C. Ｅ和得失电子数有关; D. Cr2O72浓度增大Ｅ增大； E. Cr3+浓度增大Ｅ减小。
2.下列物质中不属于过氧化物的是( )
A. Na2O2 B. BaO2 C. O2+[PｔF6]–? D. KO3? E. H2O2?
3.根据下面的元素电势图，判断易发生歧化反应的物质 ( )
﹣
ClO3 0.35?ClO2 0.566?ClO
﹣﹣﹣﹣
A. ClO3 B. ClO2 C. ClO ?D. Cl2 E. Cl?
4.金属铝是一种强还原剂,它可将其它金属氧化物还原为金属单质,其本身被氧化为Al2O3,则298K时,1molFe2O3和1molCuO被Al还原的△G?分别为( ) A. 839.8kJ·mol-1 B. -839.8kJ·mol-1 C. 397.3kJ·mol-1? D. -393.7kJ·mol-1? E. -1192kJ·mol-1
(已知: △Gf?(Al2O3,s)=-1582kJ·mol-1?△Gf?(Fe2O3,s)=-742.2kJ·mol-1? △Gf?(CuO,s)=-130kJ·mol-1
5.三种短周期元素X、Y、Z , X最外层只有一个不成对电子,Y的次外层为2个电子,最外层有2对成对电子, Z的全部核外电子有2对成对电子和3个不成对电子,则三种元素所组成的化合物中哪是不可能的?( )
A. XZY3 ; B. X3Ｚ ; C. XZY2 ; D. Ｘ2ZY; E. X3ZY4 ;
四、计算题 (每题5分,共15分)
1.已知标准态下,H2(g)和N2(g)的离解能分别为434.7kJ·mol-1和869.4kJ·mol-1,NH3(g)的生成热为-46.2kJ·mol-1.求:
N(g) ＋ ３H(g) =NH3(g)的反应热.
2.在300K时, 将电解水所得到的气体混合，经干燥后，取50.0克通入50升的真空容器中, 问氢气和氧气的分压各为多少?
3.由CO(g)和H2(g)合成甲醇反应如下: CO(g) + 2H2(g) = CH3OH(l) 求:(1) 反应的△H??,△S??,△G?? (2) △G?f(CH3OH,l)
(3)设△H?f不受温度影响,求KP(773.15K)以及当CO(g),H2(g)的分压均为2×101.3kPa时反应的方向
CO(g) + H2(g) == CH3OH(l) △H?f?(kJ·mol-1?) -110.5 0 -238.5 S??(J·mol-1·K-1?) 197.9 131 126.8
△G?f(kJ·mol-1) -137.3 0 △Gf (CH3OH,l)
五、综合题 (每题6分,共12分)
1.电解CuSO4溶液,阴极用铂, 阳极用铜, 写出电解池两极所发生的电化学反应。
﹣
已知:Ｅ?Cu2+/Cu = +0.34V , Ｅ?H+/H2＝0.00V Ｅ?O2/H2O＝+1.229V , Ｅ?S2O82/SO42–＝+2.00V.
﹣
﹣
﹣
10.40?2Cl?1.358?Cl﹣
2
2.氢氟酸的酸性很弱,但浓度大于5mol·L-1时,其酸性大大增强,为什么?
参 考 答 案
一、填空题
1.鲍林半径 NaCl 2. MnO4＋8H+＋5e= Mn2+＋4H2O H2C2O4 =2CO2＋2H+＋2e
﹣
﹣
﹣
3.恒温下,基元反应的 4.原子半径 电负性
5. 撞击
２KClO3=======２KCl＋３O2↑ S＋O2 === SO2 撞击
或: ２KClO3＋３S=====２KCl＋３SO2↑
6.⑴. 供给体系的能量 ⑵. 体系对环境做功耗去的能量 7.产生BaSO4白色沉淀 同离子效应 8.扩散性 可压缩性 9.33 As 10. > < 11. 2 三 12.q为正,反之为负 w为正,反之为负 13.Cl2?Cl2 14.负 正 15.50.6 1.98×10-2 16.HMnO4 ,H2SeO4, H3AsO4, H3BO3?和 HClO4, HNO3, H2SO3, H3AsO3? 17.Ｉ2＞Br2＞Cl2＞Ｏ2＞Ｎ2＞Ｈ2 18.(1) > ｒ(Ar)是范氏半径. (2) > 同一周期,Cu内层18e, 屏蔽作用较大。 19.B2 、O2 20.0.50V
二、单项选择题
1.D 2.C 3.D 4.D 5.C 6.B 7.A 8.C 9.C 10.D
三、多项选择题
1.A B 2.C D 3.B D 4.B D? 5.D E
四、计算题
1.解： 根据已知
?1/2Ｎ2(g)＋3/2H2(g)=ＮH3(g) △H1?= -46.2kJ·mol-1?
