000 mL 2.3 mol·L的稀硫酸中溶质的物质的量为2 L×2.3 mol·L＝4.6 mol，设需要98%(密度为1.84 g·cm)的浓硫酸的体积为V mL，则有：
－3
－1－1
V mL×1.84 g·cm－3×98%
98 g·mol
－1＝4.6 mol，解得V＝250。
【答案】(1)4.0 (2)0.04 (3)C (4)①4.6 ②250
1 000ab－1－13＋
【答案】(1) mol·L(2)2 mol·L(3)Fe＋3H2
36.5a＋2 240
3
(胶体)＋3H 小于
＋
10【解析】(1)Na2Cr2O7与KCl发生复分解反应，化学方程式为Na2Cr2O7＋2KCl===K2Cr2O7＋2NaCl，根据图像可知，低温下K2Cr2O7溶解度远小于其他组分，随温度的降低，K2Cr2O7的溶解度明显减小。(2)加碱使Fe生成沉淀而除去Fe。(3)根据溶解度的大小，高温浓缩时，NaCl析出，所以固体A主要为NaCl；冷却结晶时，K2Cr2O7析出，所以固体B主要为K2Cr2O7。
(4)用热水洗涤固体NaCl，洗涤液中含有NaCl，所以洗涤液转移到母液Ⅱ中，既能提高产率又能使能耗最低。
【答案】(1)Na2Cr2O7＋2KCl===K2Cr2O7＋2NaCl，低温下K2Cr2O7溶解度远小于其他组分，随温度的降低，K2Cr2O7溶解度明显减小(合理即可)(2)除去Fe(3)NaCl K2Cr2O7(4)Ⅱ
11.【解析】(1)碱性氧化物(Fe2O3)与酸(H2SO4)反应生成盐[Fe2(SO4)3]和水，离子方程式为Fe2O3＋6H===2Fe
＋
3＋
2＋
＋
3
3＋
3＋
3＋
＋3H2O。(2)Fe的检验应选择KSCN溶液，C项正确；A、B项均为检验Fe的试剂。(3)通入空气引起溶液
2＋
3＋
3＋
＋
pH降低的原因：Fe被氧化为Fe，Fe水解产生H。(4)加入FeCO3的目的是中和剩余H2SO4和生成的H2SO4，根据化学方程式Fe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2O和FeS2＋7Fe2(SO4)3＋8H2O===15FeSO4＋8H2SO4知，1 mol Fe2O313
生成FeSO4实际消耗 mol H2SO4，根据化学方程式FeCO3＋H2SO4===FeSO4＋H2O＋CO2↑，则消耗FeCO3的物质
7的量等于剩余硫酸的物质的量，剩余硫酸的物质的量＝
a×b%c×50%×96
98
－
160
×7
，则消耗FeCO3的质量＝
a×b%c×50%×96
98
－
160
＋
29ab1 131c××116 kg＝(0.011 8ab－0.646c)kg或－kg。 72 4501 750
3＋
2＋
3＋
3＋
＋
【答案】(1)Fe2O3＋6H===2Fe＋3H2O (2)C(3)Fe被氧化为Fe，Fe水解产生H 29ab1 131c(4)0.011 8ab－0.646c或－ 2 4501 750
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