A. HF＞NH3? B. NH3＞PH3 C. S 8＞O2 D.SiH4＞PH3?
﹣﹣
15.计算 Ｅ?BClO3/ ClO为 ( )
已知: Ｅ?B :?ClO4 0.36?ClO3 0.35?ClO2 0.566?ClO 0.40 A. 0.35V B. 0.40V C. 0.46V D. 0.54V
三、多项选择题 (每题3分,共15分) 1.下列叙述正确的是( )
A. 体系发生变化时从始态到终态的经过叫途径; B. 体系发生变化时从始态到终态的经过叫过程;
C. 完成途径的具体步骤叫过程; D. 完成过程的具体步骤叫途径; E 过程与途径完全是一回事,无区别.
2.下列用核电荷数表示出的各组元素,有相似性质的是 ( )
A. 1和2 B. 6和14 C. 16和17 D. 12和24 E. 19和55
3.3.1克磷与氯气反应, 生成PCl3和PCl5混合物。已知PCl3和PCl5的物质的量之比为3：2,则PCl3和PCl5的物质的量分别为 ( )
A. 3 B. 2 C. 0.006 D. 0.004 E. 0.05
4.下列各对元素中,第一电离势大小顺序正确的是 ( )
A. Cs > Au B. Zn > Cu C. S > P D. Rb > Sr E. Al > Mg
5.三种短周期元素X、Y、Z , X最外层只有一个不成对电子,Y的次外层为2个电子,最外层有2对成对电子, Z的全部核外电子有2对成对电子和3个不成对电子,则三种元素所组成的化合物中哪是不可能的?( )
A. XZY3 ; B. X3Ｚ ; C. XZY2 ; D. Ｘ2ZY; E. X3ZY4 ;
四、计算题 (11分)
1.已知25℃时反应２NO(g)＋O2(g)=２NO2(g)的△Ｇ? = -69.7kJ·mol-1,
求P(NO)=0.20atm?,P(O2)=0.10atm?,P(NO2)=0.70atm?时的反应方向.(atm=101.3kPa) (5分)
﹣﹣
2.已知氟化钠的晶格能为– 894 kJ·mol1,钠原子的电离势为494 kJ·mol1,金属钠的升华热
﹣﹣﹣
为101kJ·mol1,氟分子的离解能为160 kJ·mol1,并测得氟化钠的生成热为–571 kJ·mol1
,请计算元素氟的电子亲合势。(6分)
五、综合题 (每题6分,共12分)
﹣﹣﹣﹣
1.已知:Ｅ?Br2/Br＝1.065V , Ｅ?BrO3/HBrO＝1.50V, Ｅ?BrO3/BrO＝0.565V ,
﹣
Ｅ?HBrO/Br2＝1.60V, Ｅ?BrO/Br2＝0.335V. 请绘出在碱性介质中溴的元素电势图。
2.某溶液中含有FeCl2和CuCl2,两者浓度均为0.10mol·L-1,不断通入H2S气体,是否会产生FeS
﹣
﹣
﹣
﹣
12Cl2
沉淀.
已知: KSP (FeS)=3.7×10-19,KSP(CuS)=8.5×10-45??H2S的Ka1×Ka2= 1.1×10-20
参 考 答 案
一、填空题
﹣﹣
1.降低(或减小) ＞ 2.ε?＝Ｅ? Cl2/Cl–Ｅ? Br2/Br＝1.358V– 1.065V = 0.823V > 0 ?ε?＝Ｅ? Fe3+/Fe2+– Ｅ?Hg2+/Hg = 0.77V– 0.851V = – 0.081V < 0 3.主量子数n和角量子数l (n+0.7 l ) 4.体系变化的经过，经过的具体步骤 5. 撞击
２KClO3=======２KCl＋３O2↑ S＋O2 === SO2 撞击
或: ２KClO3＋３S=====２KCl＋３SO2↑
6.反应速度最慢的基元反应 定速步骤 7.扩散性 可压缩性 8.减小 增大 9. PbO2是强氧化剂而Pb2+比较稳定(其它族例子也可) 惰性电子对效应 10.120 kPa 160 kPa 11. 经验平衡常数 标准平衡常数 12.负 正 13.直线形 平面三角形 正四面体 三角双锥 正八面体 14.8.26——10.26 pH=14-(pKb ± 1) 15.- 0.364V 不能自发
二、单项选择题
1.A 2.C 3.C 4.A 5.C 6.A 7.C? 8.C 9.A 10.C
11.D 12.B 13.B 14.D 15.C
三、多项选择题
1.B D 2.B E 3.C D 4.B E 5.D E
四、计算题 1.解:
∵ lgKp=-△G?/2.3RT
∴ lgKp=(69.7×103)/(2.3×8.31×298)=12.2 Kp=1.7×1012??
