???线????○????
题?? 的N溶液中水电离出的H浓度之比为________。
(3)甲、乙分别是B、D两种元素最高价含氧酸的钠盐，丙是E元素最高价氧化物的水化物，甲、乙都能与丙发生反应，且丙用量不同，反应的产物不同。回答问题：
向乙溶液中缓慢滴加过量的丙溶液过程中发生的所有反应的离子方程式为
______________________________________________________________。 ＋
40. (1)元素周期表体现了元素周期律，即元素的性质随着________的递增呈现________的变化。
(2)元素周期表前四周期元素中失电子能力最强的元素是________(填元素符号，下同)，得电子能力最强的元素是________。
(3)短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如图所示，则
???线????○???? (4)航天飞机曾用D的粉末和高氯酸铵混合物作为固体燃料。加热D粉末使其氧化并放出大量热量，促使高氯酸铵分解。nmol高氯酸铵分解时除
产生2nmol水蒸气和nmol氧气外，其他组成元素均以单质形式放出，因①Y、Z元素的气态氢化物的稳定性__________>________(填化学式)。 而产生巨大的推动力。
②三种元素形成的单质中熔点最高的是________(填化学式)。 写出高氯酸铵分解的化学方程式：____________________ ______，该反
应中的氧化产物为________，每分解1mol高氯酸铵，转移的电子数目是41. 短周期中的六种元素A、B、C、X、Y、Z，原子序数依次减小，其中__________________。
X、Y、Z原子核外电子层数之和是5。X元素原子最外层上电子数是Y、Z38. 丙是常见的化合物，其化学式为XCl3。X代表的元素符号可能为两元素原子最外层上电子数总和；Y元素原子最外电子层上的电子数是它________(要求写出两种位于不同族的元素)。
电子层数的2倍，X和Z可以形成XZ+3的化合物；C与X处于同周期，B39. 现有原子序数依次增大的M、X、Y、Z、W五种主族元素，它们处于和C2—的核外电子排布相同，A与B处于同周期，且形成BA型化合物。请周期表中相邻的三个周期。它们之间满足如下关系：①X、Y同族，Z、W
回答：
同周期，且X的氢化比Y的氢化物沸点高；②Y元素可形成氯化物YCl，（1）写出元素符号：B： ；Y： ；
n（2）XZ+
4的电子式： ；
其分子中各原子最外层电子数之和为26；③Z与M、W均可形成ZM2、ZW2（3）A、B、C的离子半径由大到小的顺序为： （用型的离子化合物，且ZM2可与水反应生成可燃性气体。回答下列问题： 元素符号表示） （1）写出下列元素符号：M ，Z ，（4）C和X形成氢化物的稳定性的关系： ；（用分子W 。 式表示） （2）Y元素常见的两种同素异形体的名称是 （5）A的最高价氧化物的化学式： 和 。 42. 各写出一个符合下列要求的化学方程式或离子方程式：
（3）YCl两种酸的化学方程式为 Ⅰ.某化学反应可用下式表示：A＋B―→C＋D＋H2O
n与水反应生成(1)若A、C、D均含有氯元素，且A的化合价介于C、D之间，写出该反
_____________ 。 应的离子方程式：__________________________________。 （4）元素W的原子序数比同族上一周期元素的原子序数大 (填(2)若A和B是主要由第二周期元素组成的物质，C、D均为气体，且其中数字)，而元素Z的原子序数比同族上一周期元素的原子序数大 一种为有色气体，写出其反应的化学方程式：(填数字)。 ______________________________。
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???○??答○???????内?订???订?线???????订?○????○?装???????在?装?装????要??????不?○?○????请???????内外????????○○???????????线????○???? ???线????○????
