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26.【答案】B
【解析】由于非金属性C﹥B，H3BO3的酸性比H2CO3的弱；B项正确；HCl、HBr、HI的热
＋2－+
稳定性依次减弱；若M和R的核外电子层结构相同，则原子序数：R﹤M；比如Na与O2—。这题是基础题，不过A、B两项设问中出现B，Be等陌生元素。
27.【答案】B
【解析】Cl原子中质子数为17，A错误；1/18 mol的1H35Cl含中子数为(1/18) mol×18，B正确；C选项没有注明状态，错误；D漏掉了单位，错误。 28.【答案】B
【解析】A项，从上到下，碱金属单质的熔点依次降低，错误；B项，稀有气体的单质固态时属于分子晶体，且结构相似，其原子序数越大，分子间作用力越大，因而单质沸点越高，正确；C项，分子间作用力越弱，分子晶体的熔点越低，故C项不正确；同周期元素主族的原子半径越小，越易得到电子，D项错。 29.【答案】A 【解析】
30.【答案】C 【解析】抓住“可能呈现金属性”这一信息，可知选项C中提供的I(NO3)3，I(ClO4)3·2H2O等化合物中，碘为＋3价简单阳离子，体现了金属性。 二、实验题
31.【答案】实验方案 实验现象 结论 反应的离子方程式 (只填写选用 试剂序号) ＋－－Al3＋4OH===AlO2＋＋2H2O[或Al3＋3OH－(1) ③④⑤ ===Al(OH)3↓、－Al(OH)3＋OH===AlO2－＋2H2O] Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl(2) ⑥⑧ －
三、计算题
32.【答案】(1)24 (2)A：Na C：Al (3)Al 33.6L
【解析】(1)据题意有：
B(OH)2 ＋ 2HCl===BCl2＋2H2O [Ar(B)＋34]g 2mol
11．6g 2mol·L－1×0.2L 则有
[Ar(B)?34]g2mol＝ 2mol?L?1?0.2L11.6g解得：Ar(B)＝24，可知B为镁元素。
答案第3页，总7页
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(2)由(1)知B为镁元素，又知A为与B相邻的第ⅠA族的元素，C为与B相邻的第ⅢA族的元素，故A为钠元素，C为铝元素。
(3)根据电子守恒可知：1molNa可得0.5molH2； 1molMg可得1molH2；1molAl可得1.5molH2。 由此可知1mol单质产生H2最多的是金属铝。 V(H2)＝22.4mol·L－1×1.5mol＝33.6L。
33.【答案】NaBr没有完全反应，生成NaCl的质量为5.85g
【解析】设11gNaBr完全反应，蒸干后得残渣质量为x。 2NaBr＋Cl2===2NaCl＋Br2 2×103 2×58.5 11g x x＝
2?58.5?11g＝6.25g
2?103因为6.25g<6.55g，可知NaBr没有完全反应。 设生成NaCl质量为y。
2NaBr＋Cl2===2NaCl＋Br2 固体质量差 2×103 2×58.5 89 y 11g－6.55g
y＝
2?58.5?(11?6.55)g＝5.85g。
89
四、推断题 34.【答案】（1）P，第四周期第ⅥA族； （2）SiO2+2OH-===SiO32-+H2O；
（3）2Al3++3S2-+6H2O===2Al(OH)3↓+3H2S↑
五、填空题
35.【答案】(1)钠(或Na)；碳(或C)；磷(或P)；氯(或Cl)
(2) (3)两(或2)；Na2HPO4、NaH2PO4
【解析】在1～18号元素中，原子的最外层电子数和它的最高化合价是相等的。由B的次外层电子数为2，可知B核外共有2＋4＝6个电子，B为碳；C、A的次外层电子数均为8，所以C、A的核外电子数分别为2＋8＋5＝15和2＋8＋1＝11，故C为磷，A为钠；在前18种元素中只有Cl的最高价为＋7，且最高价氧化物对应水化物的酸性最强，故D为氯。判断出A、B、C、D四种元素后，再利用元素周期律及原子结构知识逐问回答即可。
36.【答案】(1)7 3 3 1H、2H、3H 234U、235U、238U (2)40K、40Ca 14N、14C 1H、1H＋ (3)18 7
