153． NaCl ； 6 ； 4 ； 正 、负离子相互极化 。
2N ； 熔点 ；硬度 ；酸和碱 。 3 155． C2 ：K K (σ 2 s)2 (σ*2 s)2 (π2 py)2 (π2 pz)2 ； 2 ； 0 。 156． B2 ：K K (σ 2 s)2 (σ*2 s)2 (π2 py)1 (π2 pz)1 ； 1 ； 2 。 157． s p 2 ； s p 3 d 。
158． s p ； s p 2 ； s p 3 。
159． 三角双锥形 ； 八面体形 ； 八面体形 ； 四面体形 。
－
160． 直线形 ； V 字形 ； V 字形 ； NO2 。
161． ① 氢原子与电负性很大、半径很小的元素以共价键结合 ；
② 有电负性很大、半径很小、具有孤对电子的元素的分子或离子（原子团）。 162． ① HF > HI > HBr > HCl ； ② CH4 > SiH4 > GeH4 。 163． 2 ； 4 。
164． 4 ； 4 ； 面心立方 ； 八面体 。 165． 面心立方 ； 4 ； 8 。
＋＋
166． Al3 和 Ga3 。
167． s p 2 ； 3 ； 1 ； 后者的键角中包含有重键，而前者键角中全部是单键 。 168． (σ1 s)2 (σ*1 s)2 (σ 2 s)2 (σ*2 s)2 (π2 py)2 (π2 pz)2(σ2 px)2 ； 3 ； 抗磁性 ；CO、N2 。
－＋
169． CO2 ； N2O ； N3 ； NO2 ； 直线形 。
170． 四面体形 ； s p 3 ； 三角锥形 ； s p 3 ；V字形 ； s p 3 ； 四面体形 ； s p 3 ； 变形四面体 ； s p 3 d 。
171． s p 3 ； s p 2 ； s p 3 ； s p ； 11 ； 3 。
－－－－－
172． 2 e ； 8 e ； (18＋2) e ； (9~17) e ； 18 e 。
－＋－＋
173． NO3 > PCl4 > NH3 > H2O ； NO3 、 PCl4 。
－＋＋＋＋
174． He2 、Be2 ； C2 、O22 ； H2 、He2 、B2 、N2 、O2 。
175． (σ1 s)2 (σ*1 s)2 (σ 2 s)2 (σ*2 s)2 (σ2 px)2 (π2 py)2 (π2 pz)2(π*2 py)1 (π*2 pz)1 ；2 ； 顺磁 。 176． (σ1 s)2 (σ*1 s)2 (σ 2 s)2 (σ*2 s)2 (π2 py)2 (π2 pz)2(σ2 px)2 ； 3 ； 抗磁 。
－－－＋＋＋＋
177． O2 < S2 < Se2 ； Cs < Rb < K < Na < Li ； 大 。 178． 原子数 ； 电子数 。
179． MgO > NaCl > NaBr > FeCl2 > FeCl3 > SiCl4 > SiF4 。 180． T字形 ； 变形四面体 ； 四面体 ； 八面体 。
＋
181． (σ1 s)2 (σ*1 s)2 (σ 2 s)2 (σ*2 s)2 (π2 py)2 (π2 pz)2(σ2 px)2 ； 3 ； [ ? N ≡ O ? ] ； 1个σ 键，2个π键 ； 抗磁性 。
＋－
182． 离子 ； Ba2 、O2 ； 离子键 。
183． 立方 ； 简单立方 ； 1 ； 8 ； 8 。
184． 大 ； 反键 ； σ ； 小 ； σ2 px ； 稳定 。 185． 正 ； 成键 ； 负 ； 反键 ； 零 ； 非键 。
186． 前者 ； 前者形成分子间氢键 ，后者形成分子内氢键 ；
＋＋
前者 ； Al3 的极化力比Si4弱，AlCl3是过渡型晶体，SiCl4是分子晶体 。
154． 刚玉 ；八面体 ；
36
187． 离子键 ； 极性共价键 ； 降低 ； 减少 ； 加深 。 188． 晶格能 ； 键离解焓 。
189． CO2 > BF3 > CH4 > NH3 > H2O > H2S 。
