18. 盐碱地的农作物长势不良，甚至枯萎，其原因是什么？( ) (A) 天气太热 (B) 很少下雨
(C) 肥料不足 (D) 水份从植物向土壤倒流 19. 为马拉松运动员沿途准备的饮料应该是哪一种？( )
(A) 高脂肪，高蛋白，高能量饮料 (B) 20％葡萄糖水 (C) 含适量维生素的等渗饮料 (D) 含兴奋剂的饮料
20. 下述方法中，哪一种对于消灭蚂蝗比较有效：( )
(A) 击打 (B) 刀割 (C) 晾晒 (D) 撒盐 21. 使营养及水份到达百米高树的树冠的主要动力是什么？( ) (A) 因外界大气压引起的树干内导管的空吸作用 (B) 树干中微导管的毛细作用
(C) 树内体液含盐浓度高，渗透压大 (D) 营养和水份自雨水直接落到树冠上
22. 由溶液中的粒子的数目决定而不由粒子的性质决定的特性叫：( ) (A) 一般特性 (B) 依数性特征 (C) 各向同性特性 (D) 等电子特性
23. 两只烧杯各有1kg水，向A杯中加入0.01mol蔗糖，向B杯中加入0.01molNaCl，两只烧杯按同样速度冷却降温，则有：( )
(A) A杯先结冰 (B) B杯先结冰 (C) 两杯同时结冰 (D) 结冰次序，不能预测
24. 沸点升高，说明加入非挥发性溶质后，溶液中溶剂的化学势比纯溶剂的化学势：( ) (A) 大 (B) 小 (C) 相等 (D) 不确定
25. 598K时，与汞的摩尔分数为0.49的汞齐呈平衡的气相中，汞的蒸气压为纯汞在该温度下的饱和蒸气压的43.3％，则汞在该汞齐中的活度系数为：( ) (A) 1.15 (B) 0.87 (C) 0.50 (D) 0.43
26. 有四杯溶质不同但浓度都为0.1mol/kg的水溶液，分别测定它们的沸点，沸点升得最高的是：( )
(A) Al2(SO4)3 (B) MgSO4 (C) K2SO4 (D) C6H5SO3H
?3
27. 273K、p下，1dm水中能溶解49mol的氧或23.5mol氮。试问，在相同的温度、压力下，1mol水中能溶解多少mol空气：( )
(A) 96 (B) 72.5 (C) 28.6 (D) 25.5
28. 在0.1kgH2O中含0.0045kg某纯非电解质的溶液，于272.685K时结冰，该溶质的摩尔质量最接近于(已知水的凝固点降低常数 Kf为 1.86 K×kg/mol)： ( ) (A) 0.135 kg/mol (B) 0.172 kg/mol (C) 0.090 kg/mol (D) 0.180 kg/mol
29. 对浓度为m的稀溶液，沸点升高值为ΔTb ，凝固点下降值为ΔTf ，则：( ) (A) ΔTb＞ΔTf (B) ΔTb =ΔTf (C) ΔTb ＜ΔTf (D) 不能确定 30. 对于理想液态混合物，下列偏微商小于零的是：( ) (A) [?(ΔmixA)/?T]p (B) [?(ΔmixS)/?T]p
11
(C) {[?(ΔmixG)/T]/?T}p (D) [?(ΔmixG)/?p]T 二. 填空题（第四章）
1. 摩尔分数为0.5的甲醇水溶液在293K和p?下，每摩尔溶液的体积为2.83×10－5 m3/mol，甲醇的偏摩尔体积为3.95×10－5 m3/mol，把1mol甲醇加入上述大量溶液中，体积增
33
加 m，加入1mol水后体积又增加 m。 2. 已知A．B两组分可组成理想液体混合物，且该混合物在p下沸点为373K。若A、B两组分在373K时的饱和蒸气压分别为106658 Pa和79993 Pa，则该理想液体混合物的液相组成为 ，沸点时气相的组成为 。
3. 在313K时，液体A的饱和蒸气压是液体B的21倍，A和B形成理想溶液，当气相中A和B的摩尔分数相等时，在液相中，xA＝ ，xB＝ 。 4. 313K时，液体A的饱和蒸气压是液体B饱和蒸气压的21倍。A和B形成理想溶液，若气相中A和B的摩尔分数相等，则液相中A和B的摩尔分数比(xA/xB)为 。 p*A=50 kPa，则溶质
5. 在溶质为挥发性物质的理想溶液中，温度T时，平衡气相和液相有yA＝0.89，xA＝0.85，
B的亨利系数为 。
?
