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C．最高正价数值逐渐增大 D．从硅到氯负价－4→－1
化学高三一轮必修2一单元检测试卷10
3. 第三周期非金属元素R，它的原子核外最外电子层达到饱和所需电子数是最内层电子数的正整数倍，则关于R的判断正确的是（ ）
考试范围：xxx；考试时间：100分钟；命题人：xxx A．常温下，能稳定存在的R的氧化物都能与烧碱溶液反应
B．R的最高价氧化物对应的水化物为强酸 题号 一 二 三 四 五 总分 绝密★启用前
**测试试卷
_______ ?__?○__?：○?号??考?_?_?_订_?__订?__?_?_?_?：??级?○班?_○__??__??___??__?装_：装?名??姓??__??__?○___○?__??__??:校??学?外内????????○○????????得分 C．R的单质可用于制造光导纤维
D．R的气态氢化物在常温下都稳定存在 注意事项：
4. 下列比较正确的是（ ） 1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
A．原子序数：F＞Na 2．请将答案正确填写在答题卡上
B．原子半径：r(Na)＞r(Al)
C．金属性：Al＞Mg
D．氢化物稳定性：H2S＞HCl 第I卷（选择题）
5. 已知，aAn＋、bB(n＋1)＋、cCn－、dD(n＋1)－
具有相同的电子层结构。关于A、请修改第I卷的文字说明
B、C、D四种元素的叙述正确的是（ ） A．气态氢化物的稳定性：D>C 评卷人 得分 B．原子序数：B>A>C>D 一、单项选择 C．最高价氧化物对应水化物的碱性：B>A D．四种元素一定属于短周期元素
6. 我国成功研制的铯(133Cs)原子喷泉钟，使我国时间频率基准的精度从1. 下列说法正确的是 30万年不差1秒提高到600万年不差1秒。已知该铯原子的核外电子数（ ）
为55，则该原子的中子数为( ) A．同一元素各核素的质量数不同，但它们的化学性质几乎完全相同
A．23 B．55 C．78 D．133 B．任何元素的原子都是由核外电子和核内中子、质子组成的
C．钠原子失去一个电子后，它的电子数与氖原子相同，所以变成氖原子 7. X、Y与Z是位于不同周期的三种短周期元素，且原子序数逐渐增大，
X、Z属于同一主族，三种元素可以形成原子个数比为1：1：1的化合物
D． 、 、 的质量数相同，所以它们是互为同位素 W。下列推测正确的是（ ）
A．元素Z的氧化物一定属于碱性氧化物 2. 关于原子序数从11依次增加到17的元素，下列叙述错误的是（）
B．原子半径关系是：X C．三种元素中，Y的金属性最强 B．原子半径逐渐减少 D．Y、Z都能形成含氧酸，且前者的酸性比后者酸性强 第1页 共16页 ◎ 第2页 共16页 ???线????○???? 题?? 8. 下列各组元素的性质递变情况错误的是（ ） A．Li、Be、B原子最外层电子数依次增多 B．P、S、Cl元素最高正价依次升高 C．N、O、F原子半径依次增大 D．Na、K、Rb的失电子能力依次增强 9. 一个电子排布为1s22s22p63s23p1的元素最可能的价态是 A．+1 B．+2 C．+3 D．-1 B．微粒半径：Bn??An? C．C元素不一定是稀有气体元素 D．原子序数：C>B>A 14. 元素周期律和元素周期表是学习化学的重要工具，下列叙述不正确的是（ ） A．从左到右，元素周期表中的第十五列为VA族 ???线????○???? B．某ⅡA族元素的原子序数为x，则与它同周期的ⅢA族元素的原子序数10. 已知A为ⅡA族元素，B为ⅢA族元素，它们的原子序数分别为m和可能为x＋25 n，且A、B为同一周期元素，下列错误的是( ) C．ⅥA族元素，随着原子半径的增大，对应气态氢化物的稳定性增强 A．n＝m＋1 D．53号元素位于周期表中第5周期ⅦA族 B．n＝m＋11 15. 元素周期表中同周期或同主族元素，随着原子序数的递增，下列说C．n＝m＋25 法正确的是( ) D．n＝m＋10 A．第ⅦA族元素的氢化物沸点逐渐升高 B．第ⅥA族元素的最外层电子数逐渐增多 11. 已知X、Y均为1～18号之间的元素， X、Y可形成化合物XC．碱金属元素的最高价氧化物的水化物的碱性逐渐增强 2Y和 D．第二周期元素(除稀有气体元素)的最高化合价数值逐渐增大 X 2Y2，又知Y的原子序数小于X的原子序数，则两种元素的原子序数之 16. X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有相同的核外电子结构，下列叙和为（ ） 述错误的是 A. 19 B. 18 C. 27 D. 9 A．原子序数X>Y B．Y元素的阴离子半径大于其原子半 径 12. 1999年报道：爆炸性的高能N+ 5阳离子被美国加州爱德华空军基地空 C．离子半径X>Y D．原子的电子层数X>Y 军研究室合成。关于N+5的说法正确的是（ ） A．该微粒中的质子数为34 B．