【变式训练5】下列各组给定原子序数的元素,不能形成原子数之比为1:1稳定化合物的是 ．．A．3 和 17 答案：D
击破考点四：微粒半径大小、电子数及电荷数的比较
例4 X和Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构，X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径；Z和Y两元素的原子核外电子层次相同，Z元素的原子半径小于Y元素的原子半径。X、Y、Z三种元素原子序数的关系是
A.X＞Y＞Z B.Y＞X＞Z C.Z＞X＞Y D.Z＞Y＞X 答案：D。
解析：根据原子序数和元素周期律推测原子和离子半径大小，这是正向思维。而本题是已知原子和离子半径的大小，要判断原子序数大小的关系，这是逆向思维。已知电子层结构相同的阳离子，核电荷数大的则半径小，具有相同的电子层数的原子，随着原子序数增大，原子半径递减。根据题意，X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径，则X的原子序数小于Y的原子序数；Z和Y元素的原子核外电子层数相同，且Z元素的原子半径小于Y元素的原子半径，则Z元素的原子序数大于Y元素。由此得出三种元素原子序数的关系为Z＞Y＞X
【变式训练6】已知1－18号元素的离子aW3+、bX+、cY2、dZ都具有相同的电子层结构，
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B．1 和 8 C．1 和 6 D．7 和 12
下列关系正确的是（ ）
A.质子数c>b B.离子的还原性Y2>Z
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C.氢化物的稳定性H2Y>HZ D.原子半径X 击破考点五：了解1-18号元素的原子核外电子排布，能用原子结构示意图表示原子和简单离子的结构 例5：周期表中16号元素和4号元素的原子相比较，前者的下列数据是后者4倍的是（ ） A．电子数 B.最外层电子数 C.电子层数 D.次外层电子数 答案：AD 解析：本题比较全面的考查了原子核外电子的排布。16号元素电子数为16、电子层数为3、最外层电子数为6、次外层电子数为8，4号元素电子数为4、电子层数为2、最外层电子数为2、次外层电子数为2，电子数和次外层电子数前者是后者的四倍。 【变式训练7】（2008广东卷）下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是（ ） ①原子序数为15的元素的最高化合价为＋3 ②ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素 - 11 - ③第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6 ④原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族 A．①② 答案：C 【变式训练8】若短周期中的两种元素可形成原子个数比为2:3的化合物，则这两种元素的原子序数之差不可能是（ ） A. 1 答案：D 击破考点六：了解元素周期表（长式）的结构（周期、族）及其应用 例6：同主族两种元素原子的核外电子数的差值可能为（ ） A．6 B．12 答案：C 解析：根据周期表的结构可知：第1、2、3、4、5、6、7、……周期所包含的元素种类数依次为2、8、8、18、18、32、32……，同一主族的两种元素的原子序数相差等于2、8、8、18、18、32、32之某一个数或相邻几个数之和。A、B项明显不对，对C项：26=8+18；而D项中的30不能用2、8、8、18、18、32、32相邻几个数组成。答案：C 【变式训练9】同主族两种元素原子序数的差值不可能为 （ ） A．16 B.26 C.36 D.46 答案：D 击破考点七：认识元素周期律的本质，掌握同一周期、同一主族元素的原子结构与元素性质递变规律的关系 例7：有X、Y两种元素，原子序数≤20，X的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同(选项中m、n均为正整数)。下列说法正确的是( ) A.若X(OH)n为强碱，则Y(OH)n也一定为强碱 B.若HnXOm为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性 C.若X元素形成的单质是X2，则Y元素形成的单质一定是Y2 D.若Y的最高正价为+ m，则X的最高正价一定为+ m 答案：A 解析：抓住“规律”的共性和特殊性，是解决好此问题的关键 【变式训练10】 R、W、X、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素，下列说法一定正 确的是（m,n均为正整数） （ ）A． 若 R (OH)n为强碱，则W（OH）n+1也为强碱 C．26 D．30 B. 3 C. 5 D. 6 B．①③ C．②④ D．③④ - 12 - B． 若HnXOm为强酸，则Y是活泼非金属元素 C． 若Y的最低化合价为-2，则Z得最高正化合价为+6 D． 若X的最高正化合价为+5，则五种元素都是非金属元素 答案：B 击破考点八：了解原子结构、元素在周期表中的位置及其性质递变的规律 例8：2007年3月21日，我国公布了111号元素Rg的中文名称。该元素名称及所在周期( ) A.钅仑 第七周期 B.镭 第七周期 C.