190． 平面三角形 ； s p 2 ； 三角锥形 ； 不等性s p 3 ； T字形 ； s p 3 d 。 191． T字形 ； V字形 ； 变形四面体 ； 三角双锥形 。 192． 增大 。
＋＋＋－＋
193． NO ； NH3OH ； NO > NO > NO3 > NH3OH 。
194． V字形 ； 四方锥形 ； V字形 ；三角双锥形 ； 直线形 ； 三角双锥形 。 195． 2 ； 230 。
（四） 化学热力学初步
1． 放出 ； 65 。 2． 166.5 。
3． ① ② ； ③ ； ④ 。 4． 大 ； 小 ； 小 。
5． ② < ① < ③ 。
6． ① ＋ ；② ＋ ；③ ＋ ；④ ＋ 。
7． －20.1 J·mol－1·K－1 ； －200 kJ·mol－
1 。 8． 负 ； 正 。 9． > 0 ； 较高 。
10． ＝ 0 ； ＝ 1.1×102 J·mol－1·K－
1 。
11． －241.8 kJ·mol－
1 。
12． 最稳定单质（或指定单质）化合成 1 mol 物质时 Δ fHΘ－
m（T） ； kJ·mol1 。 13． －260.2 kJ·mol－
1
14． －285.83 ； 142.92 ； 0.011 ； 0.088 。 15． 1121.13
16． 92.51 ；58.81 ；28.51 。
17． 298 K ；1.013×105 ； 稳定单质 ； 1 。 18． 热 ，功 。
19． 130 ； 1105.6 K 以上 。 20． －70 。
21． 1 ； 0 ； 0 。
22． 负 ； 负 ； 负 ； 减弱 。 23． －157 。
24． Δ rGΘ
m ； Δ rGm 。
37
； 25． ① 状态函数是体系状态的单值函数 ② 体系状态改变时 ，状态函数的改变值只与体 系的始态和终态有关 ，而与状态变化的途经无关 。 26． 恒容 ，不做非体积功 ； 恒压 ，不做非体积功 。
－
27． 气态物质的分压为标准大气压 ，溶液中的溶质浓度为 1 mol·kg1 (可近似为 1
mol·dm－
3 ) ，液体 、固体为纯物质 。 28． 298 K 时 ，液态水的标准摩尔生成焓 ；
温度T时 ，固体氯化铁的标准摩尔生成吉布斯函数变 ； 298 K 时 ，N2O5 气体的标准摩尔熵 ； 298 K时 ，反应的标准摩尔熵变 。 29． －36.4 。
30． 大 ；1 mol Al2O3 ； 1 mol Fe2O3 。 31． U ，H ，S ，G 。
32． －3.1 kJ·mol－1 ；37.5 kJ·mol－1 ；40.6 kJ·mol－
1 。
33． －242 kJ·mol－
1 。
34． HCN (aq) H＋ (aq) ＋ CN－
(aq) ； 43.5 。 35． ＋90.0 。
36． T ，V ； Q ，W 。 37． 394 。 38． 2 。
39． > 0 ； < 0 。 40． 0 。 41． 减少 。
42． 正向非自发 。 43． < 0 。
44． 达平衡状态 。
45． ? － ； － ； － ； ? ＋ ；＋ ；－ ； ? ＋ ；＋ ；－ ? － ； － ； － ； ? ＋ ；＋ ；＋ 。 46． Br2 ( l ) 。 47． ΔU 。
48． 体系自由能的减小 ；体系自由能的减小 。
49． －4814 kJ·mol－
1 。
50． Δ rGΘrGΘ
m1 ＝ 2 × Δ m2 。
51． －241.8 。 52． 92.52
53． 增大 ；减小 。 54． 吸 ；增 ；高 。
55． ΔU ＝ Q ＋ W ； > ； < 。
56． 只决定于体系的始态和终态 ，而与体系变化的途经无关 。 57． 正向反应放热 ；逆向反应熵增 。
38
； 58． 大 ； 小 。
－
59． －824 kJ·mol1 。 60． < ； < ； 减小 。
61． Na (s) < NaCl (s) < F2 (g) < Cl2 (g) 。
－－－
62． 6.02 kJ·mol1 ； 0 ；22 J·mol1·K1 。