_______ Ⅱ.一定量Cl2通入FeI2溶液中，完全反应后测得溶液中c(Fe)＝c(Fe＋
)，写出其反应的离子方程式：__________________________________ 43. A、B、C属于周期表前4周期的元素，它们的原子序数依次增大。Ａ、Ｂ属于同一周期，Ａ、C是生活中常见的金属元素。C的原子序数是Ａ的2倍，Ｂ的单质常温下为黄色粉末。
（1）C在周期表中位于___________周期____________族。
（2）在加热条件下B单质与C单质反应的化学方程式是___________。 3＋2
?__?○__?：○?号??考?_?_?_订_?__订?__?_?_?_?：??级?○班?_○__??__??___??__?装_：装?名??姓??__??__?○___○?__??__??:校??学?外内????????○○????????（3）Ａ的氧化物是某矿物的主要成分，由该矿物提取A元素的第一步是用NaOH溶液
(1)④⑤⑥的原子半径由小到大的顺序为(用元素符号表处理矿物，使A元素变为可溶性盐，该反应的离子方程式是______ 示) 。
______________。 ②③⑦的最高价含氧酸的酸性由弱到强的顺序是(用化学式表（4）B与C形成的化合物CB2，在有水存在的条件下用氧气氧化该化合物，示) 。
得到强酸性溶液，
(2)写出由以上某些元素构成的既含离子键、又含极性共价键的化合物 低温下从该强酸性溶液中还可结晶出浅绿色的C的低价盐，该氧化的电子式(写出一种即可) 。
还原反应的化学方程
(3)已知常温下1 g①单质在④单质中燃烧生成稳定的液态物质时放出式是_________ _____________。 142.9 kJ热量，则表示①单质燃烧热的热化学方程式
为 。
44. 在一定条件下，某元素的氢化物X可完全分解为两种单质Y和Z。若 (4)①②形成的最简单的化合物与④单质在KOH作电解质溶液时可形成已知：
原电池，其中负极的电极反应为 。
①反应前的X与反应后生成的Z的物质的量之比n(X):n(Z)?2:3 (5)由表中元素①③④⑥⑧所形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：
②单质Y的分子为正四面体构型。 请填写下列空白。 （1）单质Y是___________，单质Z是___________（填写名称或分子式）。 （2）Y分子中共含___________个共价键。
（3）X分解为Y和Z的化学方程式为：______________________。 ①X溶液与Y溶液反应的离子方程式
为 ；
45. 下表为元素周期表的一部分。请参照元素①～⑧在表中的位置，回②N→⑥的单质所采用的方法是 ；
答下列问题：
③M溶液呈酸性，原因是(用离子方程式解释) 。 46. 设X、Y、Z代表3种元素。已知：
①X＋和Y－
两种离子具有相同的电子层结构；
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???线????○????
②Z元素原子核内质子数比Y原子核内质子数少9个； ③Y和Z两种元素可以形成4核42个电子的负一价阴离子 据此，请填空：
(1)写出X、Y、Z三种元素的名称 X________，Y________，Z________。 (2)写出X、Y两种元素最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式： ________________________________________________________________________。
题?? ______________________________________________________。
49. 氢元素的原子结构特殊，目前学术界对它在周期表中的位置仍存在争议。
（1）现行元素周期表，将氢元素排在第 族。
（2）目前已制取了金属氢化物，如NaH、KH、CaH2等，其中氢元素显 价，所以有人认为氢元素也可以排在第 族。
（3）根据活泼金属氢化物已制取的事实，有人根据氢元素正、负化合价???线????○???? 47. 有A、B、C、D、E五种短周期元素原子序数依次增大，A元素的原特点，认为氢还可以排在第 族。 子半径是周期表所有元素中最小的，B元素的单质常温下为双原子分子，
其氢化物水溶液使酚酞变红，C的最外层电子数是次外层电子数的3倍，D的焰色反应为黄色，E的族序数与周期序数之差为4。
(1)B元素在元素周期表中的位置：________________________________。 (2)C、D、E三种元素的简单离子的离子半径由大到小的顺序为___________。
(3)写出用惰性电极电解DE溶液的化学方程式：
________________________________________________________。
(4)已知常温下1 g A单质在C单质中燃烧生成稳定的液态物质时放出142.9 kJ热量，则表示A单质燃烧热的热化学方程式为______________________。
(5)A、B、C三种元素组成一种强酸弱碱盐的化学式为________，其水溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为__________________。 48. 铝是一种重要的金属。
(1)铝在元素周期表中的位置是________________。
(2)生产中曾用铝热反应焊接钢轨，铝与氧化铁发生反应的化学方程式为____________________________。
