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2013年普通高等学校招生全国统一考试（四川卷）
理科综合·化学
理科综合考试时间共150分钟。试卷满分300分, 其中, 物理110分, 化学100分, 生物90分。 化学试题卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)。第Ⅰ卷5至6页,第Ⅱ卷7至8页,共4页。 考生作答时,须将答案填在答题卡上,在本试卷、草稿纸上答题无效。考试结束后,将本试题卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Mg 24 Al 27 S 32 K 39 Cu 64
第Ⅰ卷（选择题 共42分）
注意事项：
必须使用2B铅笔在答题卡上将所选答案对应的标号涂黑
Ⅰ卷共7题，每题6分。在每题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生活密切相关，下列说法不正确的是 ．．． A．二氧化硫可广泛用于食品的增白 B．葡萄糖可用于补钙药物的合成 C．聚乙烯塑料制品可用于食品的包装 D．次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌 2. 下列物质分类正确的是
A．SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物 B．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体 C．烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质 D．福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物 3. 下列离子方程式正确的是
A．Cl2通入水中：Cl2 + H2O === 2H+ + Cl + ClO
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B．双氧水中加入稀硫酸和KI溶液：H2O2 + 2H+ + 2I === I2 + 2H2O
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C．用铜作电极电解CuSO4溶液：2Cu + 2H2O === 2Cu + O2↑+ 4H+ D．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32 4H+ === SO42 + 3S↓ + 2H2O
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—
2+
电解
4. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为4:3，Z原子比X原子的核外电子数多4。下列说法正确的是
A．W、Y、Z的电负性大小顺序一定是Z>Y>W B．W、X、Y、Z的原子半径大小顺序可能是W>X>Y>Z C．Y、Z形成的分子空间构型可能是正四面体 D．WY2分子中δ键与π键的数目之比是2:1
5. 室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合（忽略体积变化），实验数据如下表：
起始浓度/（mol·L-1） 实验编号 c(HA) ① ② 下列判断不正确的是 ．．．
A. 实验①反应后的溶液中：c(K+) > c(A) > c(OH) > c(H+)
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反应后溶液的pH c(KOH) 0.1 0.2 9 7 0.1 x B. 实验①反应后的溶液中：c(OH) = c(K+) — c(A) =
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mol/L
C．实验②反应后的溶液中：c(A) + c(HA) > 0.1 mol/L D．实验②反应后的溶液中：c(K+) = c(A) > c(OH) = c(H+)
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6. 在一定温度下，将气体X和气体Y 各0.16 mol充入10 L 恒容密闭容器中，发生反应
??? 2Z（g） △H < 0，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表：X（g）+ Y（g）? ??t / min n(Y)/mol 2 0.12 4 0.11 7 0.10 9 0.10 A. 反应前2min的平均速率v(Z)=2.0×10-5 mol/（L·min） B．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v(逆)＞v(正) C．该温度下此反应的平衡常数K=1.44
D．其他条件不变，再充入0.2 mol Z，平衡时X的体积分数增大