6. 298K，有两瓶N2、O2混合理想气体，第一瓶p(N2)=50662.5Pa，第二瓶p(N2)=202650 Pa。则：μ1 μ2，两者差值为 。
7. 298K，p下，1mol甲苯与1mol苯混合形成理想溶液，混合过程的焓变和熵变分别为ΔmixH＝ ，ΔmixS＝ 。
8. 理想气体分子间作用力 ，理想溶液分子间作用力 。
9. 298K时，将1mol xA＝0.4的A－B二元理想液体混合物等温可逆分离成两个纯组分，此过程中所需做的最小功为 。
10. 单组分过冷液体的化学势比同温同压纯固体的化学势 ；单组分过冷蒸气的化学势比同温同压纯液体的化学势 。 11. 纯溶剂中加入溶质后，会使溶液的蒸气压下降，沸点升高，凝固点降低。这种说法只有在 的前提下才是正确的。
12. 对于恒温的两组分溶液来说，当气相中组分A增加：若引起 升高，则气相中组分A的浓度大于液相中组分A的浓度；若使总压降低，则气相中组分A的浓度将 液相中组分A的浓度。
13. 溶液中溶质的化学势若表示成 μB＝μB(T，p)＋RT㏑ɑB ，其中，ɑB＝γBcB/cB*，其标准态是 。
14. 在大部分浓度范围内，溶剂不遵守 ，溶质不遵守 的溶液称为 。
15. 测定和计算活度的方法有 、 、 以及测定电解质溶液的活度及活度系数的 等。
*
?
?
三. 简述题(第四章)
1. ―活度‖是什么含义？为什么可称为有效浓度？
2. 在稀溶液中，当溶质B的浓度分别用xB、mB和cB表示，则有不同的标准态，那么相应的溶质的化学势是否相同？为什么？
3. 在相同的温度和压力下，相同质量摩尔浓度的葡萄糖和食盐水溶液的渗透压是否相同。
12
为什么？
4. 稀溶液的沸点是否—定比纯溶剂高？为什么？
5. 盐碱地的农作物长势不良，甚至枯萎，施了太浓的肥料，植物也会―烧死‖，能否用某个依数性质来说明部分原因？
6. 二组份理想液体混合物的总蒸气压，是否一定大于任一组份的蒸气压？可否举一简单例子说明？
7. 理想液体混合物同理想气体一样，分子间没有作用力，所以ΔmixU＝0，这样理解对不对？为什么？
8. 北方冬天吃冻梨前，先将冻梨放人凉水中浸泡一段时间。发现冻梨表面结了一层薄冰，而里边却解冻了，这是什么道理？
四. 计算题
1. 液体A和B形成理想液态混合物。现有一含A的物质的量分数为0.4的蒸气相，放在一个带活塞的气缸内，恒温下将蒸气慢慢压缩。
已知：pA*＝0.4×101325Pa；pB*＝1.2×101325Pa。试计算 (1) 当液体开始凝聚出来时的蒸气总压
(2) 该溶液在正常沸点Tb时的组成 2. 303K时，纯苯的蒸气压为15799 Pa，纯甲苯的蒸气压为4893 Pa，同温下将等摩尔的苯和甲苯混合形成理想液态混合物，问在303K平衡时，气相中各组分的摩尔分数和质量百分数各为多少(苯和甲苯的摩尔质量分别为78和92 g / mol)。
3. 293K，乙醚的蒸气压为58.95 kPa，今在0.100 kg乙醚中溶入某非挥发性有机物质0.010 kg，乙醚的蒸气压降低到56.79 kPa，求该有机物的摩尔质量——M(乙醚)=74g / mol。
4. 1mol液体A和2mol液体B在343.15K时混合形成的理想液态混合物的蒸气压为 50663Pa。若在溶液中再加入3molA，则溶液蒸气压增为70928Pa。试求pA*和pB*。
5. 在298K时，要从大量的A和B的物质的量相等的混合物中分出1mol的纯A物质，试计算最少须作功多少？
五. 证明题(第四章)
?
1. 以 dG＝－SdT＋Vdp 为基础，导出单组分理气的化学势 μ＝μ＋RTln(p/p?)。进一步再
??