N(g)=1/2N2(g) △H2?= -1/2×869.4kJ·mol-1? ３H(g)=3/2H2(g) △H3?= -3/2×434.7kJ·mol-1? 以上3式相加得 N(g)＋３H(g)=NH3(g)
△H?＝△H1?＋△H2?＋△H3? ----1分 =-1123.95kJ·mol-1 2.解:
2H2O = 2H2 + O2? 36 4 50 X
X= 5.56克
P (H2) = n RT/ V = WRT / MV
= 5.56×8.31×300/ (2×50) = 138.6 kPa P (O2) = P(H2)×1/ 2? = 69.3 kPa
3.解：(1)由盖斯定律得: △H?=-238.57+111=-128.1kJ·mol-1? △S?=126.8-2×131-198=-333.2(J·mol-1·K-1)
由△G?=△H?- T△S??得△G?=-128.1-298×(-333.2)×10-3=-28.8kJ·mol-1
(2) ∴△G?f,CH3OH(l)=△G?+△G?f,CO(g) + △G?f(H2)(g) =-28.8-137.3=-166.1(kJ·mol-`) (3) 由△G?=-RTlnK ∴298K时, lgK1=28.8×103/(2.303×8.314×298)=5.04 ∵lgK2/K1=(△H?/2.303R){(T2-T1)/T2T1}
∴lgK2=-8.75 K2=1.8×10-9? 即 Kp(773.15K)=1.8×10-9? 当压力均为2×101.3kPa时：Qp=1/22=0.25>Kp（773.15K）， 反应逆向进行。
五、综合题
1.解：根据已知Ｅ?值可知:
﹣﹣
阴极(Pt ): Cu2+＋2e＝Cu 阳极(Cu): Cu＝Cu2+＋2e?
2.答： 因浓度增大时,一部分F–离子通过氢键与未离解的HF分子形成缔合离子HF2–.从而使HF电离度增大,酸性增强
试卷(六)
一、填空题 (每空1分,共45分)
1.各种状态函数的性质可以分为二种,即______________和___________.
2.已知A+B=2C为简单反应,则k的单位是__________,该反应为_____级反应
3.对于相同类型的离子晶体来说，其晶格能的大小与__________________成正比,与 成反比。
4.气体的基本特征是它的 性和 性。
5.750 mL 0.02 mol·L-1 HAc溶液的pH值是__________,在其中加入250mL0.50 mol·L-1 CaAc2溶液后,pH值变为_____________.
6.对于有多种氧化态的某元素,按其氧化态 ___________ 的顺序排列, 在每两种氧化态之间用直线连接起来,并在直线上标明相应的电极反应的Ｅ?值, 这样的图形表示了某一元素各种氧化态间电极电势变化的关系，称为 。
7.KClO3和S混合,受到撞击产生爆炸,其反应方程式为:_____________________________________________.
8.价电子构型为3d 64s2的元素属于第四周期, 第____族, 为d区元素, 原子序数为_____.
9.区分以下概念：同位素_______________________, 同量素_________________________。
10.(1) 三十年代以来共价键的两大主要理论为_________________.(2) 共价键的特征是_______________.
