X溶液与Y溶液反应的离子方程式为_____________________， N→⑥的单质的化学方程式为________________。
常温下，为使0.1 mol/L M 溶液中由M电离的阴、阳离子浓度相等，应向溶液中加入一定量的Y溶液至_________________。
答案：
解析：本题以周期表为题材，考查原子半径比较，酸性强弱，电子式，离子方程式以及盐类水解等知识。
（1）⑤⑥位于同一周期，且⑤排在⑥的前面，原子半径大，而④在上一周期，比⑤、⑥少一个电子层，故半径最小。
（2）②⑦位于同一主族，上面的非金属性强，最高价含氧酸酸性强，②③位于同一周期，且③在后，非金属性强，对应的酸性强。
（3）四种元素分别为氢、氧、钠和氯，离子键显然必须是钠盐，极性共价键则应有两种非金属组成。
（4）液态H2O2可以在MnO2、FeCl3等催化剂作用下发生分解反应。
（5）⑥为Al，可推断Z为Al(OH)3，受热分解可产物Al2O3，再电解即可得单质铝。M仅含非金属的盐，显然铵盐，所以X与Y应为AlCl3与NH3·H2O的反应，生成NH4Cl。由于NH 4水解，故要使其浓度与Cl相等，则要补充NH3·H2O。由电荷守恒知： C(NH4)+ C(H)
＋
－
＋
? C(Cl)+C(OH),若C(NH 4)
－
＋
? C(Cl)，则C(H)= C(OH)，即pH=7。
＋
－
?
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1. 门捷列夫在描述元素周期表时，许多元素尚未发现，但他为第四周期的三种元素留下了空位，并对它们的一些性质做了预测，X是其中的一种“类硅”元素，后来被德国化学家文克勒发现，并证实门捷列夫当时的预测相当准确。根据元素周期律，下列有关X性质的描述中错误的是： （ ） ．．A．X单质不易与水反应 B．XO2可被碳或氢还原为X C．XCl4的沸点比SiCl4的高 D．XH4的稳定性比SiH4的高 答案：D
2. 对相同状况下的12C18O和14N2两种气体，下列说法正确的是 ( )
A. 若质量相等，则质子数相等 B. 若原子数相等，则中子数相等 C. 若分子数相等，则体积相等 D. 若体积相等，则密度相等 答案 ：C
3. 【江西省泰和二中期中考试2009届高三化学】X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是 ( ) A.由mXa+与nYb-，得m+a=n-b B.X2-的还原性一定大于Y-
C.X、Y一定不是同周期元素 D.气态氢化物的稳定性HmX一定大于HnY 答案：D
4. 下列有关原子结构和元素周期律表述正确的是 ( )
A．原子序数为15的元素的最高化合价为＋3 B．ⅠA族元素是同周期中非金属性最强的元素
C．第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6 D．原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族 答案：B
5. 【09东北育才学校高三第三次模拟】2007年10月24日，我国成功发射“嫦娥一号”卫星，
实现中华民族千年“九天揽月”的梦想。“嫦娥一号”完成四大科学目标之一是探测下列14种元素的含量和分布:K、Th(钍) 、U(铀)、O、Si、Mg、Al、Ca、Fe、Ti(钛)、Na、Mn、Cr(铬)、Gd(钆)。下列 有关14种元素的说法正确的是 （ ） A.它们都是主族元素 B.能与烧碱溶液反应的单质只有铝
C. Na、Mg、Al均采用电解其熔融的氯化物的方法冶炼
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D.有5种元素位于短周期中 答案：D
6. 【河北省实验中学2009年元月高三月考试题】根据判断，下列各元素一定属于主族元素的
是：
A．X元素能形成+7价的含氧酸及其盐 B．Y元素的原子最外电子层上有2个电子
C．Z元素的阴离子与同一周期稀有气体元素原子的电子层结构相同 D．R元素的最高价氧化物的水化物呈酸性 答案：C
7. 已知R为ⅡA族元素，L为ⅢA族元素．它们的原子序数分别为m和n，且R、L为同一周
期元素，下列关系式错误的是： ( ) A．n=m+1 答案：B
8. X、Y是周期表中的两种元素，X原子的半径比Y的半径小，且具有相同的电子层数，(选
