中学化学竞赛试题资源库——定量分析
A组
1．用中和滴定测定某盐酸的浓度，操作如下：用天平称得20克NaOH，配成1000毫升标准溶液，用来测定大约浓度为1摩/升的盐酸50毫升，假设配得的NaOH溶液直接用来测定，该实验允许误差为一滴（约0.05毫升），那么称取NaOH固体的天平的准确度在下列数据中哪个比较合理?
A 0.1克 B 0.01克 C 0.001克 D 0.0001克
2．实验室用100毫升0.10摩/升盐酸去滴定100毫升0.10摩/升NaOH溶液，如果允许滴定误差为?0.1%，则滴定终点时溶液的pH值范围是
A 5～8 B 3.3～10.7 C 4.3～9.7 D 4.4～10
3．在一支25 mL的酸式滴定管中盛入0.lmol·L HCl溶液，其液面恰好在5 mL的刻度处，若把滴定管中的溶液全部放入烧杯中，然后以0.lmol·L－1 NaOH 溶液进行中和，则所需NaOH溶液的体积
A 大于20 mL B 小于20 mL C 等于20 mL D 等于5 mL 4．某生用含有杂质碳酸钠的烧碱样品与硫酸发生中和反应，那么，与等质量等溶质质量分数的硫酸溶液恰好中和时，所用烧碱样品质量比用纯氢氧化钠的质量 A 偏高 B 偏低 C 不变 D 无法比较
5．3.75克胆矾晶体（CuSO4·5H2O）加热至100℃后，剩下粉未2.67克，该粉未的化学式是
A CuSO4·3H2O B CuSO4·H2O C CuSO4 D CuO
6．在托盘天平的两盘中各放入一个质量相等的烧杯，两烧杯中各盛有100毫升1摩/升硫酸溶液，向两烧杯中分别加入各组中的两种物质，反应后天平保持平衡的是
A 0.1摩Zn，0.1摩Fe B 1摩Fe，1摩Zn C 1克Zn，1克Fe D 10克Zn，10克Fe
7．天平两边托盘上各放等质量的烧杯，烧杯中盛放等质量同浓度的稀硫酸，若向两个烧杯中分别放入一块锌片和一块铁片，且均溶于酸，现欲使天平仍保持平衡，则锌和铁的物质量之比应为
A 1︰1 B 65︰56 C 63︰54 D 54︰63
8．在托盘天平的两盘中各放入一个质量相等的烧杯，内注100毫升1摩/升HCl，将下列各组的两种金属分别投入左右烧杯内，反应停止后天平仍平衡的是
A 2.7克Al、2.7克Zn B 3.25克Al、3.25克Zn C 1克Al、1克Zn D 3.9克K、4克Ca
9．将两只各盛50毫升2摩/升盐酸的小烧杯，分别放在天平的两个托盘上，调平后，向两烧杯里分别加入各一种物质，若使充分反应后，天平失去平衡，在左右两烧杯中应加入的物质是
A 左边加CaCO35克，右边加MgCO35克
B 左边加NaHCO35克，右边加MgCO35克 C 左边加NaHCO34克，右边加MgCO34克
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－1
D 左加CaCO34克，右边加MgCO34克
10．.在天平两端各放同浓度同体积的一杯足量的稀硫酸，天平保持平衡.现在一杯中加入3.6克铝粉，为使天平最终保持平衡，应向另一边加入镁粉
A 3.49克 B 3.6克 C 3.93克 D 3.70克
11．实验中需用2.0摩/升的Na2CO3溶液950毫升，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别为
A 1000毫升，212克 B 950毫升，201.4克 C 100毫升，21.2克 D 500毫升，100.7克