Qp=Pp2(NO2)／[Pp2(NO)×Pp(O2)]=0.72/(0.22×0.1)=1.2×102? ∴ Qp＜Kp? ∴ 反应正向进行
2解：依题意，得：
NaF (s ) = F– (g ) + Na+ (g ) 894 kJ·mol–1 Na+ (g ) + e – = Na (g ) – 494 kJ·mol–1 Na (g ) = Na (s ) –101 kJ·mol–1 11F (g ) = 2F2 (g ) –160×2kJ·mol–1
1Na (s ) +2F2 (g ) = NaF (s ) – 571 kJ·mol–1
将上面各式相加，得： F (g ) + e – = F– (g )
1E = 894 – 494 –101–160×2– 571 = –352 kJ·mol–1
五、综合题
1.解： EB?
?BrO3
﹣
0.565?BrO﹣ 0.335?2Br?1.065?Br﹣ 2
1
2.答： Cu2++H2S=CuS↓+2H+?
由反应方程式看出,当Cｕ2+沉淀完全时,［H+］=2×0.10mol·L-1? ［S2–］ = 1.1×10-20×0.1／(2×0.1)2=2.75×10-20?mol·L-1? Q(FeS)=0.10×2.75×10-20=2.75×10-21 < KSP (FeS) 因此不会产生FeS沉淀.
试卷(八)
一、填空题 (每空1分,共30分) 1.在0.1mol·L-1的HAc溶液中加入0.1mol·L-1NaAc溶液,HAc的电离度将________________,这种作用被称为__________________.
2.MO法中成键电子数与反键电子数之差的一半就是分子的键级。键级的大小表示两个相邻原子之间成键的_________,键级越大,键越________.
3.对于一个封闭体系,从始态变到终态时内能的变化等于_______________和_________________________________的差额.
4.对基元反应而言,反应分子数与反应级数__________________________,对非基元反应,讨论反应分子数__________________________________.
﹣﹣
5.已知: Ｅ?Sn4+/Sn2+＝0.15V Ｅ?H+/H2＝0.000V Ｅ?SO42/SO32＝+0.17V Ｅ?Mg2+/Mg＝-2.375V Ｅ?Al3+/Al＝-1.66V Ｅ?S/H2S＝+0.141V
根据以上Ｅ?值, 排出还原型还原能力由大到小的顺序:
6.氯气与氢氧化钙反应生成漂白粉，其化学反应方程式为：____________________________ ___________________________，漂白粉的有效成分是______________。
7.真实气体在 温度、 压力时, 才能用pV = nRT进行有关计算。
8.某元素的原子序数为22，这个元素的原子中有____个电子层, 有____个能级。
9.稀有气体的第一个化合物—————————，，是由————————于————————年制备的。
10.含醋酸,醋酸钠各0.1mol·L-1的溶液90mL,加入10mL0.01mol·L-1的NaOH,加NaOH前溶液的pH值是________,加入NaOH后溶液的pH是_______. 已知 ＫHAc=1.8×10-5
11.下列反应处于平衡状态, Ｘ(g)+Ｙ(g)=４Ｚ(g) △H=-45kJ·mol-1，当同时升高温度加入正催化剂时,正反应速度将____________________,化学平衡将________________.
12.1000℃和98.66 kPa压力下, 硫的蒸气密度是0.5977g·L-1, 则硫蒸气的分子量是________。该条件下, 一个分子中含_____个硫原子。
13.某温度和压力下, 2.0克CO2占体积1.12升, 同温同压下, 2.0克某气体占体积1.07升, 则此气体的分子量为______ , 若该气体的组成为RO2 , 则R的原子量为________.
