111． 位置和动量不能同时确定，即没有确定的运动轨迹，以及能量量子化。 112． 线状 ； ??hc 。 ?E 113． 对于微观粒子要同时准确地决定其位置和动量是不可能的。动量的不准量?p和位置
的不准量?x的乘积有以下测不准关系：?x??p≥
h 。 2? 114． 经典 ； ?x >> h ，测不准关系不起作用 。 115． 1 s 2 2 s 2 2 p 63 s 2 3 p 6 3 d 6 4 s 2 ；
1 s 2 2 s 2 2 p 63 s 2 3 p 6 3 d 10 4 s 2 4 p 6 4 d 10 4 f 145 s 2 5 p 6 5 d 10 6 s 2 6 p 3 。
116． 能量最低原理 ； 泡利不相容原理 ； 洪特规则 。
117． 1 s 2 2 s 2 2 p 63 s 2 3 p 6 3 d 10 4 s 2 4 p 6 4 d 10 4 f 145 s 2 5 p 6 5 d 7 6 s 2 ； 六 ； Ⅷ ； d ； Ir 。
118． 第八周期 ； ⅢB ； 活泼 ； M2O3 。 119． 64 ； 六 ； ⅢB ； Gd 。
120． 1 s2 2 s 22 p 63 s23 p 63 d 10 4 s2 4 p6 4 d 10 4 f 145 s2 5p6 5d 10 5 f 146 s 2 6p 66 d 10 7 s2 7 p 1 ； 七 ； ⅢA 。
－－
121． (n－1)d 19n s12 。
122． CO2 ； 二 ； ⅣA 。
123． 五 ； d z2 、d x2-y2 、 d xy 、 d xz 、 d yz 。
－－
124． －1.96×107 J·电子1 。
－
125． 8.72×1018 。 126． ＋3 。
127． Cs (铯) ； He (氦) 。
128． ① Z ； ② Y ； ③ X 。
－－＋＋＋
129． O2 > F > Na > Mg2 > Al3 。
－
130． 6.6×1022 (m) 。
－
131． 1.2×1010 (m) 。
132． 1 ； 2 ； 0 ； 5 ； 4 。
133． 1 s 2 2 s 2 2 p 63 s 2 3 p 6 3 d 10 4 s 1 ；
4 ，0 ，0 ，＋
1111（或－） 、4 ，2 ，0（或±1 、±2），＋（或－） 。 2222 134． 8 ； 18 ； 2 、8 、8 、18 、18 、32 ； 57 ； 71 ； 15 。
135． 原子中电子能量的不连续性（量子化） ； n ；＝ ； < ；n ，l ；< ；> 。 136． 中文名称
21H 31H 199F 11750Sn 23592U 氘 氚 26
氟 锡 铀 原子序数 质子数 中子数 质量数 1 1 1 2 1 1 2 3 9 9 10 19 50 50 67 117 92 92 143 235 137． 几率最大 ； 几率密度较大 ； 几率较小 ； 几率密度 ； 几率也较小 。 138． 节面 ； 波动性 ； 电子衍射 。 139． 3个 ； n ，l ， m ； mS ； ＋
11 ，－ 。 22 140． 6 s 、4 f 、5 d 、6 p ； 钻穿效应 ；18 ； 8 。
141． 32 ； 四 ； ⅡB ； Zn ； 1 s 2 2 s 2 2 p 63 s 2 3 p 6 3 d 10 4 s 2 。
142． O 、S 、Se 、Te 、Po ；氧族或ⅥA族 ； Kr 、Xe 、Rn ； 0族或稀有气体 。
－－
143． 4 f 014 5 d 016 s2 ； 镧系元素的原子半径和离子半径随原子序数的增加而依次缓慢
缩小的 ； 新增电子在外数第三层的f轨道上，其屏蔽作用比最外层和次外层都较大 （σ ＝0.89左右），所以有效核电荷增加十分缓慢，半径收缩也缓慢 。
＋