12．将ag含NaOH样品溶解在bmL 0.l mol·L－1的硫酸中，再加入cmL 0.1mol·L－1
的氢氧化钡溶液，反应后所得溶液恰好呈中性，则样品中NaOH的纯度是（NaOH式量为 40）
A [(b－c)/125a]×100％ B [(b－2c)/125a]×100％ C [(b－c)/250a]×100％ D [(8b－8c)/a]×100％
13．某学生欲配制0.1摩/升NaOH溶液100毫升，配制时下列操作可能会造成溶液的实际浓度偏高的是
A 所使用的NaOH已在空气中部分变质
B 将NaOH溶解，并将溶液倒入100毫升容量瓶后，“定量”时，俯视容量瓶刻度线
C 把烧碱放在纸片上称量
D 天平空盘时，指针指向刻度盘“0”刻度的左边，称量达平衡时，指针指在“0”刻度
14．配制一定溶质质量分数的NaOH溶液时，造成所配制溶液的溶质质量分数偏高的原因可能是
A 所用NaOH已潮解
B 用带游码的托盘天平称量NaOH固体质量时，误将砝码放在左盘，被称量物放在右盘
C 托盘天平的左右托盘上各放一张纸，调整天平至平衡后，将NaOH固体放在纸上称量
D 用量筒量取水时，俯视水面刻度线来读取体积读数
2＋35－37－
15．某氯化镁晶体是由Mg、Cl、Cl构成，在熔融条件下，将1摩这种氯化镁电解，测得产生的气体的质量是相同状况下相同体积氧气质量的2.22倍，则这种氯化镁的晶体中Cl的物质的量的百分含量约为
A 25% B 40% C 50% D 75%
16．只含C、H、O三种元素的有机物，完全燃烧时消耗的氧气和生成的二氧化碳的体积比为1︰2，这类有机物中
A 分子量最小的化合物分子式是CH2O2 B 分子量最小的化合物分子式是CH2O
C 含相同碳原子数的各化合物，其分子量之差是18的整数倍 D 含相同碳原子数的各化合物，其分子量之差是16的整数倍
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17．某容器中装入8克物质X和17克物质Y，加热使之完全气化，压强为4.5×105
帕；在同一体积容器中装入2克X和7克Y，在相同温度下气化，压强为1.5×105帕。X和Y可能是
A 乙炔、苯 B 甲烷、甲醇 C 乙烷、乙炔 D 乙烯、乙醛
n＋
18．0.8摩/升的金属阳离子Z的溶液10毫升，正好把30毫升0.4摩/升的碳酸盐溶液中的CO32－全部形成沉淀，则n值是
A 1 B 2 C 3 D 4
19．在V升Al2(SO4)3溶液中加入过量的氨水，过滤得沉淀，然后在高温下灼烧沉淀，最后得到白色固体m克，则原溶液中的SO42－的物质量的浓度为
A m/27V B 2m/27V C m/18V D m/34V 20．将两种硫酸盐按一定质量比混和后制得化合物W，已知W溶于水可电离出K＋、Cr和SO4。现将2.83克W中的Cr全部氧化成为Cr2O7后，这些Cr2O7再和过量的KI溶液反应得到3.8克I2（Cr2O72－＋6I－＋14H＋＝2Cr3＋＋3I2＋7H2O）；另取2.83克W投入到过量的BaCl2溶液中，得到4.66克白色沉淀，由此判断W的化学式为
A K2Cr(SO4)3 B K3Cr2(SO4)3 C KCr3(SO4)3 D KCr(SO4)2
21．用0.100摩/升的标准HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液。
（1）已有铁架台、滴定管夹、碱式滴定管、烧杯等，还必须的仪器是： ；（2）下列叙述中，正确的是（填编号）
