D．硫酸氢钠溶液滴到氢氧化钡溶液至溶液呈中性：Ba+OH+2－
+H+SO4=BaSO4↓+H2O
2+－
14、加热条件下铜不与稀硫酸反应，当加入下列溶液时，铜能溶解的是
A.氢氧化钠 B.硝酸钾 C.氯化铁 D.硫酸铝
15、在pH=1的溶液中，下列各组离子能够大量共存的是
A.Cl、Fe、CO3、Ca
－3+2－2+
B.NH4、NO3、Cl、K
+－-+
C.K、Ba、Cl、SO4 D.Fe、－+－NO3、Na、Cl
+2+－2－2+
16、取一定量的铝土矿(含Al2O3、Fe2O3、SiO2)样品，放入盛有100 mL H2SO4溶液的烧杯中，充分反应后过滤，向滤液中加入10 mol／L的NaOH溶液， 产生沉淀的量与所加NaOH溶液的体积的关系如右图所示。则原H2SO4物质的量浓度是
沉淀质量 0 2.5 40 45 NaOH溶液体积/mL
A.1mol/L B.2mol/L
C.3mol/L D.4mol/L
17、下列有关实验操作或判断正确的是
A. 苯、CCl4、酒精可用来萃取溴水中的溴
B. 制备Fe(OH)2时将取有NaOH溶液的长滴管伸入盛有FeSO4
溶液的试管中
C. 配制一定物质的量浓度溶液，定容时俯视刻度线会导致所配溶液浓度偏大
D. 在某盐溶液中加浓NaOH溶液，用玻璃棒蘸取溶液滴在湿
+
润红色石蕊试纸上，试纸变红色证明溶液中含NH4
18、某干燥的无色混合气体中可能含有Cl2、O2、NH3、NO、NO2、SO2、N2中一种或几种，通过浓硫酸，气体体积减少，后通过碱石灰，气体体积减少，再与空气接触，气体变为红棕色。则下列判断正确的是
A.一定有NH3、NO、SO2 B. 一定没有Cl2、O2、NO2
C.可能有N2 D.以上说法都正确
19、两种金属混合物6.0g，与氯气完全反应，消耗氯气7.1g，则合金的组成可能是
A. Cu和Zn B. Na和Zn C. Fe和
Ca D. Cu和Ca
20、mg铜与一定体积18.5mol/L的硫酸加热反应，得到标准状况下SO2 nL, 下列数据表示反应中硫酸作为氧化剂的物质的量(单位为mol)，其数据一定正确的是
A. n/22.4 B. m/64 C.m/32 D.98n/22.4
第II卷（非选择题 共50分）
三、填充题
21．回答下列问题：
（1）氨气的红色喷泉实验说明了两点： 和 。
（2）浓硫酸加入到蔗糖，发生“黑面包”现象并产生刺激性气味的气体，体现了浓硫酸的 性和 性。
（3）请阅读下列一段话：在一张滤纸的下方滴一滴墨水，待墨水干后，将滤纸下端边缘浸入合适的溶剂中。当溶剂沿滤纸上升时，墨水中的染料也随之
pH试纸 白色 红色 上升。由于墨水中不同成分随溶剂上升的速率不同，各种染料在上升过程中逐渐分离。用这种方法可以分离微量物质。
在黄色pH试纸滴一滴新制氯水，片刻后观察到的现象如右图（白色圆斑外有一个红色的圆）。
写出相关的离子方程
式： ；
请解释这一现
象： 。
22、利用下图所示装臵制备氧气并进行相关实验探究。
(1)将3.9g过氧化钠放入烧瓶中，加
入100mLH2O，用排水法收集气体，过氧化钠与水反应的化学方程式是
。
(2)已知：酚酞在c(OH) 为1.0×10mol/L～2.5mol/L时呈红色，且半分钟内不褪色；H2O2具有氧化性和漂白性，MnO2催化条件下迅速分解。取上述实验得到的溶液于试管中，滴入2滴酚酞试液，溶液变红色，片刻红色褪去。（假设过程中液体体积不变）
－－4
①甲同学认为“红色迅速褪去”是由于溶液中c(OH)过大造成的。请通过计算对比数据加以说明上述观点是否正
确。 。
－
②乙同学认为“红色迅速褪去”是由于溶液中存在H2O2，其来源可能是Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2。试设计简单实验证明烧瓶内溶液中含H2O2，简述实验原
理 。
23、有一可能已变质的Na2SO3样品（无水）。某化学兴趣小组展开了对该样品分析，请你参与他们的活动。
（1）猜想样品中可能含Na2CO3、 和 （填化学式）。
（2）实验设计
①取适量样品于烧瓶中配成无色溶液，先加入过量的BaCl2溶液；
②待沉淀完全后，从分液漏斗向烧瓶中放出下列溶液 ,产生气体。
A.稀H2SO4 B. 稀HNO3 C. 稀HCl