第五单元 化学方程式
课题1 质量守恒定律
１．质量守恒定律的实验探究及微观解释
【目标导引】
1．通过实验探究认识质量守恒定律，了解常见化学反应中的质量关系。 2．通过实验的观察与操作，培养学生动手能力以及观察分析问题的能力。 3．认识在一切化学反应中，反应前后原子的种类和数目没有增减。 【学习探究】 ●自主学习
1．我知道的化学变化有（任写两个） ， 判断化学变化的依据
是 。 2．化学变化的实质是 。
3．参加 总和，等于 总和。这个规律叫做 。 4．化学反应遵守质量守恒定律是因为： 。 ●合作探究 实验探究1
实验方案 实验现象 天平是否平衡 结 论 分 析 实验探究2
1．碳酸钠和稀盐酸反应前后总质量 ，其原因是 。 2．镁带燃烧前后总质量 ，其原因是 。 【当堂演练】
1．化学反应前后肯定没有变化的是 （ ）
①原子数目②分子数目③元素种类④物质种类⑤原子种类⑥分子种类⑦物质的总质量
A．①③⑤⑦ B. ①②③⑦ C.①③⑥⑦ D.①②③④⑤⑥⑦ 2．2008年8月我国成功的举办了产物无污染，体现了“绿色奥运”。丙烷（用R表示）燃烧的化学方程式为：R+5O2
3CO2+4H2O。则丙烷（R）的化学式为 （ ）
白磷燃烧前后 质量的测定 铁钉与硫酸铜溶液反应前后 质量的测定 A．CH4 B.C2H6 C.C3H8 D.C4H10
3．用下列装置进行证明质量守恒定律的实验，反应前后容器中物质的总质量不相等的是( )
硫酸铜溶液 氢氧化钠溶
碳酸钠粉末
4．在试管中装入ag高锰酸钾，加热后剩余固体质量为bg，再往试管中加入cg氯酸钾，继续加热后，试
管中剩余固体dg，则生成氧气的质量为（ ）
A．（a+c-d）g B.（a+c-b-d）g C．（a-d）g D.(b-d）g
5．下列对化学反应前质量变化的解释，不符合质量守恒定律的是 （ ）
A．高锰酸钾受热分解后固体剩余物的质量减小，是因为放出了氧气
B. 蜡烛燃烧后质量变小，是因为蜡烛受热形成了石蜡蒸气
C.细铁丝在氧气中燃烧后，质量增大，是因为生成物中含有氧的质量
D.白磷在密闭容器中燃烧，反应前后总质量不变，是因为生成物都没有逸散 6．已知某两种物质在光照条件下能发生化学反应，观察其微观示意图（见下图），所得信息正确的是（说
明：一种小球代表一种原子） （ ）
A．图示中共有4种分子 B.图示中的反应物没有单质 C. 该反应属于化合反应 D.该图示不符合质量守恒定律 7．化学方程式：2XY＋Y2=2Z中，Z的化学式为( )
A．XY B．X2Y C．X2Y3 D．XY2
+
+
8．小新用在空气中燃烧镁带的实验来探究质量守恒定律：
（1）镁带燃烧的文字表达式为 。
（2）完全燃烧后，称量留下固体的质量比反应前镁带的质量还轻，联系实验过程分析，其原因可能有： ； ；…… 【拓展延伸】
9．W、X、Y、Z四种物质在一定条件下充分反应后，测得反应前后各物质的质量如下，下列说法错误的是
（ ）
物质 反应前质量g W 2 X 22 Y 34 Z 0 16 反应后质量g 2 40 待测 A．W在反应中可能是催化剂 B．该反应中生成X的质量为40g
C．该反应属于分解反应 D．该反应中Y全部参加反应
光10．植物的光合作用可表示为：二氧化碳+水?日???淀粉+氧气，则生成的淀粉中一定含有 元素，
可能含有 元素。
11．已知在反应2A+2B=2C+D中，反应物A和B的质量比为3：4。当反应生C和D的质量共有140g时，共
消耗B的质量为 g。 12. 某同学欲研究化学反应前后物质总质量的关系，进行下图所示实验：在底部铺有细沙的锥形瓶中，放
人一粒火柴头大的白磷；在锥形瓶口的橡皮塞上安装一根玻璃管，在其上端系牢一个小气球，并使玻璃管下端能与白磷接触；将其放在托盘天平上，用砝码平衡。 请回答： （1）将橡皮塞上的玻璃管放到酒精灯火焰上灼烧至红热后，迅速用橡皮 塞将锥形瓶塞紧，并将白磷引燃，锥形瓶中产生的主要现象是 ， 产生这种现象的原因是 。
