(8)样品检测温度的控制、对于日常检测样品，酒精试验的 温度统一为4-20℃；对于仲裁检测及特殊情况（如验证）时， 需要严格按照标准要求的20℃执行。 17、氧化还原反应中，进行预处理时所用的氧化剂或还原剂应符合哪些要求？ （1）必须将待测组分定量地氧化或还原，而且反应应快速进 行完全； （2）反应应具有一定的选择性； （3）过量的氧化剂或还原剂要易于除去。 18、亚硝酸盐定性检测的原理。
亚硝酸盐在酸性条件下与对氨基苯磺酸重氮化后再与α-萘胺偶合成紫红色，颜色深浅与亚硝酸盐多少相关，标准牛奶的检出限为0.2mg/L（kg）（以亚硝酸钠计） 19、美兰实验的原理。
利用微生物（微生物分泌出还原酶，使美兰还原而褪色，还原反应的速度和所存在的细菌数量有关，根据美兰褪色的时间估计牛乳中的细菌含量）及体细胞，其浓度愈大，代谢愈旺盛，单位时间内消耗氧愈多，美兰还原褪色，时间相应变短，反之，美兰褪色时间则相应变长。在一定容量的牛乳内加入定量的美兰，塞上胶塞以隔绝外界氧，在38℃-40℃水浴中静置观察美兰褪色时间的长短。根据褪色的时间评定牛乳的品质。 20、分光光度法定量检测生乳中硫氰酸盐的原理。
样品经过沉淀过滤除去蛋白等干扰物质，滤液中的硫氰酸根遇铁盐反应生成血红色的硫氰酸铁，通过分光光度计在450nm 下测其吸光值，从而测定样品中含有硫氰酸盐（以硫氰酸根含量计）的含量。 21、MilkoScanFT120常见的4类硬件故障有什么？ 答：(1)流路(2)电路故(3)计算机故(4)分光仪故22、血乳快速检测方法及判定？
取35mL 牛奶于50mL 离心管中，用高速低温离心机（8500 转/分钟）离心5-10 分钟后，取出观察离心管底部和侧部位，是否有血丝状红色沉淀物。23、实验室用水分类及用途是什么？
分析实验室用水共分为三个级别：一级水、二级水、三级水。 一级水用于由严格要求的分析实验，包括对颗粒度有要求的实验，如高效液相色谱分析用水。二级水用于无机痕量分析等试验，如原子吸收光谱分析用水。 三级用水用于一般化学分析实验。 24、杂质度的定义
取液体样品500ml或溶解62.5g乳粉样品，均匀的通过杂质过滤机，不溶于60℃，留存于杂质过滤板上可见的带色的物质，称为杂质度。 25、牛乳酒精试验的检测方法
准确吸取2ml牛乳于平皿中，注：该步骤开始后应将试验连续进行下去直至完成中间不要间断，酒精加入混合均匀后应在30秒内观察结果，根据需要在加有奶样的平皿中加入2ml酒精要边加边摇使酒精与牛乳均匀混合观察是否有絮片生成（絮片无论大小）注：试验应在20摄氏度下进行，必要时扩大取样量和检样量。 26、尿素原理
尿素在尿素酶作用下生成氨与二氧化碳，从而使样品碱性增强，进而使体系中预先加入的溴百里香酚
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故障障障障
兰(Ph范围时6.0-7.6)颜色由黄绿到蓝色发生变化。 27、实验室认可及特点是什么？
是权威机构对实验室有能力进行规定类型的检测/校准所给于的一种正式承认. 经授权的权威机构对具有测试、校准或检定任务的实验室能力的正式承认。 特点：国际互认，非歧视性的、自愿的“认可原则”。 28、Snap 检测原理？
利用酶联免疫竞争原理，样品中残留的抗生素与定量特异性酶标抗体反应，样品中抗生素含量越高，与酶标抗体结合的就越多，相应酶标抗体与板上结合的抗生素就越少，通过流动洗涤，和底物显色后，与标准溶液比较进行定性检测。 29、牛乳呈乳白色或稍带微黄色的原因。 乳白色是由于脂肪球与酪蛋白酸钙、磷酸钙对光的不规则的反射,略带微黄色是由于牛乳中有胡萝卜素和叶黄素导致 30、生乳酸度检测为何以pH8.3为终点而不是pH7?
因为食品中有机酸均为弱酸，用强碱滴定生成强碱弱酸盐，显碱性。一般 pH8.3左右，故选酚酞为指示剂。此盐在水解时生成金属阳离子，弱酸，OHˉ。故显碱性 31、美兰检测注意事项：
（1）水浴的水面应不低于试管内乳样高度 ； （2）底部或表层有少许蓝色者也算其褪色完毕； （3）严格记录褪色时间； （4）水温要准确； （5）工作液要盛于棕色瓶中。 32、简述FT120的流路。
答：吸样管—蠕动泵—预热器—单向阀—高压泵—均质机—止逆阀—在线过滤器—观察室—背压阀—废液桶 33、 H-pump current high报警信息的含义及处理方法？ 含义：高压泵电流高 处理方法：排气 34、 P-pump current high报警信息的含义及处理方法？
含义:蠕动泵电流高 处理方法：检查蠕动泵电机和蠕动泵的胶管 35、FT120仪器旬维护有那些工作内容？ (1)检查清理防尘垫灰尘，记录维护结果。 (2)温度参数检查、调节，记录维护结果。 (3)光强度检查、调试，记录维护结果。 (4)报警信息排查，记录维护结果。 (5)数据库整理与备份，记录维护结果。 (6)流路系统单元清洗维护，记录维护结果。 (7)对废液桶、清洗及调零液容器进行清洗，记录维护结果。 36、FT120周清洗方法?
