应速率常数增大的倍数小。
44．（ ）若各反应物均为标准浓度时，反应的速率常数在数值上等于反应速率。 45．（ ）若正反应的活化能比逆反应的活化能大，则该正反应为放热反应。 46．（ ）在反应体系中加入催化剂，不能改变反应的Δ H、ΔS、ΔG、ΔU。 47．（ ）在反应体系中加入催化剂，不能改变反应的ΔG 、Δ H 、ΔU ，但能改变 ΔS。 48．（ ）对所有化学反应，如反应物浓度增大，反应速率也将增大。 49．（ ）反应物浓度对时间作图得一直线，是一级反应的特征。 50．（ ）二级反应的特征是其半衰期为常数。
51．（ ）温度升高使反应加速的主要原因是在较高的温度下，速率常数变大。 52．（ ）反应活化能的大小，与正、逆反应的标准热效应的大小有关。 53．（ ）在光化学反应中，光波愈长，光能愈大。
54．（ ）在常温常压下，空气中的N2和O2长期存在而不化合生成NO，这表明此时该反应
的ΔrGm 为负值。
55．（ ）某反应的ΔrGm > 0 ，正向非自发，加入催化剂后降低了反应的活化能，则正向
反应可变为自发。
56．（ ）反应的级数取决于反应方程式中反应物的计量系数。 57．（ ）反应的平衡常数越大，反应的速率就越大。 58．（ ）非基元反应的活化能称为表观活化能。
16
（六） 化学平衡
1．（ ）液态水在100℃、101.3 kPa条件下气化为水蒸气；冰在0℃、101.3 kPa条件下 转化为液态水，这些过程均可认为是可逆过程，因此△G ＝ 0 。 2．（ ）298 K时查得C (金刚石)的绝对熵为2.43 J·mol1·K
－
－1
，则C (石墨)的绝对熵为零。
3．（ ）某化学反应在任何温度下都不能正向进行，则该反应的Δ H < 0 ，Δ S > 0 。 4．（ ）温度T K时，体积为V的密闭容器中，反应 2 CO (g) ＋ O2 (g) 2 CO2 (g) 达到平衡，平衡时各物质的量分别为 nCO，nO2，nCO2。则该反应的平衡常数表
?nCO2????V????达式为 ： K? 2?nCO?nO2????V?V 5．（ ）将1 mol HI (g)与1 mol H2 (g) 放在一真空容器中，反应 2 HI (g) H2 (g)＋I2(g) 在100℃时达平衡，平衡常数为K1。在平衡后向体系中又加入0.5 mol HI (g)，温
度保持不变，平衡右移，再达平衡后，平衡常数为K2，则K
6．（ ）醋酸铵（NH4Ac）在水溶液中存在如下平衡 ：
NH3 ＋ H2O NH4 ＋ OH K1 HAc ＋ H2O Ac ＋ H3O K2
NH4 ＋ Ac HAc ＋ NH3 K3 2 H2O H3O ＋ OH K4 则 K4 ＝ K1·K2·K3
7．（ ）可逆反应 A (aq) B (aq) ＋ C (aq) 在温度T时的平衡常数为1.0 ，若 A 物质的初始浓度为 1.0 mol·L1 ，B 、C 物质浓度为零，则平衡时B物质的
－
Θ
Θ
Θ
Θ
＋
－
Θ
＋
－
Θ
－
＋
Θ
＋
－
Θ
Θ
Θ
Θ
Θ
21 < K2。
浓度为 0.62 mol·L1 。
－
8．（ ）等温方程式 Δ G ＝ Δ G ＋ RT ln Q 仅适用于可逆反应的平衡状态。
Θ
9．（ ）某可逆反应 A (s) ＋ B (g) 2 C (g) 在温度T时达平衡。为了使平衡向生
成 C 物质方向移动，可以保持反应容器总压不变情况下通入惰性气体。
10．（ ）已知反应 NO (g)＋CO (g)
