g/mol＝1.10 g，在270 ℃～600 ℃之间，失去结晶水后的样品进一步受热分解生成二氧化碳和水，m(CO2)＋m(H2O)＝3.390 g×(0.7345－0.3702)＝1.235 g，m(H2O)＝1.235 g－1.10 g＝0.135 g，再根据氢原子守恒计算n(OH)，根据碳原子守恒计算n(CO3)，从而得出二者的比例。
【答案】（1）NO：0.9 mol，NO2：1.3 mol 2 mol（2）①2Mn＋O2＋4OH===2MnO(OH)2↓②在100.00 mL水样中，I2＋2S2O3===2I＋S4O6，n(I2)＝
－1
－3
2－
－
2－
2＋
－
－
2－
c－1
223
SOV2
223
SO
＝
0.010 00 mol·L×13.50 mL×10 L·mL－5－5
＝6.750×10 mol，n[MnO(OH)2]＝n(I2)＝6.750×10 mol，
2
n(O2)＝
11n[MnO(OH)2]＝×6.750×1022
－5
－1
－5
mol＝3.375×10
－5
mol，水中溶解氧＝
3.375×10 mol×32 g·mol×1 000 mg·g0.560 L－1
＝10.80 mg·L（3）n(CO2)＝mol，－3－1－1＝0.025
100.00 mL×10 L·mL22.4 L·mol
－1
m(CO2)＝0.025 mol×44 g/mol＝1.10 g，在270 ℃～600 ℃之间，失去结晶水后的样品进一步受热分解生
成二氧化碳和水，m(CO2)＋m(H2O)＝3.390 g×(0.7345－0.3702)＝1.235 g，m(H2O)＝1.235 g－1.10 g＝0.135 0.135 g－
gn(H2O)＝mol，n(OH－)＝0.0075 mol×2＝0.015 mol, n(OH－)∶n(CO23)＝0.015∶0.025－1＝0.0075
18 g·mol＝3∶5 【过关演练】
1.4 ℃时，在100 mL水中溶解22.4 L HCl气体(标准状况下)形成溶液。下列说法正确的是( ) A．该溶液的物质的量浓度为10 mol·L
B．由于溶液的密度未知，故该溶液的物质的量浓度无法求得 C．由于溶液的密度未知，故该溶液中溶质的质量分数无法求得 D．所得溶液的体积为22.5 L
2.(2016届河北衡水中学联考)某学生在配制一定物质的量浓度氢氧化钠溶液时，结果所配溶液浓度偏高，其原因可能是( ) A．所用氢氧化钠已经潮解 B．向容量瓶中加水未到刻度线 C．有少量氢氧化钠溶液残留在烧杯里
6
－1
D．用带游码的托盘天平称2.4 g NaOH时误用了“左码右物”方法 3.下列有关溶液配制的说法正确的是( )
A．在50 mL量筒中配制0.100 0 mol·L碳酸钠溶液
B．仅用烧杯、量筒、玻璃棒就可配制100 mL 0.100 0 mol·LK2Cr2O7溶液
C．用100 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管和pH＝1的盐酸配制100 mL pH＝2的盐酸 D．配制一定物质的量浓度的溶液时，定容时仰视刻度线会导致所配溶液浓度偏高
4.(2017届贵州高三质量调研)把200 mL NH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成两等份，取一份加入含a mol NaOH的溶液恰好反应完全；取另一份加入含b mol HCl的盐酸恰好反应完全。该混合溶液中c(Na)为( )
＋
－1
－1
ba5a－1－1－1－1A．(10b－5a)mol·L B．(2b－a)mol·LC．(－)mol·L D．(5b－)mol·L
10202
5.(2016届湖北省重点高中高三上期中联考)有Al2(SO4)3和Na2SO4的混合溶液V L，将它均分成两份。一份滴加氨水，使Al完全沉淀；另一份滴加BaCl2溶液，使SO4完全沉淀。反应中消耗a mol NH3·H2O、b mol BaCl2。据此得知原混合溶液中的c(Na)(mol·L)为( ) A．(4b－2a)/V B．(2b－2a)/VC．(2b－a)/V D．(b－2a)/V
