9. 按溶液酸性依次增强的顺序,下列排列正确的是( )
A. NaHSO4,NH4Ac,NaAc,KCN B. NH4Ac, KCN,NaHSO4,NaAc C, KCN,NaAc,NH4Ac,NaHSO4? D. NaAc,NaHSO4, KCN,NH4Ac 10.
下列各分子中，中心原子以sp2杂化的是 ( )
A. H2O B. NO2? C. SCl2? D. CS2?
11.下列稀有气体中,蒸发热最大的是（ ）： A Ne B Ar C Kr D Xe
12.多少克重水所含的中子数与18克水(H2O)含有的中子数相同？（ ） (已知: Ｈ、Ｏ、Ｄ的原子量分别是: 1、16、2 )
A. 18克 B. 20克 C. 16克 D. 36克
13.用金属铜作电极，电解硫酸铜溶液时，阳极的主要反应是 A. 4OH – – 4e– = O2+ 2H2O B. 2SO42– – 2e – =S2O82– C. Cu– 2e – =Cu2+
D. Cu2+ + 2e – =Cu
14.H2气中含有少量的SO2和H2S气体,提纯的最好方法是使气体通过( )
A. 固体NaOH B. P4O10 C. 无水CaCl2 D. 加热的铜网
15.下列说法正确的是 ( )
A. 电子的自旋量子数mS =
B. 磁量子数m = 0的轨道都是球形对称的轨道; C. 角量子数l的可能取值是从0到n的正整数;
D. 多电子原子中,电子的能量决定于主量子数n和角量子数l.
三、多项选择题 (每题2分,共10分)
1.下列热力学符号所代表的性质,不属于状态函数的是 ( )
?
A. U B. H C. Q D. G E. W
2.实验室需少量SO3可选用( )制得 A. 加热K2S2O7 B. 加热 K2S2O3?
C. 加热Fe2(SO4)3 D.加热K2SO4? E. 将SO2氧化成SO3?
3.下列分子是极性分子的是 ( )
A. BCl3? B. SiCl4? C. CHCl3 ? D PCl3 E BeCl2
4.下列说法正确的是 ( )
A. 所有元素的最高正价等于族序数; B. 主族元素的最高正价等于族序数;
?12 是从薛定谔方程中解出来的。
C. 所有副族元素的最高正价等于族序数; D. ⅠＢ族元素的最高正价等于族序数;
E. ⅡＢ族元素的最高正价等于族序数。
5.某混合溶液加入BaCl2,有白色沉淀生成,在此白色沉淀中加稀盐酸一部分沉淀溶解,且有气体放出,该气体能使品红褪色,再加入过量的稀硝酸仍有一部分沉淀不溶,该溶液中有( ) A. S2O32–? B. SO32–? C. SO42–?? D. CO32– E. S2–?
四、计算题 (6分)
1.某气态氟化氙在253K, 15.6kPa时密度为0.899g/cm3 ，试确定其分子式。
五、综合题 (每题5分,共10分)
1.已知MgO 、KI 、NaF都是NaCl型晶体，试推断它们的熔点相对高低，并说明理由。
2.能否根据难溶强电解质溶度积的大小来判断其溶解度的大小，为什么？
参 考 答 案
一、填空题
1. 始态和终态，过程 2.H2SO4, CaSO4? CO2 3.0.445V 0.26V. 4.H2 O2 5.主量子数n和角量子数l (n+0.7 l ) 6.分散法 凝聚法 7.扩散性 可压缩性 8.降低 同离子效应 9.离子半径 离子的电子层结构 10.2 三 11.正常共价键 配位键 σ键. π键 12. Ba(ClO2)和稀H2SO4? ４HClO2=３ClO2＋1/2Cl2＋２H2O 13.O2? Mn(NO3)2 14.1个σ键2个三电子П键, ?μ=[n (n+2)]1/2 15.1/8 3 16. Xe[PtF6] 巴特列 1962 17.A. 4 p B. 5 f 18. 97 C2H2Cl2 19.缓冲能力 大 20.4.95 24.7
二、单项选择题
1.D 2.C 3.B 4.D? 5.A 6.B 7.B 8.B 9.C 10.B 11. D 12.C 13.C 14.A 15.D
三、多项选择题
1.C, E 2.A C 3.C D 4.B E 5.B C
四、计算题
1.解 pV = nRT p V== w/m RT 15.6×103 ×10-6 = 0.899×10-3/m 8.314×253 m =1693 分子式为 XeF2
