A ①②⑤⑥ B ②④⑤⑥⑦ C ②①⑥⑦ D ②④⑤⑥ （2）滴定操作时，左手 ，眼睛注视 。
（3）取上述Ba(OH)2溶液10mL放入100mL容量瓶中，加水稀释至刻度，把稀释后的溶液放入密闭容器，并引入10L空气，振荡，过滤。需过滤的原因是 。
（4）由实验数据算出空气中CO2的体积分数为 。 （5）本实验中，若第一次滴定时使用的酸式滴定管未经处理，即更换溶液，进行第二次滴定，导致实验数据值（填偏高、偏低或无影响） 。
30．在化工实验中，要除去某些杂质离子，往往采用在一定条件下使之析出MxAy(DE4)z(OH)12浅黄色复盐晶体。M、A、D、E代表四种元素。已知：
①x＋y＋z＝12（x、y、z均为正整数）
②取9.7克该化合物溶于水中，滴加用稀硝酸酸化的硝酸钡溶液，D、E两元素完全转化成白色沉淀。将沉淀过滤、洗涤、干燥称量其质量为9.32克
③滤液中A、M以阳离子形式存在（未被硝酸氧化），用胶头滴管取滤液2～3滴于白色点滴板（一种瓷质化学仪器，由于背景为白色，故称白色点滴板，便于观察生成的有色物质）上，再加1～2滴硫氰化钾溶液，滤液变成血红色
④往滤液中通入足量的H2S气体，使A离子完全被还原后，得到0.96克浅黄色沉淀
（1）D是 ，E是 ，理由是 。 （2）A是 ，理由是 。 （3）通过计算和推理确定x、y、z的值。 （4）复盐的化学式为 。
31．为测定人呼出气体中二氧化碳的含量，将1000mL呼出的气体通入50.0mL Ba(OH)2溶液中，使其完全吸收，过滤后取20.0mL澄清溶液，用0.100mol/L盐酸滴定，当耗去20.4mL盐酸时恰好完全反应。另取20.0mL原Ba(OH)2溶液，用同种盐酸滴定，耗去364mL盐酸时，恰好反应完全。试计算人呼出气体中CO2的体积百分含量。 32．已知NH4＋和HCHO在水溶液中有如下反应：4NH4＋＋6HCHO→(CH3)6N4＋4H＋
＋6H2O，现有一瓶失去标签的一元酸的铵盐，为了测定其含氮量，称取2g样品溶于水，加入适量HCHO的溶液配成100mL溶液，在取10mL，滴入酚酞后再逐滴加入0.1mol/LNaOH溶液，当滴到25mL时溶液出现粉红色，且在半分钟内不褪色。求铵盐中氮的质量分数。
33．焙烧1.10克黄铁矿，将形成的焙砂在氢气流中加热使其充分反.这样得到的物质在加热下用过量盐酸处理，向此溶液中加入双氧水并用氨饱和。定量地分离出形成的沉淀，将其溶解在盐酸中，加入过量的碘化钾。为了使得到的溶液褪色，准确地消耗了50毫升0.1摩/升的硫代硫酸钠溶液。
（1）写出所有的化学反应方程式
（2）计算黄铁矿中杂质的含量（假设所有反应都是定量进行的）
34．混合AgNO3溶液和K2CrO4溶液得Ag2CrO4沉淀。现取等浓度（mol·cm）AgNO3、K2CrO4溶液按下图所列体积比混合（混合液总体积相同），并把每次混合生成
中学综合学科网
第 6 页 共 22 页
2013-4-15 19:54
3
Ag2CrO4沉淀的量（以摩尔计）填入下图，再把这些“量”连接成连续的线段（即把每次混合生成Ag2CrO4量的点连成线）。
35．（1）以同浓度（rnol·dm）K4Fe(CN)6代替K2CrO4（混合体积比相同）生成
－3
Ag2Fe(CN)6沉淀，按题四要求，画出Ag2Fe(CN)6量的线段。
（2）用同浓度（mol·dm－3）NaAc代替K2CrO4，生成AgAc沉淀，也可按相应混合比画出生成AgAc沉淀量的线段。实践中发现，生成AgAc沉淀量有时明显少于理论量。原因何在？