铼 第六周期 D.氡 第六周期 答案：A 解析：第六周期最后一种元素氡的原子序数是86，第七周期如果排满，最后一种元素的原子序数应该是118，根据元素周期表的结构可知111号元素，Rg应位于第七周期、第IB族，而镭是第七周期、第IIA族元素。 【变式训练11】1999年1月，俄美科学家联合小组宣布合成出114号元素的一种同位素。以下叙述不正确的是 （ ） A．该元素属于第七周期 B.该元素位于IIIA族 C.该元素为金属元素 D.该元素性质与Pb相似 答案：B 击破考点九：考查有关元素周期律的内容 例9：下列说法正确的是（ ） A．IA族元素的金属性比IIA族元素的金属性强 B．VIA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高 C．同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强 D．第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小 答案：B 解析:A项，不同周期时可能IA族元素的金属性比IIA族元素的金属性弱。 B项正确 C项没有说明是否最高价氧化物 D项同周期非金属阴离子半径比金属阳离子半径大 【变式训练12】下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是 ( ) ．．A. Li、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多 是 - 13 - B. 第二周期元素从Li到F，非金属性逐渐增强 C. 因为Na比K容易失去电子，所以Na比K的还原性强 D. O与S为同主族元素，且O比S的非金属性强 答案：C 【变式训练13】短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13。X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者是Y原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是 ( ) A. X的氢化物溶于水显酸性 B. Y的氧化物是离子化合物 C. Z的氢化物的水溶液在空气中存放不易变质 D. X和Z的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸 答案 ：B。 击破考点十：综合题的考查 例10：下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑧在表中的位置，用化学用语回答下．．．．列问题： 族 IA 周期 1 2 3 ① ⑤ ⅡA ⅢA ⑥ ⅣA ② ⑦ ⅤA ③ ⅥA ④ ⅦA ⑧ 0 （1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为_________________________。 （2）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是_________________________。 （3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种 化合物的电子式：____________________。 （4）由表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀液易被催化分解，可使用的 催化剂为（填序号）_________________。 a.MnO2 b.FeCl3 c.Na2SO3 d.KMnO4 (5)由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应： - 14 - X溶液与Y溶液反应的离子方程式为_____________________， N→⑥的单质的化学方程式为________________。 常温下，为使0.1 mol/L M 溶液中由M电离的阴、阳离子浓度相等，应向溶液中加入一定量的Y溶液至_________________。 答案： 解析： 本题以周期表为题材，考查原子半径比较，酸性强弱，电子式，离子方程式以及盐类水解等知识。 （1）⑤⑥位于同一周期，且⑤排在⑥的前面，原子半径大，而④在上一周期，比⑤、⑥少一个电子层，故半径最小。 （2）②⑦位于同一主族，上面的非金属性强，最高价含氧酸酸性强，②③位于同一周期，且③在后，非金属性强，对应的酸性强。 （3）四种元素分别为氢、氧、钠和氯，离子键显然必须是钠盐，极性共价键则应有两种非金属组成。 （4）液态H2O2可以在MnO2、FeCl3等催化剂作用下发生分解反应。 （5）⑥为Al，可推断Z为Al(OH)3，受热分解可产物Al2O3，再电解即可得单质铝。M仅含非金属的盐，显然铵盐，所以X与Y应为AlCl3与NH3·H2O的反应，生成NH4Cl。由于NH H2O。由电荷守恒知：C(NH4)+ C(H4水解，故要使其浓度与Cl相等，则要补充NH3· ＋ － ＋ ?) ???C(Cl)+C(OH),若C(NH4) C(Cl)，则C(H)= C(OH)，即pH=7。 ＋ ??【变式训练14】已知①A、B、C、D四种物质均含元素X，有的还可能含有元素Y、Z。元素Y、X、Z的原子序数依次递增。 ② X在A、B、C、D中都不呈现它的最高化合价。 ③ 室温下单质A与某种常见一元强碱溶液反应，可得到B和C。 - 15 -