④ 化合物D受热催化分解，可制得元素Y的单质。 （1）元素X是 ，Z是 。
（2）写出③中反应的化学方程式： 。 （3）写出④中反应的化学方程式： 答：（1）Cl K （或写氯、钾） （2）Cl2?2KOH?KCl?KClO?H2O
MnO2（3）2KClO32KCl?3O2? ?解析：这是一道综合题。由①、②可知X是非金属元素，③说明A处于中间价态，初步判断是ⅦA族元素，在已学知识中，Cl2+碱?Cl?ClO，含有Cl的物质KClO3受热分解可制得比Cl的原子序数小的元素Y单质O2。
【变式训练15】制冷剂是一种易被压缩、液化的气体，液化后在管内循环，蒸发时吸收热量，使环境温度降低，达到制冷目的。人们曾经采用过乙醚、NH3、CH3Cl等作制冷剂，但它们不是有毒，就是易燃。于是科学家根据元素性质的递变规律来开发新的制冷剂。 据现有知识，某些元素化合物的易燃性、毒性变化趋势如下：
（1）氢化物的易燃性：
第二周期： > >H2O>HF 第三周期：SiH4>PH3> >
(2)化合物的毒性：PH3>NH3；H2S>H2O；CS2 CO2；CCl4>CF4，于是科学家们开始把注意力集中在含F、Cl的化合物上。
(3)已知CCl4的沸点为76.80C，CF4的沸点为—1280C，新制冷剂的沸点范围应介于其间。
经过较长时间的反复试验，一种新的制冷剂氟里昂CF2Cl2终于诞生了，其他类似的还可以是 。
(4)然而，这种制冷剂造成了当今的某一个环境问题是 。但求助于周期表中元素及其化合物 变化趋势来开发制冷剂的科学思维方法是值得借鉴的。（填写字母，多选扣分）
①毒性；②沸点；③易燃性；④水溶性；⑤颜色 A、①②③ B、②④⑤ C、②③④
答案：(1)CH4 NH3 (2)＞ ＞ (3)CFCl3(或CF3Cl)(4)使大气臭氧层出现空洞 A 解析：(1)根据元素周期律，非金属性越强，氢化物的稳定性越大．从题中的信息，知道第三周期的氢化物易燃性顺序为SiH4＞PH3＞H2S＞HCl，因此很容易推出第二周期的氢化物的易燃性顺序为CH4＞NH3＞H2O、HF．(2)根据已知化合物的毒性：PH3＞NH3，CCl4＞CF4，自己创造规律，得出“相同类型的化合物，相对分子质量越大，其化合物的毒性也越大”的结论，然后应用此规律，得出H2S＞H2O；CS2＞O2．
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???
1. （08广东卷）2007年诺贝尔化学奖得主Gerhard Ertl对金属Pt表面催化CO氧化反应的模型进行了深入研究。下列关于202Pt的说法正确的是（ ）
78A． B． C． D． 答案：A
20278202782027820278Pt和Pt和Pt和Pt和
19878198781987819878Pt的质子数相同，互称为同位素 Pt的中子数相同，互称为同位素 Pt的核外电子数相同，是同一种核素 Pt的质量数不同，不能互称为同位素
解析：同位素定义：质子数相同，中子数不同的核素称为同位素。
2. （08全国Ⅱ卷）某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1 H原子组
成HmX分子，在agHmX中所含质子的物质的量是( ) a
A．(A－N＋m)mol
A＋maC．(A－N)mol
A＋m答案：A
解析：X原子的质子数为(A－N)个，一个HmX中所含的质子数为(A－N＋m)个，HmX的
a－
摩尔质量为(A＋m)g·mol1，所以agHmX中所含质子的物质的量为(A－N＋m)mol。
A＋m
3. （09山东卷11）元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法
正确的是
A.同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性 B.第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数 C.短周期元素形成离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构 D.同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同 答案：B
解析：处于元素周期表金属与非金属分界线附近的元素，既表现金属性，又表现非金属性，A错误；主族元素的最高正化合价等于它所处的主族序数，也等于其最外层电子数，B正确；H+的最外层电子分别是0，C项错误；同一主族的元素的原子最外层电子数虽相同，但是核电荷数、原子半径不同，化学性质不完全相同学，D错误。
4.（09全国卷Ⅱ9）某元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，其相对原子质量为152.0，原子核外的电子数为63。下列叙述中错误的是 ．．A. 它是副族元素 B. 它是第六周期元素
C. 它的原子核内有63个质子 D. 它的一种同位素的核内有89个中子
a
B．(A－N)mol
Aa
D．(A－N＋m)mol
A
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答案：D
解析：核外电子数等于其质子数，C项正确；
用质子数分别减去各周期所含有的元素种类，63-2-8-8-18-18=9，显然其属于第六周期，从左到右的第9种，而第六周期中包含镧系，所以它应属于副族，A项、B项均正确；
由于存在同位素，所以相对原子质量应是同位素的平均值，而不代表其中一种元素的质量数，故中子数不能用152-63=89来计算，D项错。 5. （09江苏卷2.）下列有关化学用语使用正确的是
A. 硫原子的原子结构示意图：
B．NH4Cl的电子式：
188
C．原子核内有10个中子的氧原子：
O
D．对氯甲苯的结构简式：答案：C
解析：A项，硫原子的原子结构示意图最外电子层应为6个电子，所以A项错误，
B项， NH4Cl是由NH4?和Cl? 离子构成，由于Cl是阴离子，必须写出电子式，C项，188O表示质量数为18，质子数为8的氧原子，所以该原子核内有10个中子
?
