物质的量与化学反应 专题2 物质的量浓度
【复习目标】
1.了解配制一定物质的量浓度溶液的方法。
2.掌握有关溶液浓度(溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度)的计算。 【考点过关】
1. 一定物质的量浓度溶液的配制
（1）主要仪器：托盘天平、钥匙、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，若溶质为液体或浓溶液，上述仪器中的托盘天平、钥匙改为量筒。
仪器 注意事项或作用 容量瓶上标有温度、规格和刻度线，常用规格有50 mL、100 mL、250 mL、1 000 mL等；容量瓶在使用前要检查是否漏水，其操作顺序为装水盖塞→倒立→正立→玻璃塞旋转180°→倒立；不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀容量瓶 释；不能作为反应器或用来长期贮存溶液；不能将过冷或过热的溶液转移到容量瓶中，因为容量瓶的容积是在瓶身所标温度下确定的；不能配制任意体积的溶液，只能配制容量瓶上规定容积的溶液 量筒 托盘天平 点后1位 在溶液配制中的作用是搅拌、引流；搅拌勿碰烧杯内壁，引流注意玻璃棒下玻璃棒 端应在刻度线以下 （2）配制步骤：
不作反应器；不能将浓溶液直接在量筒中稀释；量取的液体倒出后不必洗涤 使用前调零；药品不能直接放在托盘上；左物右码，先大后小；读数至小数
步骤 计算 称量 溶解 注意事项 根据配制要求计算出所需固体溶质的质量或所需浓溶液的体积 用托盘天平称量固体溶质的质量或用量筒量取溶质的体积 将称量或量取的溶质放入烧杯中再加入适量的蒸馏水，用玻璃棒搅拌使之溶解 1
转移 洗涤 定容 将溶解的溶液冷却至室温，沿玻璃棒注入准备好的容量瓶里 用适量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2-3次，并将洗涤液转移至容量瓶中 将蒸馏水注入容量瓶，当液面距瓶颈刻度线1～2 cm时，改用胶头滴管，滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切 摇匀 装瓶 盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀 将配好的溶液装入干净试剂瓶中，贴上标签，注明名称、浓度、配制日期 （3）误差分析：根据cB＝可知，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量nB和溶液的体积V引起的。误差分析时，关键要看溶液配制过程中引起了nB和V怎样的变化。在配制一定物质的量浓度溶液时，若nB比理论值小，或V比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若nB比理论值大，或V比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大。
可能引起误差的一些操作 称量前小烧杯内有水 用滤纸称氢氧化钠 溶解或转移溶液时，使溶液漏洒 未洗涤烧杯和玻璃棒 溶液未冷却至室温就注入容量瓶并定容 定容摇匀后，液面下降，再加水 定容时，俯视刻度线 定容时，仰视刻度线 m 不变 减小 减小 减小 不变 不变 不变 不变 V 不变 不变 不变 不变 减小 增大 减小 增大 c 无影响 偏小 偏小 偏小 偏大 偏小 偏大 偏小 nBV用天平称量溶质时，若砝码生锈或沾有其他物质时，会多称量溶质(偏大) 其他 药品中含有杂质，会少称量溶质(偏小) 溶解时烧杯内有蒸馏水，未干燥(无影响) 定容时不慎超过刻度线(偏小)，应重新配制 【巩固演练】下列说法正确的是。
①称取1.06g无水碳酸钠，加入100mL容量瓶中，加水溶解、定容配制100mL0.1mol·LNa2CO3溶液 ②欲用NaClO固体配制480 mL含NaClO 25%，密度为1.19 g/cm的消毒液，配制过程只需要三种仪器即可完成
3
－1
2
③从1L0.1mol·LH2SO4溶液中取出100mL，则取出溶液中H2SO4的物质的量浓度为0.01mol·L ④100 mL 0.5 mol·L MgCl2溶液跟100 mL 0.5 mol·L NaCl溶液所含的Cl物质的量浓度相同 ⑤配制Na2SO4溶液时，移液前，容量瓶中有少量蒸馏水会使结果偏高
⑥配制氯化铁溶液时，将一定量氯化铁溶解在较浓的盐酸中，再用水稀释到所需浓度
⑦准确称取25.0 g胆矾，溶于水，所得溶液恢复到室温，再转移至1000 mL容量瓶中，定容、摇匀配制1000 mL 0.1 mol·L的硫酸铜溶液
⑧配制溶液时，定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线，再补加少量蒸馏水至刻度线 ⑨制成0.5L10mol·L的盐酸，需要氯化氢气体112L(标准状况)
－1
－1
－1
－1
－
－1－1
【答案】③⑥⑦⑨
2.有关物质的量浓度的计算
