中心原子杂化轨道类型 （注明等性或不等性） 55． 中心原子价层电子对数 中心原子价层电子对几何构型 分子几何构型 中心原子杂化轨道类型 （注明等性或不等性） 56． 中心原子价层电子对数 中心原子价层电子对几何构型 分子几何构型 中心原子杂化轨道类型 （注明等性或不等性） 分子有无极性 分子间存在哪些作用力 57． 共价分子或离子 中心原子价层电子对数 价层电子对构型 其中孤电子对数 分子或离子空间构型 IF5 6 不等性s p 3 d 2 不等性s p 3 不等性s p 3 d IF3 5 三角双锥形 T字形 不等性s p 3 d IF5 6 八面体 四方锥形 不等性s p 3 d 2 IF7 7 五角双锥形 五角双锥形 等性s p 3 d 3 SO3(g) 3 平面三角形 平面三角形 等性s p 2 无 色散力 SCl2(g) 4 四面体形 V字形 不等性s p 3 有 取向力、诱导力 、色散力 BrF3 5 三角双锥 XeF2 5 三角双锥形 直线形 不等性s p 3 d 无 色散力 XeF4 6 SF4 5 三角双锥 ICl25 － NF3 4 OF2 4 八面体 八面体 1 四方锥 2 平面正 方形 三角双锥 四面体 四面体 1 三角锥形 1 变形 四面体 2 3 2 V字形 T字形 直线形 58． ① NaF > NaCl > NaBr > NaI ； ② MgO > CaO > SrO > BaO 。
－＋－＋－＋－＋－＋
59． 2 e ；Li ；8 e ；Na ；9～17 e ；Ni2 ；18 e ；Ag ；18＋2 e ；Pb2 。
－－－
60． 离子电荷，离子半径，电子构型；大 ；小 ；18 e ；18＋2 e ；9～17 e；大；小。 61． 4 ； 4 。
＋－
62． Ba2 和 Cl ； 离子键 ； 离子晶体 ； 离子极化 。
63． (σ1 s)2 (σ*1 s)2 (σ 2 s)2 (σ*2 s)2 (σ2 px)2 (π2 py)2 (π2 pz)2(π*2 py)2 (π*2 pz)1 ；1.5 ；顺磁 。
31
64． 八面体形 、s p 3 d 2 ； 直线形 、不等性 s p 3 d ； V字形 、不等性 s p 2 ； 四面体形 、s p 3 。 65． 平面三角形 ； ＝ 0 ； 三角锥形 ； > 0 。 66． s p ； s p 2 ； s p 3 ； s p 。 67． 干冰 ；氧化钙 ；二氧化硅 ；
68． s p 3 ； 正四面体 ； s p 2 ； 120° ； σ ；大π 。
＋＋－－－
69． H < Na < F < O2 < S2 。
＋－
70． Mg2 和 O2 ； 离子键 ； 离子晶体 ； 很高 。 71． 取向 ；诱导 ；色散 ；氢键 。
72． 离子的电荷数 ；离子半径 ；离子的电子层结构类型 。 73． 减小 ；增加 ；第一类是离子晶体 ，第二类是分子晶体 。 74． 色散力 ，诱导力 ，取向力 ，氢键 。
75． s p 3 ； 109°28′ ；正四面体 ； s p 3 d 2 ； 90° ；正八面体 。 76． 分子间力 ； 方向性和饱和性 。 77． 化学式 CO2 H2S HgBr2 BCl3 SiH4 CHCl3 空间几何构型 直线形 V字形 直线形 平面三角形 正四面体形 四面体形 杂化轨道类型 s p 不等性s p 3 s p s p 2 s p 3 s p 3 磁矩μ是否为零 ＝ 0 ≠ 0 ＝ 0 ＝ 0 ＝ 0 ≠ 0 78． (σ1 s)2 (σ*1 s)2 (σ 2 s)2 ； 1 ； 可以存在 。 79． A m B n (1＋δ) 。
