易思个性化学习讲义
学生姓名 辅导科目 课程主题 课程目标 在读年级 高二 第__次授课 在读学校 任课老师 郭佳 化学 辅导日期 物质的量以及相关计算 掌握物质的量、气体摩尔体积、溶液摩尔浓度、物质的摩尔质量的内涵 会进行相关概念的计算 会配制一定物质的量浓度的溶液 1. 2. 3. 4. 明确上课流程和要求,调整学习状态. 基本概念和公式梳理归纳和总结. 典型例题分析与讲解,解题要点归纳总结. 课内训练与巩固,布置课后复习巩固任务. 课程内容 课程流程 一、基础知识梳理与复习 1、 物质的量知识网络 2、 阿伏加德罗定律及推论 条件 T、P相同 结论 n1n2文字 =V1V2 同温同压下，气体的分子数与其体积成正比
T、V相同 T、P相同 p1p2==n1n2MM12 温度、体积相同的气体，压强与其分子数成正比 同温同压下，气体的密度与其相对分子质量成正比 同温同压下，体积相同的气体，相对分子质量与其质量成正比 同温同压下，等质量的气体相对分子质量与其体积成反比 ?1?2MM12T、P、V相同 =m1m2 T、P、m相同 3、 气体相对分子质量的计算 MM12=V2V1 （1） 已知标准状况下气体密度ρ，M=22.4ρ （2） 已知气体A对气体B的相对密度d，MA=dMB （3） 已知混合气体的平均相对分子质量为M，M=m总/n总 （式中m总是气体混合物的总质量，n总是混合气体的总物质的量） （4）M=M1w1+M2w2+…… 如M(空气)=28×78%+32×21%+40×0.94%+44×0.03%+18×0.03%=28.96 4、 物质的量浓度溶液的配制 （1） 计算：所需固体的质量或浓溶液的体积（小数点后保留一位小数）。 （2） 称：用天平。注意NaOH 等易潮解和腐蚀性的物质要放在小烧杯中迅速称量。 量：用量筒或滴管，注意规格。 （3） 溶解：在烧杯中进行。注意烧杯规格与所配溶液体积相近，加水量为所配溶液体积的一半。 （4） 移液：在冷却后进行，注意容量瓶规格。 （5） 洗涤：洗涤烧杯、玻璃棒2~3次，一起注入容量瓶中，并轻轻摇动容量瓶，再加水至近刻度1~2cm处。 （6） 定容：注意定容后摇匀（此时液面有可能低于刻度线，那是在瓶塞处损耗之故，无需再定容）。 巧思巧解 1、 关于物质的量浓度的计算主要包括： （1） 溶质的质量、溶液的体积和物质的量浓度之间的计算。可运用公式：n=m/M，c=n/V或运用“倍数关系”算出1L溶液所含溶质的物质的量。 （2） 已知气体溶质的体积（标准状况下）、水的体积和溶液的密度，计算溶液的密度，计算溶液中的溶质的物质的量浓度。应先运用n=V/22.4L/mol,求出溶质的物质的量,运用V=m/ρ(液) 求出溶液的体积. （3） 计算溶液中的离子浓度,还要根据溶质的电离方程式,算出离子的物质的量。 2、 溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度之间的换算，溶液的密度是必不可少的条件。将质量分数换算成物质的量浓度时，可运用n=V·ρ·w/M算出1000mL溶液中所含溶质的物质的量。将物质的量浓度换算成质量分数时，可从1L溶液出发，运用
w= 1L?c?M1000mL??直接计算。 3、 溶液稀释或混合的计算： （1）可根据稀释前后，溶液中溶质的物质的量不变的公式，c1V1=c2V2或溶质的质量不变的公式，V1·ρ1·w1= V2·ρ2·w2= V1·c1·M= V2·c2·M计算有关的量。 （2）同种溶质（或含同种离子）的溶液混合，可根据混合前后溶质（或离子）的物质的量之和不变列式计算。稀释（或混合）前的溶液与水（或另一浓度的溶液）的质量可以相加。但是，体积一般不可以相加，而应运用m（后）/ρ（后）算出。只有稀释（或相互混合）且题中未给出稀释（或混合）后溶液的密度或密度变化较小时，才可忽略稀释（或混合）后的体积变化，将二者体积直接相加。 