基础化学
绪论
一、判断题（对的打√，错的打×）1.× 2.× 3.√ 4.√ 5.√
1.一切属于SI的单位都是我国的法定单位，反之亦然。 （ ） 2.0.5mol硫酸的质量是49.0 g 。 （ ） 3.―物质B的物质的量浓度‖可以简称为―物质B的浓度‖。 （ ） 4.若某稀溶液的密度近乎1 kg·L-1，其物质的量浓度和质量摩尔浓度可近似相等。（ ） 5.0.9%的NaCl溶液就是ρNaCl = 9 g·L-1的溶液。 （ ） 二、选择题（将每题一个正确答案的标号选出）1.B 2.C 3.A 4.B 5.D
1.下列符号中表示质量的是 （ ）
A. M B. m C. W D. w E. ρ
2.下列符号中表示摩尔质量的是 （ ） A. C B. c C. M D. m E. b
3.下列不属于SI基本单位制的单位符号是 （ ） A. L B. mol C. kg D. K E. s
4.下列属于SI基本单位的量的名称为 （ ）
①质量 ②体积 ③物质的量 ④速度
A. ①②③ B. ①③ C. ②④ D. ④ E. ①②③④
5.在下列溶液的各种组成标度中，不随温度变化而变化的是 （ ）
①质量摩尔浓度 ②物质的量浓度 ③摩尔分数 ④质量浓度 ⑤质量分数
A. ①②③ B. ①③ C. ②④ D. ①③⑤ E. ①②③④ 三、填空题 [TOP]
1.国际单位制由SI单位和）SI的倍数单位 组成。其中SI单位又分为 （SI基本单位2） 和 （SI导出单位3） 。
2.质量摩尔浓度定义为物质B的物质的量 除以_（溶剂）_的质量。其单位是mol·kg-1 3. 。
3.物质的量浓度定义为物质B的物质的量（7）除以 溶液（8） 的体积。如果某一溶液的组成标度用物质的量浓度cB（mol·L-1）或质量浓度ρB（g·L-1）表示时，二者之间的换算式是 cB ·MB = ρB 或 cB = ρB / MB ；若用物质的量浓度cB（mol·L-1）和质量分数ωB互相换算时要以（密度（ρ）为桥梁。
五、计算题 [TOP]
1. 25℃时B物质（M=100.00g?mol -1）的饱和溶液8.00ml重10.00g，将其蒸干后得溶质2.00g。求：（1）
该溶液的质量分数ωB；（2）该溶液的质量浓度?B（g?L-1）；3）该溶液的质量摩尔浓度bB（mol ?kg-1）；（4）该溶液的物质的量浓度cB（mol ?L-1）。
将2.50g的结晶草酸（H2C2O4·2H2O）溶于95.0g水中，试计算草酸的质量摩尔浓度b(H2C2O4)、摩尔分数x(H2C2O4)和质量分数
2. 1.000L硫酸铝钾溶液含118.6 mg的12-水合硫酸铝钾样品， KAl(SO4)2·12H2O。计算： (1) KAl(SO4)2的物质的量浓度；.(2) SO42-的物质的量浓度； (3) KAl(SO4)2的质量摩尔浓度，假定溶液的密度是 l.00 kg·L-1。 物质的量浓度的定义：溶质的物质的量除以溶液的体积 质量摩尔浓度的定义：溶质的物质的量除以溶剂的质量 质量浓度的定义：溶质的质量除以溶液的体积
摩尔分数的定义：溶质的物质的量除以溶液的物质的量 质量分数的定义：溶质的质量除以溶液的质量 体积分数的定义：溶质的体积除以溶液的体积
?B?2.00g10.00g?0.2 ?B?2.00g (8.00mL?10-3L?mL)-1-1?250g? L
bB?2.00g/ 100.00g?mol10.00g?10-3-1-1kg?g)-1?2mol ?kgcB?2.00g/ 100.00g?mol(8.00mL?10?395.0L?mL-1?2.5mol ?L
2. 解(1) c(KAl(SO4)2)?0.1186g(258.2?12?18.01)g?mol?4?1?1.000Lmol?L-1?2.500?10?4mol?L
-1(2)
c(SO2?4)?2.500?10mol?L?2?5.000?10-1?4