36．测定污水的生物需氧量（BOD）的步骤是；取一定体积的污水与体积一定且含氧量一定的NaCl标准溶液混合在20℃下密闭保存5天后测定混合体系消耗掉的O2量，即一定体积中的BOD。
已知20℃常压下O2在纯水中的溶解度为0.0092g/L；鱼在含氧量＜0.004g/L的水中不能生存。经测定，某污水中含0.0010％的有机物（以C6H10O5表示，摩尔质量162g/L），问鱼类在这种水里能否生存，试通过计算来回答。
37．为测定一含脉石的矿石的主要成份，进行以下实验：
（1）称取矿石1.250克，加入过量的稀硫酸溶解，直至反应完全，产生无色无味气体A 0.420克，同时生成浅绿色物质B的溶液，并有不溶性残渣剩余
（2）将A气体通入过量饱和石灰水中，析0.955克白色沉淀
（3）滤去不溶性残渣所得的B溶液，用蒸馏水稀释至100毫升，取其溶液少许，加过氧化氢，生成含C物质的黄色溶液，再加KSCN溶液，溶液呈血红色
（4）取B溶液25毫升，用0.020摩/升KMnO4酸性溶液滴定，当消耗21.55毫升时刚好达到滴定终点
试确定矿石的主要成份及其质量百分含量
38．由于五种元素形成的某无色晶体5.55克，加热使其失去全部结晶水，得固体
中学综合学科网
第 7 页 共 22 页
2013-4-15 19:54
3.39克，将固体分成两等份，分别做如下实验：
①取一份溶于水后加入过量硝酸银溶液，能产生4.305克不溶于硝酸的白色沉淀物 ②取另一份另过量氨水，有白色沉淀生成，过滤后得到0.58克沉淀物，这些沉淀刚好能溶于4毫升5摩/升的盐酸中，将过滤后所得的滤液蒸干灼烧得残余固体0.745克，将其溶解于水再加入硝酸银溶液里，又生成与残余固体物质的量相同的不溶于HNO3的白色沉淀。
由以上实验，推算出该晶体的化学式。
39．某复盐晶体的化学式是AxB(ED4)y·zH2O，已知x＋y＋z＝10，用此晶体完成如下实验：
（1）称取晶体40.20克，在坩埚中用小火加热到质量不再变化，固体的质量减少了10.8克；
（2）将剩余固体全部溶于水配成200毫升溶液，取此溶液20毫升，向其中加入过量的Ba(OH)2溶液后，ED4离子和B阳离子全部沉淀出来，经过滤、洗涤、干燥得沉淀质量为5.24克；
（3）往沉淀中加入过量的盐酸，沉淀减少0.58克。
试计算确定该晶体的化学式
40．某学生对久置于空气中已部分变质的氧化钙取样分析，实验如下：取10.00克样品高温灼烧，将生成的气体全部通入足量的氢氧化钡溶液中，得到3.94克沉淀；另取1.00克样品，加入40毫升1.0摩/升稀盐酸，充分反应后稀释至500毫升，从中取出25毫升溶液，以0.02摩/升NaOH溶液中和其中过量的盐酸，用去23毫升NaOH溶液。试计算样品中各种物质的质量分数。
41．将3.96克X2YZ4盐溶于水，滴加适量稀硫酸后，再加入2.24克还原铁粉，恰好完全反应生成Fe。向反应后的溶液加入足量的KOH溶液刚好将Fe沉淀完全，过滤；将沉淀充分加热后得到红色Fe2O3粉未4.8克。将滤液在一定条件下蒸发可得到一种纯净的不含结晶水的含氧酸盐（不是复盐）13.92克。通过计算推断X2YZ4的化学式。
42．称取3.50克某赤铁矿样品，矿样溶解后，使其中的铁全部转变成Fe2＋（所得溶液中不含其它还原性物质），并用硫酸酸化。另外称取7.15克次氯酸钙，溶解后稀释至250毫升，取该溶液30.0毫升，恰好与上述Fe2＋溶液完全反应（已知ClO－＋H＋＋Fe2→Fe3＋＋Cl－＋H2O），请计算该矿样中Fe2O3的质量分数。
