课题3 利用化学方程式的简单计算 2．利用化学方程式进行计算的简单应用
【目标导引】
1.在正确书写化学方程式的基础上，进行简单的计算。
2.已知混合物中的一反应物（或生成物）的质量，如何求混合物中另一反应物（或生成物）的质量？ 【学习探究】 ●合作探究
1．利用质量守恒定律的相关信息，如何求反应物的质量及相互质量比？
例1 已知在反应3A+2B=2C+D中，反应物A、B的质量比为3：4。当反应生成C和D的质量共140g时，
B消耗的质量为_________g。
例2 在化学反应3X+4Y=2Z中，已知X和Z的相对分子质量分别是32和102，则Y的相对分子质量为_____。 2．已知反应物（或生成物）的质量（或密度、体积），如何求另一反应物（或生成物）的质量（或体积）？ 例3 中国登山协会为纪念我们首次攀登珠穆朗玛峰成功50周年，再次组织攀登珠峰活动。阿旺扎西等一
行登山运动员于2003年5月21日13：40成功登顶。假如每位运动员冲顶时消耗自带的液氧4.8g。求：
（1）这些氧气在标准状况下的体积是多少升？（标准状况下氧气密度为1.43g/L） （2）若在实验室用高锰酸钾为原料制取相同质量的氧气，需要多少千克的高锰酸钾？ （3）用这种方法给登山运动员供氧，是否可行？简述理由。
3．已知混合物中的一反应物（或生成物）的质量，如何求混合物中另一反应物（或生成物）的质量？ 例4 煅烧含碳酸钙80%的石灰石100t，生成二氧化碳多少吨？若石灰石中的杂质全部进入生石灰中，可以得到这样的生石灰多少吨？
4．利用化学反应测定的实验数据，如何进行物质的计算和推断？
例5 小强同学前往当地的石灰石矿区进行调查，他取回了若干块矿石样品，对样品中碳酸钙的质量分数进行检测，采用了的办法如下：取用8g这种石灰石样品，把40g稀盐酸分4次加入，测量过程所得数据见下表（已知石灰石样品中含的杂质不溶于水，不与盐酸反应）。请计算：
（1）8g石灰石样品中含有杂质多少克？ （2）样品中碳酸钙的质量分数是多少？
（3）下表中m的数值应该为多少？
（4）要得到280kgCaO，需要质量分数为80%的石灰 石多少千克？
【当堂演练】
序号 第1次 第2次 第3次 第4次 加入稀盐酸质量（g） 10 10 10 10 剩余固体质量（g） 5.5 m 1.2 1.2 二氧化硫在工业上可用于生产硫酸，化学方程式为2SO2+O2+2H2O=2H2SO4。现有32吨SO2气体，欲使它完全转化为硫酸，至少应通入氧气多少?
【拓展延伸】
某化学活动小组要测定一工业用的高锰酸钾的纯度（高锰酸钾的含量）。他们取来10g高锰酸钾的样品，然后加热使其分解（杂质不发生反应，也不含锰元素）充分反应后，称量剩余固体的质量为9.04g。试计算：（1）该高锰酸钾样品的纯度（2）计算剩余固体中锰元素的质量分数
第五单元 化学方程式复习课
【目标导引】
1．领会质量守恒定律的含义，能用化学反应的实质解释定律； 2．能正确书写简单的化学方程式；
3．学会利用化学方程式进行简单的计算； 4．构建第五单元知识网络图。 【学习探究】 ●自主探究
本单元知识网络
●合作探究
分组开展书写化学方程式比赛（以接龙的形式开展书写比赛活动）
【当堂演练】
1．不能用质量守恒定律解释的现象是 ( )
A．蜡烛燃烧后，越来越短、最终消失 B．铁丝燃烧，其固体质量增加
C．潮湿的衣服在阳光下晒干 D．高锰酸钾受热后，固体质量减少 2．下列各项中，在化学反应前后肯定没有变化的是 （ ）
①原子数目②分子数目③元素种类④物质总质量⑤物质种类⑥原子种类
A.①③④⑤ B. ①③④⑥ C. ①④⑥ D.①③⑤
3．对于化学方程式 C+O2CO2 表示的意义，叙述错误的是 ( )
A．在点燃的条件下，碳和氧气生成了二氧化碳 B．碳加氧气反应生成二氧化碳
C．每12份质量的C和32份质量的O2完全反应能生成44份质量的CO2
