（七） 溶液与胶体
1．（ ）溶解度是指饱和溶液中溶质和溶剂的相对含量。 2．（ ）溶解度表明了溶液中溶质和溶剂的相对含量。 3．（ ）任何物质在水中的溶解度都随着温度的升高而升高。 4．（ ）压力的改变对任何物质的溶解度都影响不大。 5．（ ）非电解质稀溶液中某一液体组分的蒸气分压等于它在相同温度下的饱和蒸气压与
其在溶液中的摩尔分数之积。
6．（ ）当液体与其蒸气处于平衡时，蒸气的压力称为液体的饱和蒸气压。 7．（ ）液体混合物的蒸气压等于各纯组分液体的蒸气压之和。 8．（ ）蒸气压的大小与容器体积的大小成反比。 9．（ ）用亲油性乳化剂制备乳状液，常得到油包水型(W / O)型乳状液。 10．（ ）用亲油性乳化剂制备乳状液，常得到水包油型(O / W)型乳状液。 11．（ ）把两种电性相反的溶胶混合，要使溶胶完全凝聚的条件是两种溶胶粒子所带的总
电量相等。
12．（ ）把两种电性相反的溶胶混合，要使溶胶完全凝聚的条件是两种溶胶的粒子数和电
荷数都必须相等。
13．（ ）乳化剂具有乳化作用，主要由于降低了液滴界面自由能。 14．（ ）乳化剂具有乳化作用，主要由于在分散质液滴周围形成了一层较坚韧的保护膜。 15．（ ）当某水合盐的蒸气压低于相同温度下水的蒸气压，这种盐可能会潮解。 16．（ ）当某水合盐的蒸气压低于相同温度下水的蒸气压，这种盐可能会风化。 17．（ ）稀溶液的依数性是由溶液中溶质的粒子数决定的，而与溶质的性质无关。 18．（ ）在两杯同体积的水中分别加入相同物质的量的NaCl和蔗糖后，这两杯溶液的蒸气
压下降值相同。
19．（ ）在两杯同体积的水中分别加入相同物质的量的甘油和蔗糖后，这两杯溶液的凝固
点相同。
20．（ ）渗透压是溶液才具有的性质，所以纯水的渗透压为零。
21．（ ）在敞口的烧杯中放一块无水氯化钙，过若干时间后，将会自动变成水溶液。 22．（ ）在相同质量的两份水和醋酸中，分别加入相同物质的量的甘油，则这两份溶液的
凝固点下降值相同。
23．（ ）没有密封好的冰醋酸放置一段时间后，凝固点会下降。
24．（ ）在相同重量的两份水中，分别加入相同重量的甘油和蔗糖后，这两份溶液的沸点
21
相同。
25．（ ）在冰和水平衡共存时，冰的蒸气压和水的蒸气压一定是相等的。 26．（ ）0℃ 称为水的冰点，它是纯水与冰平衡共存的温度。 27．（ ）0℃ 称为水的冰点，它也是水的凝固点。 28．（ ）混合溶剂的溶解能力一般大于单一溶剂。
29．（ ）胶体是具有粘性的一类物质的总称，如骨胶、阿拉伯胶等。
30．（ ）难挥发非电解质溶液的依数性与溶液的浓度成正比而与溶质种类无关。
22
（八） 电解质溶液
1．（ ）某弱酸 HM 和 M 是共轭酸碱对时，因为HM 是弱酸，所以M 是强碱。 2．（ ）无论是多元酸还是多元碱，它们的逐级解离常数总符合下列规律 ：
K1> K2> K3
3．（ ）若将 HCl 溶液和 HAc 溶液混合，溶液中 H 总是由 HCl 提供，与 HAc 的 浓度、K 值无关。 4．（ ）根据稀释定律 ??Θ
＋
Θ
Θ
Θ
－
－
Ki ，弱电解质的浓度越小，则电离度越大，因此对某一c＋
?弱酸来说，其溶液越稀，[H] 越大，pH 值越小。
5．（ ）在饱和 H2S 水溶液中存在着平衡 H2S 2 H ＋ S2 ，已知平衡时 [H2S]
＋
－