80． 分子或晶体中相邻原子间的强烈相互吸引作用 ； 离子键 ，共价键 ，金属键 ，共价键中的配位键 。 81． 无方向性 ，无饱和性 ； 有方向性 ，有饱和性 。 82． 物 质 Al N2 冰 晶体结点上 的微粒种类 Al ，Al3 ＋微粒间的作 用 力 金属键 分子间力 分子间力、氢键 晶体类型 金属晶体 分子晶体 分子晶体 熔 点 熔融时导电 （高或低） 性（好或差） 高 低 低 差 差 差 N2 H2O 32
SiC BaSO4 MgO 金刚石 SI 、C Ba2、SO42 ＋－共价键 离子键 离子键 共价键 原子晶体 离子晶体 离子晶体 原子晶体 高 高 高 高 差 好 好 差 Mg2、O2＋－ C 83． 禁带(Eg)宽度不同 通常半导体Eg < 2.0 eV ，绝缘体Eg > 5.0 eV ；
导体的导带为不满带 ，或虽为空带但有满带与之重叠 ，而绝缘体的导带全空且比满 带能级高许多 ，Eg > 5.0 eV 。
84． NH3 > SbH3 > AsH3 > PH3 ； 取向力 ，诱导力 ，色散力 ；氢键 。
85． (σ1 s)2 (σ*1 s)2 (σ 2 s)2 (σ*2 s)2 ；(σ1 s)2 (σ*1 s)2 (σ 2 s)2 (σ*2 s)2 (π2 py)2 (π2 pz)2(σ2 px)2 ； (σ1 s)2 (σ*1 s)2 (σ 2 s)2 (σ*2 s)2 (π2 py)2 (π2 pz)2(σ2 px)1 ；
＋＋
0 ； 3 ； 2.5 ； CO > CO> Be2 ； CO 。 86． 单 ；色散力 ； Xe > Kr > Ar > Ne > He 。
＋＋
87． NO > NO ； NO ； NO 。
＋
88． O2 > O2 ； 顺磁性 ，顺磁性 。
89． 6 ；八面体 ； 2 ；平面四方形 ； s p 3 d 2 。 90． 取向力 ，诱导力 ，色散力 ； 色散力 。
91． I2 > Br2 > Cl2 > F2 ；非极 ；零 ；色散力 。
92． p x ； p y 、p z ； d z2 、 d x2 – y2 ； d xy 、 d xz 、 d yz 。 93． 6∶6 ； 8∶8 ； 4∶4 ； 8∶4 。 94． B ； A ； D ； C 。 95． ① ， ④ 。
96． H2Te < H2Se < H2S < H2O ； H2O < H2S < H2Se < H2Te 。 97． 极性 ； 极性 。
98． 三角锥形 ；直线形 ； V字形 ； 三角双锥形 ； T字形 。
4 99． 分子(或共价) ；s p 2 ；σ (或s p 2 －p 的σ ) ；?3 ； V字形 。
100． 5 ； 三角双锥 ； T字 。
101． 10 ； 6 ； 2 ； 2 ；顺磁 。
102． 自旋方式相反 ； 未成对 ；它在成键过程中所能提供的单电子数 。 103． 同号 ； 越大 ； 牢固 。 104． σ ； π 。
105． 同种 ； 不同种 ； 电负性大的 。 106． 小 ；多 ； 大 。
107． 相近 ；成键能力 ；轨道杂化 。 108． 分子的极化 ； 极化 ； 越大 。 109． 大 ； 大 ； 高 。
110． 取向力 ，诱导力 ，色散力 ，氢键 。
33
111． 直线形 ；s p ； ＝ ； 三角锥形 ；不等性s p 3 杂化 ； ≠ 。 112． 2 p x ；两 ； 相反 ； 非键 。
113． 5 ； 6 ； 2 ； 2 ； T字形 ； 平面四方形 。
114． 取向力，诱导力，色散力，氢键 ； 取向力 ； 较大的偶极矩 ； 水中还存在
有较强的氢键。
115． 四面体 ；三角锥形 ；V字形 。
116． (σ1 s)2 (σ*1 s)2 (σ 2 s)2 (σ*2 s)2 (π2 py)1 (π2 pz)1 ； 1 ； 顺磁性 。
－
117． ZnS > CdS > HgS ；Zn (Ⅱ) 、Cd (Ⅱ) 、Hg (Ⅱ) 半径依次增大 ，又都是18 e型离 子，都有较强的极化能力且极化能力递增 ，其硫化物共价性依次增强，水溶性递减。 118． SiC > BaO > KCl > HI 。 119． 体心立方 ； 8 。
