号 位封座 密 号不场考 订 装 号证考准 只 卷 名姓 此 级班绝密 ★ 启用前
2019年高考化学全真模拟试题（二十一）
总分：100分，时间：50分钟
注意事项：
1、答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。用2B铅笔将答题卡上试卷类型A后的方框涂黑。
2、选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3、非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4、选考题的作答：先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B铅笔涂黑。答案写在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
5、考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 56 Zn 65
第I卷
一、选择题：本题共7小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7. 化学与生产、生活密切相关。下列说法中不正确的是 （ ） A. 海水提镁、炼铁、制造玻璃等工业都用到石灰石 B. 将煤的液化、气化，能减少二氧化碳的排放
C. 雾霾是一种分散系，N95活性炭口罩可用于防霾，其原理是吸附作用 D. 晶体硅制得的光电池，能直接将光能转化为电能
8. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A. 氢氧燃料电池正极消耗22.4 L气体时，负极消耗的气体分子数目为2NA B. 2.0gD2O中含有的质子数、电子数均为NA
C. 向含有FeI2的溶液中通入适量氯气，当有1molFe2+被氧化时，该反应转移电子数目一定为3NA
D. 14g分子式为CnH2n的烃中含有的共价键的数目一定为2NA 9. 下列与有机物的结构、性质的有关叙述中正确的是（ ） A. 乙酸与乙醇可以发生酯化反应，又均可与金属钠发生置换反应 B. 乙烯、氯乙烯、聚乙烯均可使酸性高锰酸钾溶液褪色 C. 分馏、干馏都是物理变化，裂化、裂解都是化学变化 D. 纤维素、聚乙烯、光导纤维都属于高分子化合物
10. 根据下列实验操作和现象所得出的结论错误的是 （ ）
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选操作 项 A 向蔗糖中加入浓硫酸 向盛有浓氨水的锥形瓶B 中通入氧气，并将灼热铂丝置于液面上方 现象 结论 蔗糖变成疏松多孔的海绵状炭，并放出浓硫酸具有脱水有刺激性气味的气体 性和强氧化性 氨的催化氧化反应为放热反应 Fe2+催化H2O2分解 铂丝保持红热，且瓶内有白烟产生 向盛有H2O2溶液的试管中C 加入几滴酸化的硫酸亚铁溶液 溶液变成棕黄色，一段时间后，溶液中出现气泡，随后有红褐色沉淀生成 产生O2；H2O2分解反应放热，促进Fe的水解平衡正向移动 2+向浓度均为0.1mol/L的D MgCl2和CuC12的混合溶液中逐滴加入氨水 A. A B. B C. C D. D
先出现蓝色沉淀 Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Cu(OH)2] 11. 一种新型熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。下列有关该电池的说法正确的是（ ）
A. 催化重整中CH4+H20=3H2+CO，1molCH4参加反应转移2mol电子 B. 电极A上H2参与的电极反应为:H2+20H-2e=2H2O C. 电池工作时，CO3向电极B移动 D. 电极B上的电极反应:O2+2CO2+4e-=2CO32-
12. 元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，p、q、r是由这些元素组成的二元化合物；m、n分别是元素Y、Z的单质，m是常见的金属单质，n通常为深红棕色液体; 0.01mol/Lr溶液的pH为2，p被英国科学家法拉第称为“氢的重碳化合物”，s通常是难溶于水、比水重的油状液体。上述物质的转化关系如图所示。下列说法错误的是（ ）
2---
A. q的溶液显酸性
B. W的氧化物常温常压下为液态
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C. Z的氧化物的水化物一定为强酸 D. p不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
13. 已知:pKa=-lgKa，25℃时H2A的pKa1=1.85；pKa2=7.19。常温下，用0.1mol/LNaOH溶液滴定20mL0.1mol/LH2A溶液的滴定曲线如右图所示(曲线上的数字为pH)。下列说法正确的是
A. a点所得溶液中c(HA)+c(A)+c(HA)=0.1mol/L B. b点所得溶液中:c(H2A)+2c(H)=c(A)+2c(OH) C. 对应溶液水的电离程度:a>b>c>d D. C点所得溶液中:c(Na)>3c(HA)
+
-+
2--
2--
第II卷
二、非选择题：请按要求回答问题。
（一）必考题：
26．铑基催化剂催化CO加氢合成甲醇(CH3OH)、乙醛(CH3CHO)、乙醇等碳的含氧化合物是近年来化学界比较活跃的研究课题之一。 （1）已知：（ⅰ）CO(g)+2H2(g)（ⅱ）2CH3OH(g)（ⅲ）C2H5OH(g)