D．在点燃条件下，每一个碳原子和一个氧分子化合生成一个二氧化碳分 4．黑火药是我国四大发明之一，黑火药的爆炸可用2KNO3 +3C+S=K2S+N2+3X表示，则X的化学式 （ ） A.CO B.CO2 C.NO D.SO2 5．现将A、B两种物质各10 g混合加热，A完全反应，生成8 gC和4 gD，则参加反应的A与B的质量比
是 （ ）
A.1:1 B.2:1 C.4:1 D.5:1
6．下列能正确表示铁在氧气中燃烧的化学方程式是 ( )
A．Fe+O2
FeO B．3Fe+2O2
Fe3O4
C．4Fe+3O22Fe2O3 D．6Fe+4O22Fe3O4
KCl + O2↑
Fe3O4
7．有以下化学方程式： A.Mg + O2 MgO2 B.KClO3
C.H2 + CuO==Cu + H2O D.2H2↑+ O2↑2H2O E.3Fe+2O2
根据化学方程式错误的不同，将其序号填入以下相应的空白处：
(1)化学式写错的是_____；(2)未配平的是_____； (3) “↑”使用不当的是_____；(4)未注明反应条件的是_______； (5)反应条件写错的是_____。 8．配平下列化学方程式
（1） NH3 + O2 ==== NO + H2O （2） Fe＋ H2O==== Fe3O4＋ H2 （3） C6H6＋ O2==== CO2＋ H2O
9．锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气。用13g锌和足量的稀硫酸反应，放出氢气多少克？这些氧气在标准状况下的体积为多少升？ （在标准状态下氢气的密度为0.09g/L）。
【拓展延伸】
10．加热KClO3和MnO2的混合物3.00g，完全反应后得0.96gO2和1.49gKCl，原混合物中MnO2的质量为 （ ）
A.4.49g B. 1.51g C. 11.11g D. 0.55g
11．如果用“ ”表示氢原子，用“ ”表示氯原子，则下图中反应后容器内生成的物质属于 （填“单质”或“化合物”），图示反应的符号表达式为： 。
12．12 g的碳和32 g的氧气恰好完全反应，生成二氧化碳44 g，若6 g碳在18 g氧气中燃烧，可生成二氧化碳 g，剩余 的质量为 g。
13．实验室常用一定质量分数的过氧化氢溶液制取氧气,某同学实验前称得一定质量分数的过氧化氢溶液42.5g , 加入1g二氧化锰,完全反应后称得剩余物的质量是41.9g .计算(1)反应中放出氧气的质量(2)实验中加入的过氧化氢溶液中过氧化氢的质量。
《第五单元 化学方程式》答案
课题1 第1课时 质量守恒定律的实验探究及微观解释）
当堂训练：1.A 2.C 3.C 4.A 5.B 6.A 7.D 8.（1）略（2）部分氧化镁散逸到空气中，部分氧化镁附着在坩埚钳上…… 拓展延伸：9.B 10.碳、氢；氧。11.80 12.（1）白磷燃烧，冒白烟，气球鼓起；白磷燃烧放出的热量使锥形瓶内的气体受热膨胀，所以气球会鼓起;（2）平衡；参加化学反应的各物质质量的总和等于反应后生成的各物质质量的总和;（3）n大于m;n-m。
课题1 第2课时 质量守恒定律的应用、化学方程式的意义 当堂训练：1.D 2.B 3.D 4.A 5.略 6.略 7.4:3:2; 108 :96 :204
拓展延伸：8.C 9.三；参加化学反应的各物质质量的总和等于反应后生成的各物质质量的总和，4g的氧气只能和3.1g红磷恰好完全反应；6.2g红磷只能与8g氧气恰好完全反应。
10.化学反应前后元素的种类不变；②；两种气体均为无色，且其中一种由刺激性气味。 课题2 第1课时 化学方程式的写法
当堂训练：1.D 2.A 3.C 4.B 5.（1）A（2）D（3）C（4）B（5）A（6）C 6.（略） 拓展延伸：7.（略）9. （略）10. （略） 课题2 第2课时 化学方程式书写巩固练习