首先清洗并进行调零，将一定量配置好的FossClean 溶液预热到大约40°C，放于取样管下，再单击菜单Analysis 项下的Overnight Soak 选项将桔黄色溶液吸入仪器的流路系统，并使强力清洗液保存在仪器内浸泡，关闭激光管电源或在做Overnight Soak 后30 分钟关闭FT120 系统，清洗完成后使用仪器自动清洗功能冲洗3-5 次，然后再调零;。 37、化学品验收不合格处理流程？
若化学品化学试剂经验收后不符合实验室标准规范和要求，实验室应及时与厂家或采购部门联系更换此批化学品，在沟通过程中遇到困难，直接与检验管理部联系解决，收到换货后的化学品再次进行验
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收 38、无二氧化碳水的制备：
将水注入烧瓶中，煮沸10 min，立即用装有钠石灰管的胶塞塞紧或是将煮沸后立即盖上盖就行，防止二氧化碳进入，然后进行冷却 39、检验员职责：
(1)负责完成客户送检样品的检测工作； (2)熟悉检验标准规范规程和方法； (3)熟悉所使用仪器设备的性能，正确操作仪器做好设备日常维护保养； (4)严格按照标准规范规程或作业指导书开展检验活动； (5)认真填写原始记录，保证检验数据和结果的准确； (6)有权抵制有违公正性诚实性的行政干预 七、计算题
1、标定盐酸溶液时，称取一份碳酸钠的质量①为0.4143克，其真实质量为0.4144克；称取另一份碳酸钠的质量②为0.0414克，而其真实质量为0.0415克，求这两次称量的绝对误差和相对误差各是多少。（结果保留4位小数） 答、
①的绝对误差为0.4143-0.4144=-0.0001（克）； ①的相对误差为-0.0001*100%/0.4144=-0.0241% ②的绝对误差为0.0414-0.0415=-0.0001（克）； ②的相对误差为-0.0001*100%/0.0415=-0.2410%
2、取邻苯二甲酸氢钾0.7155克，用NaoH溶液滴定耗去35.05ml，计算NaoH溶液的浓度。 解、邻苯二甲酸氢钾的摩尔质量为204.2 C（NaoH）=0.7155*1000/35.05*0.2042 =0.1000mol/L
答、NaoH溶液的浓度为0.1000 mol/L
3、若测定3次结果为、0.1201g/l，0.1193g/l，0.1185g/l，标准含量为、0.1234g/l，求绝对误差和相对误差？
平均值为:0.1201+0.1193+0.1185/3=0.1193 绝对误差=0.1193-0.1234=-0.0041
相对误差=-0.0041*100%/0.1234=-3.3%
4、NaOH的浓度为CNaoH=0.5450mol/L，取该溶液100 ml，需要加多少ML水可配制成CNaoH=0.5000mol/L的溶液？ 答案、根据c=n/v 所以n=c*v
n1=c1*v1=0.5450 mol/L *（100ml/1000）L=0.05450mol n1=n2
c=n/v 所以v=n/c
V2=n1/c2=0.05450 mol/0.5000 mol/L =0.109L=109ml V3=V2-V1=109-100=9ml 答、需加水9ml 5、将2.500克大理石样品溶于50毫升，1.000mol/l的盐酸溶液中，在中和过剩的盐酸时用去0.1000mol/L的氢氧化钠溶液30毫升，试求碳酸钙的百分含量？ 答、
CаCO3+2HCL=CаCL2+CO2+H2O NаOH+HCL=NаCL+H2O
（1）求出纯碳酸钙的质量（50.00*1.000-30.00*0.1000）*100/1000*2=2.3500克
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（2）碳酸钙的百分含量2.3500/2.500*100%=94%
6、 10.0毫升氨水需要0.200M的盐酸30.2毫升滴定到终点，求1升氨水中氨的克数。 答、（1）10毫升氨水中氨的克数、30.2*0.200*17/1000=0.103克 （2）1升氨水中氨的克数:0.103*1000/10=10.3克 7、（1）下列数值修约为3位有效数字 6.0441 = 6.04 6.0350=6.04 6.0461 =6.05 6.0050=6.00 6.0451 =6.05 6.0450=6.04 （2） 有效数字运算规则
2.03+1.0+1.2034=4.2 0.0122*23.43*1.03568=0.296
8、用浓H2SO4配制0.1mol/L的1/2 H2SO4溶液1000 ml，需要浓H2SO4多少ml？ 答案、根据溶质的总量在稀释前后不变、 n=m/M，m=n*M
c=n/v ，n=c*v，所以m=n*M*v m=pv
所得、 n*M*v= pv
0.1mol/L*（1000 ml /1000）L*98 g/mol /2=1.84g/ml*98%*V V=2.72毫升
答、需要浓H2SO4 2.72毫升。
9.某硫酸溶液，已知C(1/2H2SO4)=0.1017mol/L体积为4000ml若从中取出500ml再补足水到4000ml此时溶液的浓度是多少？溶液C (H2SO4 )的浓度为多少？ 0.1017*（4000-500）＝C*4000 C=0.08899(mol/L) C(1/2H2SO4)=2C(H2SO4) C(H2SO4)=0.04450 10.求60%H2SO4（质量百分比）溶液的质量摩尔浓度。
答：60%H2SO4（质量百分比）溶液即每100克溶液中含有H2SO460克，含水40克， b(H2SO4) =[H2SO4 的物质的量（mol）]/[溶剂的质量（kg）] =60÷98÷（100-60）×1000 = （mol/kg）
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