D项，该结构简式是邻氯甲苯，因为氯原子和甲基的位置在相邻的碳原子上。对氯甲苯中的氯原子和甲基的位置应该处于相对位置。
6. （09江苏卷8）X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表
中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是 （ ）
A．元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大 B．元素X不能与元素Y形成化合物X2Y2
C．元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：XmY>XmR D．元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸 答案：C 解析：
从题目所给的条件可以看出X是H元素，Y是O元素，Z是Na元素，W是Mg元素，R是S
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元素。所以，A项，Y、Z、W具有相同电子层结构的离子（O2?、Na、Mg2?），其半径依
?次减小（判断依据：核外电子排布相同的微粒，半径随着核电荷数的增加而减小）；B项，X和Y元素能形成2种化合物，X2Y(H2O)和X2Y2(H2O2)；C项，元素Y、R分别与元素X形成的化合物是氢化物，因为Y(O元素)和R（S元素）的非金属性强弱：Y?R，所以对应的氢化物的稳定性：XmY?XmR；W元素最高价氧化物的水化物是Mg(OH)2，是中强碱，而R元素最高价氧化物的水化物是H2SO4,是强酸。
7. （09广东理科基础35）下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是
A．e的氢化物比d的氢化物稳定 B．a、b、e三种元素的原子半径：e>b>a C．六种元素中，c元素单质的化学性质最活泼
D．c、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强 答案：D
解析：d、e位于同一主族，上面的非金属性强，故氢化物稳定，A项错；a、b、e三种元素位于同一周期，前面的元素半径大，故B项错；六种元素中，f为氯，单质是最活泼的，C项错；c、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸分别为H2CO3，H2SO4和HClO4，酸性依次增强，D项正确。
8. （09广东化学11） 元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X与Z2具有
＋
－
相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是 ．．．A．同周期元素中X的金属性最强 B．原子半径X＞Y，离子半径X＞Z2
＋
－
C．同族元素中Z的氢化物稳定性最高
D．同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强 答案：B
解析：根据X、Y在同一周期，X与Z2具有相同的核外电子层结构，可推Z在X、Y的
＋
－
上一个周期，又因为X、Y、Z原子序数之和为36，综合判断知X为Na、Z为O、Y为Cl，B项中的离子半径应为：Z2>X。
－
＋
9. （09北京卷7）W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为
7：17；X与W同主族；Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半；含Z元素的物质焰色反映为黄色。下列判断正确的是
A．金属性：Y>Z B 氢化物的沸点：X?W
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C．离子的还原性：X?W D 原子及离子半径：Z?Y?X 答案：B
10. （09北京卷10） 甲、乙、丙、丁4中物质分别含2种或3种元素，它们的分子中各含
18个电子。甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子。下列推断合理的是 A．某酸溶液含甲电离出的阴离子，则该溶液显碱性，只能与酸反应 B．乙与氧气的摩尔质量相同，则乙一定含有极性键和非极性键 C．丙中含有2周期IVA族的元素，则丙一定是甲烷的同系物 D．丁和甲中各元素质量比相同，则丁中一定含有-1价的元素 答案：D
11. （09北京卷12）由短周期元素组成的中学常见无机物A、B、C、D、E、X存在如在右图
转化关系（部分生成物和反应条件略去），下列推断不正确的是
A．若X是Na2CO3，C为含极性键的非极性分子，则A一定是氯气，且D和E不反应
-2B．若A是单质，B和D的反应是OH-+HCO3，则E一定能还原Fe2O3 =H2O+CO3C．若D为CO，C能和E反应，则A一定为Na2O2，其电子式是 D．若D为白色沉淀，与A摩尔质量相等，则X一定是铝盐 答案：A
12. (09天津卷7) 下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑧在表中的位置，用化学用语．．．．
回答下列问题：
族 周期 1 2 3 IA ① ⑤ ⅡA ⅢA ⑥ ⅣA ② ⑦ 0 ⅤA ③ ⅥA ④ ⅦA ⑧ （1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为_________________________。
（2）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是_________________________。 （3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：____________________。
（4）由表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号）_________________。 a.MnO2
b.FeCl3 c.Na2SO3 d.KMnO4
(5)由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：
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