A?2HCl?ACl2?H2?有：0.4MA?0.022，MA?40(g?mol?1)。故A为钙元素。 5．本题属于一题多解。 解法一：设A、B、C的物质的量分别为nA?7x，nB?5x，nC?3x；设A、B、C的相对分子质量分别为M?3y；M?5y；M?7x?5x?3x?0.15 ?7y；则有?7x?3y?5x?7y?5.36?ABC解得：??x?0.01?y?8A 故M?24，MB?40，MC?56 5.360.15?35.73，设A、B、C的物质的量分别解法二：混合碱的平均相对分子质量为：为：7x mol、5x mol、3x mol；相对分子质量分别为3y，5y，7y；依混合物的平均相对分子质量的计算方法有： M?7x7x?5x?3x?3y?5x7x?5x?3x?5y?3x7x?5x?3x?7y?35.73 解得y=8，则A、B、C的相对分子质量分别为24、40、56。 强化训练 一、选择题 1．摩尔是 ( ) A．国际单位制的一个基本物理量 B．表示物质质量的单位 C．计量微观粒子的物质的量的单位 D．表示6.02?1023个粒子的集体 2．下列各组物理量中，都不随取水量的变化而变化的是 ( ) A．水的沸点；蒸发水所需热量 D．水的密度；水中通入足量CO2后溶液的pH值 C．水的体积；电解水所消耗的电量 D．水的物质的量；水的摩尔质量 3．下列各物质中所含原子个数由大小的顺序正确的是 ( ) ①0.5mol氨气；②标准状况下22.4L氦气；③4℃时9mL水；④0.2mol磷酸 A．①④③② B．④③②① C．②③④① D．①④②③ 4．在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和Cl2的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的 ( ) A．原子数 B．密度 C．质量 D．质子数 5．超导材料为具有零电阻及反磁性的物质，以Y2O3、BaCO3和CuO为原料、经研磨
烧结可合成一种高温超导物YBa2Cu3Ox，现欲合成0．5 mol此高温超导物，依化学剂量比例．需取Y2O3、BaCO3和CuO的物质的量分别为 ( ) A．0．50，0．50，0．50 B．0．25，1．0，1．5 C．0．50，1．0，1．5 D．1．0，0．25，0．17 二、选择题 6．用蒸汽密度法测定物质的相对分子质量是一种常用的方法。现测得0．3g某挥发性液体化合物样品在挥发时排出的空气在标准状况下是40mL，则该化合物的相对分子质量是 ( ) A．85 B．168 C．310 D．340 7．下列实验操作中所用仪器合理的是 ( ) A．用25mL的碱式滴定管量取14.80mLNaOH溶液 B．用100mL量筒量取5.2mL盐酸 C．用托盘天平称取25.20g氯化钠 D．用100mL容量瓶配制50mL0.1mol?L?1盐酸 8．如图3—1所示，横坐标表示完全燃烧时耗用可燃气体X(X=A、B、C)的物质的量n(X)，纵坐标表示消耗O2的物质的量n(O2)，A和B是两种可燃气体，C是A和B的混合气体，则C中n(A)：n(B)为 ( ) A．2：1 B．1：2 C．1：1 D．任意比 9．在一个密闭容器中盛有11 gX气体(X的摩尔质量为44g?mol4?1)时，压强为41?10Pa。如果在相同温度下，把更多的气体X充入容器，使容器内压强增至5?10Pa，这时容器内气体X的分子数约为 ( ) A．3.3?1025 B．3.3?1024 C．7.5?1023 D．7.5?1022 10．将a％的酒精和(100-a)％的乙醇溶液等体积混和后所得乙醇溶液的质量分数可能
为 ( ) A．大于50％ B．小于50％ C．小于或等于50％ D．大于或等于50％ 11．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是 ( ) A．标准状况下的22.4L辛烷完全燃烧，生成的二氧化碳的分子数为8NA B．1mol乙基中含有的电子数为18NA C．46g二氧化氮和46g四氧化二氮含有的原子数均为3NA D．在1L2mol?L?1的硝酸镁溶液中含有的硝酸根离子数为4NA 12．实验室里需用480mL0.1mol?L?1的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是 ( ) A．称取7.68g硫酸铜，加入500mL水 B．称取12.0g胆矾配成500mL溶液 C．称取8.0g硫酸铜，加入500mL水 D．称取12.5g胆矾配成500mL溶液 综合计算 313、在标准状况下,1体积水溶解700体积NH3 ,所得溶液密度为0.9g/cm,则此氨水的物质的量浓度为 ( ) 14．