Θ－1N2 (g)＋CO2 (g) 的Δ rHm＝－370 kJ · mol1 ， 2 为了使NO (g) 和CO (g) 的转化率提高，可以采用低温 、高压条件 。 11．（ ）某可逆反应的 ΔrHm< 0 ，当温度升高时，平衡向逆反应方向移动。 12．（ ）任何一个可逆的化学反应，当达到平衡时各反应物和生成物的浓度等于常数。
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Θ
13．（ ）反应 H2O (g) ＋ CO (g) H2 (g) ＋ CO2 (g) 在1259 K 时 Kc＝0.625 ， 如果H2 和 CO2 的初始浓度均为 1 mol·L1 ，则 Kc 的表达式为
－
Kc?[H2O][CO]?[H2][CO2]x2?0.625 。 2(1?x)14．（ ）在反应 A (g) 2 B (g) 的离解平衡中，Kp 、转化率 α 和总压力p之间的
2关系为 Kp?4?p 。
1??215．（ ）任何一个可逆的化学反应达到平衡时，Δ G ＝ 0， Δ H ＝ 0， Δ S ＝ 0 。
Θ
Θ
Θ
216．（ ）反应 2 A (g) ＋ B (g) 2 C (g) ，Δ H < 0 ，由于 Kc＝[C] ，随着反应
[A]2[B]的进行， A 和B 的浓度逐渐减少，所以平衡常数 Kc 将增大。
17．（ ）某一反应物的转化率越大，则该反应的平衡常数也越大。
18．（ ）设有一可逆反应 A ＋ B C ＋ D ，已知在某温度下 Kc＝2 ，当 A 、B、
C 、D 四种物质的浓度各为 1 mol·L1 时，该体系处于平衡状态。
－
19．（ ）因为在一定温度下，体系达平衡时，平衡常数与标准自由能的关系为
Δ G ＝－RT ln Kp ，Δ G ＝－RT ln Kc ；则 －RT ln Kp ＝ －RT ln Kc ，即是
Θ
Θ
Kp ＝ Kc 。
20．（ ）某放热反应 A (g) ＋ B (g) 2 C (g) ，在 473 K 的情况下达到平衡。将此 混合物的体积在恒温下增加一倍时，反应物和产物的物质的量都不改变。 21．（ ）可逆反应 2 NO (g) N2 (g) ＋ O2 (g) ，Δ rHm ＝－179.91 kJ · mol
Θ
－1
，则
该反应的逆反应在温度升高时 ，K 值将增大。
22．（ ）反应 3 CH4 (g) ＋ F2O3 (s) 2 Fe (s) ＋ 3 CO (g) ＋ 6 H2 (g) ，Δ rHm>0 ，
Θ
Θ
若降低温度，增加压力，平衡向正方向移动。
23．（ ）对于一个放热反应，温度越高，其反应物的转化率就越低。
24．（ ）在 473 K 时，反应 2 NO ＋ O2 2 NO2 在密闭容器中达到平衡，平衡时
总压为1053.78 kPa ，当加入He 气后，平衡将向右移动。
25．（ ）CaCO3 在常温下不分解，是由于分解反应为吸热反应；在高温下分解，是由于此
时分解放热。
26．（ ）因为 －Δ G ＝RT ln K ，所以温度升高时，平衡常数将增大。
Θ
Θ
27．（ ）可逆反应达平衡时，一种反应物的转化率随另一种反应物的起始浓度不同而异。 28．（ ）可逆反应达平衡时，反应物的转化率不随起始浓度而变。 29．（ ）当一个化学反应处于平衡时，反应混合物的组成不随时间而改变。
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30．（ ）当一个化学反应处于平衡时，平衡混合物中各种物质的浓度都相等。 31．（ ）当一个化学反应处于平衡时，正反应和逆反应速率都是零。 32．（ ）分几步完成的化学反应的总平衡常数是各步平衡常数之积。 33．（ ）分几步完成的化学反应的总平衡常数是各步平衡常数之和。 34．（ ）分几步完成的化学反应的总平衡常数是各步平衡常数之平均值。 35．（ ）某反应 A2(g) + 2 B2(g) ＝ 2 AB2(g) ΔrHm < 0 。欲使平衡移向左边，可以
