbxOy
PbxOy—— y[O]—— yCO—— y CO2—— yCaCO3 16y 100y m(O)=1.28g 8.0g
所以m(Pb) = 13.7g- 1.28g = 12.42g
m(Pb)m(O)∶x∶y ==3∶4 M(Pb)M(O)4．答案：BC
解析：锡青铜属于合金，根据合金的特性，熔点比纯金属低，A项错误。由于锡比铜活泼，腐蚀时锡失电子，对铜起保护作用，B项正确。潮湿环境更有利于形成原电池，金属腐蚀的速率加快，C项正确。电化学腐蚀过程中有电子的转移，属于氧化还原反应，D项错误。
5．【答案】(1)2Fe3+ + Cu == 2Fe2+ + Cu2+；
(2)回收铜 Cu和Fe 加入过量的盐酸后过滤。
(3)FeCl2+Ca(OH)2==CaCl2+Fe(OH)2↓ 4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3 (4)4.0×10-11 mol·L-1
【解析】 (1) Fe3+具有强氧化性，能将Cu氧化，其离子方程式为2Fe3+ + Cu == 2Fe2+ + Cu2+；(2)废液中中含有Fe2+和Cu2+，加入过量的铁屑发生的反应为：Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu，故铁屑的作用是回收铜，分离得到的固体为Cu和Fe的混合物，从中得到铜的方法是先加入过量的盐酸，再过滤。
(3)―向滤液中加入一定量石灰水‖发生的反应为：FeCl2+Ca(OH)2==CaCl2+Fe(OH)2↓；―鼓入足量的空气‖发生的反应为：4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3。 (4)据KSP[Fe(OH)3]= c(Fe3+）·[c(OH-)]3 = 4.0×10-38 ，pH=5则c(OH-)＝10-9mol·L-1，可知c(Fe3+）=4.0×10-11 mol·L-1。
＋
6．答案：(1)c，d (2)Fe3；取少量溶液，滴加KMnO4溶液，KMnO4褪色
＋－
(3)3Cu2O+2Al=Al2O3+6Cu(4)b，d (5)4H+O2+4e=2H2O
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7．【答案】：(1) ∵ n(Cl) = 0.0250L×0.40mol·L-1 = 0.01 mol
∴ m(Fe) = 0.54g – 0.10 mol×35.5g·mol-1 = 0.19g 故 n(Fe) = 0.19g/56g·mol-1 = 0.0034 mol ∴ n(Fe)∶n(Cl) = 0.0034∶0.010 ≈ 1∶3， 即x = 3 (2) 0.10； 盐酸， 氯气；
(3) 2Fe3+ + 2I- = 2Fe2+ + I2 (或2Fe3+ + 2I- = 2Fe2+ + I3-)； (4) 2Fe(OH)3 + 3ClO- + 4OH- = 2FeO42- + 5H2O + 3Cl-；
FeO42- + 3e- + 4H2O = Fe(OH)3 + 5OH-；
2FeO42- + 8H2O + 3Zn = 2Fe(OH)3 + 3Zn(OH)2 + 4OH-
【解析】：此题为中档题。前第1～3问较基础。在计算第１问X值的时候，完全可以把x=2或者x=3代入，这样可以节省时间。第４问也是近几年多次考到的高铁酸钾，有关高铁酸钾的制备与电化学，第4问考查化学基本功，这里面有很好的区分度，扎实的同学拿满分应该没有问题。第一个方程式多次书写过，第二个方程式，很多同学觉得无法书写，其实首先写大体物质，高铁酸根被还原为Fe3+,然后再写出转移的电子数，根据电荷守衡，因为溶液是碱性的，所以产物只能写成8个OH-，一个Fe3+结合3个OH-生成Fe(OH)3，因为负极反应式为Zn - 2e- = Zn2+，所以最后一个方程式只需要综合得失电子守衡，将正、负极反应加合就可以得出正确答案。 8．答案：（1）Fe + 2Fe3+ = 3Fe2+（2）加入硫酸，H+浓度增大，使Fe2++2H2OFe(OH)2+2H+
的平衡向逆反应方向移动，从而抑制FeSO4的水解
－
（3）Fe2+ +2HCO3= FeCO3↓+CO2↑+H2O；4FeCO3+6H2O+O2=4Fe(OH)3↓+ 4CO2 （4）取少量洗涤后的滤液放入试管中，滴加酸化的BaCl2溶液，若无白色沉淀产生，则沉淀洗涤干净 （5）288.0
