A. ①② C. ①④ D. ①②③④
B. ②③
7．若NA表示阿伏加德罗常数，则10g重水(D2O)中所含的中子数是 ( )
16
A. 0.5NA 5NA D. 10NA
B. 2NA C.
8．我国自己设计安装的秦山核电站所用的燃料铀-235的氧
235化物92UO2(氧的质量数为16)，1mol此氧化物中所含的中子数是阿伏加德罗常数的 ( )
A. 143倍 B. 159倍 C. 267倍 D. 151倍
9．R原子核外有3个电子层，它的最外层上达到饱和所需电子数小于次外层和最内层电子数之和的1/2，且等于最内层电子数和正整数倍，关于R的正确的说法是 ( )
A. 常温下能稳定存在的R的氧化物都与烧碱溶液反应
B. R的最高正价氧化物对应水化物都是强酸
C. R易形成离子
D. R的气态氢化物在常温下都能稳定地在空气中存在
10．氯有两种天然同位素Cl和Cl，其物质的量之比为3:1，
35
则氯的三种单质Cl2、
3537
35
ClCl、Cl2的物质的量之比为
3737
( )
A. 6:6:1
C. 3:2:1 B. 9:6:1 D. 1:3:2
二、选择题(本题包括12小题，每小题2分，共24分。每小题有一至二个选项符合题意，少选扣1分，多选、错选均不给分)
11．aX和bY两种单原子离子,它们的电子层结构相同,下列关系式或化学式正确的是( )
n－m+
A. a－n=b+m B. 氢化物HnX(或XHn)
C. a+n=b－m D. 氧化物YOm
12．若发现114号元素X, 它的最外层有4个电子,则下列有关它的叙述正确的是 ( )
A. X有稳定的气态氢化物XH4 B. X的最高价氧化物是XO2
C. X应为非金属元素 D. X的低价氧化物是酸性氧化物
13．我国最早报道的超高温导体中，铊是重要组成之一。已知铊是ⅢA族元素，关于铊的性质判断值得怀疑的是 ( )
A. 铊既能与强酸反应又能与强碱反应
B. 能生成+3价的化合物
C. Tl(OH)3的碱性比Al(OH)3强
D. Tl(OH)3 与Al(OH)3一样是两性氢氧化物
14．以NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 ( )
A. 10.6gNa2CO3固体中，含有0.1NA个CO3
2－
B. 1molCl2与足量烧碱完全转移电子数为2NA
C. 16g甲烷中含有NA个C－H键
D. 16g臭氧(O3)含有NA个氧原子
15．第七周期为不完全周期，若将来的发现把这一周期完全排满，则下列有关推论可能错误的是 ( )
A. 第七周期排满时有32种元素，全部是放射性元素
B. 第七周期排满时最后一种的单质不与任何物质发生化学反应
C. 第七周期第ⅦA族元素的原子序数为117，是一种金属元素
D. 第七周期第ⅢA族元素的氢氧化物与Al(OH)3具有相似的化学性质
16．下列说法正确的是 ( )
A. 具有相同电子数的中性微粒，都是同种元素的原子
B. 每种元素可能有几种质量数不同的原子
C. 质量数相同的原子，它们一定具有相同的质子数
D. 元素的相对原子质量就等于该元素的一种原子的相对质量
17．根据已知的化合物：SF6、PCl5、SbCl3、XeF4、Na2SiF6。试预言下列物质可能存在的是 ( )
A. OF4 B. AsCl5 C. NeF3 D. NaGeF6
18．下列各组顺序的排列不正确的是 ( )
A. 离子半径：Na>Mg>Al>F
+2+3+-
B. 热稳定性：HCl>H2S>PH3>AsH3
C. 酸性强弱：H3AlO3 D. 碱性强弱：KOH>NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3 19．某元素原子的质量数为A，它的阴离子X核外有x个电子，wg这种元素的原子核内中子数为 ( ) n- A. A(A?x?n)mol B. w(A?x?n)mol ww C. w(A?x?n)mol D. w(A?x?n)mol AA20．同周期的X、Y、Z三种元素，已知其最高氧化物对应的水化物的酸性强弱顺序是：HXO4>H2YO4>H3ZO4，则下列各判断中正确的是 ( ) A. 原子半径：X>Y>Z 非金属性：X>Y>Z B. 单质的 C. 气态氢化物的稳定性：X D. 原子序 第28届国际地质大会提供的资料显示，海底有大量的