(3) b(KAl(SO4)2)?0.1186g474.3g?mol?4?1?(1.000L?1.00kg?L?0.1186?10-1-1?3kg)
?2.50?10mol?kg
第二章 稀薄溶液的依数性
一、判断题（对的打√，错的打×）1.√ 2.√ 3.× 4.× 5.√
1.由于乙醇比水易挥发，故在相同温度下乙醇的蒸气压大于水的蒸气压。 ( )
2.在液体的蒸气压与温度的关系图上，曲线上的任一点均表示气、液两相共存时的相应温度及压力。
( )
3.将相同质量的葡萄糖和尿素分别溶解在100g水中，则形成的两份溶液在温度相同时的Δp、ΔTb、ΔTf、Π 均相同。( )
4.若两种溶液的渗透压力相等，其物质的量浓度也相等。 ( )
5.某物质的液相自发转变为固相，说明在此温度下液相的蒸气压大于固相的蒸气压。 二、选择题（将每题一个正确答案的标号选出）1.B 2.B 3.D 4.A 5.C
1.有下列水溶液：① 0.100 mol·kg-1 的C6H12O6、② 0.100 mol·kg-1的NaCl、③0.100 mol·kg-1Na2SO4。在相同温度下，蒸气压由大到小的顺序是( )
A. ②＞①＞③ B. ①＞②＞③C. ②＞③＞① D. ③＞②＞①E. ①＞③＞② 2.下列几组用半透膜隔开的溶液，在相同温度下水从右向左渗透的是( )
A. 5%的C6H12O6|半透膜|2%的NaCl
B. 0.050 mol·kg-1的NaCl|半透膜|0.080 mol·kg-1的C6H12O6 C. 0.050 mol·kg-1的尿素|半透膜|0.050 mol·kg-1的蔗糖 D. 0.050 mol·kg-1的MgSO4|半透膜|0.050 mol·kg-1的CaCl2 E. 0.90% 的NaCl|半透膜|2%的NaCl
3.与难挥发性非电解质稀溶液的蒸气压降低、沸点升高、凝固点降低有关的因素为( ) A. 溶液的体积B. 溶液的温度C. 溶质的本性 D. 单位体积溶液中溶质质点数E. 以上都不对 4. 50g水中溶解0.5g非电解质，101.3kPa时，测得该溶液的凝固点为-0.31℃，水的Kf = 1.86K·kg·mol-1，则此非电解质的相对分子质量为( )
A. 60 B. 30 C. 56 D. 28 E. 280 5. 欲较精确地测定某蛋白质的相对分子质量，最合适的测定方法是 ( ) A. 凝固点降低B. 沸点升高C. 渗透压力 D. 蒸气压下降 E. 以上方法都不合适 三、填空题 [TOP]
1. 关于Raoult定律所讨论的依数性适用于 (1) 、 (2) 的 (3) 溶液。 2. 稀溶液的依数性包括 （4） 、 （5） 、 （6） 和 （7） 。
3. 产生渗透现象的必备条件是 （8） 和 （9） 水的渗透方向为 （10） 或 （11） 。 四、问答题 [TOP]
1. 何谓Raoult定律？在水中加入少量葡萄糖后，凝固点将如何变化？为什么？ 2. 在临床补液时为什么一般要输等渗溶液？
五、计算题 [TOP]
1. 临床上用来治疗碱中毒的针剂NH4Cl (Mr= 53.48)，其规格为20.00mL一支，每支含0.160 0g NH4Cl，计算该针剂的物质的量浓度及该溶液的渗透浓度，在此溶液中红细胞的行为如何？
2. 溶解0.113 0g磷于19.04.0g苯中，苯的凝固点降低0.245℃，求此溶液中的磷分子是由几个磷原子组成的。（苯的Kf = 5.10 K·kg·mol-1，磷的相对原子质量为30.97）
三、填空题
1. (1) 难挥发性 (2)非电解质 (3) 稀溶液 2.（4）溶液的蒸气压下降 （5）沸点升高 （6）凝固点降低 （7）溶液的渗透压力。3.（8）存在半透膜 （9）膜两侧单位体积中溶剂分子数不等 （10）从纯溶剂向溶液 （11）从稀溶液向浓溶液
四、问答题
1.Raoult F M探索溶液蒸气压下降的规律。对于难挥发性的非电解质稀溶液，他得出了如下经验公式：p = po xA 又可表示为Δp = po- p = K bB