144． X2 。 145． 原子序数 电子构型 外围电子构型 所在周期 所在族 元素符号 17 10 42 [Kr] 4 d 5 5 s 1 4 d 5 5 s 1 五 ⅥB Mo 24 [Ar] 3 d 5 4 s 1 3 d 5 4 s 1 4 ⅥB Cr 1s22s22p63s23p5 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3 s 2 3 p 5 三 ⅦA Cl 2 s 2 2 p 6 二 0 Ne 146． Sc ； 1 s 2 2 s 2 2 p 63 s 2 3 p 6 3 d 1 4 s 2 。 147． R3,1(r) ； Y1,0(?,?) ； 1 ； 1 。
148． [Ar] 3 d 3 4 s 2 ；3 d 3 4 s 2 ； 第四 ； ⅤB ； d ；[Ar] 3 d 2 ； 9～17 。 149． 63 ； 112 ； 22 ；90 ； 单质性质不同 ； 原子结构（或原子的价电子层结构）
不同 。
150． 质谱仪 。 151． 85.5 。 152． 165 。 153． 1 s 2 2 s 2 2 p 63 s 2 3 p 6 3 d 10 4 s 2 4 p 6 4 d 10 4 f 145 s 2 5 p 6 5 d 10 5 f 14 5 g18 6 s 2 6 p 6 6 d 10
6 f 14 7 s 2 7 p 6 7 d 2 8 s 2 ；ⅣB 。
27
22
（三） 化学键与分子结构
1． 越大 ； 越小 。
2． ① ZnCl2 > MnCl2 > CaCl2 > NaCl ② NaCl > HCl > HI > Cl2 。 3． 离子 ； 共价 ； 变小 ； 加深 。 4． ③ < ① < ② 。
5． ① s p 3 d 2 、八面体形 ； ② s p 3 d 、T 字形 ； ③ s p 2 、V 字形 ； ④ s p 3 、V 字形 。 6． ① s p 3 d 2 、八面体形 ； ② s p 3 d 、直线形 ； ③ s p 2 、V 字形 ； ④ s p 3 、V 字形 。 7． 三角锥形 ； 变形四面体形 ； T 字形 ； 直线形 。 8． Al F3 > Al2 O3 > AlCl3 > Al2S3 。 9． 极性 ； 非极性 ； 极性 ； 非极性 。 10． 5 ； 三角双锥 ； 3 ； 直线 。 11． < ； > ； > ； ＝ 。
12． 取向力 、诱导力 、色散 ；诱导力 、色散 ； 色散 。 13． ① MgO > CaO > BaO > NaBr > NaI ； ② Cl > As > Ni > K > Cs 。 14．
6 4 15． (σ1 s)2 (σ*1 s)2 (σ 2 s)2 (σ*2 s)2 (π 16． П
434 4 22 22 py) (π2 pz)(σ2 px) 642 0 平面正方形 正四面体形 ；3 ；1 ；2 。 ； П3 ； П
364 ；П 。
17． 不等性s p 3 ； 2 ； 1 ； 4 ； 四面体 ；三角锥 。 18． s p 3 d 2 、八面体形 ； s p 3 d 、直线形 ；
s p 2 、V 字形 ； s p 3 、四面体形 ； s p 3 、四面体形 。
19． 三角锥形 ； 直线形 ； V 字形 ； 三角双锥形 ； T 字形 。
20． ① HCHO ； ② OF2 ； ③ SF4 ； ④ BrF5 。 21． ① 诱导力 、色散力 ；
② 取向力 、诱导力 、色散力 ； ③ 色散力 ；
④ 取向力 、诱导力 、色散力 、氢键 。 22． σ ； 三电子 π 。
23． 3 ； 6 ； 0 ； 2 ； 平面三角 ； 平面正方 。
28
24． s p 2 ；s p 3 ；s p 3 ；s p 3 d ；s p 2 ； NF3 ； PCl5 。 25． d z2 、 d x2 – y2 ； d xy 、 d xz 、 d yz 。 26． 较大 ；较小 ；较大 。 27． > ； < ； > ； > 。
