3）0.1 mol?L-1B-溶液的?OH-?、pOH、pH
3. 实验测得某氨水的pH值为11.26，已知NH3的Kb=1.78×10-5，求氨水的浓度。 4．已知HCOOH在298K时,Ka=1.77×10-4，求其共轭碱的Kb是多少？
解： Kb=Kw/Ka=10-14/(1.77×10-4)= 5.65×10-11
5. 计算下列溶液的pH值：
（１）0.20mol·L-1NH3水与0.20mol·L-1HCl等体积混合后的溶液。 （２）0.20mol·L-1NH3水与0.20mol·L-1HAc等体积混合后的溶液。 （３）0.20mol·L-1NaOH与0.20mol·L-1HAc等体积混合后的溶液。
6. 在0.10mol·L-1NH3溶液中,加入NH4Cl晶体,使其溶解后浓度为0.20mol·L-1,求加入NH4Cl前后,NH3水中的[OH-]及解离度。
第三章 沉淀溶解平衡
一、是非题：（以“＋”表示正确，“－”表示错误填入括号）
1．两种难溶电解质，Ksp大者，溶解度必也大； （ ） 2．AgCl的Ksp=1.76×10，Ag3PO4的Ksp=1.05×10，在Cl和PO4浓度相同的溶液中，滴加AgNO3溶液，先析出 Ag3PO4沉淀； （ ） 3．在一定温度下，AgCl饱和溶液中Ag+及Cl-浓度的乘积是常数； （ ） 4．沉淀转化的方向是由Ksp大的转化为Ksp小的。 （ ） 5．向含AgCl固体的溶液中加适量的水使AgCl溶解又达到平衡时，AgCl溶度积不变，其溶解度也不变 （ ） 6．将难溶电解质放入纯水中，溶解达平衡时，电解质离子浓度的乘积就是该物质的溶度积。 （ ） 7．已知Mg(OH)2的Ksp是5.7×10-12，若溶液中Mg2+浓度为1.0×10-4mol·L-1，OH-浓度为2.0×10-4 mol·L-1，下列哪种判断沉淀生成的方式是正确的？
⑴ (1.0×10-4)(2.0×10-4)2 = 4.0×10-12＜Ksp不沉淀 ； （ ） ⑵ (1.0×10-4)(2×2.0×10-4)2 =1.6×10-11＞Ksp生成沉淀。 （ ）
6
-10
-10
-3-
二、选择题：
1．用水稀释含有大量CaCO3固体的水溶液时，CaCO3的溶度积（ ），溶解度（ ）, 溶解量（ ）。
A. 增大； B. 减小； C. 不变
2．已知室温下PbI2的溶解度为S mol·L-1，则其Ksp为 （ ）
A．S3 B．4S 3 C．27S 4
3．已知Ks?(Ag2CrO4)=1.12×10-12, Ks?(AgCl)=1.77×10-10，K?s(AgI)=8.51×10-17,在含有CrO42-,Cl-和I-离子的（三者浓度均为0.1mol·kg-1）的溶液中，逐滴加入AgNO3溶液，先生成( )沉淀，其次生成( )沉淀,最后生成( )。
A．Ag2CrO4 B． AgCl C． AgI
4．下列试剂中能使CaSO4(s)溶解度增大的是 ( ) A、CaCl2 B、Na2SO4 C、NH4Ac D、H2O 5．同离子效应使难溶电解质的溶解度 （ ）