Δp是溶液蒸气压的下降，比例常数K取决于po和溶剂的摩尔质量MA 。这就是Raoult定律。温度一定时，难挥发性非电解质稀溶液的蒸气压下降与溶质的质量摩尔浓度bB成正比，而与溶质的本性无关。
在水中加入葡萄糖后，凝固点将比纯水低。因为葡萄糖溶液的蒸气压比水的蒸气压低，在水的凝固点时葡萄糖溶液的蒸气压小于冰的蒸气压，两者不平衡，只有降低温度，才能使溶液和冰平衡共存。 2. 这里一个重要问题就是使补液与病人血浆渗透压力相等，才能使体内水分调节正常并维持细胞的正常形态和功能。否则会造成严重后果。
五、计算题
1.c(NH4Cl)?0.160g0.0200L?53.48g?mol-1-1?0.1496mol?L?1
cos(NH4Cl)?0.1496mol?L?2?1000mmol?mol-1?299.2mmol?L红细胞行为正常。
-1 2. ?Tf?KfbB?Kf?mB?1000MB?mA
MB?Kf?1000?mBmA?ΔTf?5.10K?kg?mol-1?0.1130g?1000g?kg-10.245K?19.04g?123.5g?mol?1
磷分子的相对分子质量为123.5所以，磷分子中含磷原子数为：
第三章 电解质溶液
一、判断题（对的打√，错的打×）1. √ 2. × 3. × 4. × 5. √
123.530.97?3.99?4
1．中和10mL HCl溶液(c =0.1mol·L-1)和10mL HAc溶液(c =0.1mol·L-1)所需NaOH溶液(c =0.1mol·L-1)的体积相同。（ ）
2．当某弱酸稀释时，其解离度增大，溶液的酸度也增大。（ ）
3．饱和氢硫酸（H2S）溶液中H+（aq）与S2-（aq）浓度之比为2：1。（ ） 4．Na2CO3溶液中H2CO3的浓度近似等于Kb2 。（ ）
5．NaAc溶液与HCl溶液起反应，该反应的平衡常数等于醋酸的解离平衡常数的倒数。（ ） 二、选择题（将每题一个正确答案的标号选出）1.D 2.C 3.C 4.B 5.D
1．正常成人胃液的pH为1.4，婴儿胃液的pH为5.0。成人胃液的H3O+离子浓度是婴儿胃液的多少倍？（ ）
A．3.6 B．0.28 C．4.0 D．4.0×103 E．4.0×10-3
2．已知 HCOOH在25℃时的酸解离平衡常数Ka = 1.8×10-4，则其共轭碱HCOO-的Kb为（
A．1.8×10-4 B．1.8×10-18 C．5.6×10-11 D．5.6×103 E．1.8×10-10 3．在纯水中，加入一些酸，其溶液的 （ ）
A．[H+]与[OH-]乘积变大 B．[H+]与[OH-]乘积变小
C．[H+]与[OH-]乘积不变 D．[H+]等于[OH-] E．以上说法都不对
4．MX是难溶强电解质，0℃时在100 g水中只能溶解0.8195 g MX，设其溶解度随温度变化不大，测得饱和MX溶液的凝固点为-0.293℃[已知Kf(H2O) = 1.86]， 则MX的摩尔质量为 A．52.0 B．104 C．5.20 D．10.4 E．28.0
5．在NH3的水解平衡NH3(aq) + H2O(l)
NH?4(aq) + OH-(aq) 中，为使[OH-] 增大，可行的
方法是A．加 H2O B．加NH4Cl C．加HAc D．加NaCl E．加HCl 三、填空题
1．按酸碱的质子理论, 酸是 （1） , 碱是 （2）, 两性物质是 （3） , 酸碱反应的实质是 （4）2．考虑强电解质溶液中离子之间的相互作用，应该用 （5） 代替浓度，它的含义是 （6）3．难溶强电解质的同离子效应使其溶解度 （7） ，而其盐效应使其溶解度 （8） 。 四、问答题 [TOP]
1．解释下列现象： （1）Fe(OH)3溶于稀盐酸。
（2）Mg(OH)2既能溶于稀盐酸，又能溶于NH4Cl溶液中。
（3）H2S通入ZnSO4溶液中，ZnS沉淀很不完全，但是在ZnSO4溶液中先加入若干NaAc，再通H2S