有关概念的计算 有关离子浓度的计算 运用“万能恒等式”n=CV=mV气 N==M22.4NA计算 根据溶质的电离方程式，算出离子的物质的量，注意利用电荷守恒原理计算 与质量分数的换算 稀释计算 C=运用公示ρM计算 溶质的质量在稀释前后保持不变，即m1w1＝m2w2 溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即c1V1＝c2V2 溶液质量守恒，m(稀)＝m(浓)＋m(水)(体积一般不守恒) 混合计算 混合后溶液体积保持不变时，c1V1＋c2V2＝c混×(V1＋V2) 混合后溶液体积发生改变时，c1V1＋c2V2＝c混V混，其中V混＝ ρ混－1
m混【巩固演练】下列溶液中，溶质的物质的量浓度不是1 mol·L的是( ) A．10 g NaOH固体溶解在水中配成250 mL溶液 B．将80 g SO3溶于水并配成1 L的溶液
3
C．将0.5 mol·L的NaNO3溶液100 mL加热蒸发掉50 g水的溶液 D．标况下，将22.4 L氯化氢气体溶于水配成1 L溶液
10 g80 g
－1－140 g·mol80 g·mol－1－1
【解析】A项，c(NaOH)＝＝1 mol·L；B项，c(H2SO4)＝＝1 mol·L；C项，蒸发
0.25 L1 L22.4 L
－1
22.4 L·mol－1
掉50 g水后，溶液的体积并不是50 mL，NaNO3的浓度也不是1 mol·L；D项，c(HCl)＝＝1 mol·L
－1
1 L
－1
。【答案】C
三、化学计算的常用方法
某些错综复杂的化学变化是若干个变化的综合，若按常规解法，从发展的起源开 始，沿着化学变化的轨迹推理演算，根据化学方程式分步求解，显然是一种有着关系式法 繁杂的计算量的解法。但若抓住变化的起源和结果，即变化的始态和终态，找出两者的相关量关系，省略复杂的中间计算过程，即可使推理演算简洁而迅速，这种方法叫做关系式法 极值法也称为极端假设法，极值法是采用极限思维方式解决一些模糊问题的解题 技巧。它是将题设构造为问题的两个极端，然后依据有关化学知识确定所需反应 物或生成物的量值，进行判断分析，求得结果。极值法解题的优点是将某些复杂极值法 的、难以分析清楚的化学问题假设为极值问题，使解题过程简化，解题思路清晰，把问题化繁为简，由难变易，从而提高了解题速度。极值法解题的关键是紧扣题设的可能趋势，选好极端假设的落点。极值法解题有三个基本思路：把可逆反应假设成向左或向右进行的完全反应；把混合物假设成纯净物；把平行反应分别假设成单一反应 平均值法解题的关键是要通过平均值确定范围，很多考题的平均值需要根据条件 先确定下来再作出判断。实际上它是极值法的延伸。若XA>XB，则XA>X>XB，X代平均值法 表平均相对原子(分子)质量、平均浓度、平均含量、平均生成量、平均消耗量等 差量法是依据化学反应前后的某些“差量”(固体质量差、溶液质量差、气体体 积差、气体物质的量差等)与反应物或生成物的变化量成比例而建立的一种解题差量法 方法,此法也就是有关化学方程式计算的变形。将“差量”看作化学方程式右端的一项,将已知差量(实际差量)与化学方程式中的对应差量(理论差量)列成比例。用差量法解题的关键是正确找出理论差量 4
【巩固演练】(1)铜与一定浓度的硝酸和硫酸的混合酸反应，生成的盐只有硫酸铜，同时生成的两种气体均由下表中两种元素组成，气体的相对分子质量都小于50。为防止污染，将产生的气体完全转化为最高价含氧酸盐，消耗1 L 2.2 mol·L NaOH溶液和1 mol O2，则两种气体的分子式及物质的量分别为______________，生成硫酸铜的物质的量为________。
硫 X 氢 Y 硫 Z －1
（2）水中溶解氧的测定方法如下：向一定量水样中加入适量MnSO4和碱性KI溶液，生成MnO(OH)2沉淀，密封静置，加入适量稀H2SO4，待MnO(OH)2与I完全反应生成Mn和I2后，以淀粉作指示剂，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点，测定过程中物质的转化关系如下：
MnIS2O32－
O2――→MnO(OH)2――→I2――→S4O6
①写出O2将Mn氧化成MnO(OH)2的离子方程式：________________________________。
②取加过一定量CaO2·8H2O的池塘水样100.00 mL，按上述方法测定水样的溶解氧，消耗0.010 00 mol·L
－1
2＋
2＋
－
2－
－
2＋
Na2S2O3标准溶液13.50 mL。计算该水样中的溶解氧(以mg·L表示)，写出计算过程。
－1
（3）为确定碱式碳酸铝镁[MgaAlb(OH)c(CO3)d·xH2O]的组成，进行如下实验：①准确称取3.390 g样品与足量稀盐酸充分反应，生成CO2 0.560 L(已换算成标准状况下)。②另取一定量样品在空气中加热，样品的固
?固体样品的剩余质量×100%?随温度的变化如下图所示(样品在270 ℃时已完全失去结晶水，
体残留率??
?固体样品的起始质量?
600 ℃以上残留固体为金属氧化物的混合物)。根据以上实验数据计算碱式碳酸铝镁样品中的n(OH
－
)∶n(CO3)。(写出计算过程)
2－
【解析】（1）铜与一定浓度的硝酸和硫酸的混合酸反应可能生成NO和NO2，相对分子质量都小于50，符合题意，1 mol O2参与反应转移电子的物质的量为4 mol。设NO2的物质的量为x，NO的物质的量为y，则
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