43．将m克铁粉在500毫升pH＝1的盐酸中完全溶解，向溶液中通入适量氯气，恰好完全反应，再加入0.02摩/升的NiIx溶液500毫升时，刚好使I－完全转化成I2析出，
＋
2＋2＋
此时溶液中的pH值＝2。已知反应前后Ni的化合价没有发生变更，反应过程中溶液的体积变化可以忽略，试通过计算求：
（1）m值 （2）x值
44．在稀硫酸溶液里加入1.000 g物质充分反应后，生成一种浅绿色的物质B的溶
5
液和无色气体C，在B、C中含有同种元素。已知0.386 g气体C在1.01×10Pa 27℃时占有体积0.28L。把物质B的溶液定容100 mL，进行下列实验：
（1）取定容后溶液50 mL，蒸发结晶可析出1.582 g浅绿色含水晶体D，取D少许
中学综合学科网
第 8 页 共 22 页
2013-4-15 19:54
x＋
溶于水，加入双氧水后，溶液由浅绿色变为棕黄色，再加入几滴KSCN溶液，变为血红色溶液；
（2）另取50 mL溶液，用0.05 mol·L的KMnO4溶液滴定，耗用22.75 mL时恰好到达滴定终点。
通过计算确定物质A的化学式，并用所给出的实验数据加以论证。
45．某蛋白质的含氮量16.8%，现欲测定该蛋白质水溶液的浓度，作了如下实验：①取该蛋白质溶液0.50毫升，用含催化剂的热硫酸处理，使蛋白质中的有机氮全部转化为NH4＋；②然后用强碱溶液处理，并用10.00毫升0.020摩/升的盐酸吸收逸出的全部氨气；③再用0.010摩/升NaOH溶液中和未反应的盐酸，消耗NaOH溶液5.00毫升。求每毫升该蛋白质溶液中含有多少克蛋白质?
－1
B组
46．氢型阳离子交换树脂的主要反应可表示：2RH＋M2＋＝MR2＋2H＋，若将100毫升只含Ca的水经过此阳离子交换柱后，流出液以酚酞作指示剂，用0.1000摩/升的NaOH溶液滴定，用去碱液20.00毫升，此100毫升水中含Ca2＋的质量为 A 160.0毫克 B 80.00毫克 C 40.00毫克 D 120.0毫克 47．将H3PO4溶液逐滴加到60mL的Ba(OH)2溶液中，溶液的pH值与所加H3PO4的体积之间的关系如右图所示（溶液总体积看作两溶液混合后的体积之和），下列说法正确的是
A [H3PO4]＝.05mol/L B pH＝7时生成沉淀1.2g C pH＝p时，生成沉淀0.24g
D pH＝p时，溶液中[OH－]=0.045mol/L
48．两种硫酸盐按一定比例共熔可制得化合物X，X溶于水能电离出K＋、Cr3＋和SO42－。若将2.83克X中的Cr3＋全部氧化成Cr2O72－离子后，溶液中的Cr2O72－离子和过量的KI溶液反应，得到3.81克单质碘（反应的离子方程式为：Cr2O72－＋6I－＋14H＋＝
3＋
2Cr＋3I2＋7H2O），若向溶有2.83克X的溶液中加入过量的BaCl2溶液，可得到4.66克白色沉淀，由此推断X的化学式为
①KCr(SO4)2 ②K2SO4·2Cr2(SO4)3 ③2K2SO4·Cr2(SO4)3 ④K2SO4·Cr2(SO4)3⑤K3Cr(SO4)3 ⑥KCr3(SO4)5
A ①③ B ②⑥ C ①④ D ③⑤
49．实验室欲使1.6克氧化铁完全被还原，事先应准备的CO在标准状况下的体积为
A 336毫升 B 672毫升 C 大于672毫升 D 小于336毫升 50．100mL 0.2mol/L FeCl3溶液中通入H2S气体112mL（S.P.T），当H2S被全部吸收反应后，再加过量铁粉，反应后过滤，往滤液中加入1mol/L的NaOH溶液100mL，