11.在含有AgCl(s)的饱和溶液中,加入0.1mol·L-1的NaCl,AgCl的溶解度将_____________,此时Ｑⅰ______________Ｋsp?.(填\或\
12.当ＥH2O/H2＝– 0.059pH时, 表明该反应的Ｅ—pH线截距为_______, 斜率为 ______________
13.已知某元素的外层电子构型是4s24p3, 则此元素的原子序数为_______, 元素符号为________.
14.在热力学中用热和功的正负号表示以热或功的形式传递能量的方向,体系吸收热量q_______________,体系对环境做功w___________________.
15.在复杂反应中,反应速度主要决定于_________________________,这一步骤叫做_______
16.根据分子轨道理论,Ｏ2分子的结构式为_______________, Ｏ2+的结构式为
17.已知 A + B = C + D △H?=-10 kJ·mol-1? C + D = E △H?=5 kJ·mol-1 则下列各反应
(1) C + D = A + B 的△H?为_______________; (2) 2C + 2D = 2A + 2B 的△H?为___________;
18.已知: ２N2O5=４NO2+O2?,反应基理如下
N2O5=NO2+NO3?(快) NO2+NO3=NO+O2+NO2?(慢) NO+NO3=２NO2?(快) 该反应速度方程为_________________,它是一个_____________级反应.
19.稀有气体能被液化，是由于——————————————————。最容易被液化的稀有气体是—————。
20.亚氯酸可用_____________________反应而制得水溶液，它极不稳定迅速分解，反应式为： 。
21.气体氨和气体x同时置于1.20米长的玻璃管两端, 观察到距氨端0.713米处两气体相遇, 则该气体的分子量是________, U(NH3) / U(X) 是___________.
22.哪几个第二周期元素的同核双原子分子键级为零？ 。
23.当组成缓冲溶液的物质浓度越_________,缓冲溶液的pH(pOH)等于______时,缓冲溶液的缓冲能力越大.
24.已知:
﹣﹣
H2SO3 ?0.08 HS2O4﹣ 0.88 S2O32—— S 则电对S2O32/ S的E?值为________.
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二、单项选择题 (每空2分,共30分)
1.下列反应中不属于氧化还原反应的是 ( )
﹣
A. 2KClO3＝2KCl＋3O2↑ B. 2Cu2+＋4I＝2CuI↓＋I2? C. HgCl2＋2NH3＝HgNH2Cl↓＋NH4Cl D. 2Na2S2O3＋I2＝Na2S4O6＋2NaI
2.某一反应的活化能为65KJ/mol,则其逆反应的活化能为 ( )
A. 65kJ·mol-1 B. -65kJ·mol-1 C. 0 D. 无法确定
3.下列物质的酸性由强到弱的次序是( )
A. NH4+＞H2SO4＞H3AsO4＞HS-1＞HClO B. H2SO4＞H3AsO4＞HS-1＞HClO＞NH4+ C, H2SO4＞H3AsO4＞HClO＞NH4+＞HS-1? D. H2SO4＞HS-1＞H3AsO4＞NH4+＞HClO
4.关于元素的概念，下列叙述正确的是 ( )
A. A. 元素是具有相同质量数的一类原子的总称。 B. B. 元素是具有相同核电荷数的一类原子的总称。 C. C. 元素是具有相同中子数的一类原子的总称。 D. D. 元素是具有相同原子量的一类原子的总称。
5.下列叙述正确的是( )
A. 标准生成焓是在101.3kPa,273K时测得某物质的焓值;
B. 标准生成焓是指在101.3kPa,298K时由稳定单质生成1mol某物质时的热效应;
C. 标准生成焓是指在101.3kPa和指定温度下,由最稳定单质合成1mol该物质的等压热效应.
D. 标准生成焓是指在101.3kPa,298K时由单质生成1mol某物质时的热效应.
6.下述哪一项是氯的主要工业用途( )
A. 照相胶卷 B. 汽油添加剂 C. 饮水和织物漂白 D. 预防龋齿
7.扩散速度二倍于CH4的气体是 ( )
A. He B. H2 C. CO? D. H2O
8.下列关于电子云的说法不正确的是 ( )
A. 电子云是电子在核外空间出现的几率密度分布的形象化描述; B. 电子云是|Ψ | 2的数学图形;