五、综合题（本题0分，共2题）
1.解：熔点: MgO > NaF > KI 因为 MgO的正负离子电荷比NaF和KI高，而晶格能
正比于正负离子电荷的乘积。NaF和KI的正负离子电荷相同，但是KI的正负离子半径大于NaF,而晶格能反比于正负离子半径。晶格能越大，熔沸点越高。因此MgO的熔点最高，KI的熔点最低。
2.答： 不能。
因为不同类型的难溶电解质的溶解度和溶度积的关系不同，如ＡB型：S=(KSP)1/2， Ａ2B型：S=(KSP／４)1/3等。若KSP(A2B)小于KSP(AB)，则往往S（A2B）>S（AB）。 对同类型的难溶电解质而言，可以用KSP的大小判断S的大小，因为它们的换算公式相同。
试卷(五)
一、填空题 (每空1分,共38分)
1.在求离子半径时需选定一个基准, 不同科学家选用的基准不同, 获得的离子半径数据不同, 我们常用的是_________。随着晶体构型不同,正负离子中心间距离也不同,所以提到某一离子半径时, 还要说明是什么构型的离子半径,一般以_______构型的半径做为标准。
﹣
2.在酸性溶液中MnO4作为氧化剂的半反应为 H2C2O4作为还原剂的半反应为______________________________________________________.
3._______,__________________的反应速度与各反应物浓度系数次方的乘积成正比.
4.氧族元素中,由于氧的__________小,___________高使氧与硫,硒,碲性质差别较大.
5.KClO3和S混合,受到撞击产生爆炸,其反应方程式为:______________________________________.
6.对于一个封闭体系,从始态变到终态时内能的变化等于_______________和_________________________________的差额.
7.往BaSO4饱和溶液中加入BaCl2溶液,现象是________________,这是由于______________的结果.
8.气体的基本特征是它的 性和 性。
9.已知某元素的外层电子构型是4s24p3, 则此元素的原子序数为_______, 元素符号为________.
10.B原子中2s和2p原子轨道能差较小,故B2分子的分子轨道能级 Ｅ(σ2P )_____Ｅ(π2P ) F原子中2s和2p原子轨道能差较大,故F2分子的分子轨道能级 Ｅ(σ2P )______Ｅ(π2P ).
11.已知:2A+B=2C为简单反应,此反应对A物质反应级数为___________,总反应为____________级反应.
12.在热力学中用热和功的正负号表示以热或功的形式传递能量的方向,体系吸收热量q_______________,体系对环境做功w___________________.
13.在反应 Cl2＋H2O = HCl＋HClO 中, 氧化剂是 _____, 还原剂是 ______.
14.如果一个化学反应的△H为____值,△S为____值,则此反应在任何温度下均可自发进行.
15.已知: BaCrO4的ＫSP=1.6×10-10, BaCO3的ＫSP=8.1×10-9，以Na2CO3溶液与BaCrO4沉淀作用,BaCrO4转化为BaCO3所需［CO32–］／［CrO42–］值是___________,反应的平衡常数是____________.
16.根据鲍林规则确定.H3ＢO3,H3AsO4,HMnO4,H2SeO4与HNO3,HClO4,H2SO3,H3AsO3各自酸性由大到小的顺序为 _________ 和 _________
17.依下列各物质沸点，判断其分子间力由大到小的顺序为 Br2: 58.8℃ Ｉ2: 181.2℃ Cl2: -34.1℃ Ｎ2：-198.0℃ Ｈ2: -252.8℃ Ｏ2: -183.0℃
18.确定下列各对原子哪一个半径大,并写出理由.
(1)ｒ(Ar) ｒ(Cl ) , 因为_______________________________________; (2)ｒ（Cu） ｒ(Ni ), 因为_______________________________________.