当堂训练：1.A 2.B 3.C 4.D 5.C 6.C 7.C 8.（略） 9.（略）
拓展延伸：10. （1）分解反应（2）Cl2 O2 （3） +1 （4）（略）11. （略） 课题3 第1课时 利用化学方程式进行计算的步骤和方法
当堂训练：1.B 2.D 3.C 4.A 5. （略） 6.3350g 3650g 7.4.45L
拓展延伸：8.16g 9.6.32g 10（1） 6.4g （2） 氯化钾9.9g ; 二氧化锰3.7g （3）16.3g 课题3（第2课时） 合作探究：
例1 分析：此题能根据质量守恒定律，由于生成物C和D的质量共140g，所以A和B的质量之和也应为140g。由于反应物A、B的质量比为3：4，则可将物质总质量视为7份（3+4=7），A占其中3份，B占其中4份。所以消耗B的质量为140÷7×4＝80g。
例2 在化学反应3X+4Y=2Z中，已知X和Z的相对分子质量分别是32和102，则Y的相对分子质量为_____。
分析：此题是根据质量守恒定律确定Y的相对分子质量。解题时，首先要确定4Y的值，即3×32＋4Y＝2×102 4Y＝2×102－3×32＝108 Y＝27
答：（1）4.8kg氧气在标准状况下的体积为
4.8g?1000g/kg1.43g/L?3356.6L
（2）设需要高锰酸钾的质量的质量为x △ 2KMnO4 === K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 316 32 x 4.8kg
316x?324.8 x?316?4.8g32?47.4kg
答（略）
（3）不行。此法成本太高，经济上不合算；或在实验室制如此多氧气，耗时太长。 例4 解：设生成二氧化碳的质量为x
高温CaCO3 === CaO + CO2↑ 100 44 100t×80% x
100100t?80%答（略）
?44x x=35.2t
生石灰的质量：100t-35.2t=64.8t
例5 解：（1）8g石灰石样品中含有杂质为1.2g。
（2）样品中碳酸钙的质量分数＝
8g?1.2g8g?100%＝85％
（3）m＝5.5g-（8g-5.5g）＝3g （4）设需要80%的石灰石的质量为x
高温
CaCO3==CaO+CO2↑
100 56 X×80％ 280kg
100x?80%答（略）
当堂训练：4吨 拓展延伸：
?56280kg x＝625kg
解：减少的质量是氧气的质量，为10－9.04＝0.96克 设生成0.96克氧气需要X克高锰酸钾 2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑ 316-----------32 X------------0.96g X=9.48g 答：略
（1）计算该高锰酸钾样品的纯度 =9.48g/10g=94.8% （2）计算剩余固体中锰元素的质量分数
锰的质量＝9.48g＊110/316=3.3g 剩余固体的质量＝9.48－0.96＝8.52克 剩余固体中锰元素的质量分数为： 3.3/8.52=38.7% 答：略
第五单元复习课
当堂训练：1.C 2.B 3.B 4.B 5.D 6.B 7.（1）A（2）B（3）D（4）C（5）B 8.（略） 9.0.4g;4.44L 拓展延伸：10.D 11.(略) 12. 22g ;氧气；2g
13.解：(1)反应中放出氧气的质量42.5+1-41.9=1.6g
(2)实验中加入的过氧化氢溶液中过氧化氢的质量为x
2H2O2====2H2O+O2↑ 68.........................32 xg........................1.6g ∴68/x=32/1.6, ∴x=3.4g
答：略