项中m、n均为正整数)下列有关叙述正确的是 ( ) A．若X、Y原子序数相差1，Y为ⅡA族，则X一定是ⅢA族 B．若HnXOm为强酸，则X的氢化物溶液于水一定显酸性
C．若Y元素形成的单质是气体，则X元素形成的单质一定也是气体 D．若Y(OH)m易溶于水，则X(OH)n一定不溶于水 答案：C
9. 【09学年度东北育才学校高三化学第一次模拟考试题】
B．n=m+10
C．n=m+11 D．n=m+25
(1)上表中的实线是元素周期表部分边界，请在表中用实线补全主族元素边界
(2)元素甲是第三周期ⅦA族元素，化合物A是由甲元素等非金属元素组成的离子化合物 写出其化学式 ，
(3)元素乙是第三周期金属元素中原子半径最小的元素，写出工业上制金属乙的化学方程式___________________
(4)化合物B是由甲元素和乙元素形成的化合物，将化合物A与化合物B等物质的量溶于水中，向其中滴加过量的2 mol·L
－1
氢氧化钠溶液，直至形成透明溶液。请根据实验现象出现的先
后顺序，依次写出离子方程式______________________。 答案．
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（1）
电解 ＋－
（2）NH4Cl ； （3） 2Al2O3＝ 4Al＋3O2↑ （4）Al3＋3OH＝Al(OH)3↓ NH4＋OH＝NH3·H2O Al(OH)3＋OH＝AlO2＋2H2O
10. 【2009年江西省六校联考高三年级理科综合】（12分）短周期主族元素A、B、C、D的
原子序数依次增大，它们的原子核外电子层数之和为7。B的化合物种类繁多，数目庞大。A与D能形成原子个数比为1∶l和2∶l的化合物。
（1）只由A、B、D三种元素组成，可为人体提供能量的营养物质有_________（填其中一种物质的名称）。
（2）由A、B组成的最简单化合物的化学式为____ ____，该物质与D的单质、KOH 溶液组成的新型燃料电池中，正极的电极反应式为： 。 （3）某种只由A、C、D组成的盐的水溶液显酸性，其原因是 ，该溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序是__ 。
（4）某化合物只由A、B、C、D四种元素组成，它既能与盐酸反应又能与烧碱溶液反应。已知它是一种无机酸式盐，它与盐酸反应的离子方程式是 。 答案（1）淀粉（或糖类、葡萄糖、油脂等合理答案） （2）CH4
O2 + 2H2O + 4e- = 4OH-
（3）该盐是硝酸铵，发生水解反应：NH4++H2O
NH3?H2O +H+，
＋
－
－
－
溶液呈酸性
c(NO3-)> c(NH4+) > c(H+) > c(OH-)
（4）HCO3- + H+ H2O + CO2↑
第二讲：化学键与晶体结构
1. 理解离子键、共价键的含义。 2. 理解极性键和非极性键，了解极性分子和非极性分子，了解分子间作用力，初步了解高考说明 氢键。 3. 了解几种晶体类型（离子晶体、分子晶体、原子晶体、金属晶体）及其性质 4. 掌握电子式的表示方法 1. 化学键的相关概念及类型 2. 非极性分子、极性分子的概念 考纲解读
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3. 晶体结构及类型 4. 成键原子最外层8电子结构的判断 5. 离子化合物、共价化合物电子式的书写及正误判断 化学键和晶体类型的判断、成键原子最外层8电子结构判断、电子式的书写及正误判断、各类晶体物理性质的比较
命题预测
一、 知识网络 1.
离子键 离子化合物
不同种原子
极性分子
分类 化学键
金属键
表示方法： 电子式、结构式（适用于共价键）
极性键
非极性键 共价键 同种原子
共价化合物 非极性分子
非金属单质 键能 分子的稳定性 键长 分子空间构型
键角 键参数
2.化学键、离子键的概念 化 学 键 离 子 键 定义 强烈的体现形式 定义 本质 晶体或分子内直接相邻的两个或多个原子之间的强烈相互作用，通常叫做化学键。 使原子间形成一个整体，彼此不能发生相对移动，只能在一定平衡位置 振动。破坏这种作用需消耗较大能量。 阴、阳离子间通过静电作用所形成的化学键叫做离子键。 阴阳离子间的静电作用 稳定的阳离子 ?ne? 活泼金属 M???Mn+ 形成条件和原因 ?me??? 离子键 ?Xm- ?达平衡活泼非金属 ???吸力、斥力 ? 稳定的阴离子 形成过程表示方法 mM+nX→mMn?nXm? - 25 -