CH3OH(g) △H1=-90.1kJ/mol
CH3OCH3(g)+H2O(g) △H2=-24.5kJ/mol CH3OCH3(g) △H3=+50.7kJ/mol
则由CO催化加氢制备乙醇气体(另一产物为水蒸汽)的热化学反应方程式为________。 （2）直接甲醇燃料电池(DMFC)成本低、效率高，某研究所尝试用DMFC电解处理含氰电镀废水。调节废水pHl0~12.5，电解过程中，CNˉ先被氧化成CNOˉ(两种离子中氮元素均为-3价)，再进一步氧化为碳酸盐和N2。
①请写出CNOˉ被氧化的电极反应式________。
②欲处理1m3CNˉ含量为390mg/L的电镀废水，至少需准备________kg甲醇。 （3）在2.0L密闭容器中放入1 molCO与2molH2，在反应温度T1时进行如下反应： CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)，反应时间(t)与容器内气体总物质的量(n)的数据见下表：
时间t/min 总物质的量n/mol 0 3.0 1 2.7 2 2.5 3 2.3 4 2.1 5 2.0 6 2.0 ①在0~5min时段，反应速率v(CH3OH)为________；有利于提高上述反应平衡转化率的条件是________。
A.高温高压 B.低温低压 C.高温低压 D.低温高压
②计算温度T1时反应的平衡常数K1________；T1时达平衡后，改变反应温度为T2，平衡常数增大，则T2________T1(填“大于”“小于”)，判断理由是________。
27．已知：NOx能与Na2O2反应；NO和NO2均能与酸性KMnO4溶液反应生成NO3ˉ和Mn2+。
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I.用下图所示装置(略去夹持仪器)可制得少量亚硝酸钠(2NO+Na2O2=2NaNO2)。
（1）B、D的仪器名称是________，D的作用是________。 （2）通NO前，需先通一段时间N2，目的是________， （3）E中主要反应的离子方程式为________，
（4）常温下，测得实验前后C的质量差值为0.30g，则制得NaNO2________g。 Ⅱ.NO2和Na2O2都有较强氧化性，为探究NO2与Na2O2反应的产物，提出如下假设： 假设i.NO2氧化Na2O2；假设ii.Na2O2氧化NO2。 甲同学设计如图所示实验装置：
请回答下列问题：
（5）单向阀在实现气体单向流通的同时，还有一个作用是___________。
（6）待试管G中收集满气体，向试管G中加入适量Na2O2粉末，塞紧塞子，轻轻振荡试管内粉末，观察到红棕色气体迅速消失；再将带火星的木条迅速伸进试管内，木条复燃，甲同学据此认为假设i正确。乙同学认为该装置不能达到实验目的，为达到实验目的，应在F、G之间增加一个M装置，M中应盛装__________(可供选择的试剂：碱石灰，浓硫酸饱和氯化钠溶液)；乙同学用改进后的装置，重复了甲同学的实验操作，观察到红棕色气体迅速消失，带火星的木条未复燃。得到结论：假设ⅱ正确。
请做出正确判断，写出NO2和Na2O2反应的化学方程式__________
28．冰晶石(Na3AlF6)微溶于水。冰晶石主要用作冶炼金属铝的助熔剂，也可用作农作物杀虫剂、制造乳白色玻璃和搪瓷的遮光剂等。工业上用萤石(CaF2含量为96%)、二氧化硅为原料，采用氟硅酸钠法制备冰晶石，其工艺流程如下：
（1）Na3AlF6中Al的化合价为__________，滤渣A的主要成分是__________(填化学式)。 （2）为了提高浸出率，在“酸浸”时可采取的措施有：①适当升高温度；②搅拌；
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③__________。
（3）根据下表数据，选择“酸浸”时最适合的条件为__________。
实验编号 萤石品位 1 2 3 4 96% 96% 96% 96% 硫酸浓度 25% 35% 35% 40% 反应温度/℃ 60-70 60-70 80-90 60-70 获得Na2SiF6的质量/g 120 153 100 141 （4）写出反应③的化学方程式__________。 （5）电解熔融Al2O3冶炼铝，化学方程式为
，下图表示一定质量的
Al2O3和Na3AlF6固体混合物受热过程中，某变量y随时间的变化趋势。纵坐标表示的是__________。
A.生成O2的速率 B.固体中Na3AlF6的质量 C.固体中氧元素的质量 D.固体中铝元素的质量分数 （6）此生产工艺的优点为__________(答一条即可)。 （二）选考题：
35. [选修3：物质结构与性质]（15分，除注明外，每空2分）
贵州的矿产资源丰富，在全国占优势地位的有铝、磷、煤、锰、重晶石、黄金、铅锌、锑等众多品种。回答下列问题：
（1）金元素属于铜族元素，原子结构与铜相似，在元素周期表中位于第六周期，基态金原子的外围电子排布图为__________；Cu能与多种离子或分子形成稳定性不同的配合物。经X射线衍射测得配合物酞菁铜的晶体结构，其局部结构如图所示：
2+
①酞菁铜结构中非金属元素电负性由大到小的顺序为__________；
②酞菁铜结构中N原子的轨道杂化类型为__________。酞菁铜结构中不存在的化学键类型为__________
A.配位键 B.金属键 C.σ键 D.π键
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