＝0.1 mol·L1 ，[H]＝1.03×103 mol·L1 ，[S2]＝1.26×10
－
＋
－
－
－
－13
mol·L1 ，
－
?2??32?13[HO][S](2?1.03?10)(1.26?10) 3 则平衡常数为 K??[H2S]0.1? 6．（ ）在 100 ml 2.0 mol·L1 醋酸钠和 100 ml 1.0 mol·L1 盐酸混合后的溶液中再加
－
－
入1 ml 1.0 mol·L1 的氢氧化钠溶液后pH值不会产生明显的变化。
－
7．（ ）酸碱反应到达终点后溶液的pH 值呈中性。
8．（ ）查得HNO2的K＝7.24×104 ，对于解离反应 HNO2 H ＋ NO2
Θ
－
＋
Θ
－
根据Δ rGm ＝－RT ln K ，可得Δ rGm > 0 ，因此上述解离反应不能进行 。
Θ
Θ 9．（ ）在计算由共轭酸碱对组成的缓冲溶液pH值时，有如下两式可选用 ： pH?pKa?lg?c酸c盐 或 pOH?pKb?lg?c碱c盐
但在应用上述公式时应注意，这两个公式不能用于同一种溶液。
10．（ ）在PbI2 饱和溶液中加入少量Pb (NO3)2 固体，将会发现有黄色PbI2 沉淀生成，这
是因为Pb (NO3)2 的存在使PbI2 的溶解度降低而形成沉淀 。 [35-148-1~10]
11．（ ）离子都是质子酸碱的共轭碱。
12．（ ）稀释可以使醋酸的电离度增大，因而可使其酸度增强。
13．（ ）在多元酸溶液中，由于有同离子效应，因而使其第二、第三步的解离度降低。 14．（ ）指示剂的酸色是指它在酸性溶液中显示的颜色，而它的碱色则不一定是在碱性溶
液中的颜色。
15．（ ）能发生水解的盐类，其组成中必定含有弱酸根离子。
23
16．（ ）缓冲溶液是能消除外来酸碱影响的一种溶液。
17．（ ）某些盐类的水溶液常呈现酸碱性，因此可以用它们代替酸碱来使用。 18．（ ）在混合离子溶液中，加入一种沉淀剂时，常常是溶度积小的盐先沉淀出来。 19．（ ）难溶电解质中，溶度积小的要比溶度积大的溶解度要小。 20．（ ）把溶解度大的难溶物转化为溶度积小的难溶物是较易实现的。
21．（ ）沉淀是否完全的标志是被沉淀离子是否符合规定的某种限度，不一定指被沉淀离
子在溶液中就不存在。
22．（ ）根据同离子效应，可知加入的沉淀剂越多，则沉淀也越完全。 23．（ ）沉淀的转化只能是由溶解度大的沉淀转化为溶解度小的沉淀。 24．（ ）pH ＝ 2 和 pH ＝ 6 的溶液 H 的浓度相差4000倍。
＋
25．（ ）pH ＝ 2 和 pH ＝ 6 的溶液 H 的浓度相差10000倍。
＋
26．（ ）在0.10 L 0.10 mol·L1 HAc 溶液中，加入 0.10 mol NaCl 晶体，溶液的pH 值
－
将会降低。
27．（ ）在0.10 L 0.10 mol·L1 HAc 溶液中，加入 0.10 mol NaCl 晶体，溶液的pH 值
－
将会升高。
28．（ ）在0.10 L 0.10 mol·L1 HAc 溶液中，加入 0.10 mol NaCl 晶体，溶液的pH 值
－
将会不变。
29．（ ）0.50 mol·L1 HAc 的电离度是（Ka (HAc)= 1.8×105）0.60％。
－
－
30．（ ）0.50 mol·L1 HAc 的电离度是（Ka (HAc)= 1.8×105）1.3％。