＋－
28． Ag ； I 。
29． 两核间联线方向 ； 两核间联线方向的两侧 。 30． SiCl4 > AlCl3 > MgCl2 > NaCl ； NaCl > MgCl2 > AlCl3 > SiCl4 ； SiCl4 > AlCl3 > MgCl2 > NaCl 。
31． 分子晶体 ；原子晶体 ；离子晶体 ；金属晶体 ；MgO ；CO2 。 32． (σ1 s)2 (σ*1 s)2 (σ 2 s)2 (σ*2 s)2 (σ2 px)2 (π2 py)2 (π2 pz)2(π*2 py)1 ； 2.5 ； 顺磁 。
Θ－
33． Δ f Hm(NO )＝ ＋90 kJ · mol1 。 34． 0 ； J·mol1·K1 。
35． 能量近似 ； 轨道最大重叠 ； 对称性匹配 。 36． s p 3 ； V字形 。
37． H2O ； CO ； H2O ； HBr 。
38． 取向力 ， 诱导力 ， 色散力 ，氢键 ； 色散力 。 39． 共价键 ； 高 ； 金刚石 ； 二氧化硅 。 40． s p 3 d 2 ； 平面正方形 。
41． (σ1 s)2 (σ*1 s)2 (σ 2 s)2 (σ*2 s)2 (σ2 px)2 (π2 py)2 (π2 pz)2(π*2 py)1(π*2 pz)1 ； 2 ； (σ1 s)2 (σ*1 s)2 (σ 2 s)2 (σ*2 s)2 (σ2 px)2 (π2 py)2 (π2 pz)2(π*2 py)2 (π*2 pz)2 ； 1 ； (σ1 s)2 (σ*1 s)2 (σ 2 s)2 (σ*2 s)2 (σ2 px)2 (π2 py)2 (π2 pz)2(π*2 py)1 ； 2.5 ； O2 。 42． (σ1 s)2 (σ*1 s)2 (σ 2 s)2 (σ*2 s)2 (π2 py)2 (π2 pz)2(σ2 px)2 ； 3 ；反磁性 。 43． 平面三角形 ；三角锥形 ；T字形 ；s p 2 ；s p 3 ；s p 3 d 。
44． 三角双锥形 ； 正四面体形 ； V字形 ； 八面体形 ；三角锥形 。
45． －
－
分子空间几何构型 中心原子杂化类型 分子有无极性 －SOF4 三角双锥形 s p 3 d 有 XeOF4 四角锥形 s p 3 d 2 有 46． PH3 ，H2S ； HNO3 ； HF2 。 47． 分子 ； 分子 ； 范德华力 。
48． 离子 ； 正离子和负离子 ；离子键 。
29
49． 原子 ；原子 ；共价键 。
50． 面心立方 ； 六方 ； 12 ； 体心立方 ； 8 。 51． 分子或离子 CO32－ 中心原子杂化类型 s p 2 成键情况（σ键或各类π键） 三个σ键和一个?64键 四个σ配键 四个σ键 七个σ键 几何构型 平面三角形 平面正方形 平面正方形 五角双锥形 Ni(CN)42 －d s p 2 s p 3 d 2 s p 3 d 3 XeF4 IF7 51． NH3 不等性s p 3 三角锥形 有 取向力、诱导力、色散力、氢键 SF6 等性s p 3 d 2 八面体形 无 色散力 中心原子杂化轨道类型 （注明等性或不等性） 分子空间几何构型 分子有无极性 分子间有哪些作用力 52． 中心原子杂化轨道类型 （注明等性或不等性） 分子空间几何构型 分子有无极性 分子间有哪些作用力 CO2 等性s p 直线形 无 色散力 CH3Br 等性s p 3 四面体形 有 取向力、诱导力、色散力
53． ① > ；② > ；③ < ；④ < ；⑤ > ；⑥ > ；⑦ >、> ；⑧ >、> ；⑨ >、> 。 54． 中心原子价层电子对数 中心原子价层电子对几何构型 离子几何构型
ICl46 － ICl24 ＋ I3－ 5 三角双锥形 直线形 八面体形 平面正方形 30
四面体形 V字形