120． SrO > BaO > NaCl > NaI 。
121． 正电荷 ； 半径 ； 负电荷 ； 半径 。
122． 32 ； 12 ； 20 ； s p 2 ～ s p 3 ； σ ；π 。
123． 共价键 ； 高 ； 6 ； 6 ； 1∶1 ； 分子 ； 分子 ； 分子间力 ；
原子 ； C原子 ；共价键 。
124． 键参数 ； 键能 ； 键级 ； 键长 ； 键角 ； 键矩 ； 键能 ； 键级 ； 键长 ； 键角 ； 键矩 。 125． 小 ；大 。
126． CO < CO2 < HCHO < CH3OH 。
127． (σ1 s)2 (σ*1 s)2 (σ 2 s)2 (σ*2 s)2 (π2 py)2 (π2 pz)2 ； 2 ； 反磁性 。 128． NaCl ； 6∶6 ； 4∶4 ； 正负离子之间相互极化作用较大 。 129． > ； < ； > ； < ； < ； > ； < ； < ； > ； > ； > 。
－
130． N2 、CN 。
131． > ； < ； > ； < ； < ； > 。 132． ⑤ ① ④ ② ③ 。
133． 变形四面体 ；s p 3 d ；T字形 ； s p 3 d ；平面四方形 ；s p 3 d 2 ；直线形 ；s p 。 134． 离子键 ； 共价键 ； 离子晶体 ； 分子晶体 ； 降低 ； 加深 ； 减小 。 135． ③ ④ ⑥ ； ④ ⑤ 。 136． ③ > ① > ② > ④ > ⑤ 。 137． < ； > ； < ； > 。
138． ? 1206 ； ? 691.2 ； ? 37.6 。
139． ? 体心立方 ； ? 12 ； ? 12 ，六方紧密 ； 面心立方堆集 ； 六方紧
密堆积 ； 六方紧密堆积 ； 面心立方堆集 ； 三 。
34
‥ ‥ ‥
－－
140． ? S －C≡N? ； S ＝ C ＝ N ? ；硫氰酸根 ； 异硫氰酸根 。 ‥ ‥
141． 3 ；1 ；9 ； 三角锥 ； s p 3 ； pπ－dπ ； O ； 小 ； 左 ；
路易斯 ； 空的 d 轨道 ； 路易斯 。
－＋－＋
142． ? H2O ； ? O2 ，O2 ，O2 ； ? BF3 ，BF4 ； ? N2 ，NH4 。 143． 成键的 π 轨道 ； 反键的 π 。
144． ?64 ； C－O 键的键长介于单键和双键之间 。
145． SO42 是四面体而不是平面四方形 。
146． ? 取向力 ，诱导力 ，色散力 ； ? 诱导力 ，色散力 ；
? 色散力 ； ? 取向力 ，诱导力 ，色散力 ，氢键 。
－
147． s p 2 ； 3 ； 1 ； s p 3 ； 3 。 148． 路易斯酸 ； BBr3 > BCl3 > BF3 。 149． 分子或离子 AsF5 PCl3 PbCl2 PO4 AlF6 3?中心原子价 层电子对数 5 4 3 4 6 孤对电子数 0 1 1 0 0 价层电子对的理想构型 三角双锥形 四面体 平面三角形 四面体 八面体 分子或离子的空间几何构型 三角双锥形 三角锥形 V字形 四面体 八面体 3?150． 方向 ； 饱和 ； 升高 ； 较低 。
151． 中心原子价层轨道中的σ 键电子对和孤对电子 ； 孤对电子－孤对电子 ； 孤对
电子－成键电子 ； 成键电子－成键电子 。
152． 分子或离子 KrF2 BF4－ 几何构型 直线形 正四面体 平面三角形 平面四方形 三角双锥形 正八面体 键 角 180° 109°28ˊ 120° 90° 120° ，90° 90° 35
中心原子的杂化轨道 s p 3 d s p 3 s p 2 s p 3 d 2 s p 3 d s p 3 d 2 SO3 ICl4－ PCl5(g) SF6