该微粒的电子数是34 17. 短周期元素X、Y可以形成化合物XY2。下列有关叙述正确的是 C．该微粒由5个氮分子构成 D．它是一种由氮原子构成的A．若XY2是共价化合物，则X与Y的原子序数不可能相差1 单质分子 B．若XY2是离子化合物，则X与Y的原子序数可能相差8 C．若X与Y的原子序数相差5，则离子化合物XY2不溶于水 13. 对于具有相同电子层结构的三种微粒：An?、Bn?和C，下列说法正 D．若X与Y的原子序数相差6，则共价化合物XY2可溶于强碱溶液 确的是（ ） 18. X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲是由其中的 A．原子半径：r三种元素组成的化合物，0.1mol·L-1 甲溶液的pH为13（25‵），Y元素 A?rC?rB 第3页 共16页 ◎ 第4页 共16页 ???○??答○???????内?订???订?线???????订?○????○?装???????在?装?装????要??????不?○?○????请???????内外????????○○???????????线????○???? ???线????○???? 最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等，下列说法正确的是A．元素的简单离子半径M 物之间两两皆能反应,均生成盐和水.下列判断正确的是（ ） A．A、C、D三种元素的最高价氧化物对应的水化物有两种是强碱、一种是强酸或两种是强酸、一种是强碱 B．A、C、D三种元素有两种是金属、一种是非金属 C．D元素在第三周期第ⅥA族 D．A、B、C三种元素的单质熔沸点依次降低 A．N4属于一种新型的化合物 20. 元素周期表中ⅠA族元素有R′和R″两种同位素， R′和R″的原B．N4分子中N—N键角为109°28′ 子量分别为a和b，R元素中R′和R″原子的百分组成分别为 x 和 y ，C．N4分子中存在非极性键 则R元素的碳酸盐的式量是 D．1mol N4转变成N2将吸收882kJ热量 A、2（ax+by）+60 B、 ax+by+60 C、（ax+by）/2+60 D、 24. X、Y、Z、W均为短周期元素，在周期表中位置如图所示。Y原子的ay+bx+60 最外层电子数是电子层数的3倍。下列说法中不正确的是（ ） 21. 下列各组元素中，按最高正价递增顺序排列的是 （ ） A．Na、Mg、Al、S B．C、N、O、F C．F、Cl、Br、I D．Li、Na、K、Rb A．Y、Z的气态氢化物，前者更稳定 B．Z、W的最高价氧化物对应水化物的酸性，前者强 22. 已知X、Y、Z、W、M、N六种元素均位于元素周期表的前四周期(如C．X、W的气态氢化物相互反应，生成物中既含离子键又含共价键 下图所示)。有关这六种元素的下列叙述中不正确的是（ ） D．Y、W的单质，均可通过电解的方法获得 25. 同温同压下，等体积的两容器内分别充满由14N、13C、18O三种原子构成的一氧化氮和一氧化碳，下列说法正确的是（） A．所含分子数和质量均不相同 B．含有相同的分子数和电子数 C．含有相同的质子数和中子数 第5页 共16页 ◎ 第6页 共16页 ????○????内????○????装????○????订????○????线????○???? 请修改第II卷的文字说明 D．含有相同数目的中子、原子和分子 评卷人 得分 26. 依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是（ ） 二、实验题 A．H3BO3的酸性比H2CO3的强 B．Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强 C．HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强 31. 实验室通过简单的“试管实验”，即可探究元素金属性、非金属性 D．若M＋和R2－的核外电子层结构相同，则原子序数：R>M 的强弱。请你选用下列试剂，根据实验要求完成下表。 试剂：①镁条 ②铝条 ③AlCl3溶液 ④MgCl2溶液 ⑤NaOH溶液 ⑥35 27. 氯的原子序数是17Cl是氯的一种同位素，下列说法正确的是（ ） 氯水 ⑦溴水 ⑧NaBr溶液 A．35Cl原子中质子数为18 实验方案 反应的离子方程13523 B.1/18 mol的HCl分子所含中子数约为6.02×10 (只填写选用 实验现象 结论 式 C．3.5 g35Cl2气体的体积为1.12 L 试剂序号) ＋－D．35Cl2气体的摩尔质量为70 Mg2＋2OH一支试管中有白 ===Mg(OH)2↓ 色沉淀生成，另28. 下列叙述正确的是（ ） ______________金属性： (1) _______ 一支试管中先生A．碱金属元素，从上到下，其原子半径越来越大，相应单质的熔点越来______________Mg＞Al 成白色沉淀，后越高 ______________白色沉淀消失 B．