7. 1.52g 铜镁合金完全溶解于50mL 密度为1.40 g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120 mL（标准状况），向反应后的溶液中加入1.0 mol/L NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54 g沉淀。下列说法不正确的是 ．．． A．该合金中铜与镁的物质的量之比是2:1 B. 该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0 mol/L C．NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80% D．得到2.54 g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600 mL
第Ⅱ卷（非选择题 共58分）
注意事项：
必须使用0.5毫米黑色墨迹签字笔在答题卡上题目所指示的答题区域内作答，答在试题卷上、草稿纸上无效。
Ⅱ卷共4题 8. （11分）
X、Y、Z、R为前四周期元素且原子序数依次增大。X的单质与氢气可化合生成气体G，其水溶液pH＞7；Y的单质是一种黄色晶体；R基态原子3d轨道的电子数是4s轨道电子数的3倍。Y、Z分别与钠元素可形成化合物Q和J, J的水溶液与AgNO3溶液反应可生成不溶于稀硝酸的白色沉淀I；Z与氢元素形成的化合物与G反应生成M。 请回答下列问题：
（1）M固体的晶体类型是 。
（2）Y基态原子的核外电子排布式是 ① ；G分子中X原子的杂化轨道类型是 ② 。 （3）L的悬浊液中加入Q的溶液，白色沉淀转化为黑色沉淀，其原因是 。 （4）R的一种含氧酸根RO42-具有强氧化性，在其钠盐溶液中加入稀硫酸，溶液变为黄色，并有无色气体产生，该反应的离子方程式是 。 9. （15分）
为了探究AgNO3的氧化性和热稳定性，某化学兴趣小组设计了如下实验。 Ⅰ. AgNO3的氧化性
将光亮的铁丝伸入AgNO3溶液中，一段时间后将铁丝取出。为检验溶液中Fe的氧化产物，将溶液中的Ag+ 除尽后，进行了如下实验。可选用的试剂：KSCN溶液、K3[Fe(CN)6]溶液、氯水。
（1）请完成下表：
操作 取少量除尽Ag+后的溶液于试管中，加入KSCN溶液，振荡 取少量除尽Ag+后的溶液于试管中，加入 ② ，振荡 【实验结论】Fe的氧化产物为Fe2+和Fe2+。 Ⅱ.AgNO3的热稳定性
用下图所示的实验装置A加热AgNO3固体，产生红棕色气体，在装置D中收集到无色气体。
现象 ① ③ 结论 存在Fe3+ 存在Fe2+ 当反应结束后，试管中残留固体为黑色。
（2）装置B的作用是 。
（3）经小组讨论并验证该无色气体为O2，其验 证方法是 。
（4）【查阅资料】Ag2O和粉末状的Ag均为黑 色； Ag2O可溶于氨水。
【提出设想】试管中残留的黑色固体可能是：ⅰ.Ag；ⅱ.Ag2O；ⅲ.Ag和Ag2O。 【实验验证】该小组为验证上述猜想，分别取少量黑色固体放入试管中，进行了如下实验。
实验编号 a b 操作 加入足量氨水，振荡 加入足量稀硝酸，振荡 现象 黑色固体不溶解 黑色固体溶解，并有气体产生 【实验评价】根据上述实验，不能确定固体产物成分的实验是 ① （填实验编号）。 【实验结论】根据上述实验结果，该小组得出AgNO3固体热分解的产物有 ② 。 10.（17分）
有机化合物G是合成维生素类药物的中间体，其结构简式为： G的合成路线如下：
其中A~F分别代表一种有机化合物，合成路线中部分产物及反应条件已略去 已知： —CHO + —C—CHO —CH—C—CHO
请回答下列问题：
（1）G的分子式是 ① ，G中官能团的名称是 ② 。 （2）第①步反应的化学方程式是 。 （3）B的名称（系统命名）是 。
（4）第②~⑥步反应中属于取代反应的有 （填步骤编号）。 （5）第④步反应的化学方程式是 。
H
OH
（6）写出同时满足下列条件的E的所有同分异构体的结构简式 。 ①只含一种官能团；②链状结构且无—O—O—；③核磁共振氢谱只有两种峰。 11.（15分）
明矾石经处理后得到明矾[KAl(SO4)2·12H2O]。从明矾制备Al、K2SO4、和H2SO4的工艺过程如下所示：
焙烧明矾的化学方程式为：4KAl(SO4)2·12H2O + 3S === 2K2SO4 + 2Al2O3 + 9SO2 + 48H2O 请回答下列问题：
（1）在焙烧明矾的反应中，还原剂是 。
（2）从水浸后的滤液中得到K2SO4晶体的方法是 。
（3）Al2O3在一定条件下可制得AlN，其晶体结构如右图所示，该晶体中Al 的配位数是 。
（4）以Al和NiO(OH)为电极，NaOH溶液为电解液组成一种新型电池， 放电时NiO(OH)转化为Ni(OH)2，该电池反应的化学方程式是 。
（5）焙烧产生的SO2可用于制硫酸。已知25℃、101kPa时：
??? 2SO3（g） △H1= -197 kJ /mol； 2SO2（g）+ O2（g）?????? H2O（l） △H2=-44 kJ/mol； H2O（g）??? 2SO2（g）+ O2（g）+ 2H2O（g）===2H2SO4 △H3=-545 kJ/mol。 则SO3（g）与H2O（l）反应的热化学方程式是 ① 。
焙烧948 t明矾（M = 474 g/mol），若SO2的利用率为96%，可产生质量分数为98%的硫酸 ② t。