理综.化学答案
1.A
解析：SO2有一定毒性，少量用于漂白。 2.D
解析;A.CO不是酸性氧化物，B氧化铁不是胶体，C，CCl4属于非电解质。 3.B
解析:A HClO 是弱电解质不拆，C.Cu做电解池电极时参加反应失电子做阳极。 4.B
因为最外层 电子数W:X≒4:3，故W最外层电子数为4，X的为3，又因为WXYZ的原子序数依次增加，所以W为C，X为Al，Z为Cl，Y可能为Si、P、S，所以B选项SiCl4为正四面体，正确。A若Y为S则电负性应该为Z>W>Y;C同周期半径大小为X>Y>Z，而W处于上一周期，不能比较;D中W与Y形成的为CS2的σ：π=1：1; 5.B
由表中①的HA为弱酸且酸碱物质的量相等，因此得A正确;由①中电荷守恒得[OH-]=[K+]-[A-]+[H+]=Kw/1X10-9 mol/L,故B错误;C中由②得X>0.2mol/L，故C正确;由电荷守恒得D正确 6.C
A. Y
的反应速率为
v(Y)=(0.16-0.12)mol/(10L*2mim)=2.0×10-3mol/L，
v(Z)=2v(Y)=4.0×10-3 mol/L。
B. ΔH<0，放热反应，降温反应向正向移动，V(正)>V(逆) C. 由平衡常数公式可得K=1.44
D. 反应前后计量数不变，达到等效平衡，X体积分数不变。 7.D
A. 设Cu Xg, Mg Yg. X+Y=1.52
X/64×98+Y/24×58=2.54 得X=0.02 Y=0.01
B. c(HNO3)=1000Ρ?/M=1000×1.40×63/63=14.0mol/L C. nHNO3=14.0×0.05=0.7mol=nNO2+2nN2O4
nNO2+N2O4=1.12L/22.4L/mol, nNO2=0.04 mol nN2O4=0.01 mol 可知C正确
D. 与硝酸反应的NaOH nNaOH=0.7-0.04-0.02=0.64 与金属离子反应的NaOH nNaOH=0.06 总NaOH的量 n总=0.64+0.06=0.7 mol 故需要NaOH 700 mL 8 答案：
(1)M的晶体类型，M为NH4Cl，属离子晶体;
(2)Y基态原子的电子排布：1s2 2s2 2p6 3s2 3p4，G分子中X原子的杂化轨道类型为sp3杂化;
(3)AgCl悬浊液中加入Ag2S，Ksp(AgCl)
(4)R的含氧酸跟RO42-为FeO42-，向其钠盐溶液中加入硫酸，溶液变黄，说明生成Fe3+，并有无色气体生成，反应中Fe的化合价降低，只能是O元素的化合价升高，则无色气体比为O2，反应的离子方程式为：4FeO42-+20H+==4Fe3++3O2↑+10H2O 解析:
①气体G可溶于水且水溶液呈碱性，知气体G为NH3，气体G由X的单质与H2化合得到，则X为N元素。
②Y的单质为黄色晶体，知Y为S元素。
③R的3d轨道电子数为为4s轨道的三倍，则R为第四周期元素，4s轨道电子数为2，3d轨道为6，R原子的电子排布为1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2，则R为Fe元素。 ④Z的原子序数大于Y，且能与Na化合，则X为Cl元素。 ⑤则Q为Na2S，J为NaCl，I为AgCl，M为NH4Cl 9.答案：
⑴:①变成血红色 ②K3[Fe(CN)6] ③变成蓝色i ⑵：缓冲瓶
⑶：用带火星木条靠近瓶口，木条复燃，证明是氧气 ⑷： b ②Ag O2 NO2
解析：
⑴:Fe3+ 与SCN-络合形成血红色溶液 Fe2+ 与CN-络合形成普鲁士蓝溶液 ⑵：防止溶液倒吸进试管
⑶：用带火星木条靠近瓶口，木条复燃，证明是氧气
⑷：①b实验中，黑色固体溶解，可能有Ag或者Ag2O 有气体产生证明有Ag ,所以不能证明确定有Ag2O ②红棕色气体是NO2 实验证明有Ag O2 10.(1)C6H11O2、羟基 (2) (3)2-甲基-丙醇 (4)②⑤ (5) 解析：
从 可推知 则A为 ，由G的结构式推得F为 则E为 由反应五可知D为酯，水解得到乙醇和E，则D为 由已给信息得C为 则可解答 11 (1)S (2)蒸发结晶 (3)4
(4)Al+3NiO(OH)+H2O==NaAlO2+3Ni(OH)2 (5)SO3(g)+H2O(l)==H2SO4(l), ΔH=-130 KJ/mol 432t
解析(5)：ΔH=(ΔH3-ΔH1-2ΔH2)/2=-130 KJ/mol 948 t明矾生成SO2物质的量为4500mol
故生成硫酸的质量m=4500×0.96×98÷0.98=432000Kg=432t