4. 人体内某一酶催化反应的活化能是50.0 kJ·mol-1。试计算发烧40℃的病人与正常人（37℃）相比该反应的反应速率加快的倍数。
5. 某药物的分解反应为一级反应，在体温37?C时，反应速率常数k为0.46 h-1 ,若服用该药物0.16 g，问该药物在体内多长时间可分解90%.
第七章 氧化还原反应和电极电位
一、是非题（以“＋”表示正确，“－”表示错误填入括号）
1．标准电极电势(??)值愈大，其氧化态的氧化能力愈强 （ ） 2．电极电势的绝对值无法精确测定 （ ） 3．在氧化还原反应中，氧化值升高的反应物称为氧化剂 （ ） 4．电极电势(?)值愈大，其氧化态的氧化能力愈强 （ ） 5．在氧化还原反应中，氧化值升高的反应物称为还原剂 （ ） 6．在氧化还原反应中，氧化值升高的过程称为氧化 （ ） 7．利用氧化还原反应将电能转变为化学能的装置叫原电池 （ ） 8．IUPAC规定氢电极的电极电位为零伏 （ ） 9．不管电极反应是按Fe3++e-?Fe2+还是按Fe2+?Fe3++e-进行，该电对的标准电极电位都是+0.771V （ ） 10．电极的电极电位与浓度、压力和温度之间的定量关系可由Nernst方程式表示 （ ） 11．电极电势(?)值愈大，其还原态的还原能力愈强 （ ） 12. 饱和甘汞电极的“饱和”是指氯化钾溶液为饱和溶液。 ( ) 13. 在O2分子中氧的氧化数和共价数均为2 ( ) 14. 电极电位只取决于电极本身的性质，而与其他因素无关。 （ ） 15. 两电对组成原电池，标准电极电位大的电对中的氧化态物质在电池反应中
一定是氧化剂。 （ ） 16. (1/2)Cl2(g)+e??Cl-(aq)与Cl2(g)+2e??2Cl-(aq)及2Cl--2e??Cl2(g)的标准电
极电势都相同 ( )
16
二、选择题：
1．已知??(Fe3+/ Fe2+)=0.771V，??(Cd2+/Cd)= -0.4030V, 将这两电对组成原电池，则电池的标准电动势为 （ ） A. 1.174 B. 0.059 C. 0.973 D. 0.368
2．298K时，电极Sn2+(0.1 mol·L-1)，Sn4+(0.01 mol·L-1)?Pt的电极电势是
（ ）
A．??+0.05916 B．?? -0.05916 C．?? +0.02958 D．?? -0.02958 3．在298.15K、标准状态下，电对Cu2+/Cu、I2/I-、Sn4+/Sn2+、Cl2/Cl-中最强的氧化剂是 （ ） [?θ（Cu2+/Cu）=0.3419V， ?θ(I2/I-)=0.5355V， ?θ(Sn4+/Sn2+)=0.151V，
?θ(Cl2/Cl-)=1.358V]
A．Cl2 B．Cu2+ C．I2 D．Sn4+ 4．在298.15K、标准状态下，电对Cu2+/Cu、Fe3+/Fe2+、Sn4+/Sn2+、Cl2/Cl-中最强的还原剂是 （ ） [?θ（Cu2+/Cu）=0.3419V， ?θ(Fe3+/Fe2+)=0.771V， ?θ(Sn4+/Sn2+)=0.151V，
?θ(Cl2/Cl-)=1.358V]
A．Cl2 B．Cu C．Fe2+ D．Sn2+ 5．溶液中含有Cl-,Br-和I-三种离子，要使I-离子氧化成I2而又不使Br-和Cl-氧化，应采用的氧化剂是 （ ） [?θ（Cu2+/Cu）=0.3419V，?θ(Fe3+/Fe2+)=0.771V，?θ(Sn4+/Sn2+)=0.151V，
?θ(Cl2/Cl-)=1.358V， ?θ(I2/I-)=+0.5355V， ?θ(Br2/Br-)=+1.066V， ?θ(MnO4-/Mn2+)=+1.507V]
A．MnO4- B．Cu2+ C．Fe3+ D．Sn4+ 6．已知??（Cu2+/Cu）=0.342V， ?? (Sn4+/Sn2+)=0.151V，将这两电对组成原电池，则电池的标准电动势为 （ ） A. 0.191 B. 0.059 C. 0.273 D. 0.168
7．在Ag+/Ag电极中，增加Ag+ 的浓度,则该电极的电极电位将 （ ）
A. 减小 B. 增大 C. 不变 D. 不能确定 8．在Cl2/Cl- 电极中，增加Cl- 的浓度,则该电极的电极电位将 （ ）
A. 减小 B. 增大 C. 不变 D. 不能确定
17
9. 下列属于电极的是 （ ） A、H+/H2 B、H2|H+
C、Pt|Fe3+，Fe2+ D、Pt | Cl2|Cl-||Zn2+|Zn中的Zn和Pt 10. 已知 E ?（I2/I-）=0.53V， E ?（Fe3+/Fe2+）=0.77V，
反应 I-+Fe3+→1I2+Fe2+ 的E?及反应方向为 （ ）。 A、0.24V正向 B、0.24V逆向 C、1.30V正向 D、-1.30V逆向 三、填充题：
1．已知298.15K时标准状态下的反应2Ag++Cu??Cu2++2Ag, 正向自发进行，则电池组成式为 ， 2．已知298.15K时，氧化还原反应：