稀有气体元素的原子序数越大，单质沸点越高 _____ C．分子间作用力越弱，分子晶体的熔点越高 非金 ______________溶液由无色变为D．同周期主族元素的原子半径越小，越易失去电子 (2) _______ 属性： __________ 橙黄色 29. 北约轰炸南联盟时，广泛使用了美制贫油弹，造成了严重的后果。Cl＞Br 已知贫油弹中有的 铀－236是一种放射性同位素，其质子数为92，则这种铀原子的中子数评卷人 得分 与核外电子数之差为( ) 三、计算题 A.52 B.92 C.144 D.42 30. 由于碘是卤素中原子半径较大的元素，可能呈现金属性。下列事实 最能够说明这个结论的是（ ） 32. 同一周期相邻的A、B、C三种元素都是短周期元素。A的最高价氧化－A．已经制得了I2O5等碘的氧化物 物的化学式为A2O。11.6gB的氢氧化物恰好能与200mL2mol·L1的盐酸B．已经制得了IBr、ICl等卤素互化物 完全反应，B原子核中质子数与中子数相等。回答下列问题： 3＋ C．已经制得了I(NO3)3、I(ClO4)3·2H2O等含I离子化合物 (1)B的相对原子质量是多少？ — D．碘(I2)易溶于KI等碘化物溶液，形成I3离子 (2)A和C各是什么元素？ 第II卷（非选择题） (3)A、B、C的单质各1mol分别与足量的稀硫酸反应，产生H2最多的是哪第7页 共16页 ◎ 第8页 共16页 ????○????外????○????装????○????订????○????线????○???? ??请??不??要??在??装??订??线??内??答??题?? ???线????○???? ???线????○???? 种单质？该单质产生H2的体积在标准状况下是多少升？ 33. 把Cl2通入含11gNaBr的溶液中，充分反应后将溶液蒸干，得6.55g残渣。通过计算回答NaBr是否完全反应？生成的NaCl为多少克？ 评卷人 得分 四、推断题 层电子数均为8；D元素的最高价氧化物对应的水化物在同一周期元素中酸性最强。则： (1)A、B、C、D分别是： A________，B________，C________，D________。 (2)D的离子结构示意图为________。 (3)C的最高价氧化物与A的氢氧化物反应可生成______种酸式盐，其化学式分别为____________________________。 _______ ?__?○__?：○?号??考?_?_?_订_?__订?__?_?_?_?：??级?○班?_○__??__??___??__?装_：装?名??姓??__??__?○___○?__??__??:校??学?外内????????○○???????? 36. 现有下列基本粒子：1H、2H、3H、1H＋ 、234U、235U、238U、40K、40Ca、34. 有A、B、C、D、E、F六种原子序数依次增大的主族元素，其相关信Cl2、14N、14C，请回答下列问题： 息如下： (1)其中，它们分属________种元素，属于氢元素的核素有________种，①短周期元素C原子的最外层有4个电子，E单质可在空气中燃烧； 属于铀元素的核素有________种。互为同位素的原子分别为________、②下表是元素周期表中的主族元素的一部分： ________。 (2)质量数相等的粒子为________、________、________(可不填满，也可补充)。 (3)氢的同位素1H、2H、3H与氧的同位素16O、17O、18O相互结合为水，可 得水分子的种数为________；可得相对分子质量不同的水分子种数为③A、B为同周期相邻金属元素，A原子最外层电子数是其电子总数的1/6； ________。 据些回答下列问题： 37. 现有A、B、C、D、E五种短周期元素，其元素特征信息如下表： （1）D的元素符号是 ，F在元素周期表中的位置元素编为 ； 号 元素特征信息 （2）C的最高价氧化物与烧碱溶液反应的离子方程式A 其单质是密度最小的物质 为 ； B 最外层电子数是最内层电子数的2倍 （3）B、E两元素分别形成的简单离子在水溶液中发生反应的离子方程式C 阴离子带有两个单位的负电荷，单质是空气的主要成分之一 为 。 D 其阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构，且核电荷数与C相差5 评卷人 得分 E 最高正价与最低负价的代数和为4，原子半径大于C 五、填空题 请回答下列问题： (1)写出B、E两种元素的元素符号：B______，E______。 (2)五种元素中的三种组成的易溶于水的物质中，能促进水电离的物质M35. A、B、C、D四种元素的原子序数均小于18，其最高正价依次为1、是________(写化学式)，能抑制水电离的物质N是________(写化学式，4、5、7。已知：B的原子核外次外层电子数为2；A、C的原子核外次外 写一个即可)。25‵时，pH＝a的M溶液中水电离出的H＋浓度与pH＝a 第9页 共16页 ◎ 第10页 共16页