种化合物中，同一种元素的化合价不一定相同，如硝酸铵中的氮元素，C错误；依据质量守恒定律化学反应前后原子的种类和数目不变，D正确。故选BD。 考点：物质的分类，质量守恒定律的应用，元素化合价的计算
17.分类是学习化学的方法之一，下列各组物质按单质、氧化物、混合物的顺序排列的是 A．氧气、冰水混合物、空气
B．液氮、过氧化氢、高锰酸钾完全分解后的剩余固体 C．氨气、干冰、稀盐酸 D．金刚石、氢氧化钙、石灰水 【答案】AB 【解析】
试题分析：由多种物质混合而成的是混合物；由一种物质组成的是纯净物；只由一种元素组成的纯净物，是单质；由两种或两种元素组成的纯净物，是化合物；只由两种元素组成，其中一种是氧元素，属氧化物。故选AB。 考点：物质的分类 18.
分别表示X、Y、Z三种不同的气体分子，其在一定条件下反应前后的变
化如图所示。下列叙述正确的是
A．反应前后各元素化合价不变 B．反应过程中有单质生成
C．三个X分子与1个Y 分子恰好完全反应 D．一个Z分子由三个原子构成 【答案】C 【解析】
试题分析：化学变化是生成新分子的变化，故反应的分子个数比为3:1:2，C正确；反应物是两种，生成物是一种属化合反应；单质中元素的化合价为0，生成的是化合物，化合物中元素的化合价不是0，AB错误；由图可知，一个Z分子由四个原子构成，D错误。故选C。 考点：化学反应的微观过程
19.将一定质量的氯酸钾和二氧化锰的混合物放入试管中加热．（横坐标表示反应的时间）下列图中图象正确的是
A． B． C． D．
【答案】D 【解析】
试题分析：二氧化锰是该反应的催化剂，化学反应前后它的质量不变，A错误；氯酸钾完全分解后其质量分数为0，B错误；反应前氯化钾的质量为0，随着反应的进行氯化钾的质量逐渐变大，反应完全后氯化钾的质量不错不变，C错误；氯酸钾分解生成的是氧气和氯化钾，氧气会逸散到空气中，故反应后固体的质量减少，二氧化锰的质量分数增加，D正确。故选D。
考点：化学反应与图像
20.经测定，某含有C﹑O两种元素的常见气体的混合气体中，O元素的质量分数为60%，则该混合物中
A．一定有CO B．一定有O2 C．一定有CO2 D．一定是CO2﹑CO 【答案】A 【解析】
试题分析：根据题意，O元素的质量分数为60%， A中CO中氧元素的质量分数为：16／28×100%≈57%，也就是说，如果全部是CO的话，氧元素的质量分数应该为57%；CO2中氧元素的质量分数为：32／44 ×100%≈73%，即是说，如果全部是CO2的话，则氧元素的质量分数应该为73%；如果是CO2与CO混合，那么氧元素的质量分数必然介于57%与73%之间，这包含了60%，也就是说这种情况是可能的；氧气中氧元素的质量分数为100%；以此类推，CO与O2混合也是可能的，一个低于60%，一个高于60%，可以混合出60%．甚至三种气体同时存在也是有可能的。但是如果是CO2与O2混合，则氧元素只能在73%与100%之间，大于60%，因此是不可能的。综合上述所有可能情况，必然有CO。故选A。 考点：元素质量分数的计算 21.请写出相应的化学符号。
①一个铵根离子 ； ②碳酸钠 ；
③2个亚铁离子 ； ④地壳中含量最多的金属元素 ； ⑤氧化铝中铝元素化合价为+3 ⑥氦气____________；
⑦含氧量最高的氧化物化学式 ；⑧植物光合作用得到的单质____________ 【答案】NH4+；Na2CO3；2Fe；Al；【解析】
2+
；He；H2O；O2。
试题分析：①根据离子的表示方法：在表示该离子的元素符号或原子团的右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，由于1个铵根离子带1个单位正电荷，故可表示为NH4+；
②钠元素显+1价，碳酸根显-2价，根据化合物的化学式的写法：正价在左，负价在右，正负化合价代数和为0的原则，可知碳酸钠表示为Na2CO3；
③根据离子的表示方法：在表示该离子的元素符号或原子团的右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，由于1个亚铁离子带2个
2+2+
单位正电荷，故可表示为Fe，2个亚铁离子就在其前再加2，故表示为2Fe； ④地壳中元素含量排在前四位的是：O、Si、Al、Fe ，含量最多的金属元素是Al；
⑤根据化合价的表示方法：在其化学式中该元素的正上方用正负号和数字表示，且正负号在前，数字在后，则氧化铝中氧元素显+3价，可表示为⑥氦气由原子直接构成，表示为He；
⑦含氧量最高的氧化物是水，水分子是由2个氢原子和一个氧原子构成的，表示为H2O； ⑧植物光合作用消耗二氧化碳生成的是氧气，氧气是由氧分子构成的，一个氧分子是由2个氧原子构成的，表示为O2。 考点：化学符号及其周围数字的意义 二、简答题