－
－
31．（ ）把100 ml 0.10 mol·L
的 [H] 约为原来的
＋
－1
的 HCN（Ka＝4.9×10
－10
）溶液稀释至400 ml ，溶液中
1。 2－1
32．（ ）把100 ml 0.10 mol·L
的 [H] 约为原来的
－
＋
的 HCN（Ka＝4.9×10
－10
）溶液稀释至400 ml ，溶液中
1。 433．（ ）将0.10 mol·L1 HAc 溶液加水稀释至原体积的二倍时，其[H+]和pH值的变化趋
势是减小和增大。
34．（ ）将0.10 mol·L1 HAc 溶液加水稀释至原体积的二倍时，其[H+]和pH值的变化趋
－
势是为原来的一半和增大。
35．（ ）在一定温度下，向含有 AgCl（s）的饱和 AgCl 溶液中加水 ，则AgCl 的溶解度、
Ksp 均不变。
36．（ ）在一定温度下，向含有 AgCl（s）的饱和 AgCl 溶液中加水 ，AgCl 的溶解度增
24
大，Ksp 不变。
37．（ ）在一定温度下，向含有 AgCl（s）的饱和 AgCl 溶液中加水 ，AgCl 的溶解度、
Ksp 均增大。
38．（ ）Kw的值是0.64×10
－14
－14
( 18℃ ) 和1.00×10( 25℃ ) 。根据这点可判断仅在
25℃时，水才是中性的。
39．（ ）当溶液中可能出现分步沉淀时，溶解度小的物质将先沉淀。 40．（ ）当溶液中可能出现分步沉淀时，被沉淀离子浓度大的先沉淀。 41．（ ）当溶液中可能出现分步沉淀时，浓度积先达到Ksp的先沉淀出来。 42．（ ）当溶液中可能出现分步沉淀时，所需沉淀试剂浓度小者先沉淀出来。 43．（ ）影响缓冲溶液的缓冲容量的因素是弱酸（或弱碱）的Ki 值。 44．（ ）用NaOH 中和 pH 相同 、体积相等的 HAc 和HCl 溶液 ，所需NaOH的量相
等。
45．（ ）用HCl 溶液中和 pH 相同 、体积相等的 Ba (OH)2 和 NaOH 溶液 ，所需 HCl
的量相等。
46．（ ）用NaOH 中和物质的量浓度相同 、体积相等的 HAc 和HCl 溶液 ，所需NaOH
的量相等。
47．（ ）用HCl 中和物质的量浓度相同 、体积相等的 KOH 和NH3 · H2O 溶液 ，所需
HCl的量相等。
48．（ ）含有多种离子的溶液中，能形成溶度积小的沉淀者一定先沉淀。 49．（ ）溶液中难溶电解质的离子积小于其溶度积时，该难溶电解质就会溶解。 50．（ ）在HAc－NaAc组成的缓冲溶液中，若[HAc] > [Ac] ，则该缓冲溶液抵抗外加酸
或碱的能力情况是抗酸能力 < 抗碱能力。
51．（ ）在HAc－NaAc组成的缓冲溶液中，若[HAc] > [Ac] ，则该缓冲溶液抵抗外加酸
或碱的能力情况是抗酸能力 > 抗碱能力。
52．（ ）向含有AgCl固体的溶液中加入适量的水使AgCl溶解又达平衡时，AgCl溶度积不
变，其溶解度也不变。
53．（ ）将難溶电解质放入纯水中，溶解达到平衡时，电解质离子浓度的乘积就是该物质
的溶度积。
54．（ ）AgCl水溶液的导电性很弱，所以AgCl为弱电解质。 55．（ ）弱电解质的离解度与其浓度成反比。
56．（ ）根据稀释定律，醋酸溶液被水稀释后，其离解度α增大，pH值也增大。
25
－－