6.(2016届西安模拟)碳酸铜和碱式碳酸铜均可溶于盐酸，转化为氯化铜。在高温下这两种化合物均能分解成氧化铜。溶解28.4 g上述混合物，消耗1 mol·L盐酸500 mL。煅烧等质量的上述混合物，得到氧化铜的质量是( )
A．35 g B．30 g C．20 g D．15 g
7.实验室里需要配制480 mL 0.10 mol·L的硫酸铜溶液，下列实验用品及实验操作正确的是( )
选项 A B C D 容量瓶容积 480 mL 480 mL 500 mL 500 mL 溶质质量 硫酸铜：7.68 g 胆矾：12.0 g 硫酸铜：8.0 g 胆矾：12.5 g 实验操作 加入500 mL水 配成500 mL溶液 加入500 mL水 配成500 mL溶液 －1
－1
＋
－1
3＋
2－
8.已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后使用。请回答下列问题：
84消毒液
[有效成分] NaClO[规格] 1 000 mL [质量分数] 25%
－3
[密度] 1.19 g·cm
(1)该“84消毒液”的物质的量浓度约为______ mol·L。
7
－1
(2)某同学取100 mL 该“84消毒液”，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c(Na)＝________ mol·L。 (3)该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480 mL含NaClO质量分数为25%的消毒液。下列说法正确的是________(填字母)。
A．如图所示的仪器中，有三种是不需要的，还需要一种玻璃仪器
＋－1
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制 C．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒可能导致结果偏低 D．需要称量NaClO固体的质量为143.0 g
(4)“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用98%(密度为1.84 g·cm)的浓硫酸配制2 000 mL 2.3 mol·L的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。 ①所配制的稀硫酸中，H的物质的量浓度为________ mol·L。 ②需用浓硫酸的体积为________ mL。
9.(2016届泰安模拟)FeCl3是一种很重要的铁盐，主要用于污水处理，具有效果好、价格便宜等优点。工业上可将铁屑溶于盐酸中，先生成FeCl2，再通入Cl2氧化来制备FeCl3溶液。
(1)将标准状况下的a L氯化氢气体溶于100 g水中，得到盐酸的密度为b g·mL，则该盐酸的物质的量浓度是______________________。
(2)向100 mL的FeBr2溶液中通入标准状况下Cl23.36 L，反应后的溶液中Cl和Br的物质的量浓度相等，则原FeBr2溶液的物质的量浓度为__________________。
(3)FeCl3溶液可以用来净水，其净水的原理为___________________________(用离子方程式表示)。用100 mL 2 mol·L
－1
－
－－1
＋
－1
－1
－3
的FeCl3溶液净水时，生成具有净水作用的微粒数________(填“大于”“等于”或“小
于”)0.2NA。
10.工业上用重铬酸钠(Na2Cr2O7)结晶后的母液(含少量杂质Fe)生产重铬酸钾(K2Cr2O7)。 工艺流程及相关物质溶解度曲线如图：
3＋
8
(1)由Na2Cr2O7生产K2Cr2O7的化学方程式为_________________________________，通过冷却结晶析出大量K2Cr2O7的原因是______________________________________。 (2)向Na2Cr2O7母液中加碱液调pH的目的是____________________。