A 用酚酞作指示剂，溶液由红色刚好褪为无色，且半分钟内不变即为滴定终点 B 用甲基橙作指示剂，溶液由黄色刚好变为红色，且半分钟内不褪色即为滴定终点
C 在滴定前锥形瓶中待测液体积过少，可加适量的蒸馏水
D 滴定后滴定管中液面读数即为消耗的标准溶液体积
22．实验室常用邻苯二甲酸氢钾（KHC8H4O4）来标定氢氧化钠溶液的浓度，若氢氧化钠溶液的浓度为0.1摩/升，到达滴定终点时，溶液的pH值约为9.1。
（1）为标定氢氧化钠溶液的浓度，应选用 作指示剂； （2）在测定氢氧化钠溶液浓度时，有下列一些操作：①向溶液中加入1～2滴酚酞指示剂；②向锥形瓶中加20～30毫升蒸馏水溶解；③用氢氧化钠溶液滴定到溶液呈粉红色，半分钟不裉色；④重复以上操作；⑤准确称取0.4～0.5克邻苯二甲酸氢钾加入250毫升锥形瓶中；⑥根据两次实验数据计算氢氧化钠的物质的量的浓度。以上各步中，正确的操作顺序是 （填序号）； （3）上述操作中，将邻苯二甲酸氢钾直接放入锥形瓶中溶解，对实验是否有影响并说明理由 ； （4）滴定前，用蒸馏水洗净碱式滴定管，然后加待测氢氧化钠溶液滴定，此操作对实验结果 （填偏大、偏小或无影响）。 23．双指示法可用来测定由NaOH、Na2CO3、NaHCO3中的一种或两种物质组成的混和物的含量。具体做法是：向待测液中加入酚酞，用标准盐酸滴定，当红色褪去，此时NaOH被完全中和，且Na2CO3转化为NaHCO3，消耗盐酸V1毫升，然后者加甲基橙指示剂，用同一种盐酸继续滴定，当黄色变为橙色时，被转化为NaCl，消耗盐酸V2毫
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升。
（1）判断物质的组成，请用Na2CO3、NaHCO3、NaOH填空 V的变化 试样的成分 V1≠0 V2＝0 V1＝0 V2≠0 V1＞V2＞0 V2＞V1＞0 （2）若盐酸的浓度为0.5摩/升，含惰性杂质的混和物的质量为1.25克，V1＝30毫
升，V2＝5毫升，则各组分的百分含量是多少?
24．用中和滴定法测定宁夏出产的某冰碱各成分（Na2CO3、NaHCO3和可溶于水但不与酸反应的杂质）的百分含量。首先称取碱样1.142克，用水溶解，制成100毫升溶液，然后采用下列实验步聚进行滴定（标号不表示实验次序）：
①用移液管往锥形瓶中加入25.00毫升的试液，并加入酚酞试液3滴 ②向酸式滴定管中加入0.100摩/升的盐酸，并正好到零刻度线
③向其中加入甲基橙试液3滴，用0.100摩/升的盐酸滴定至反应终点，用去盐酸溶液24.20毫升
④滴定至酚酞红色恰好消失，读数为12.00毫升 ⑤用0.100摩/升的盐酸润洗酸式滴定管三次 ⑥用试液洗涤25毫升移液管三次 （1）正确的实验操作步骤是
A ⑥①⑤②④③ B ⑤②⑥①④③ C ①②③④⑤⑥ D ②①③④⑤⑥ （2）计算试样中各成分的百分含量。
25．有BaCl2样品，其中含有少量Mg(约2%，以MgCl2计)，为了准确测定其纯度，采用盐酸滴定法：①首先称取样品W克配成溶液②然后加入V1毫升浓度为C1摩/升的NaOH溶液(过量)③充分沉淀后加入指示剂，再用浓度为C2摩/升的标准盐酸滴定过量的碱，用去盐酸V2毫升，试回答：
（1）若滴定前要滤去Mg(OH)2沉淀，为保证测定的准确性，过滤时应注意什么? ；
（2）若选用适当的酸碱指示剂也可不必过滤就滴定，选用的指示剂是 ，不必过滤的原因是 ；