4、HCl、NH3 等气体经喷泉实验所得溶液浓度的无数据巧算方法：令气体体积（标准状况）为1L（不论是否充满烧瓶），喷泉后溶液体积亦为1L，故C为恒值：1/22.4mol/L≈0.045mol/L；但w则不为恒值，可根据气体摩尔质量、溶液密度（视为1g/mL）求算。 二、当堂限时训练 基本训练 1． 下列说法中正确的是 A．1molO2的质量为32g/mol C．NH4HCO3的相对分子质量为79 g 2．下列说法正确的是 23B．Na的摩尔质量为23 g/mol D．1molO2-的质量等于16g +A． 阿伏加德罗常数的值为6.02×10 B． 0.012kg12C所含的原子数就是阿伏加德罗常数的值 C．物质的量所表示的意义是含一定数目粒子的集体，表示了物质的数量的多少 D．0.5molH2O含有1mol氢和0.5mol氧 3．含有6.02×1023个O原子的H2SO4与含有3.01×1023个O原子的H3PO3（亚磷酸）相比较，其物质的量之比为 A．1：5 B．3：20 C．4：3 D．4：15 4．农田施用NH4HCO3或NH4NO3作为氮肥，当两种化肥的肥效相当时，需要NH4HCO3与NH4NO3的质量比为_________，NH4HCO3与NH4NO3的氧原子个数比为____________。 245．有五种物质是：①0.5molCO2， ②6gH2，③10mlH2O，④1.024×10个HCl，⑤147g H2SO4，它们中物质的量最大的是_________，所含分子数最多的是_______，含有原子数最多的是___________，质量最大的是___________________。（用序号填空） 6．下列物质中含阴离子数最多的是 A．7.8g Na2O2 B．10.6g Na2CO3 C．8g SO3 D．11.1g CaCl2 7、在标准状况下，如果2.8L氧气含n个氧分子，则阿伏加德罗常数为（ ） A． B．12 C．16n D．8n 8.某氯原子质量为ag，C原子质量为bg,用NA表示阿佛加德罗常数的值，下列说法错误的是： A． 氯气的摩尔质量是24a/b B． xg该氯原子的物质的量一定是x/(aNA) mol C．1mol该氯原子的质量是aNA g D．yg该氯原子所含的电子数为17y/(aNA)
9．设一个碳-12原子的质量为a g，一个R原子的质量为b g，阿伏加德罗常数为NA，则R的相对原子质量可表示为 A．12a/b B．12b/a C．aNA D．bNA 10．质量相同的两种物质SO2和SO3，它们的物质的量之比为___________，所含原子总数之比为_________，所含氧原子数之比为___________，所含硫原子个数之比为________。 11．用98%的浓H2SO4（密度为1.84g/ml）配制的1mol·L的稀H2SO4100ml，配制过程中可能用到下列仪器：①100mL量筒；②10mL量筒；③50mL烧杯；④托盘天平；⑤100mL容量瓶；⑥胶头滴管；⑦玻璃棒，按使用出现的先后顺序排列正确的是 （ ） A．②⑥③⑦⑤ B．④③⑤⑦⑥ C．①③⑦⑤⑥ D．②⑤⑦⑥ -112．将标准状况下的某气体（摩尔质量为Mg?mol）溶于ag水中，所得到溶液的密度为bg?cm，物质的量浓度为cmol?L，则该气体溶入水中的体积是 （ ） A．22.4acM(1?c)L B．22.4cML C．22.4ac1000b?McL -3-1－1D．22.4ac1000bL 物质的量应用于化学反应中的计算 1．现有A，B，C三种化合物，各取40g相混合，完全反应后，得18g B，49g C，还有D生成。已知D的相对分子质量106。先将22g A和11g B反应，能生成D的物质的量为 A 1 mol B 0.5 mol C 0.275 mol D 0.25 mol +2．