Ni+Cu2+(0.10 mol·L-1) ??Ni2+(0.010 mol·L-1)+Cu正向进行，则电池组成式为 。
3．电池组成式（-）Pt | Fe2+，Fe3+ || H+，Mn2+，MnO2 | Pt（+）所对应的氧化还原反应为 。 4. 将氧化还原反应 Fe + Hg2Cl2 = FeCl2 + 2Hg装配成原电池写出其电池符号: 。 5. 在Re2Cl92-中Re的氧化数是_____。在H2S2O3中S的氧化数是___。
四．计算题：
1．298K时，电池反应 Cu(s) + 2Ag+ (1mol L-1) ? Cu2+(0.1mol L-1) + 2Ag(s)，??(Cu2+/Cu)=0.337V, ?? (Ag+/ Ag)=0.7996V, 计算电池电动势E并判断反应自发进行的方向。
2. 已知氧化还原反应Cu2++H2(g) ??Cu(s)+2H+，其中?H+?=0.0100 mol·L-1 , ?Cu2+?=0.100 mol·L-1 ,P(H2)=91.0kPa，写出与这个反应相应的电池组成式，并计算298.15K时此反应的平衡常数，原电池的电动势。
18
3. 若下列反应在原电池中正向进行，试写出电池符号和电池电动势的表示式。 （1）Fe + Cu2+（2）Cu2+ + Ni
4. 求出下列原电池的电动势，写出电池反应式，并指出正负极。
（1）Pt | Fe2+(1mol·L－1) , Fe3+(0.0001mol·L－1) || I－(0.0001 mol·L－1)，I2(s) | Pt （2）Pt | Fe3+(0.5 mol·L－1)，Fe2+(0.05 mol·L－1) || Mn2+(0.01 mol·L－1)，
H+(0.1 mol·L－1)，MnO2（固）| Pt
5. 将铜片插入盛有0.5mol·L－1CuSO4溶液的烧杯中，银片插入盛有0.5mol·L－1 AgNO3溶液的烧杯中，组成一个原电池。 （1）写出原电池符号；
（2）写出电极反应式和电池反应式； （3）求该电池的电动势。
6. 配平下列反应方程式，并根据标准电极电势判断下列反应进行的方向。 （1）Fe2+ + I2（2）Cl2 + Sn2+
Fe3+ + I－ Sn4+ + Cl－
MnO2 + H+ + Fe2+
Fe2+ + Cu Cu + Ni2+
（3）Fe3+ + Mn2+ + H2O（4）Hg2+ + Hg
Hg22+
7. 根据下列反应组成电池，写出电池组成式，计算298K时的电动势，并判断反应自发进行的方向。
（1）2Ag(s) + Cu(NO3)2(0.01 mol·L1)
－
2AgNO3(0.1 mol·L1) + Cu(s)
－
（2）2Cr3+(0.01 mol·L－1) + 2Br－(0.1 mol·L－1)
2Cr 2+ (1 mol·L－1) + Br2(l)
8. 已知[Sn2+] = 0.1000 mol·L－1，[Pb 2+] =0.100 mol·L－1 （1）判断下列反应进行的方向 Sn + Pb 2+（2）计算上述反应的平衡常数K。
19
Sn 2+ + Pb
9. 已知锰的元素电势图为：
MnO－4 0.564 MnO2-4 2.26 MnO2 0.95 Mn3+ 1.51 Mn 2+ －Mn
1.69 1.18 （1）求φ?（MnO4－/Mn 2+）； （2）确定MnO2可否发生歧化反应？
（3）指出哪些物质会发生歧化反应并写出反应方程式。
10. 在298K时，测定下列电池的E = +0.48V，试求溶液的pH值。 （－）Pt，H2(100kPa)|H＋(x mol·L－1)||Cu2+(1 mol·L－1)|Cu（+）
第八章 原子结构与元素周期表
一、是非题：（以“＋”表示正确，“－”表示错误填入括号）
1．将基态11Na原子的1s电子激发到3s轨道或3p轨道所需的能量相同（ 2．最外层电子组态为ns1或ns2的元素，都在s区 （ 3．基态8O原子的电子排布式是1s22s22px22py2 （ 4．基态6C原子的电子排布式是1s22s22p2 （ 5． 氢原子的2s轨道的能量与2p轨道的能量一样 （ 6．原子核外电子的运动状态可由波函数?来描述 （ 7．p轨道的形状是球形的 （ 8．电子2p1的运动状态可表示为 n=2, l=1, m=0, si=+1/2 （ 9．将基态15P原子的2s轨道能量与2p轨道能量相同 （
二、选择题：
1．代表2pz原子轨道的波函数是 （ A. Ψ2,0,0 B. Ψ2,1,1 C. Ψ3,1,0 D. Ψ2,1,0 2．假定某一电子有下列成套量子数（n,l,m,ms），其中不可能存在的是（ A. 3,2,2,1/2 B. 3,1,-1,1/2 C. 1,0,0,-1/2 D. 2,-1,0,1/2 E. 1,0,0,1/2
20
） ） ） ） ） ） ） ） ） ） ）