解析：本题考查化学实验基本操作、物质的制备、化学反应原理、计算等。（1）Fe3+具有氧化性，能氧化Fe生成Fe2+：2Fe3++ Fe＝3Fe2+。 （2）由于Fe2+水解，加入H2SO4可阻止其水解。
－－
（3）Fe2+与HCO3在溶液中发生双水解生成FeCO3：Fe2++2HCO3＝FeCO3↓+CO2↑+H2O。FeCO3再被O2氧化最终生成Fe(OH)3而出现红褐色：4FeCO3+O2+H2O＝Fe(OH)3↓+4CO2↑。
－
（4）SO42的检验一般采用BaCl2溶液，根据溶液与BaCl2溶液反应是否有白色沉淀产
－
生来判断溶液中是否存在SO42。 （5）464kg FeCO3中含有Fe元素4×103mol，设产品中FeO xmol ，Fe2O3ymol，则有：x + 2y＝4×103，72x + 160y＝316.8×103，解得x＝2.2×103mol，y＝1.8×103mol，故Fe2O3的质量＝1.8×103mol×160g/mol＝288.0kg。 9．答案：（1）c d（2）冷却结晶 引流 （3）NH3 （或NH3·H2O） b d （4）注视凹页面的最低处与刻度线，凹页面的最低处与刻度线相平；酸式 解析：（1）为使Fe2+、Fe3+一块沉淀，要加氧化剂将Fe2+氧化而又不引入新杂质，选H2O2；
－ 3+
检验Fe选择SCN
（2）从溶液中要析出晶体，采用冷却结晶法；过滤时要用到玻璃棒引流。
（3）CaCl2溶液不能与CO2反应，加入碱能反应，但又不能引入杂质，应通入NH3（或先加入NH3·H2O）；氨气极易溶于水，要注意防倒吸，a装置广口瓶内的进气管长，容易倒吸，c装置中的倒置漏斗、d中的多空球泡可以防倒吸。 【考点精练】 1．答案：C
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解析：Fe的化合价有+2，+3两种价态，而Pb的化合价有+2，+4两种价态，所以氧化物的化学式不能相同，A项错误。第ⅣA主族元素中C、Si、Ge、Sn四种元素+4价稳定，而Pb元素+2是稳定的，所以Pb2+还原性弱，B项错误。Cl2的氧化性很强，能将大多数金属氧化成高价，Fe和Cu都被氧化成高价，C项正确。Li的氧化物只有Li2O一种，D项错误。 2．答案：B
解析：根据题意写出有关的化学方程式如下：（1）CO+CuO△ Cu+CO2（2）3CO+Fe2O3△ 2Fe+3CO2（3）CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O，结合题意可知，生成40g CaCO3，即0.4mol；因而根据碳原子守恒，可知反应后所得CO2为0.4mol，其质量为17.6g；参加反应的CO也为0.4mol，其质量为11.2g；再根据氧原子守恒，可知24g CuO、Fe2O3的混合物中一共含有0.4 mol氧原子，解得含CuO 0.1 mol，Fe2O3 0.1 mol，CuO与Fe2O3的物质的量之比为l︰l，CuO与Fe2O3的质量之比为l︰2。 3．答案：B
解析：a＞c说明溶液中的Cu2+没有被Fe全部置换出来，则溶液中一定含有Cu2+，B项正确。残留固体只能含有Cu，A项错误。Cu不与硫酸反应，C项错误。由于固体为Cu，与Fe3+不能同时存在，D项错误。 4．答案：C
－
解析：①、⑥与Fe3+的反应是非氧化还原反应；③不能与Fe3+反应；Fe、Cu、I能与Fe3+发生氧化还原反应，且Fe3+作氧化剂。故C项符合题意。 5．答案：C
解析：汞合金既然能做补牙的材料，说明其熔点应比汞（常温下为液态）高，因此，C项不正确。 6．答案：B 解析：Fe、Fe2O3与硝酸反应，最终得到Fe(NO3)3和NO，反应后，溶液中的溶质为Fe(NO3)3和剩余的硝酸，与氢氧化钠反应的化学方程式为Fe(NO3)3+3NaOH═Fe(OH)3↓+3NaNO3，
－
HNO3+NaOH═ NaNO3+H2O，由此可以得出，达到最大沉淀量时，NO3完全生成
1.12L－－
NaNO3，故有n(NO3)－n(NO)=n(NaOH)，0.25 L×1.8 mol·L1－＝V(NaOH)?122.4L?mol－1
×1.0 mol·L，V(NaOH)=0.4 L=400 mL。
－－
7．答案：（1）2Al+2H2O+2OH=2AlO2+3H2↑（2）Fe2O3；①取少量溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，溶液变红色，则证明原溶液中含有Fe3+（或其它合理答案）②酸性；Al3++ 3H2O Al(OH)3 +3H+（3）2FeSO4 +2NaNO2+H2SO4＝2Fe(OH)SO4 + Na2SO4 +2NO↑（NaHSO4也可）