（2）待锥形瓶冷却后，将其放回原托盘上，天平是否仍平衡? ， 由此得出的结论是 。
（3）如果加热玻璃管前称得带塞锥形瓶总质量为m，燃烧后当锥形瓶冷却到原温时，打开锥形瓶塞，直
至瓶内气体的组成与加热玻璃管前一样，再塞上瓶塞，称得带塞锥形瓶总质量为n，则m、n的关系是 ，参加反应的氧气的质量为 。
课题1 质量守恒定律
２．质量守恒定律的应用、化学方程式的意义
【目标导引】
1． 通过具体化学反应分析，理解化学方程式的涵义。 2． 掌握化学方程式的读法。 【学习探究】 ●自主学习
1．参加 总和，等于反应后生成的 总和。这个规律叫
做 。 2．化学反应的实质是 。从宏观上理解质量守恒定律归纳为 、 、 一定不变， 一定变；从微观角度理解质量守恒定律归纳为化学反应前后 、 、 一定不变， 一定变。
3． 叫做化学方程式。化学方程式中“+”表示 的意思，“=”表示 的意思。 4．C+O2
CO2表示：（1） 和 在 的条件下反应生成 。
（2）每 份质量的碳跟 份质量的氧气反应生成 份质量的二氧化碳。（3）每 个碳原子与 个氧分子发生反应生成 二氧化碳分子。
5．化学方程式可以提供的信息包括：（1）化学反应中 、 和该反应进行的条件；（2）各物质之间的 关系，即各物质之间的
比；(3)化学反应中各物质的粒子 ；（4）符合 定律。 ●合作探究
1．阅读课本94页“讨论”，将化学方程式中获得的信息填写在下表中并与同学交流。 化学方程式 S+O2SO2 由化学方程式所获信息 Fe+CuSO4=Cu+ FeSO4 CuO+H2=Cu+H2O 2．分析讨论化学反应3Fe+2O2
【当堂演练】
Fe3O4的正确读法有：
1．小明归纳整理了下列由化学方程式获得的信息：①反应物和生成物各是什么；②符合质量守恒定律；③反应物和生成物各物质之间的质量关系；④反应物和生成物之间分子（或原子）数的关系。其中正确的是 ( )
A．①② B．①③ C．②④ D．①②③④ 2．对于化学方程式 C+O2
CO2表示的意义，叙述错误的是 ( )
A．在点燃的条件下，碳和氧气反应生成了二氧化碳 B．碳加氧气反应生成二氧化碳
C．每12份质量的碳和32份质量的氧气完全反应能生成44份质量的二氧化碳 D．在点燃的条件下，每一个碳原子和一个氧分子化合生成一个二氧化碳分子 3．在氧气中燃烧生成五氧化二磷。该反应中磷、氧气、五氧化二磷的质量比 ( )
A．4：5：2 B．31：24：47 C.31：32：142 D．124：160：284
4．R在氧气中燃烧的化学方程式为：2R+3O2=2CO2+4H2O则有关R的组成叙述正确的
A．只含有碳、氢元素 B．一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素 C．一定含有碳、氢、氧元素 D．一定含碳、氧元素，可能含有氢元素 5．化学方程式2H2O
2H2↑+O2↑提供的信息有：
（1） 在 的条件下生成 和 ； （2）每 个水分子反应生成 个氢分子和 个氧分子；
（3）每 份质量的H2O完全分解生成了 份质量的H2和 份质量的O2 。 6．点燃的镁条可以在二氧化碳中继续燃烧，其发生反应的化学方程式为：
2Mg+CO２
2MgO+C。根据以上信息，你能得出哪些结论?试写出两条。
（1） ；（2） 。 7．在4A1+3O2
2A12O3反应中，反应物、生成物之间粒子个数比为 ；A1、O2、A12O3质量比
为 。
【拓展延伸】
8．将a、b、c、d四种物质放在密闭容器中，在一定条件下充分反应，并测得反应物和产物在反应前后的质量如下表所示：
物质 反应前的质量/g a 19.7g b 8.7g c d 21.6g 0.4g 反应后的质量/g 待测 17.4g 0 3.6g 下列说法错误的是 ( ) A．该反应是分解反应 B．反应后密闭容器中a的质量为29.4g