14.按照分子轨道理论，B2分子的键级为 ，其分子是 磁性的。
15.当组成缓冲溶液的物质浓度越_________,缓冲溶液的pH(pOH)等于______时,缓冲溶液的缓冲能力越大.
二、单项选择题 (每题2分,共40分) 1.下列何种因素不影响化学平衡( )
A. 温度 B. 浓度 C. 催化剂 D. 压力
2.下列说法正确的是( )
A. 溶度积小的物质一定比溶度积大的物质溶解度小
B. 对同类型的难溶物,溶度积小的一定比溶度积大的溶解度小 C. 难溶物质的溶度积与温度无关 D 难溶物的溶解度仅与温度有关
3.下列各组符号所代表的性质均属状态函数的是 ( )
A. U.H.W B. S.H.Q C. U.H.G. D. S.H.W
4.扩散速度二倍于CH4的气体是 ( )
A. He B. H2 C. CO? D. H2O
5.下列叙述正确的是 ( )
A. 同温同压下, 各种不同气体的扩散速度与气体密度的平方根成反比。 B. 同温同压下, 各种不同气体的扩散速度与气体密度的平方根成正比。 C. 同温同压下, 各种不同气体的扩散速度与气体的分子量成正比。 D. 同温同压下, 各种不同气体的扩散速度与气体密度成反比。
6.C原子基态电子排布为 ( )
1s 2s 2p 1s 2s 2p
A. ↓↑ ↓↑ ↑ ↑ B. ↓↑ ↑ ↑ ↑ ↑ C. ↓↑ ↓↑ ↓↑ D. ↓↑ ↑ ↑ ↓ ↑
7.下列反应中属于歧化反应的是 ( )
﹣﹣
A. BrO3＋5Br＋6H+ ＝3Br2＋3H2O B. 3Cl2＋6KOH＝5KCl＋KClO3＋3H2O C.2AgNO3 ＝2Ag＋2NO2＋O2↑ D. KClO3＋6HCl(浓)＝3Cl2↑＋KCl＋3H2O
8.下列物质中熔点最高的是（ ）
A. Na2O B. SrO C. MgO D. BaO
9.HClO4的氧化性在下面哪种条件下最强?( )
A. 冷浓溶液 B. 冷稀溶液 C. 60%的溶液 D. 热浓溶液
10.反应 As2S3＋HNO3?→ H3AsO4＋NO＋H2SO4?配平后，H2O的化学计量数为 ( ) A. 6 B. 8 C. 4 D. 12
11.I2的CCl4溶液中，分子间主要存在的作用力是 ( )
A. 色散力 B. 取向力、色散力 C. 取向力、诱导力、色散力 D. 氢键、诱导力、色散力
12.在下述原子半径大小的关系中正确的是 ( )
A. Br > Kr B. Ca > Ga C. Al > Mg D. Cl > Si
13.已知C2H2(g)＋5/2O2(g)=２CO2(g)＋H2O(l)△H?= -1301kJ·mol- 1 C(s)＋O2(g)= CO2(g) △H?= -394.4kJ·mol-1? H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(l) △H?= -285.8kJ·mol-1? 则反应 ２C(s)＋H2(g)=C2H2(g)的△H?为( )kJ·mol-1? A. 226.4 B. 621 C. 1301 D. –2375
14.一定温度和压力下, 2.00克CO2体积为1.12升。同温同压下, 2.00克某气体体积为0.616升。已知CO2分子量为44, 则该气体的分子量为 ( )
A. 64 B. 17 C. 56 D. 80
﹣
15.计算Ｅ? IO3/ HIO值为 ( )
1﹣﹣?
已知ＥA: IO3———— HIO 1.45?2I2 (s)?0.535?I? ▕ 1.085 ▏
A. 2.34 B. 1.50 C. 1.13 D. 1.24
16.对于可逆反应: PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2?(g),下列说法正确的是 ( ) A. 当体系从一升增大到二升时,KC1≠KC2