(3)固体A主要为__________(填化学式)，固体B主要为__________(填化学式)。
(4)用热水洗涤固体A，回收的洗涤液转移到母液________(填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”)中，既能提高产率又可使能耗最低。
11.为了保护环境，充分利用资源，某研究小组通过如下简化流程，将工业制硫酸的硫铁矿烧渣(铁主要以Fe2O3存在)转变成重要的化工原料FeSO4(反应条件略)。
活化硫铁矿还原Fe的主要反应为FeS2＋7Fe2(SO4)3＋8H2O===15FeSO4＋8H2SO4，不考虑其他反应。请回答下列问题：
(1)第Ⅰ步H2SO4与Fe2O3反应的离子方程式是____________________________。 (2)检验第Ⅱ步中Fe是否完全还原，应选择__________(填字母编号)。 A．KMnO4溶液 B．K3[Fe(CN)6]溶液 C．KSCN溶液
(3)第Ⅲ步加FeCO3调溶液pH到5.8左右，然后在第Ⅳ步通入空气使溶液pH降到5.2，此时Fe不沉淀，滤液中铝、硅杂质被除尽。通入空气引起溶液pH降低的原因是_________。
(4)假如烧渣中的铁全部视为Fe2O3，其含量为50%。将a kg质量分数为b%的硫酸加入c kg烧渣中浸取。铁的浸取率为96%，其他杂质浸出消耗的硫酸以及调pH后溶液呈微酸性所残留的硫酸忽略不计。按上述流程，第Ⅲ步应加入FeCO3________kg。
参考答案
1.【解析】溶液的物质的量浓度cB等于溶质的物质的量除以溶液的体积，而不是除以溶剂的体积。A选项中，因为溶液的体积不等于0.1 L，可推知物质的量浓度不为10 mol·L；C项，可以计算质量分数m(HCl)＝36.5 g，其水溶液的质量分数＝质(HCl)的体积。【答案】B
9
－1
2＋
3＋3＋
36.5 g
＋
×100%≈26.7%；D项，溶液的体积不等于溶剂的体积加溶
2.【解析】所用NaOH已经潮解，实际称量的氢氧化钠的质量减小，氢氧化钠的物质的量减小，所配溶液浓度偏低，A项错误；向容量瓶中加水未到刻度线时溶液的体积较小，溶液的浓度偏高，B项正确；有少量氢氧化钠溶液残留在烧杯里，造成了溶质的损耗，溶液浓度偏低，C项错误；称量时误用“左码右物”，若不使用游码，对称取氢氧化钠质量无影响，对所配溶液浓度无影响；若使用游码，实际称取氢氧化钠的质量减小，所配溶液浓度偏低，D项错误。【答案】B
3.【解析】配制溶液时要在容量瓶中进行，A、B均错误；定容时，仰视刻度线，导致溶液的体积偏大，所配溶液的浓度偏低，D错误。【答案】C
4.【解析】NH4HCO3和a mol NaOH恰好完全反应，则NH4HCO3的物质的量为0.5a mol，取另一份加入含b mol HCl的盐酸恰好反应完全，由NH4HCO3反应掉的盐酸为0.5a mol，则由Na2CO3反应掉的盐酸为b mol－0.5a mol，Na2CO3的物质的量为(b mol－0.5a mol)×0.5，则c(Na)＝(b mol－0.5a mol)÷0.1 L＝(10b－5a)mol·L
－1
＋
。【答案】A
6.【解析】碳酸铜和碱式碳酸铜均可溶于盐酸，转化为氯化铜，消耗1 mol·L盐酸500 mL，HCl的物质的量为0.5 mol，则CuCl2的物质的量为0.25 mol。根据Cu元素守恒可知，原混合物中含有Cu元素的物质的量为0.25 mol，灼烧等质量的上述混合物，得到氧化铜的物质的量为0.25 mol，则氧化铜的质量为m(CuO)＝0.25 mol×80 g·mol＝20 g。 【答案】C
7.【解析】实验室里需要配制480 mL 0.10 mol·L的CuSO4溶液，由于没有480 mL规格的容量瓶，所以要选择规格是500 mL的容量瓶，溶质若是硫酸铜则需要8.0 g，若是胆矾则需要12.5 g，应配成500 mL溶液，而不是加入500 mL水。【答案】C
1 000ρw1 000×1.19×25%－18.【解析】(1)由c＝得，c(NaClO)＝≈4.0(mol·L)。(2)稀释前后溶液中NaClO