答案第4页，总7页
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【解析】(1)题列出12种粒子分属H、U、K、Ca、Cl、N、C 7种元素。1H和1H＋是同一种核素的不同粒子，1H、2H、3H属于氢元素的3种不同核素，且互为同位素。234U、235U、238
U属于铀元素的3种不同核素，也互为同位素。(2)40K和40Ca质量数相等，都为40；
＋14
N和14C质量数相等，都为14；1H和1H质量数相等，都为1。题设为“质量数相等的粒子”，而非“质量数相等的原子”，否则“1H和1H＋”不为答案。(3)H2O 可以看作两个氢原子结合一个氧原子，首先是两个氢原子的组合方式有以下几种：
1718
共6种组合方式。每一种结合氧原子的可能性有3种(168O、 8O、 8O)，这
样水的种类共有：6×3＝18种，其相对分子质量分别为18、19、20、21、22、23、24
共7种。
37.【答案】(1)C S
(2)Al2(SO4)3 H2SO4(或H2SO3或H2CO3)(其他合理答案也可) 1014－2a?：1
(3)H＋＋AlO2—＋H2O===Al(OH)3↓或H＋＋[Al(OH)4]－===Al(OH)3↓＋H2O Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O (4)2NH4ClO4
N2↑＋4H2O↑＋Cl2↑＋2O2↑
N2、O2 7NA(或4.214×1024)
【解析】(1)根据表中提供的元素信息推知，A、B、C、D、E分别是氢、碳、氧、铝、硫。 (2)能促进水电离的物质应是能水解的盐类，而抑制水的电离的应是酸或碱，根据题意写出相应物质的化学式。促进水电离的是Al2(SO4)3，其溶液中水电离出的H＋就是溶液中的H＋，据pH＝a，c(H＋)＝10－amol·L－1，抑制水电离的是酸溶液，其中溶液中c(H＋)＝10－
a
mol·L1，由水电离的c(H)＝c(OH)＝
－
＋
－
KW－＋－＋
＝1014amol·L1，则二者H浓度之比为?a1010?a＝1014－2a?：1。 ?14?a10(3)甲是Na2CO3，乙是NaAlO2或Na[Al(OH)4]，丙是H2SO4。 38.【答案】B、Al、N、P、Fe(任填两种)
【解析】X的化合价为＋3，若为主族元素应想到ⅢA族的元素，教材中常见的为B、Al，ⅤA族中的N、P分别能形成NCl3、PCl3，第4周期中的Fe也有＋3价，因此容易得出答案。
39.【答案】（1）C、Ca、Br （2）白磷 红磷
（3）PCl3+3H2O=H3PO3+3HCl （4）18 8
40.【答案】(1)原子序数；周期性；(2)K；F；(3)HF>H2S；S
【解析】(2)依据同周期、同主族元素的性质递变性可得出前四周期元素中失电子能力最强的元素是为第四周期第ⅠA族的K元素，得电子能力最强的元素是第二周期第ⅦA族的F元素。(3)依题意及题目所给的部分周期表知，X元素是He，Y元素是F，Z元素
答案第5页，总7页
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是S。因此，Y、Z元素的气态氢化物的稳定性HF>H2S；三种元素形成的单质中S单质常温下是固态，故它们中熔点最高的是S。
-2-+
41.【答案】1）Na；C；（2）略（3）Cl>O>Na（4）H2O>NH3（5）Cl2O7 42.【答案】Ⅰ.(1)Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O 高温
(2)C＋4HNO3(浓)=====CO2↑＋4NO2↑＋2H2O
Ⅱ.5Cl2＋2Fe2＋＋8I－===10Cl－＋2Fe3＋＋4I2
【解析】Ⅰ.(1)根据价态，说明A自身发生氧化还原反应，且是同一种元素的价态发生变化。可以联想中学哪些元素是多价态，然后可以写出氯气与氢氧化钠溶液反应的方程式。(2)依据题意，可以围绕非金属元素C、N、O、F等思考，由此联想到碳与浓硝酸的反应。Ⅱ.氯气先氧化I－，再氧化Fe2＋，由题意可知，一半的Fe2＋被氧化，说明I－完全被氧化，根据量的关系可以写出反应的离子方程式。
43.【答案】（1）第4；Ⅷ （2）S+Fe
FeS