(6分)标准状况下11.2L，由CO和H2组成的混合气体的质量为7.2g，则混合气体的平均摩尔质量为_______；此混合气体完全燃烧消耗氧气的体积(标准状况)为___________L； 19．(8分)化合物A是一种不稳定的物质，它的分子组成可用OxFy表示。10mLA气体能分解生成15mLO2和10mLF2(同温、同压)。 (1)A的化学式是___________。推断理由是___________。 (2)已知A分子中x个氧原子呈?O—O—O?链状排列，则A分子的电子式是_________，A分子的结构式是________。 20．(12分)在配制物质的量浓度溶液时，下列操作出现的后果是(填：“溶液浓度不准确”、“偏低”、“偏高”、“无影响”)： (1)配制氢氧化钠溶液时，称取已吸潮的氢氧化钠固体。_____________。 (2)配制氢氧化钠溶液时，溶液不能澄清，溶质少量不溶解。____________。 (3)配制氯化钠溶液时，容量瓶中有少量水。______________。 (4)定容时，液面上方与刻度相齐时，停止加水。__________。 (5)配制好溶液后，容量瓶未塞好，洒出一些溶液。_____________。 (6)发现溶液液面超过刻度线，用吸管吸出少量水，使液面降至刻度线________________。
22．(11分)现有等物质的量的NaHCO3和KHCO3的混合物ag与100mL盐酸反应。题中涉及的气体体积均以标准状况计，填空时可以用带字母的公式表示。 (1)该混合物中NaHCO3与KHCO3的质量比为____________。 (2)如碳酸氢盐与盐酸恰好完全反应，则盐酸的浓度为______________mol?L?1。 (3)如盐酸过量，生成CO2体积为__________L。 (4)如果反应后碳酸氢盐有剩余，盐酸不足量，要计算生成CO2的体积，还需要知道______________。 (5)若NaHCO3和KHCO3不是以等物质的量混合，则ag固体混合物与足量的盐酸完全反应时生成CO2的体积(V)范围是____________。 参考答案 1．C 物质的量是以阿伏加德罗常数为计数单位，6.02?1023是一个近似值。 2．B 水中通入足量CO2后形成CO2的饱和溶液c(H?)不变。 3．A 所含原子数依次为①0.5×4=2mol ②2mol(单原子分子) ③918?3?1.5mol（4℃时水的密度1g?mol-1） ④0.2×8=1.6mol 4．C 同温同压同体积含有相同的分子数，面HCl,H2、Cl2都属于双原子分子。 5．B 据Y，Ba，Cu守恒即得。 6．B 排出空气的体积即液体混合物蒸气的体积 M?0.3g0.04L/22.4L?mol?1?168g?mol?1。 7．A 量筒的精确度与规格有关，100ml量筒精确度为1mL。 8．A 由图象知，燃烧2molA、B、C消耗O2分别为1mol、4mol、2mol，由平均值规律，即n(A)n(B)?2。
9．C T、V相同，n1n2?P1P2，n1?P1P2n2?5?10Pa1?10Pa44?11g44g?mol?1?1.25mol，分子数约为1.25?6.02?1023?7.5?1023。 10．C 混合有两种可能：一是啊a=50等浓度混合，二是a>50，100-a<50(或a<50,100-a>50)，由于乙醇的密度随浓度的增大而减小，即浓度小于50%的乙醇质量大，依中间法，当a>50),混合后质量分数在50~（100-a）之间，即<50%。 11．AB A项中辛烷在标准状况下为液态，B项1mol-CH2CH3含电子数为17mol。 12．D 500ml容量瓶只能配制500mL溶液。 13. 18.4mol/L 14．14.4g?mol-1；5.6；7.2 15．（1）O3F2；由阿伏加德罗定律，不难写出方程式：2OxFy?2O3?2F2，再由质量守恒定律可知：2x=6，2y=4，解之，x=3，y=2 （2）；F—O—O—O—F 16．（1）偏低 （2）偏低 （3）无影响 （4）偏高 （5）无影响 （6）偏低 17．（1）84：100 （二者以等物质的量混合。质量比即摩尔质量之比） （2）5a/46 提示：设盐酸的物质的量浓度为x(mol?L?1) NaHCO? HCl?NaCl?H2O?CO2 384 1 84a/184 0.1/2 x=5a/46 如果以KHCO3为基准来计算，可得到同样的结果。 （3）5．6a/23 提示：盐酸过量时，生成的CO2的体积为V： NaHCO3? HCl?NaCl?H2O?CO2 84 22.3 84a/184 V/2 ∴V=22.4a/92 L或5.6a/23L （4）盐酸的物质的量浓度 提示：如果盐酸不足量，则应该用盐酸的量为基准进行计算，这就需要知道盐酸的物质的量浓度。 （5）22．4a/100L 三、题型与解题思路归纳 四、课后规划与要求