在一定量的水中加入金属钠，要使溶液中Na与H2O的数目之比为1：100，则Na与H2O的质量比为（ ） A．23：1800 B．1：101 C．23：1818 D．23：1836 3．V2O3和V2O5按不同的物质的量之比混合可按计量发生完全反应，今欲制备V8O17，则V2O3和V2O5的物质的量之比应为 A．1：2 B．2：1 C．3：5 D．5：3 4．将0.5 mol A元素的阳离子还原为中性原子，需要得到1mol电子。0.4gA单质与足量HCl反应生成上述阳离子，同时可放出0.02g H2，通过计算确定A是什么元素。 5．有A、B、C三种一元碱，它们的相对分子质量之比为3：5：7，如果把它们按物质的量比7：5：3均匀混合，取该混合碱5.36g，恰好中和含0.15mol氯化氢的盐酸，试求A、B、C的相对分子量。 热门考点---阿伏伽德罗常数 1．设NA为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是 （ ） A．标准状况下，含1molHCl和氢氟酸的混合物的体积约为22.4L B．电解精炼铜时，当转移1mol电子时，阳极材料质量减轻了32g C．1.72生石膏(CaSO4·2H2O)转化为熟石膏(2CaSO4·2H2O)失去的结晶水数目为
0.015NA D．9g重水含有的电子数为5NA 2．阿伏伽德罗常数约为6.02×1023mol-1，下列叙述正确的是 （ ） 23 A．2.24LCl2中含有的原子数一定为0.2×6.02×10 B．0.1L2mol·L-1的Na2CO3溶液中含有CO32-数目为0.2×6.02×1023 C．0.88gC3H8中含有的共价键总数为0.2×6.02×1023 D．7.8g过氧化钠粉末与水反应转移的电子数为0.2×6.02×10 1616233．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） ①常温常压下，32g O2和32g O3所含有的中子数都为16 NA；②在标准状况下，2.24 L的CCl4中含有C—Cl键的数目为0.4NA；③7.8g Na2O2中所含有的阴离子数目为0.1NA；④1L 0.1 mol·L－1的FeCl3溶液中，Fe3＋的数目为0.1NA A．①②③④ B．①②③ C．①③ D．① 4．下列说法(NA表示阿伏加德罗常数)正确的是（ ） A．在常温常压下，11.2LCl2含有的分子数为0.5NA B．在常温常压下，1mol氦气含有的原子数为NA C．32g氧气含有的原子数目为NA D．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同 答案CCCB 基础训练 1．B 2．BD 3．D 4．79：40，2：1 ?5．②，②，⑤，⑤ 6．D（Na2O2含阴离子为O2?，Na2?与O2?数之比为2：1，而SO3无离子存在，?中含） Cl0.2mol。210.6gNa2CO3含CO30.1mol而11.1gCaCl7．D 8．A 9．B、D（按相对原子质量定义可选B，1molR原子的质量数值上等于R原子的摩尔质量即b?NA选D） 10．5：4 15：16 5：6 5：4 11.A 12.C 物质的量应用于化学反应中的计算 1、D 2．C（假设Na有1mol，则H2O有100mol。依2Na?2H2O?2NaOH?H2?，可知1mol Na和1molH2O反应可得1molNa量比为23：1818。） 3．C（设V2O5xmol，V2O3ymol，依题意有(2x+2y):(5x+3y)=8:17，解：x:y=5:3，即V2O3比V2O5为3：5。） 4．0.5mol A的阳离子得1mole???，故共需水（100+1）mol，则Na与H2O质变为中性原子，说明A的阳离子为A2?。依