C．该反应是化合反应 D．反应过程中物质b和d的质量增加的比为87:32 9．把6.2g 红磷放在给定的氧气中充分燃烧，实验数据如下：
给定氧气的质量（g ） 生成五氧化二磷的质量（g ） 第一次 4 7.1 第二次 18 14.2 第三次 8 14.2 这三次实验， 次符合质量守恒定律，原因是 。 第一次实验为不生成10.2g 的五氧化二磷原因是 。 第二次实验不生成24.2g 的五氧化二磷原因是 。 10．某化学兴趣小组的同学欲探究三聚氰胺的制取原理：
【查阅资料】
（1）目前，化工企业常用尿素合成法制取三聚氰胺。即以尿素[化学式：CO（NH2）2]为反应物，硅胶为催化剂，在380℃至400℃的温度下，沸腾反应、冷凝得到三聚氰胺，同时产生两种无色气体，其中一种气体具有刺激性气味。
（2）NO是无色气体，不溶于水，在空气中迅速氧化为红棕色NO2气体。 【提出问题】
反应生成的两种气体是什么？
【假设猜想】
根据资料及反应物质判断，生成的两种气体可能是：①二氧化碳和水蒸气；②二氧化碳和氨气；③二氧化碳和氮气；④二氧化碳和二氧化氮；??
提出以上猜想的依据是 ； 你认为合理的猜想是（填序号） ，理由是 。
课题2 如何正确书写化学方程式
１．化学方程式的写法
【目标导引】
1．了解书写化学方程式的原则。能正确书写简单的化学方程式，学会配平化学方程式的方法。 2．通过化学方程式书写的学习和训练，养成实事求是的科学态度。 【学习探究】 ●自主学习
1．化学方程式是指 。 2．根据书写化学方程式的原则： ， 。 （1）Fe+O2（2）Fe+O2
FeO2违背了 。 Fe3O4违背了 。
3．阅读教材，归纳书写化学方程式的步骤：①写 ，②
配 ，③注 。 4．在完化学方程式中，“+”表示 ，“↑”表示 ，“↓”表示 ，“△”表示 ，“＝”表示 。 ●合作探究
1．根据下列书写化学方程式的具体步骤，写出氯酸钾在二氧化锰做催化剂并加热的条件下生成氯化钾和
氧气的反应的化学方程式。
（1）根据实验事实写出反应物及生成物的化学式 （2）配平化学方程式 用最小公倍数法确定系数。（根据是质量守恒守律）。把短线改等号。 （3）注明反应发生的条件，标注气体箭头。
2．写出下列反应的化学方程式
（1）镁在氧气中燃烧，生成氧化镁 （2）电解水，生成氢气和氧气 （3）硫在氧气中燃烧，生成二氧化硫 （4）氢气跟氧化铜反应，生成铜和水 3．配平下列化学方程式，并指出它们所属基本反应类型：
（1） HgO — Hg + O2↑ （2） C + CO2— CO
（3） H2O — H2↑ + O2↑ （4） Al+ H2SO4= Al2(SO4)3+ H2↑ 【当堂演练】
1．氧气是一种化学性质比较活泼的气体，它可以和许多物质发生化学反应。如：
① S+O2
点燃SO2 ② 4P+5O2
点燃2P2O5 ③ 3Fe+2O2
点燃Fe3O4
关于上述三个反应的叙述中不正确的是 （ ）
．．．
A．都需要点燃 B．都生成氧化物
C．都属于化合反应 D．都是非金属跟氧气反应
2．人在剧烈运动后，血液中会产生较多的乳酸(化学式为C3H6O3)，使肌肉酸痛。乳酸与吸入的氧气反应
生成二氧化碳和水，则该反应的化学方程式为 （ ） A．C3H6O3+3O2=3CO2+3H2O B．C3H6O3+O2=CO2+H2O C．C3H6O3+ O2 =3CO2+3H2O D．2C3H6O3+5O2=6CO2+6H2O 3．下列化学方程式的书写不正确的是 （ ） ．．．
A．CaCO3高温CaO+CO2↑ B．2KMnO4 △ K2MnO4+MnO2+O2↑ C．Al+O2点燃Al2O3 D．CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O