M74.5的物质的量不变，则有：100 mL×10 L·mL×4.0 mol·L＝100 mL×100×10 L·mL×c(NaClO)，解得稀释后c(NaClO)＝0.04 mol·L，c(Na)＝c(NaClO)＝0.04 mol·L。(3)选项A，需用托盘天平称量NaClO固体，需用烧杯来溶解NaClO，需用玻璃棒进行搅拌和引流，需用容量瓶和胶头滴管来定容，图示的a、b不需要，但还需玻璃棒和胶头滴管。选项B，配制过程中需要加入水，所以经洗涤干净的容量瓶不必烘干后再使用。选项C，未洗涤烧杯和玻璃棒将导致配制的溶液中溶质的物质的量减小，结果偏低。选项D，应选取500 mL的容量瓶进行配制，然后取出480 mL即可，所以需要NaClO的质量：0.5 L×4.0 mol·L
－1
－1
＋
－1
－3
－1
－1
－3
－1
－1
－1
－1
×74.5 g·mol＝149.0 g。(4)①根据H2SO4的组成可知，溶液中c(H)＝2c(H2SO4)＝4.6 mol·L。②2
10
－1＋－1
000 mL 2.3 mol·L的稀硫酸中溶质的物质的量为2 L×2.3 mol·L＝4.6 mol，设需要98%(密度为1.84 g·cm)的浓硫酸的体积为V mL，则有：
－3
－1－1
V mL×1.84 g·cm－3×98%
98 g·mol
－1＝4.6 mol，解得V＝250。
【答案】(1)4.0 (2)0.04 (3)C (4)①4.6 ②250
1 000ab－1－13＋
【答案】(1) mol·L(2)2 mol·L(3)Fe＋3H2
36.5a＋2 240
3
(胶体)＋3H 小于
＋
10【解析】(1)Na2Cr2O7与KCl发生复分解反应，化学方程式为Na2Cr2O7＋2KCl===K2Cr2O7＋2NaCl，根据图像可知，低温下K2Cr2O7溶解度远小于其他组分，随温度的降低，K2Cr2O7的溶解度明显减小。(2)加碱使Fe生成沉淀而除去Fe。(3)根据溶解度的大小，高温浓缩时，NaCl析出，所以固体A主要为NaCl；冷却结晶时，K2Cr2O7析出，所以固体B主要为K2Cr2O7。
(4)用热水洗涤固体NaCl，洗涤液中含有NaCl，所以洗涤液转移到母液Ⅱ中，既能提高产率又能使能耗最低。
【答案】(1)Na2Cr2O7＋2KCl===K2Cr2O7＋2NaCl，低温下K2Cr2O7溶解度远小于其他组分，随温度的降低，K2Cr2O7溶解度明显减小(合理即可)(2)除去Fe(3)NaCl K2Cr2O7(4)Ⅱ
11.【解析】(1)碱性氧化物(Fe2O3)与酸(H2SO4)反应生成盐[Fe2(SO4)3]和水，离子方程式为Fe2O3＋6H===2Fe
＋
3＋
2＋
＋
3
3＋
3＋
3＋
＋3H2O。(2)Fe的检验应选择KSCN溶液，C项正确；A、B项均为检验Fe的试剂。(3)通入空气引起溶液
2＋
3＋
3＋
＋
pH降低的原因：Fe被氧化为Fe，Fe水解产生H。(4)加入FeCO3的目的是中和剩余H2SO4和生成的H2SO4，根据化学方程式Fe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2O和FeS2＋7Fe2(SO4)3＋8H2O===15FeSO4＋8H2SO4知，1 mol Fe2O313
生成FeSO4实际消耗 mol H2SO4，根据化学方程式FeCO3＋H2SO4===FeSO4＋H2O＋CO2↑，则消耗FeCO3的物质
7的量等于剩余硫酸的物质的量，剩余硫酸的物质的量＝
a×b%c×50%×96
98
－
160
×7
，则消耗FeCO3的质量＝
a×b%c×50%×96
98
－
160
＋
29ab1 131c××116 kg＝(0.011 8ab－0.646c)kg或－kg。 72 4501 750
3＋
2＋
3＋
3＋
＋
【答案】(1)Fe2O3＋6H===2Fe＋3H2O (2)C(3)Fe被氧化为Fe，Fe水解产生H 29ab1 131c(4)0.011 8ab－0.646c或－ 2 4501 750
11