(3)铝与NaOH溶液反应的离子方程式为________________；同温同压下，在浓度和体积均为100 mL 2 mol·L－1的盐酸及NaOH溶液中各加入等质量的Al，产生气体的体积比为5∶6，则所加Al的质量为________。 (4)以上述所得AlCl3溶液为原料制取无水AlCl3，先制得
AlCl3·6H2O晶体，主要操作包括______________________，在干燥的HCl气流中加热AlCl3·6H2O晶体，能进一步制取无水AlCl3，其原因是(结合离子方程式简要说明)
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???○??答○???????内?订???订?线???????订?○????○?装???????在?装?装????要??????不?○?○????请???????内外????????○○????????本卷由【金太阳作业网】自动生成，请仔细校对后使用，答案仅供参考。
参考答案
一、单项选择 1.【答案】A 【解析】本题是利用相关概念来对选项作出判断。对于A选项，可利用“结构决定性质”这一概念来进行判断；对于B选项，可利用部分原子结构的特殊性来解决；C选项中，必须明确决定原子种类的微粒是哪几种；D选项可用同位素的概念来进行判断。A选项中的各核素是属同一元素，这些核素间必定互为同位素。根据同位素和质量数的含义可知：各核素原子的质子数同中子数不同，二者之和在数值上等于质量数，因而质量数必不相等，但同位素的化学性质几乎完全相同，故A选项正确。B选项中描述的只是原子
构成的一般规律，而忽视了氕原子（ ）的原子核内只有质子而无中子这个特例，故
B选项错误。C选项中原子种类应由质子数和中子数共同决定的，若原子核不改变，仅核外发生电子得失，是决不会发生由一种原子转变为另一种原子的，而只能由原子变为离子，故C选项错误。D选项中互为同位素的不同原子质子数相同，中子数不同，因而其质量数必然不等，故D选项错误。
2.【答案】A
【解析】原子序数从11依次增加到17的元素，电子层数不变，原子半径逐渐减少，最高正价数值逐渐增大，从硅到氯负价－4→－1，因此选项A是错误的。
3.【答案】A
【解析】由题意可知，R可以为Si或S。SO2、SO3、SiO2都能与烧碱溶液反应，选项A正确；H2SiO3为弱酸，选项B错误；Si常做半导体材料，SiO2可制光导纤维，选项C错误；SiH4不能稳定存在，选项D错误。 4.【答案】B
【解析】A项F的原子序数为9，Na为11，根据元素周期律，C项金属性Mg＞Al，D项氢化物稳定性H2S＜HCl。 5.【答案】B
【解析】根据四种离子具有相同的电子层结构，C、D同周期，C的最外层电子数大于D的最外层电子数，A、B同周期，B的最外层电子数大于A的最外层电子数，且A、B位于C、D的下一周期，原子序数B>A>C>D，B对；非金属性C>D，故气态氢化物稳定性C>D，A错；金属性A>B，故最高价氧化物对应水化物的碱性A>B，C错；当A、B分别为K、Ca时，则为长周期元素。D错。 6.【答案】C 7.【答案】B
【解析】“X、Y、Z是位于不同周期的三种短周期元素，且原子序数逐渐增大”，则X只能是H元素；“X、Z属于同一主族”则Z为Na元素；“三种元素可以形成原子个数比为1：1：1的化合物W”则Y元素为O元素。Na2O2不属于碱性氧化物，故A错。 8.【答案】C
【解析】同周期元素从左到右，原子半径依次减小，最高正价依次升高，单质的还原性依次减弱。 9.【答案】C 10.【答案】D
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【解析】同一周期ⅡA、ⅢA族元素原子序数相差1、11、25。 11.【答案】A 12.【答案】B
【解析】N5+ 是阳离子，质子数是35，电子数少1，为34.故选择B项。
13.【答案】B 【解析】 14.【答案】C
【解析】B选项中，2、3周期中同周期的ⅡA族和ⅢA族元素的原子序数相差1,4、5周期中同周期的ⅡA族和ⅢA族元素的原子序数相差11,6周期中的ⅡA族和ⅢA族元素的原子序数相差25；C选项中，ⅥA族元素随着原子半径的增大，元素非金属性逐渐减弱，对应气态氢化物的稳定性逐渐减弱，C错误。 15.【答案】C 16.【答案】C 17.【答案】D 18.【答案】C 19.【答案】B
【解析】根据题中所给出的信息，结合已经学习过的知识分析，
20.【答案】A 21.【答案】A
22.【答案】A
【解析】本题考查元素周期表的知识，属于中档题。据元素在周期表中位置知：M、W、Z形成的简单离子具有相同的电子层结构，原子序数越小离子半径越大，所以A错。 23.【答案】C 【解析】A错误，N4属于单质，与N2互为同素异形体；B错误，N4分子中N—N键角为60°，
－1
C正确，N4分子中存在非极性键；D错误，N4(g)===2N2(g) ΔH＝－882kJ·mol。 24.【答案】B
【解析】根据Y原子的最外层电子数是电子层数的3倍且为短周期元素则可知Y 为O，从而可知X为N，Z为S，W 为Cl。根据各元素在周期表中位置 可推断出正确答案。 25.【答案】D
【解析】根据阿伏加德罗定律：同温同压下，气体体积相等则气体的物质的量相等，所含分子数也相等。但由于CO和NO的相对分子质量不相等，因此质量不相等；由于N与C的质子数不相等，因此所含电子数不相等；由于14N与13C的中子数相同，因此二容器内中子数相等。故D项正确。
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