导出混合理想气体中任一组分的化学势的表达式 μB＝μB（T）＋RTln(p/p)。
第五章 相 平 衡
一. 选择题
1. NH4HS(s)和任意量的NH3(g)及H2S(g)达平衡时有：( )
(A) C=2、Φ=2、f=2 (B) C=1、Φ=2、f=1 (C) C=2、Φ=3、f=2 (D) C=3、Φ=2、f=3
2. 在T－p－x图上，二元合金处于低共熔温度时，物系的自由度f 为：( ) (A) 1 (B) 2 (C) 3 (D) 4
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3. 在通常情况下，对于二组分体系能平衡共存的最多相为：( )
(A) 1 (B) 2 (C) 3 (D) 4
4. 固体Fe、FeO、Fe3O4与气体CO2、CO达到平衡时，其独立化学平衡数R，组分数C和自由度f 分别为：( )
(A) R=3，C=2，f =0 (B) R=4，C=1，f =1 (C) R=1，C=4，f =2 (D) R=2，C=3，f =1
5. FeCl3和H2O能形成FeCl3·6H2O，2FeCl3·7H2O，2FeCl3·5H·2H2O等四种水合2O及FeCl3·
物，则该体系的组分数C及在恒压下最多可能平衡共存的相数Φ分别为：( ) (A) C=3、Φ=4 (B) C=2、Φ=4 (C) C=2、Φ=3 (D) C=3、Φ=5
6. 硫酸与水可形成H2SO4·H2O(s)、H2SO4·2H2O(s)、H2SO4·4H2O(s)三种水合物，问在p?的压力下，能与硫酸水溶液及冰平衡共存的硫酸水合物最多可有几种？( ) (A) 3种 (B) 2种 (C) 1种 (D) 0种
7. NaCl水溶液和纯水经半透膜达成渗透平衡时，该体系的自由度是：( ) (A) 1 (B) 2 (C) 3 (D) 4
8. 将AlCl3溶于水中全部水解，此体系的组分数C是：( ) (A) C=1 (B) C=2 (C) C=3 (D) C=4
9. p?时I2在液态水和CCl4中达成平衡(无固态碘)，该体系的自由度为：( )
* *
(A) f=1 (B) f=2 (C) f *=0 (D) f *=3
10. 对恒沸混合物的描述，下列各叙述中哪一种是不正确的？( ) (A) 与化合物一样，具有确定的组成 (B) 不具有确定的组成
(C) 平衡时，气相和液相的组成相同 (D) 其沸点随外压的改变而改变
11. CuSO4与水可形成CuSO4·H2O， CuSO4·3H2O，CuSO4·5H2O三种水合物，问在一定温度下与水蒸气平衡共存的含水盐最多为：( )
(A) 3种 (B) 2种 (C) 1种 (D) 0种 12. CuSO4与水可形成CuSO4·H2O， CuSO4·3H2O，CuSO4·5H2O三种水合物，问在一定压力下与CuSO4水溶液及冰平衡共存的含水盐最多为：( ) (A) 3种 (B) 2种 (C) 1种 (D) 没有
13. CaCO3(s)，CaO(s)，BaCO3(s)，BaO(s)及CO2(g)构成的平衡物系，其组分数为：( ) (A) C=2 (B) C=3
(C) C=4 (D) C=5
14. CaCO3(s)，CaO(s)，BaCO3(s)，BaO(s)及CO2(g)构成的平衡物系，其自由度为：( ) (A) f=2 (B) f=1
(C) f=0 (D) f=3 15. 三相点是：( )
(A) 某一温度，超过此温度，液相就不能存在 (B) 通常发现在很靠近正常沸点的某一温度
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(C) 液体的蒸气压等于25℃的蒸气压三倍数值时的温度 (D) 固体、液体和气体可以平衡共存时的温度和压力
16. 某一固体在298K和p?下升华，这意味着：( )
(A) 固体比液体密度大些 (B) 三相点的压力大于p? (C) 固体比液体密度小些 (D) 三相点的压力小于p? 17. 哪一种相变过程可以利用来提纯化学药品？( )
(A) 凝固 (B) 沸腾 (C) 升华 (D) 前三种中任一种
18. 某物A的三相点的温度是20℃，压力是202650 Pa，下列说法中不正确的是：( ) (A) 在20℃以上，A能以液体存在 (B) 在20℃以下，A能以固体存在
?
(C) 在20℃．p下液体A是稳定的 (D) 在20℃时，液体和固体具有相同的蒸气压 19. N2的临界温度是124K，如果要想液化N2，就必须：( ) (A) 在恒温下增加压力 (B) 在恒温下降低压力 (C) 在恒压下升高温度 (D) 在恒压下降低温度 20. 在相图上，当体系处于下列哪一点时，只存在一个相？( ) (A) 恒沸点 (B) 熔点 (C) 临界点 (D) 低共熔点
21. 当克劳修斯－克拉贝龙方程应用于凝聚相转变为蒸气时，则：( ) (A) p必随T之升高而降低 (B) p必不随T而变 (C) p必随T之升高而增大 (D) p随T之升高可变大或变小
22. 公式 ㏒(p/Pa)=(－2265/T)＋11.101 是从0℃到100℃区间液体水的蒸气压的p与T的关系。某高原地区的气压只有59995 Pa，则该地区水的沸点为：( ) (A) 358.2K (B) 85.2K (C) 358.2℃ (D) 373K
23. 在T－x图上，二元合金处于低共熔温度时，体系的f为：( )
(A) 0 (B) 1 (C) 2 (D) 3 24. 当用三角形坐标来表示三组分物系时，若某物系的组成在平行于底边BC的直线上变动时，则该物系的特点是：( )
(A) B的百分含量不变 (B) A的百分含量不变
(C) C的百分含量不变 (D) B和C的百分含量之比不变 25. 单组份体系相图的固液平衡线的斜率dp/dt值：( ) (A) 大于零 (B) 小于零 (C) 等于零 (D) 不确定
26. A、B二组份气液体系T－x图出现最高点，则该二组份体系对拉乌尔定律产生：( ) (A) 较大正偏差 (B) 较大负偏差 (C) 正、负偏差都不大 (D) 无规则
27. A、B二组份气液体系T－x图出现最低点，则该体系对拉乌尔定律产生：( ) (A) 较大正偏差 (B) 较大负偏差 (C) 正、负偏差都不大 (D) 无规则
28. 下列过程中能适用方程dlnp/dT＝ΔH/RT2的是：( )
(A) I2(s)＝I2(g) (B) C(石墨)＝Ｃ(金刚石)
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