中学综合学科网
第 9 页 共 22 页
2013-4-15 19:54
2＋
并用玻璃棒不断搅拌，静置后，将生成的红褐色沉淀过滤，取滤液的1/2，以甲基橙为指示剂，用0.1mol/L的H2SO4滴定，耗去的体积为
A 25mL B 100mL C 200mL D 400mL
51．为了预防碘缺乏病，国家规定每千克食盐中应含有40～50毫克的碘酸钾。为检验某种食盐是否为加碘的合格食盐，某同学取食盐样品428克，设法溶解出其中全部的碘酸钾。将溶液酸化并加入足量的碘化钾淀粉溶液，溶液呈蓝色，再用0.030mol/L的硫代硫酸钠溶液滴定，用去18.00mL时蓝色刚好褪去。试通过计算说明该加碘食盐是否为合格产品。有关反应如下：
IO3－＋5I－＋6 H＋→3I2＋3H2O I2＋2S2O32－→2I－＋S4O62－
52．有机物的KMnO4测定法是常用的分析方法。今移取乙二醇溶液25.00mL，在碱性溶液中加入0.04500mol/L KMnO4 50.00mL，反应完全后，将溶液酸化，这时有锰酸钾的歧化反应发生，加热溶液至约60℃，加入0.3000mol/L Na2C2O4溶液10.00mL，摇匀后，用上述KMnO4标准液回滴过量Na2C2O4，耗去2.30mL。回答：
（1）写出锰酸钾歧化的离子反应方程式；
（2）写出高锰酸钾与Na2C2O4反应的离子方程式； （3）试求乙二醇试液的浓度（mol/L）。
53．293K时，在05L饱和Cu(IO3)2溶液中，加入足量的KI和稀H2SO4的混合液，充分反应后生成CuI、I2、K2SO4和H2O。过滤除去CuI沉淀后，在滤液中滴入几滴淀粉液，溶液变蓝再用0.125mol/L Na2S2O3溶液滴定，在滴定过程中发生如下反应：2Na2S2O3＋I2＝2NaI＋Na2S4O6，当消耗0.177L的Na2S2O3溶液时，溶液的蓝色恰好褪去，求Cu(IO3)2在293K时的溶解度。（已知饱和Cu(IO3)2溶液的密度为1.0025g/cm3）
54．（1）邻苯二甲酸氢钾（
，分子量204.2）可以用于标定NaOH溶
液的浓度反应如下：KHC8H4O4＋NaOH＝KnaC8H4O4＋H2O。准确称取KHC8H4O4晶体外0.5105g，溶于水后加入酚酞指示剂，用NaOH溶液滴定至溶液呈淡红色，消耗NaOH溶液的浓度（结果保留四位有效数字）。 （2）测定食醋的总酸度。食醋中除醋酸（CH3COOH）外，还含有少量其他有机酸。食醋的总酸度以每1000mL食醋中含醋酸（其他酸也折算作醋酸）的质量（g）表示，通常写作CH3COOH%。用移液管移取市售食醋5000mL，置于250mL容量瓶中，用水稀释至刻度。再从中移取25.00mL，用（1）小题已知浓度的NaOH溶液滴定，消耗碱液体积为V（mL），写出CH3COOH%的计算式。 （3）已知0.1mol· L－1邻苯二甲酸溶液的pH大于1，取等体积的邻苯二甲酸溶液和某KOH溶液混合，测得混合液的pH等于7，则碱与酸的浓度比值（x）为________（选填下列选项编号）。
A x＞2 B x＝2 C 2＞x＞1 D x＝1 E 1＞x＞1/2 F X＝1/2
55．固体A是由碳、氢、氧、钾四种元素组成的复合物。每摩 A中含1摩n元酸（n<3）、1摩该酸的酸式盐和2摩结晶水。用A配成的溶液在加少量的H或OH后，
中学综合学科网
第 10 页 共 22 页
2013-4-15 19:54
＋
－