（3）试样BaCl2纯度的计算式是： 。 26．有Ba(OH)2、NaHSO4、NaHCO3三种溶液，已知其中两种溶液的物质的量浓度相同，且分别为另一种溶液的物质量浓度的2倍；若先将NaHSO4和NaHCO3溶液各100毫升混和反应后，再入Ba(OH)2溶液100毫升，充分反应后，将生成的白色沉淀滤出，测得滤液中只含一种NaOH溶质，其物质量的浓度为0.9摩/升（不考虑溶液混和时引起溶液体积的变化），试回答：
（1）通过分析，判断原Ba(OH)2、NaHSO4、NaHCO3三种溶液中哪两种溶液的物质量的浓度不可能相同?为什么? ；
（2）计算上述三种溶液可能的物质量的浓度 。 27．有某种含有少量FeCl2杂质的FeCl3样品，现要测定其中铁元素的质量分数，实验采用以下步骤进行：
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①准确称取m克样品（在2～3克范围内）
②向样品中加入10毫升6mol/L盐酸，再加入蒸馏水，配制成250毫升溶液 ③量取25毫升（2）中的溶液，加入3毫升溴水，加热使之反应完全
④趁热迅速加入10%的氨水至过量，充分搅拌，使沉淀完全
⑤过滤，将沉淀洗涤后，移至坩埚，灼烧、冷却、称量，并重复操作至恒重。 试回答下列问题：
（1）溶解样品时，要加入盐酸，其原因是 ； （2）加入溴水后，反应的离子方程式为 ； （3）加入氨水至过量生成沉淀的离子方程式是 。 （4）若不用溴水，可用下列试剂中的 代替（填序号） A H2O2 B 碘水 C NaClO D KMnO4
（5）洗涤沉淀的目的是 ；检验沉淀是否洗净的方法是 。 （6）若坩埚质量为W1克，坩埚及灼烧后的固体质量为W2克，则样品中铁元素的质量分数为 。
28．测定铵盐中氮含量的经典方法是：将NaOH与NH4＋离子作用，产生的氨气通入盐酸溶液中被吸收，当吸收完全后，以0.1%甲基红为指示剂，用标准氢氧化钠溶液滴定剩余的盐酸，从而计算出氮的含量。用上述方法测定氮含量有两点不太理想：第一点是氨溶于盐酸中生成氯化铵，其溶液是无色的，不能直观地看到氨气是否被盐酸吸收；第二点是采用甲基红为指示剂，其pH变色范围较宽（Ph＝4.4～6.2），判断终点不太灵敏，容易带来误差。后改用新的分析方法，即：用硼酸为氨的吸收液，0.1%的亚甲基蓝和0.1%的甲基红的混合液为指示剂（变色范围pH＝5.2～5.6，酸性时为红紫色，碱性时为绿色），用标准盐酸滴定上述吸收了氨的混合液，求出氮的含量。 根据新的分析方法，回答下列问题：
（1）若用如右图的装置使NH4Cl与NaOH反应放出氨气，则a中应放的药品是________，b中应放的药品是________，c中应放入 和 。
（2）硼酸吸收液从 色变到 色时表示有氨被吸收。
（3）用标准盐酸滴定硼酸吸收液时，是否要再另加指示剂？答： 。
（4）新方法的主要优点是：
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．（10分）为测定空气中CO2含量，做下述实验。
—1配0.1mol/L的用0.1 mol·L的标取滤液20mL，用Ba(OH)2标准盐酸和准盐酸滴定未知过 用0.01mol·L—1→ 溶液吸收空→ → －1→ 0.01 mol·LBa(OH)2溶液10mL滤 的盐酸滴定用气中的CO2 的标准盐酸 用去盐酸19.60 mL 去盐酸34.8mL （1）为配置标准溶液，请选取必需的一组仪器 。
①托盘天平 ②容量瓶 ③滴定管 ④量筒 ⑤烧杯 ⑥胶头滴管 ⑦玻璃棒
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