1.有C﹑H﹑O三种元素，选取这三种元素写出符合下列要求的化学式表达式 ①生成物全是单质的分解反应 ， ②生成物全是氧化物的分解反应 ， ③生成物一种是单质一种是化合物的分解反应 ， ④生成物是氧化物的化合反应 ， 【答案】2H2O【解析】
试题分析：分解反应的特点是一变多；氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种是氧元素；化合反应的特点是多变一。 考点：化学方程式的书写 三、填空题
1.化学实验基本操作在化学学习和研究中具有重要作用。现有下列仪器A．试管B镊子C．蒸发皿D．集气瓶E．广口瓶F．胶头滴管G．量筒H．药匙I．燃烧匙J．试管夹，选取相应的序号填空。
①取用少量粉末状固体药品应使用 ；
2H2↑+O2↑；CaCO3
CaO+CO2↑；2H2O2
2H2O+O2↑；2H2+O2
2H2O
；
②可以直接在酒精灯火焰上加热的玻璃仪器是 ； ③贮存固体药品的仪器是 ； ④用来夹持试管的工具 ； ⑤量取10ml的液体药品应使用 。
【答案】（1）H （2）A （3）E （4）J （5）GF 【解析】
试题分析：取用少量粉末状固体药品应使用药匙；可以直接在酒精灯火焰上加热的玻璃仪器是试管；贮存固体药品的仪器是广口瓶；用来夹持试管的工具是试管夹；量取10ml的液体药品应使用量筒和胶头滴管。 考点：常见仪器的使用
2.下表是某地区市场上销售的一种“加碘食盐”包装袋上的部分文字说明，请根据此表，结合所学知识，回答下列问题。 配料表 含碘量/kg 包装日期 储存方法 食用方法 精制海盐，碘酸钾 30mg～60mg 见封底 密封、避光、防潮 烹调时，待食品熟后加入碘盐 （1）根据加碘食盐的储藏方法和食用方法可推测：碘酸钾的化学性质 （填“稳定”或“不稳定”）
（2）碘酸钾的化学式为KIO3，则碘酸钾的相对分子质量为 ，其中碘元素的质量分数为 ，（保留至0.1%）碘元素的化合价为 价．
（3）碘酸钾中碘元素、钾元素、氧元素的质量比为 ；
（4）根据表中数据计算，每500克该加碘食盐中碘酸钾KIO3的质量范围是 A、15～30mg B、25～51mg C、60～120mg
（5）中国营养学会推荐：一个18岁的青年每天摄入碘元素的质量为0.15mg。假设碘的来源仅靠这种加碘食盐，该青年每天至少摄入这种食盐应为 克。 【答案】（1）不稳定 （2）214 59.3% +5 （3）127:39:48 （4）B （5）2.5克 【解析】
试题分析：（1）根据“食用方法”分析，碘酸钾不稳定、受热易分解，故碘酸钾的化学性质不稳定；
（2）碘酸钾的相对分子质量=39+127+48=214；碘元素的质量分数=127／214 ×100% =59.3%；根据“在化合物中，正负化合价的代数和为零”的原则，已知K的化合价为+1价，O的化合价为-2价，设KIO3中I的化合价为x，则（+1）+x+（-2）×3=0，解得x=+5； （3）碘酸钾中碘元素、钾元素、氧元素的质量比=127:39:48；
（4）根据标签，每1千克食盐中的含碘量为30mg～60mg，那么500克该加碘食盐中碘的含量15mg～30mg，设碘酸钾的质量为x，那么最少含有59.3%x=15mg，x=25mg，最多59.3%x=30mg，x=51mg，故选B；
（5）每1千克食盐中的含碘量为30mg～60mg，现摄入碘元素的质量为0.15mg，故每天至少摄入这种食盐应为2.5g。
考点：标签上标示的物质成分及其含量
3.水是人类最宝贵的自然资源，依据所学化学知识回答：
（1）小明利用下图所示的装置探究水的组成，写出该反应的化学式表达式 ，通电一段时间后，试管a收集到的气体是__________，正极与负极产生气体的体积比是 ，质量比是 。但在实验所得数据中略小于该值．针对这一现象推测原因，你认为可取的是
A．生成氧气一端的装置气密性不好
B．相同条件下，在水中溶解的氧气比氢气稍多
C．连接生成氧气一端的电极被氧气氧化，消耗了一部分氧气 D．实验所得数据与理论值相差不多，可认为实验已经成功
（2）小刚收集到一瓶浑浊的长江水，他要模拟自来水厂的净水过程，最终制成自来水。其实验过程如下所示，回答下列问题。
①向水样中加入明矾搅拌溶解，静置一段时间后，进行操作①的名称是 ；该操作中用到的玻璃仪器有 若进行完该操作后，发现滤液仍旧浑浊，造成这一现象的原因可能是 。
②操作②主要是除去一些异味和色素，应选用的物质是 ，该过程主要是 变化 ③操作③是消毒杀菌，这过程主要是 变化
④自来水厂用二氧化氯消毒杀菌，二氧化氯的化学式为 ，其中氯元素的化合价为 。 ⑤硬水是指含有较多的 （写离子符号）的水。为降低硬度，日常生活中使用硬水会带来许多麻烦，家庭生活中常用来降低水硬度的方法是 。