解析：解题关键是反应：X+A=B+Y，金属与金属氧化物发生置换生成另一种金属和金属氧化物，只有铝热反应，结合中X、Y是生活中常见的金属，则X为Al，A为Fe2O3，Y为Fe，B为Al2O3；若试剂1和试剂2相同，则为酸，若不同，则试剂1为碱，试剂2为酸，（1）和（2）两问可解。（3）用化合价升降法配平即可。 8．答案：（1）钠（2）加入少量铁，防止Fe2+被氧化为Fe3+；2Fe3++Fe = 3Fe2+；Fe2O3。（3）
－－－
Al(OH)3+3H+ = Al3++3H2O； Al(OH)3+OH= AlO2+2H2O；3.6g；5mol·L1 解析：（1）D是O2，则A为Na，B为Na2O，C为Na2O2。
（2）C溶液在储存时应加入少量D，说明C溶液易被氧化，则D为变价金属，在所学范围内为Fe，A 为Cl2，C为FeCl2，此溶液中加Fe，防止Fe2+被氧化为Fe3+；Fe与盐酸反应生成FeCl2，加热蒸干时，FeCl2水解生成易挥发的盐酸和Fe(OH)2，Fe(OH)2被氧
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化为Fe(OH)3，灼烧时Fe(OH)3分解为Fe2O3。
（3）各物质有两种可能：①A为偏铝酸盐，D为强酸，B为Al(OH)3，C为铝盐。②A为铝盐，D为强碱，B为Al(OH)3，C为偏铝酸盐。则B转化为C的反应也有两种可能：
－－
Al(OH)3+3H+ = Al3++3H2O； Al(OH)3+OH= AlO2+2H2O；Al(OH)3经一系列变化得到Al，Mg和Al与稀硫酸反应生成Mg2+和Al3+，再观察与NaOH反应的图象，最终剩余沉淀为Mg(OH)2，则m(Mg)=0.15mol×24g/mol=0.36g；n［Al(OH)3］=0.35－0.15=0.20mol，溶解Al(OH)3时消耗NaOH的体积为240－200=40mL，c(NaOH)=
0.2mol?5mol/L 0.04L9．答案：（1）Fe3O4+8HCl＝2FeCl3+FeCl2 +4H2O
－－
（2）KSCN，Fe3++SCN＝Fe(SCN)3（3）2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl（4）丁的猜想是：溶液中的+3价铁被氧化为更高的价态。
实验操作 取少量褪色后的溶液，滴加20%KSCN溶液 或取少量退色后溶液，加入0.1mol·L1FeCl3溶液 －预期现象 如果溶液变红色 或如果溶液不变红色 注：只答对其中一方面均可得分。
解析：铁与水蒸气反应生成的固体是Fe3O4，它与盐酸反应的方程式为Fe3O4+8HCl＝2FeCl3+FeCl2 +4H2O。
淡黄色溶液是FeCl3和FeCl2两者的混合物，加入KSCN能与FeCl3生成血红色的Fe(SCN)3，由于其浓度较小，显淡红色，再加氯水后，将Fe2+氧化成Fe3+，使Fe(SCN)3
－
浓度增大，颜色加深，变成深红色，过一段时间后，过量的氯水将SCN氧化了，溶液
－
又褪色。丁同学在猜想时，认为溶液褪色应有四种可能，只要是Fe3+和SCN两者缺少其中一种就不可能显红色，结合其他三位同学的猜想，可得出猜想：溶液中的+3价铁被氧化为更高的价态。 10．答案：（1）H2SO4；热还原法（2）先生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色；FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2+Na2SO4；4 Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3（3）2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O（4）＞；NH4++ H2ONH3·H2O+ H+；NH4HSO4=
－
NH4++H++SO42
解析：根据题意可推断出各物质为：A为Fe，B为H2SO4，C为H2，D为N2，E为FeSO4，F为NH3，G为H2O2，H为Fe2(SO4)3，I为H2O，J为Fe(OH)3，K为(NH4)2SO4，L为NH4HSO4。
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