（3）Al2O3+2OH- =2AlO2-+H2O
（4）2FeS2+7O2+2H2O=2H2SO4+2FeSO4
44.【答案】（1）白磷（或P4），氢气（或H2） （2）6
（3）4PH3?P4?6H2
45.【答案】(1)O＜Al＜Na (1分) H2SiO3＜H2CO3＜HNO3 (2)
(3) H2 (g) + 1/2O2 (g) = H2O (l)；△H =－285.8 kJ·mol-1 (4) CH4 －8e- + 10OH- = CO32- + 7H2O
3++
(5)①Al + 3NH3·H2O = Al(OH)3↓+ 3NH4 ②电解法
++
③NH4 + H2O NH3·H2O + H
【解析】(1)④⑤⑥分别为O、Na和Al，电子层数越多，则半径大。若位于同一电子层，则核电荷数大的反而小。(2)同主族，最高价氧化物对应水化物的酸性，从上而下减弱。同周期，酸性从左至右增强。 (3)离子键应含活泼金属元素(NH4+除外)，极性共价键存
2-在于不同种非金属元素之间。(4)CH4与O2反应生成CO2，与KOH继续反应生成CO3，所
2-以负极反应式的产物为CO3。(5)M为仅含非金属元素的盐，则应为铵盐，⑥为Al元素，由图分析可知，X与Y反应，应为Al3+与氨水的反应。Al为活泼金属，故应采用电解法
+
获得。铵盐呈酸性是因为NH4水解显酸性。 46.【答案】(1)钾 氯 氧 (2)OH－＋H＋===H2O
【解析】由②③推测4核42电子的负一价阴离子为ClO－3，且Y为Cl，Z为O，那么X 为K。
答案第6页，总7页
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47.【答案】(1)第二周期第ⅤA族 (2)Cl－＞O2－＞Na＋ (3)2NaCl＋2H2O
2NaOH＋H2↑＋Cl2↑
(4)H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ·mol－1 (5)NH4NO3 c(NO3—)＞c(NH4+)＞c(H＋)＞c(OH－)
【解析】根据提供的信息，A为H，B为N，C为O，D为Na，E为Cl。(1)N元素位于周期表第二周期第ⅤA族。
(2)O、Na、Cl的简单离子半径大小为Cl－＞O2－＞Na＋。 (3)用惰性电极电解NaCl溶液的化学方程式为2NaCl＋2H2O
2NaOH＋H2↑＋Cl2↑。
(4)1 g H2和O2反应生成液态水放出142.9 kJ能量，则H2的燃烧热的热化学方程式为
－1
H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ·mol。(5)H、N、O三种元素组成一种强酸弱碱盐为NH4NO3，其水溶液由于NH4+水解而显酸性，离子浓度大小为c(NO3—)＞c(NH4+)＞c(H＋)＞c(OH－)。
48.【答案】(1)第3周期，ⅢA族 (2)2Al＋Fe2O3
Al2O3＋2Fe
(3)2Al＋2OH－＋2H2O===2＋3H2↑ 2.16 g (4)加热浓缩，冷却结晶，过滤 Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋，在干燥的HCl气流中，抑制AlCl3的水解，且带走
AlCl3·6H2O晶体受热产生的水蒸气，故能得到AlCl3
【解析】(3)2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑，2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑，由上述两个方程式可以看出，当盐酸与NaOH的物质的量相同时，产生H2的体积为1∶3，现为5∶6>1∶3，故加入的Al相对盐酸过量，对NaOH不足。0.2 mol的HCl需Al的质量为×27 g·mol×0.2 mol＝1.8 g，对应5份H2，当H2为6份时，铝的质量为×1.8 g＝2.16 g即为所求。
49.【答案】（1）ⅠA （2）-1 ⅦA （3）ⅣA
【解析】金属氢化物中氢元素显-1价，和卤素元素的化合价相同，预测氢也可以排在第ⅦA族；因氢元素显-1、+1价和碳元素（显-4、+4价）类似，预测氢也可以排在第ⅣA族。
－1
答案第7页，总7页