(3). sp2；sp3 (4). B (5). 四面体 (6). Mn
(7). Mn失去的是半充满的3d5电子，而Fe失去的是3d6电子，所以Mn的第三电离能大 (8).
(9).
或
【解析】（1）金元素属于铜族元素，原子结构与铜相似，在元素周期表中位于第六周期。铜是3d4s1，基态金原子应是5d6s1，故其的外围电子排布图为
；
①酞菁铜结构中非金属元素有C、N、H，电负性由大到小的顺序为N>C>H；
②酞菁铜结构中N原子有两种，一种有3对价层电子对，另一种有4对价层电子对，故其轨道杂化类型为sp2；sp3；酞菁铜结构中有配位键、σ键、π键，没有金属键，故选B； （2）NH3的 VSEPR模型为四面体；
（3）锰、铁两元素中第三电离能是在Mn、Fe的基础上再失一个电子消耗的能量，Mn的外围电子排布式为：3d，Fe的外围电子排布式为：3d，Mn为半充满，更稳定故其第三电离能较大；
（4）①碲化锌立方晶胞结构和金刚石的晶胞类似，d原子均位于体对角线的四分之一处，c的原子坐标参数为 (，，)，在晶胞左下角，d则在右下角位置，故其坐标为②两个距离最近的Te原子间距离为晶胞面对角线的一半，是apm，故晶胞边长为：一个晶胞中有4个Te,4个Zn，故晶胞密度为：
36. [选修5：有机化学基础]（15分，除注明外，每空2分） 【答案】 (1). 加成反应 (2). （碳碳）双键、羟基 (3). 1-苯基丙烯（1-苯基-1-丙烯） (4). Cu/O2，加热 (5).
g/cm。
3
5
2+
6
2+
2+
2+
2+
10
10
； pm，
(6). 15 (7).
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(8).
【解析】根据合成路线及已知信息：
A： B：
C： D：
合成M的单体：
（1）反应①的反应类型为加成反应；D中的官能团名称是碳碳双键、羟基； （2）A的名称是1-苯基丙烯（1-苯基-1-丙烯）；
（3）反应②是将羟基氧化成羰基，故其条件为Cu/O2，加热；反应③是消去，方程式为：
（4）H为B的同分异构体，B为，要满足：i.苯环上有两个取代
基；ⅱ.与FeCl3溶液发生显色反应，及其中一个取代基即为酚羟基，另一个取代基则是卤
代烃基，这种结构，烃基有3种H，两个取代基三种位置，故有9
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种，这种结构，烃基有两种H，两个取代基有三种位置，有6种，故满
足条件的结构共有15种；其中核磁共振氢谱中出现4组峰，且峰面积之比为6：2：2：1
的是；
（5）以为原料(其他原料任选)制备，需要引入
两个甲基，且该加聚物也是1，3加成得来，故1，3号碳要形成双键，故根据题中合成路线：得到如下合成路线：
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