266e、 (1) KI ；(2) HNO3 → NO ；
－
(3) 6KI +8HNO3=6KNO3+3I2+2NO↑+4H2O
(4) 2.24L 。（以上每空1分，共5分）
27、(1) B ； （以下每空1分，共7分）
(2) KSCN ；
高温
(3)① 3Fe+4H2O ==Fe3O4 +4H2 ；
点燃
② H2+Cl2＝2HCl ；
⑧ 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 ；
(4)④ 2Fe+Cl2=2Fe+2Cl ；
2+3+－
⑥ Fe+2NH3〃H2O=Fe(OH)2+2NH4 。
2++
28、(1) 1.2mol（2分）、(2)NO2: 0.40mol（1分） 、NO: 0.10mol （1分）；(3)x= 0.175（3分） 。
解：方法一：设与浓硝酸反应的铜物质的量为x, 与稀硝酸反应的铜物质的量为y
Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
x 4x 2x y 8y/3 2y/3
x+y=22.4g/64g〃mol x=0.20mol
－1
2x+2y/3=11.2L/22.4L〃mol y=0.15mol
－1
(1)n(HNO3)=4x+8y/3=1.2mol (2)n(NO2)=2x=0.40mol n(NO)=0.1mol
(3) 4NO2 + O2 + 2H2O=4HNO3 4NO + 3 O2+2H2O=4HNO3
0.40mol 0.10mol 0.10mol 0.075mol
n(O2)=0.10mol+0.075mol=0.175mol 答：略。
解：方法二：n(Cu)=0.35mol n(气体)＝0.5mol
Cu→Cu(NO3)2 n(HNO3)(酸)＝0.35mol×2=0.70mol
HNO3(浓)→NO2 HNO3(稀)→NO n(HNO3)(氧化剂)＝n(NO2)+n(NO)=0.50mol
(1)n(HNO3)(总)＝n(HNO3)(酸)＋n(HNO3)(氧化剂)＝0.70mol＋0.50mol＝1.2mol
(2) n(NO2)+n(NO)=0.50mol n(NO2)=0.40mol
n(NO2)×1+n(NO)×3=n(Cu)×2=0.70mol n(NO) =0.10mol
(3) 整个过程中相当于氧气氧化铜。
2Cu~O2 n(O2)= n(Cu)/2=0.175mol。答：略。
选择题答案
高一化学期中测试题
一、选择题(本题包括10小题，每小题1分，共10分。每小题有一个选项符合题意)
2161．由1( ) 1H、1H、8O三种原子组成的化合物一共有
A. 3种 B. 2种 C. 6种 D. 4种
2．下列叙述中错误的是 ( )
A. 一般气体的分子直径约是4×10
－10
米
B. 同一周期元素中随核电荷数的增加, 离子半径逐渐变小
C. 元素周期表中, 第三周期元素的离子半径最小的是铝离子
D. S、Cl、K的半径依次减小
2－－+
3．根据酸碱质子理论, 凡是给出质子的分子或离子都是酸, 凡是能结合质子的分子或离子都是碱。下列微粒中, 属于两性物质的是 ( )
①OH ②NH4 ③H2O ④H2PO4 ⑤HS ⑥H3O
－+－－+
A. ①③⑥ B. ②④⑤ C.
③④⑤ D. ②③⑥
4．已知X、Y、Z、T四种非金属元素,X、Y在反应时各结合一个电子形成稳定结构所放出的能量是Y>X; 氢化物稳定性是HX>HT; 原子序数T>Z, 其稳定结构的离子核外电子数相等,而其离子半径是Z>T。四种元素的非金属性从强到弱排列顺序正确的是 ( )
A. X、Y、Z、T B. Y、X、Z、T Z D. Y、X、T、Z
C. X、Y、T、
5．两个原硅酸分子的OH原子团之间可以相互作用而脱去一OH分子水: HOSiOHOH 2H4SiO4==H6Si2O7+H2O 原硅酸结构为(见右图)
则在所得的H6Si2O7分子的结构中,含有的硅氧键数目为 ( )
A. 5 B. 6
D. 8
C. 7
6．现代无机化学理论的基石之一——元素周期律，是1869年门捷列夫在总结前人经验的基础上发现的，对新元素的发现、化学理论和实验等研究工作起到了指导作用。周期律揭示的规律包括以下内容的 ①元素的性质随相对原子质量的递增作周期性的变化；②元素的性质是元素原子序数的周期性函数；③事物的量变可以引起质变；④元素性质的递变只取决于其核电荷数的递变，与原子结构无关 ( )