－－－－
63． －2 kJ·mol1 ；－40 kJ·mol1 ；－40 kJ·mol1 ；－42 kJ·mol1 。 64． 0 ；增大 ；负 ；任何 ；正向自发 。
－
65． 40.68 kJ ；40.68 kJ ；109 J·K1 ；0 。
－－
66． 54.56 kJ·mol1 ；10.48 kJ ；98.64 kJ ；173.2 J·K1 ；0 。 67． C ； B ； 77 ；A ；－161.6 ； D 。 68． －3.72 。
69． ③ > ④ > ① > ② 。
－－－
70． －1.67 kJ·mol1 ；40.13 kJ ；－41.8 kJ·mol1 ；－41.8 kJ·mol1 ；
－－－
－5.6 J·mol1·K1 ；－40.13 kJ·mol1 。
ΘΘΘ
71． ΔrHm1 > ΔrHm3 > ΔrHm2 。
72． －90.7 kJ·mol1 ；0.451 kJ 。
－－－
73． 178 kJ·mol1 ； 161 J·mol1·K1 。
74． Li (s) < LiCl (s) < Ne (g) < Cl2 (g) < I2 (g) 。 75． < ； > 。 76． ΔS ，ΔG 。
77． A ① 恒压 ，恒容 ；② 恒压 ；③ 恒压 。 B ① 恒压 ，恒容 ；② 恒容 ；③ 恒容 。
TCp(固）298Cp(液）?H相变? 78． S298＝ ＋ dT＋ dT 。
0TTTT 79． －S dT ＋ V dp 。
＋
80． ? ；Cu (en)22 。 81．
－
??变 化 固体表面吸附气体 渗 透 （降 温） H ＋ OH ＝ H2O 电 解 水 少量NaNO3溶于水（降温） 撒食盐使冰融化 82．
39
＋－Δ H ΔS ΔG － ＋ － ＋ ＋ ＋ － ＋ ＋ ＋ ＋ ＋ － － － ＋ － － 过 程 ? ? Q －10 kJ －2.98 kJ W体积 0 0 W非体积 0 －7.02 kJ ΔU －10 kJ －10 kJ ΘΔ H －10 kJ －10 kJ ΘΔS －10 J·K－1 ΘΔG －7.02 kJ －7.02 kJ Θ－10 J·K1 － 83． CsF ； LiF ； CsF ； MCl 与 MF 的晶格能之差 。 84． 负 ； 歧化 ； CO ； CO ； CO2 。 85． 44.8 。
86． 理想气体 ，只做体积功 。 87． 零 ； 增大 。
－
88． －28.6 kJ·mol1 。
－
89． 167.8 kJ·mol1 。
－－
90． 92.5 J·mol1·K1 ； 59.0℃ ； 28.5 。
91． 存在于自然界中可直接获得而无需改变其形态和性质的能源 ； 由一次能源加工、转换或改质而得到的另一类型能源产物 ； 不会随着人们的使用而减少的能源 ；
使用消费后不会对环境生态造成污染的能源 。 92． 辛烷值 ； 异辛烷 ； 正庚烷 ； 十六烷值 。
－－
93． 22.0 J·mol1·K1 ； 109.1 。
94． H2S (g) > H2O (g) > H2O ( l ) > H2O (s) 。
（五） 化学反应的速率
1． ① 2． 3 ；3 ；υ＝ k [NO]2[Cl2] 。
3． L·mol1·s1 。
4． ? NO2 ＋ CO ＝ NO ＋ CO2 ；? υ＝ k [NO2]2
－
－
5． 1.5 。
6． 反应的活化能越大，反应速率越小 ；反应的活化能越小，反应速率越大 。
－－
7． －284 kJ·mol1 ； 401 kJ·mol1 。
8． ① A ； ② D ； ③ B ； ④ C ； ⑤ A 。
9． 单位体积内的活化分子数 ； 单位体积内活化分子的百分数 ； 改变了反应的历程，降低了反应的活化能 。 10． 204.5 。
－－－－－
11． 1 mol·L1·s1 ； 6.25×102 mol2·L2·s1 。
－－
12． 3 ； mol2·L2·s1 ； 9 ； 1 / 27 。
40