A. 增大； B. 减小； C. 不变; D. 无法判断 6. Al(OH)3溶解度(S)与溶度积常数(Ksp)之间的关系是 （ ）
A. S = (Ksp)1/2 B. S = (1/4Ksp)1/2 C. S = (Ksp)1/3 D. S = (1/27Ksp)1/4 7. 欲使Mg(OH)2的溶解度降低，最好加入 ( )
A. NaOH B. Fe(OH)3 C. H2O D. HCl 8. 已知某难溶强电解质A2B(Mr = 80g·mol-1)，常温下在水中溶解度为2.4×10-3g·L-1,则A2B的溶度积Ksp为 ( )
A. 1.1×10-13 B. 2.7×10-14 C. 1.8×10-9 D. 9.0×10-10 E. 1.77×10-11.
三、填充题：
1．25℃时，Ks?[Ca(OH)2] = 4.0×10-6，Ca(OH)2的饱和溶液中b(Ca2+)=_______，
b(OH-)=_______，Ca(OH)2的溶解度_______。
2．CaC2O4溶于盐酸而不溶于醋酸是由于 3. 将H2S通入ZnSO4溶液中，ZnS沉淀不完全；但如在ZnSO4溶液中先加入NaAc，再通入H2S，则ZnS沉淀相当完全，这是由于
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四．计算题：
1．PbCl2在0.130 mol·L-1的Pb(Ac)2溶液中的溶解度是5.7×10-3 mol·L-1，计算在同温度下PbCl2的Ksp。
2．若溶液中Mg2+和Fe3+浓度皆为0.10 mol·L-1，计算说明能否利用氢氧化物的分步沉淀使二者分离？
3. 已知Ksp{ M(OH)2}＝1.0×10－12，假设溶于水中的M (OH) 2完全解离，试计算：
(1) M(OH) 2在水中的溶解度/mol·L-1； (2) M(OH) 2饱和溶液中的［M2+］和［OH-］；
(3) M(OH) 2在0.10 mol·L-1 NaOH溶液中的溶解度[假如M(OH) 2在NaOH溶液中不发生其它变化]；
(4) M(OH) 2在0.20 mol·L-1 MCl2溶液中的溶解度。
4. 把0.01 mol·L-1的MgCl2，加入1L pH＝5的酸性溶液中，会有沉淀出现吗？已知Ksp[Mg(OH)2]＝5.6×10－12
第四章 缓冲溶液
一、是非题：（以“＋”表示正确，“－”表示错误填入括号）
1．将HAc-Ac-缓冲溶液稀释一倍，溶液中的[H3O+]就减少到原来的一半 （ ） 2．配制pH=6.00的缓冲溶液，可选择HAc和NaAc（pKa=4.75） （ ） 3．将等体积的0.2 mol·L-1的NH4Cl与0.2 mol·L-1的NH3·H2O混合，可得到缓冲溶液 （ ） 4．0.1mol·L-1的HAc和0.05 mol·L-1的NaOH以等体积混合，可以制成缓冲溶液 （ ） 5．正常人，血液的pH值总是维持在7.35~7.45范围内 （ ） 6．配制pH=4.00的缓冲溶液，可选择HAc和NaAc（pKa=4.75） （ ） 7． 配制pH=5.00的缓冲液，可选择NH4Cl和NH3·H2O（pKb=4.75） （ ） 8．人体血浆中最重要的抗酸成分是HCO3- （ ）
8
9. 0.10kg 1.0mol·kg-1的HCl溶液与0.10kg 2.0mol·kg-1的NaAc 溶液混合，可以作为缓冲溶液使用。 （ ）
二、选择题：
1．下列各溶液，能组成缓冲溶液的是 （ ） A．0.2 mol·L-1HAc B．0.1 mol·L-1 NH3·H2O
C．0.2 mol·L-1 KH2PO4 D．0.1 mol·L-1HAc和0.2 mol·L-1NaAc 2．影响缓冲容量的主要因素是 （ ） A．缓冲溶液的pH值和缓冲比 B．弱酸的pKa和缓冲比 C．弱酸的pKa和缓冲溶液的总浓度 D．缓冲溶液的总浓度和缓冲比 3．影响缓冲溶液pH的主要因素是 （ ） A．缓冲溶液的缓冲容量和缓冲比 B．弱酸的pKa和缓冲比 C．弱酸的pKa和缓冲溶液的总浓度 D．缓冲溶液的总浓度和缓冲比 4．人体血液中最重要的抗酸成分是 （ ） A．H2PO4- B．HPO42- C．HCO3- D．H2CO3 5．下列各缓冲溶液，缓冲容量最大的是 （ ） A．500ml中含有0.15mol HAc和0.05mol NaAc B．500ml中含有0.05mol HAc和0.15mol NaAc C．500ml中含有0.10mol HAc和0.10mol NaAc D．500ml中含有0.20mol HAc和0.20mol NaAc
6．人体血液中最重要的抗碱成分是 （ ） A．H2PO4- B．HPO42- C．HCO3- D．H2CO3 7．现要配制pH=4.5的缓冲溶液，最理想的缓冲对是 ( ) A． NaH2PO4-Na2HPO4(pK(H2PO4-)=7.21) B．HAc-NaAc(pK(HAc)=4.76) C．HCOOH-HCOONa(pK(HCOOH)=3.75) D．NH3-NH4Cl (pK(NH3)=4.75) 8．现要配制pH=9.5的缓冲溶液，最理想的缓冲对是 ( ) A． NaH2PO4-Na2HPO4(pK(H2PO4-)=7.21) B．HAc-NaAc(pK(HAc)=4.76) C．HCOOH-HCOONa(pK(HCOOH)=3.75) D．NH3-NH4Cl (pK(NH3)=4.75)
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三、填充题：
1．已知HAc，H2PO4-和NH4+的pKa分别为4.75，7.21和9.25，若欲配制与正常人血浆pH值相同的缓冲溶液，应选用的缓冲系为 ，其中抗酸成分 ，抗碱成分是 。
2．人体血浆中最重要的缓冲对是 ，其抗酸成分是 ，抗碱成分是 。
3．HAc（pKa=4.75）和NaAc组成缓冲溶液，其理论缓冲范围为 。
4. 缓冲溶液是由_______或_______组成的混合溶液。
四、计算题：
1．已知某一元弱酸HB的pKa=5.00，计算0.1mol?L-1HB和0.1 mol?L-1B-等体积混合后溶液的pH值。
2．已知某一元弱碱B-的pKb=5.00，计算0.1mol?L-1HB和0.1 mol?L-1B-等体积混合后溶液的pH值。
3．今需配制pH为7.40的缓冲液100ml，问应取0.067 mol·L-1的Na2HPO4溶液和0.067 mol·L-1的KH2PO4溶液各若干ml(H3PO4的pKa2＝6.80)？
4．欲配制pH为5.00的缓冲溶液,需称取多少ｇ的CH3COONa·3H2O固体,溶解在500ml0.500 mol·L-1CH3COOH中?(HAc的pKa＝4.75)
5．已知Tris·HCl在37℃时的pKa为7.85，今欲配制pH为7.40的缓冲液，问在含有Tris和Tris·HCl各为0.05 mol·L-1的溶液100ml中，需加入0.05 mol·L-1的HCl溶液多少ml？
6．用0.025 mol·L-1的H3PO4溶液配成pH为7.4的缓冲溶液100ml，需加入0.025 mol·L-1的NaOH溶液与之中和，试计算所需H3PO4溶液与NaOH溶液的体积。 7. 今有0.20 mol·L-1的NH3·H2O和2.00L 0.100 mol·L-1的HCl溶液，若配制pH=9.60的缓冲溶液，在不加水的情况下，最多可配制多少ml缓冲溶液？其中NH3·H2O和NH4+的浓度各为多少?
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