Θ
采取的方法是降低压力，升高温度。 36．（ ）某反应 A2(g) + 2 B2(g) ＝ 2 AB2(g) ΔrHm < 0 。欲使平衡移向左边，可以
Θ
采取的方法是增加压力，降低温度。 37．（ ）某反应 A2(g) + 2 B2(g) ＝ 2 AB2(g) ΔrHm < 0 。欲使平衡移向左边，可以
Θ
采取的方法是降低压力和温度。 38．（ ）某反应 A2(g) + 2 B2(g) ＝ 2 AB2(g) ΔrHm < 0 。欲使平衡移向左边，可以
Θ
采取的方法是增加压力和温度。
39．（ ）在一定温度压力下，反应 N2O4(g) ＝ 2 NO2(g) ΔrHm > 0 。达到平衡后能使
Θ
N2O4 解离度增加的操作是加入 Ar 气使体积增大一倍，而体系压力保持不变。
40．（ ）在一定温度压力下，反应 N2O4(g) ＝ 2 NO2(g) ΔrHm > 0 。达到平衡后能使
Θ
N2O4 解离度增加的操作是保持体积不变，加入Ar 气使体系压力增大一倍。
41．（ ）建立化学平衡的条件是：在恒温条件下，封闭体系进行的可逆反应。 42．（ ）建立化学平衡的条件是：在恒温恒压条件下，体系进行的可逆反应。
43．（ ）在某温度下反应 A ＋ B ＝ C ＋ D Δ H < 0 ，达到平衡后再升高温度 ，平
衡将逆向移动的原因是υ (正) 增加的倍数小于υ (逆) 增加的倍数。
44．（ ）在某温度下反应 A ＋ B ＝ C ＋ D Δ H < 0 ，达到平衡后再升高温度 ，平
衡将逆向移动的原因是υ (正) 减小 ，υ (逆) 增大。
45．（ ）在某温度下反应 A ＋ B ＝ C ＋ D Δ H < 0 ，达到平衡后再升高温度 ，平
衡将逆向移动的原因是k (正) 减小 ，k (逆) 增大。
46．（ ）在平衡常数表达式中，应写出所有气体物质的相对压力项和溶解物质的相对浓度
项，固态和纯液态物质则不计入。
47．（ ）在相同温度下，对于化学方程式 H2 (g) ＋ I2 (g) 2 HI (g) 若用下述化学方
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程式表示
11H2 (g) ＋ I2 (g) HI (g) ，前者的平衡常数是后者的2倍。 2248．（ ）温度相同时，两个不同的化学反应，平衡常数 K 值较大者，其进行程度也一定
大。
49．（ ）由化学反应等温式可以判断，反应商Q大于平衡常数K时，反应可正向进行。 50．（ ）由化学反应等温式可以判断，反应商Q小于平衡常数K时，反应可正向进行。 51．（ ）有气体参加的平衡反应，改变总压，不一定使平衡移动，而改变任一气体的分压，
则一定破坏平衡。
52．（ ）反应的Δ rGm负值很大，表明反应趋势很大，在一定温度下其反应速率也很大。 53．（ ）酸碱离解平衡、沉淀平衡、氧化还原平衡、配位平衡都有相应的平衡常数K，它
们都符合公式Δ rGm ＝－2.303RT lg K，所以每种平衡都有相应的标准Gibbs函
Θ
Θ
Θ
数变Δ rGm 。
Θ
54．（ ）反应的Δ rGm 越大，则一定温度下的平衡常数K值越大。
Θ
Θ
55．（ ）升高温度，吸热反应速率增大，放热反应速率减小，平衡向吸热反应方向移动。 56．（ ）当反应前后分子数目相等时，增大压强对平衡没有影响。
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