19.第二周期元素双原子分子中， 有未成对电子。
20.已知:
﹣﹣
H2SO3 ?0.08 HS2O4﹣ 0.88 S2O32—— S 则电对S2O32/ S的E?值为________.
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二、单项选择题 (每题2分,共30分)
1.H2S的沸点比H2O低,这可用下列哪一种理论解释( )
A. 范德华力 B. 共价键 C. 离子键 D. 氢键
2.下列物质的酸性由强到弱的次序是( )
A. NH4+＞H2SO4＞H3AsO4＞HS-1＞HClO B. H2SO4＞H3AsO4＞HS-1＞HClO＞NH4+ C, H2SO4＞H3AsO4＞HClO＞NH4+＞HS-1? D, H2SO4＞HS-1＞H3AsO4＞NH4+＞HClO
3.下列电对Ｅ?值最小的是 ( )
A. Ｅ?Ag+/Ag B. Ｅ?AgCl/Ag C. Ｅ?AgBr/Ag D. Ｅ?AgI/Ag
4.A 、B 、C三种理想气体, 温度同为T, 它们的体积与物质的量为VA 、nA 、VB 、nB 、
VC 、nC . 混合后得P = PA + PB + PC .在混合气体中, 计算温度的公式为 ( ) A. T=PAVA/nAR B. T=VAP/((nA+nB+nC)R)
C. T=P(VA+VB+VC)/nAR D. T=P(VA+VB+VC)/((nA+nB+nC)R)
5.已知某气态反应,当其它条件不变,体系的体积缩小为原来的1/2时,其反应速度为原来的8倍,该反应为( )级反应.
A. 一 B. 二 C. 三 D. 四
6.K2O, CaO, Fe2O3, As2O3, Cl2O7, SO2, SO3加水，依溶液的酸性由弱到强的次序为( ) A. K2O,CaO,Fe2O3,AS2O3,SO2,SO3,Cl2O7? B. K2O,CaO,As2O3,Fe2O3,SO2,SO3,Cl2O7?
C. K2O,CaO,Fe2O3,As2O3,Cl2O7,SO3,SO2? D. K2O,CaO,As2O3,Fe2O3,Cl2O7,SO2,SO3?
7.已知下列反应均按正反应方向进行： 2FeCl3 + SnCl2 = SnCl4 + 2FeCl2 2KMnO4 + 10FeSO4 + 8H2SO4 = 2MnSO4 + 5Fe 2(SO4)3 + K2SO4 + 8H2O 下面的排列顺序正确的是 （ ）
A. E? MnO4–/ Mn2+ > E?Fe3+/ Fe2+ >E?Sn4+/ Sn2+ B. E?Fe3+/ Fe2+ > E? MnO4–/ Mn2+ >E?Sn4+/ Sn2+
C. E?Sn4+/ Sn2+> E? MnO4–/ Mn2+ > E?Fe3+/ Fe2+ D. E? MnO4–/ Mn2+ > E?Sn4+/ Sn2+> E?Fe3+/ Fe2+
8.下列原子或离子具有1s22s22p63s23p63d5结构的是 ( )
A. Fe? B. Cr? C. Mn2+? D. Co2+
9.0.1mol·L?的NaHCO3溶液的pH值为( )
已知H2CO3的Ｋ1 = 4.2×10-7?, Ｋ2 = 5.61×10-11???
A. 5.6 B. 7 C. 9.7 D. 13
10.对于H2SO4的分子结构及某些性质的描述错误的是( ) A. S原子是sp3杂化,H2SO4分子具有四面体结构
B. H2SO4晶体中,每个SO4?四面体通过氢键与其他四个四面体相联 C. H2SO4为不挥发性酸的主要原因是分子间有较强的氢键
D.已知E?SO42–/H2SO3=0.17V,所以浓硫酸有强的氧化性,应考虑浓度等影响可通过Nenst方程式来说明.
三、多项选择题 (每题3分,共15分)
0.059[氧化型]lg[还原型]计算Cr2O72﹣/ Cr3+的电极电势Ｅ, 下列说法不正确的是 1.应用 Ｅ＝Ｅ?＋n( )
A. E与温度无关; B. H+离子浓度变化对Ｅ影响比Cr3+浓度变化对Ｅ影响小；